Laboratorio N°4 Propiedades químicas
Summary
TLDREl video presenta experimentos para determinar las propiedades químicas de diferentes sustancias a través de la observación de su solubilidad, estabilidad térmica y conductividad eléctrica. Se utilizan reactivos como cloruro de sodio, sulfato de cubricio, yodo metálico y naftaleno, disueltos en agua destilada y gasolina para identificar enlaces iónicos y covalentes. La resistencia al calor y la conductividad de las soluciones revelan la presencia de electrolitos y la naturaleza de los enlaces químicos predominantes en cada sustancia.
Takeaways
- 🧪 El video trata sobre las propiedades químicas, diferencia entre enlaces iónicos y covalentes y cómo determinar cuál predomina en distintas sustancias.
- 🔍 Se realizan experimentos para verificar la solubilidad de diferentes sustancias en agua destilada y gasolina, como el cloruro de sodio, sulfato de cubrión, yodo metálico y naftaleno.
- 🚰 El cloruro de sodio y el sulfato de cubrión son solubles en agua destilada, lo que indica una predisposición a los enlaces iónicos.
- 🛢️ El yodo metálico y el naftaleno son solubles en gasolina, lo que sugiere una predisposición a los enlaces covalentes.
- 🔥 Se utiliza el calentamiento para determinar la estabilidad térmica de los compuestos, donde los enlaces iónicos suelen mostrar mayor estabilidad.
- 🌡️ El cloruro de sodio y el sulfato de cubrión no muestran cambio de fase con el calor, lo que indica alta estabilidad térmica y predominio de enlaces iónicos.
- 🌫️ El yodo metálico sublima con el calor, indicando baja estabilidad térmica y predominio de enlaces covalentes.
- 🔋 Se prueba la conductividad eléctrica de distintas soluciones para determinar si contienen electrolitos y, por tanto, si son conductoras de electricidad.
- ⚡️ El cloruro de sodio en solución al 10% más amasa es un buen conductor de electricidad debido a la presencia de electrolitos fuertes.
- 💧 El agua destilada no conduce electricidad porque no contiene electrolitos, mientras que el agua de grifo muestra una pequeña conducción debido a la presencia de electrolitos débiles.
- 🛢️ Una solución de naftaleno al 10% más amasa mezclado con gasolina no conduce electricidad, lo que indica ausencia de electrolitos.
Q & A
¿Qué se analizará en este video?
-Se analizarán las propiedades químicas de los enlaces iónicos y covalentes, determinando qué sustancias tienen un mayor porcentaje de estos tipos de enlaces y verificando cuál predomina mediante pruebas de solubilidad, estabilidad térmica y conductividad eléctrica.
¿Qué reactivos se utilizarán en la práctica de solubilidad?
-Se utilizarán cloruro de sodio, sulfato cúprico, yodo metálico, naftaleno, agua destilada y gasolina.
¿Cómo se determinará la solubilidad de los reactivos?
-Se mezclará cada reactivo con agua destilada y gasolina en tubos de ensayo separados, luego se agitará y se observará si el reactivo se disuelve en el disolvente.
¿Qué indica la solubilidad del cloruro de sodio y el sulfato cúprico en agua destilada?
-Indica que en estas sustancias predomina el enlace iónico.
¿Qué indica la solubilidad del yodo metálico y el naftaleno en gasolina?
-Indica que en estas sustancias predomina el enlace covalente.
¿Qué se evaluará en la experiencia de estabilidad térmica?
-Se evaluará la resistencia de los reactivos al calor. Si soportan el calentamiento sin cambiar de fase, significa que predomina el enlace iónico.
¿Qué se observa cuando se calienta el cloruro de sodio?
-No ocurre ningún cambio de fase, lo que indica que tiene alta estabilidad térmica y que predomina el enlace iónico.
¿Qué ocurre con el yodo metálico al ser calentado?
-El yodo metálico sufre un proceso de sublimación, pasando de estado sólido a gaseoso sin pasar por el líquido, lo que indica baja estabilidad térmica y predominancia del enlace covalente.
¿Cómo se determinará la conductividad eléctrica de las sustancias?
-Se utilizará un conductómetro para verificar si las soluciones conducen electricidad. Si el foco del conductómetro se enciende, indica que la sustancia es conductora.
¿Por qué el cloruro de sodio no conduce electricidad en estado sólido?
-Porque en estado sólido, los iones del cloruro de sodio no pueden moverse libremente, lo que impide la conducción de corriente eléctrica.
Outlines
🔬 Propiedades químicas: Enlaces iónicos y covalentes
Este párrafo presenta un experimento que aborda las propiedades químicas de los enlaces iónicos y covalentes. Se describe cómo se determinan las sustancias con mayor porcentaje de enlace iónico o covalente mediante pruebas de solubilidad en diferentes disolventes, como agua destilada y gasolina. Se detalla cómo se mezclan reactivos como cloruro de sodio, sulfato cúprico, yodo metálico y naftaleno con los disolventes, y se observa si son solubles o insolubles. El resultado muestra que las sustancias con enlaces iónicos se disuelven en agua, mientras que las de enlace covalente se disuelven en gasolina.
🔥 Estabilidad térmica de compuestos químicos
Este párrafo describe un experimento de estabilidad térmica utilizando los mismos reactivos que en el experimento anterior. Se someten a calor para observar si ocurre un cambio de fase. Se explica cómo se deben sostener los tubos de ensayo y se detallan las observaciones realizadas para cada reactivo. Los compuestos que no cambian de fase se consideran de alta estabilidad térmica, predominando el enlace iónico. Aquellos que sí cambian de fase, como el yodo metálico que sublima, tienen baja estabilidad térmica, predominando el enlace covalente.
⚡ Conductividad eléctrica en soluciones químicas
Este párrafo aborda un experimento de conductividad eléctrica para determinar si diferentes sustancias son conductoras de electricidad. Se utiliza un conductímetro para probar cloruro de sodio en estado sólido, agua de grifo, agua destilada, una solución de cloruro de sodio, naftaleno con gasolina y ácido acético glacial. Los resultados muestran que el cloruro de sodio en solución y el agua de grifo conducen electricidad, indicando la presencia de electrolitos. En contraste, el cloruro de sodio sólido, el naftaleno con gasolina y el ácido acético glacial no conducen electricidad.
Mindmap
Keywords
💡Propiedades
💡Enlace iónico
💡Enlace covalente
💡Serie de solubilidad
💡Calentamiento
💡Conductividad eléctrica
💡Electrolitos
💡Cloruro de sodio
💡Sulfato cúbico
💡Yodo metálico
💡Nafta
💡Sublimación
💡Ácido acético glacial
Highlights
El video discute las propiedades químicas, incluyendo los enlaces iónicos y covalentes.
Se determina el porcentaje mayor de enlaces iónicos y covalentes en la serie de sustancias.
Se verifica el tipo de enlace predominante a través del calentamiento de las sustancias.
Se identifican electrolitos y no electrolitos mediante la conductividad eléctrica.
Se utiliza sodio sulfato, yodo metálico, naftaleno, agua destilada y gasolina en la práctica.
Se preparan tubos de ensayo con distintos reactivos y disolventes.
El cloruro de sodio es insoluble en gasolina.
El cloruro de sodio es soluble en agua destilada.
El sulfato cubrítico es insoluble en gasolina pero soluble en agua.
El yodo metálico es insoluble en agua pero soluble en gasolina.
El naftaleno no es soluble en agua.
Se concluye que enlaces iónicos predominan en el cloruro de sodio y sulfato cubrítico.
Se concluye que enlaces covalentes predominan en el yodo metálico y naftaleno.
La estabilidad térmica se evalúa mediante el calentamiento directo de los reactivos.
El cloruro de sodio muestra alta estabilidad térmica sin cambio de fase.
El sulfato cubrítico también muestra alta estabilidad térmica.
El yodo metálico muestra baja estabilidad térmica con sublimación.
La conductividad eléctrica se usa para determinar si las soluciones son conductoras.
El cloruro de sodio en estado sólido no conduce electricidad.
El agua de grifo muestra una pequeña conducción de corriente.
El agua destilada no conduce electricidad debido a la ausencia de electrolitos.
Una solución del 10% de cloruro de sodio en masa es un buen conductor de electricidad.
Una solución de naftaleno al 10% en gasolina no conduce electricidad.
El ácido acético glacial, un compuesto orgánico, no es conductor de electricidad.
Transcripts
en este vídeo hablaremos la propiedades
químicas el enlace iónico y enlace
covalente
determinaremos qué sustancias tienen
mayor porcentaje en la serie único y
covalente verificaremos el tipo de
enlace que predomina en la sustancia
mediante su calentamiento y vamos a
identificar mediante conductividad
eléctrica cuáles soluciones tienen
electrolitos y cuáles no
[Música]
primero para la práctica solubilidad
vamos a tener de sodio sulfato kubrick o
yodo metálico naftaleno agua destilada y
gasolina prepararemos 4 tubo de ensayo
con agua destilada y 4 con gasolina y
vamos a preparar estos tubos con cada
reactivo que nombré anteriormente
cloruro de sodio sulfato kubrick o el
yodo metálico y el naftaleno
ahora lo que haré es trasvasar todo mi
disolvente que tiene mi tubo ensayo a mi
tubo ensayo donde está mi reactivo
sólido
luego voy a agitar y observar si mi sal
se disuelve en el disolvente en este
caso tengo pro de sodio con gasolina a
quito un poco y luego observó
[Música]
como podemos ver en este caso el cloruro
de sodio insoluble en gasolina
de la misma forma voy a hacer con el
agua destilada voy a mezclar mi cloruro
de sodio con agua destilada voy a
proceder a agitar el tubo y luego
observaré en este caso si es soluble
[Música]
así voy a proceder con todos los
reactivos que tengo voy a mezclar el
sulfato kubrick o con gasolina agitar y
observar eh
aquí podemos ver que es insoluble
de la misma forma voy a mezclar mi
sulfato público con el agua destilada
a jito y luego observó
en este caso vemos que el sulfato
cúblicos y queda disuelto en el agua
ahora es el turno del yodo metálico si
ustedes pueden observar esa pequeña
cantidad color negro que se encuentra en
el fondo del tubo de ensayo primero lo
mezclo con agua destilada voy a agitar y
voy a observar
vemos que no ha disuelto en el agua se
mantiene sólido el yodo metálico
entonces es insoluble
[Música]
ahora lo que haré es mezclarlo con
gasolina lo agitó y puedo ver que queda
totalmente disuelto
entonces
millo si es soluble en gasolina
el siguiente reactivo es el naftaleno
pero pero lo voy a mezclar con agua
destilada muy egipto y voy a observar a
ver si es soluble o no
en este caso vemos que no es soluble en
agua
como podemos observar el cloruro de
sodio y el sulfato cúbico se disolvieron
en agua destilada esto me dice que en
estos reactivos predominan el enlace
iónico y el yodo metálico que como vemos
ahorita el naftaleno se disolvieron en
gasolina entonces predomina el enlace
covalente en estas sustancias
[Música]
la siguiente experiencia que
realizaremos será la de estabilidad
térmica utilizaremos los mismos
reactivos de la anterior experiencia
sólo que esta vez lo someteremos a un
calor mientras más soporten sin haber un
cambio de fase significa de que más
predomina el enlace iónico
la correcta forma de agarrar un tubo de
ensayo con las pinzas es la siguiente no
se tiene que hacer ni muy abajo ni al
medio sino en el extremo superior la
inclinación que yo debo darle es de
aproximadamente 45 grados
ahora procederemos a hacer un
calentamiento directo del tubo de ensayo
y observaremos ser reactivo en este caso
cloruro de sodio
tiene alta o baja resistencia térmica lo
que tenemos que observar es que se
ocurre o no un cambio de fase de space
sólida a listo
como podemos ver no ocurrió ningún
cambio de fase entonces decimos que este
compuesto tiene alta estabilidad térmica
de la misma manera vamos a proceder con
todos los reactivos este el turno del
sulfato kubrick o vamos a observar si es
que ocurre un cambio de fase al
someterlo un calentamiento directo
[Música]
como podemos observar no ocurrió un
cambio de fase sigue en estado sólido
ahora es el turno del yodo metálico
en el fondo del tubo de ensayo tenemos
una pequeña cantidad de yodo metálico
observamos que ocurre el proceso de
sublimación el cual es pasar de estado
sólido a estado gaseoso sin pasar por el
líquido
esto me indica que tiene baja
estabilidad térmica ahora es el turno
del nafta lento los compuestos que
tenían alta estabilidad térmica
predomina el enlace iónico y este
compuesto y el yodo que tienen baja
estabilidad térmica
predomina el enlace covalente
en esta experiencia de conductividad
eléctrica observaremos si las distintas
sustancias son conductoras de
electricidad tenemos un conducto de
metro el cual para que se prenda el foco
tienen que estar ambos cables unidos
como vemos en este momento entonces
vamos a ver si las distintas sustancias
las soluciones que tenemos son
conductoras eléctricas
comenzaremos con el cloruro de sodio en
estado sólido
introducimos ambos cables y vemos que no
ocurre nada porque porque el cloruro de
sodio no conduce la corriente eléctrica
en estado sólido
ahora probamos con agua de grifo veremos
si es conductora o no introducimos ambos
filamentos y si podemos observar hay una
pequeña conducción de corriente como
vemos el foco está que se quiere
encender entonces es un conductor de
ahora probamos con agua destilada y nos
damos cuenta que al sumergir los
filamentos no conduce la corriente
eléctrica esto se debe a que no contiene
electrolitos ni fuerte ni débiles
probamos ahora con una solución de
cloruro de sodio el 10 por ciento más a
masa y vemos que si es un buen conductor
debido a que tiene electrolitos fuertes
en solución
[Música]
hacemos lo mismo con una solución de
naftaleno al 10% más amasa mezclado con
gasolina
y vemos que no ocurre absolutamente nada
entonces no conduce la electricidad
ahora tenemos ácido acético glacial que
es un compuesto orgánico y vemos que
tampoco es conductor de la electricidad
[Música]
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