Sólidos iónicos | Khan Academy en Español

KhanAcademyEspañol

12 Nov 202007:13

Summary

TLDREl guion del video explica los sólidos iónicos, formados por iones que se atraen electrostáticamente. Los metales, como el sodio, tienden a perder electrones, mientras que los no metales, como el cloro, buscan ganarlos. Esto lleva a la formación de iones positivos y negativos que se organizan en una estructura reticular. Los sólidos iónicos tienen altos puntos de fusión debido a la fuerte atracción entre iones, y son quebradizos debido a la repulsión entre iones del mismo signo. Aunque no conducen bien la electricidad en su estado sólido, sí lo hacen en solución acuosa o líquida debido a la movilidad de los iones.

Takeaways

🧲 Los sólidos iónicos son formados por iones que se atraen entre sí debido a sus cargas opuestas.
🔋 Los elementos del grupo 1, como el litio, sodio o potasio, tienden a perder 1 electrón para alcanzar una configuración de gas noble.
🔋 Los elementos del grupo 2 prefieren perder 2 electrones para lograr una configuración estable de electrones.
🌐 Los halógenos, situados en el lado derecho de la tabla periódica, necesitan 1 electrón para completar su capa exterior.
⚛️ La reacción entre metales y no metales puede resultar en la formación de iones y, eventualmente, de sólidos iónicos.
🧂 El cloruro de sodio es un ejemplo común de sólido iónico, utilizado como sal de mesa, y su fusión requiere altas temperaturas.
🔥 La atracción electrostática en los sólidos iónicos es fuerte, lo que les confiere altos puntos de fusión.
📏 La magnitud de la carga y el tamaño de los iones influyen en la fuerza de la atracción electrostática y, por ende, en el punto de fusión de los sólidos iónicos.
💠 Los sólidos iónicos son duros y quebradizos debido a la fuerte atracción entre iones de signos opuestos.
⚡ Los sólidos iónicos no conducen electricidad en su estado sólido, pero pueden hacerlo cuando están disueltos en una solución o en estado líquido.

Q & A

¿Qué son los sólidos iónicos y cómo se forman?
-Los sólidos iónicos son estructuras formadas por iones que se unen a través de fuerzas electrostáticas. Se forman cuando metales, que tienden a perder electrones, se mezclan con no metales, que tienden a ganar electrones, creando cationes y aniones que se atraen entre sí.
¿Por qué los elementos del grupo 1, como el sodio, tienden a perder un electrón?
-Los elementos del grupo 1, incluido el sodio, tienen un único electrón en su capa exterior y es fácil para ellos perderlo para alcanzar una configuración de gas noble, lo que les da una capa exterior completa y estabilidad.
¿Cuál es la diferencia entre los elementos del grupo 1 y del grupo 2 en términos de elecciones electrónicas?
-Los elementos del grupo 1 tienden a perder 1 electrón, mientras que los del grupo 2 tienden a perder 2 electrones para alcanzar una configuración de gas noble.
¿Qué ocurre cuando se mezcla sodio con cloro?
-Cuando se mezcla sodio con cloro, los sodios pueden ceder 1 electrón a los cloros, formando cationes sodio con carga positiva y aniones cloruro con carga negativa, que se atraen para formar una estructura reticular de sólido iónico.
¿Por qué el cloruro de sodio es un ejemplo común de sólido iónico?
-El cloruro de sodio es común porque es la sal de mesa, y es un sólido iónico formado por cationes sodio y aniones cloruro que se atraen entre sí para formar una estructura reticular.
¿Qué sucede con los magnesio y los oxígenos en un sólido iónico?
-En un sólido iónico que incluye magnesio y oxígeno, el magnesio pierde 2 electrones para formar un ion con carga positiva de 2, y el oxígeno gana 2 electrones para formar un anión con carga negativa de 2, formando una estructura reticular.
¿Por qué los sólidos iónicos tienden a tener puntos de fusión altos?
-Los sólidos iónicos tienen puntos de fusión altos debido a la fuerte atracción electrostática entre los iones, que requiere una gran cantidad de energía para superar y lograr la fusión.
¿Cuál tiene un punto de fusión más alto: el cloruro de sodio o el óxido de magnesio?
-El óxido de magnesio tiene un punto de fusión más alto que el cloruro de sodio, ya que la atracción electrostática en el óxido de magnesio es más fuerte debido a la mayor carga iónica.
¿Cómo afecta el tamaño de los iones a la fuerza de atracción electrostática en un sólido iónico?
-Cuanto más pequeños son los iones, más fuerte es la atracción electrostática entre ellos, ya que las cargas se encuentran más cerca unas de otras, lo que se refleja en puntos de fusión más altos.
¿Son los sólidos iónicos maleables o quebradizos?
-Los sólidos iónicos son duros pero quebradizos. No se doblan como los metales, sino que se rompen cuando se les aplica una fuerza suficiente, ya que esto separa los iones positivos y negativos, rompiendo la atracción electrostática.
¿Cómo afectan el movimiento de los iones la capacidad de un sólido iónico para conducir electricidad?
-Los sólidos iónicos no conducen bien la electricidad en su estado sólido porque los iones no se pueden mover. Sin embargo, si se disuelven en una solución o se calientan hasta convertirse en líquido, los iones pueden moverse y conducir electricidad.