Laboratorio N°4 Propiedades químicas

Laboratorio de Química - FCET - UAGRM
22 Aug 202008:21

Summary

TLDREl video presenta experimentos para determinar las propiedades químicas de diferentes sustancias a través de la observación de su solubilidad, estabilidad térmica y conductividad eléctrica. Se utilizan reactivos como cloruro de sodio, sulfato de cubricio, yodo metálico y naftaleno, disueltos en agua destilada y gasolina para identificar enlaces iónicos y covalentes. La resistencia al calor y la conductividad de las soluciones revelan la presencia de electrolitos y la naturaleza de los enlaces químicos predominantes en cada sustancia.

Takeaways

  • 🧪 El video trata sobre las propiedades químicas, diferencia entre enlaces iónicos y covalentes y cómo determinar cuál predomina en distintas sustancias.
  • 🔍 Se realizan experimentos para verificar la solubilidad de diferentes sustancias en agua destilada y gasolina, como el cloruro de sodio, sulfato de cubrión, yodo metálico y naftaleno.
  • 🚰 El cloruro de sodio y el sulfato de cubrión son solubles en agua destilada, lo que indica una predisposición a los enlaces iónicos.
  • 🛢️ El yodo metálico y el naftaleno son solubles en gasolina, lo que sugiere una predisposición a los enlaces covalentes.
  • 🔥 Se utiliza el calentamiento para determinar la estabilidad térmica de los compuestos, donde los enlaces iónicos suelen mostrar mayor estabilidad.
  • 🌡️ El cloruro de sodio y el sulfato de cubrión no muestran cambio de fase con el calor, lo que indica alta estabilidad térmica y predominio de enlaces iónicos.
  • 🌫️ El yodo metálico sublima con el calor, indicando baja estabilidad térmica y predominio de enlaces covalentes.
  • 🔋 Se prueba la conductividad eléctrica de distintas soluciones para determinar si contienen electrolitos y, por tanto, si son conductoras de electricidad.
  • ⚡️ El cloruro de sodio en solución al 10% más amasa es un buen conductor de electricidad debido a la presencia de electrolitos fuertes.
  • 💧 El agua destilada no conduce electricidad porque no contiene electrolitos, mientras que el agua de grifo muestra una pequeña conducción debido a la presencia de electrolitos débiles.
  • 🛢️ Una solución de naftaleno al 10% más amasa mezclado con gasolina no conduce electricidad, lo que indica ausencia de electrolitos.

Q & A

  • ¿Qué se analizará en este video?

    -Se analizarán las propiedades químicas de los enlaces iónicos y covalentes, determinando qué sustancias tienen un mayor porcentaje de estos tipos de enlaces y verificando cuál predomina mediante pruebas de solubilidad, estabilidad térmica y conductividad eléctrica.

  • ¿Qué reactivos se utilizarán en la práctica de solubilidad?

    -Se utilizarán cloruro de sodio, sulfato cúprico, yodo metálico, naftaleno, agua destilada y gasolina.

  • ¿Cómo se determinará la solubilidad de los reactivos?

    -Se mezclará cada reactivo con agua destilada y gasolina en tubos de ensayo separados, luego se agitará y se observará si el reactivo se disuelve en el disolvente.

  • ¿Qué indica la solubilidad del cloruro de sodio y el sulfato cúprico en agua destilada?

    -Indica que en estas sustancias predomina el enlace iónico.

  • ¿Qué indica la solubilidad del yodo metálico y el naftaleno en gasolina?

    -Indica que en estas sustancias predomina el enlace covalente.

  • ¿Qué se evaluará en la experiencia de estabilidad térmica?

    -Se evaluará la resistencia de los reactivos al calor. Si soportan el calentamiento sin cambiar de fase, significa que predomina el enlace iónico.

  • ¿Qué se observa cuando se calienta el cloruro de sodio?

    -No ocurre ningún cambio de fase, lo que indica que tiene alta estabilidad térmica y que predomina el enlace iónico.

  • ¿Qué ocurre con el yodo metálico al ser calentado?

    -El yodo metálico sufre un proceso de sublimación, pasando de estado sólido a gaseoso sin pasar por el líquido, lo que indica baja estabilidad térmica y predominancia del enlace covalente.

  • ¿Cómo se determinará la conductividad eléctrica de las sustancias?

    -Se utilizará un conductómetro para verificar si las soluciones conducen electricidad. Si el foco del conductómetro se enciende, indica que la sustancia es conductora.

  • ¿Por qué el cloruro de sodio no conduce electricidad en estado sólido?

    -Porque en estado sólido, los iones del cloruro de sodio no pueden moverse libremente, lo que impide la conducción de corriente eléctrica.

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