Soluciones (Molaridad, molalidad y Normalidad)

Summary

El script ofrece una explicación detallada sobre soluciones, sus componentes y formas de clasificación. Se definen solute y solvente, y se discuten concentraciones como diluidas, saturadas y hiper saturadas. Se enfoca en la concentración de solutos y se presentan medidas de concentración como porcentuales, molares y normales. Se ilustra con ejemplos como la solución de cloruro de sodio y hidróxido de sodio, y se explica cómo calcular la normalidad y molaridad. El video también toca el tema de la psicometría y la normalidad, con ejercicios prácticos para reforzar el aprendizaje.

Takeaways

• 🧪 Una solución es una mezcla homogénea donde una o más sustancias (solutos) están disueltas en otra sustancia (solvente) en mayor proporción.
• 🔍 El soluto es la sustancia presente en menor cantidad y el solvente es la que está en mayor cantidad, donde se disuelve el soluto.
• 🌡 Las soluciones pueden clasificarse según su estado físico (sólido, semisólido, líquido, gasoso), su naturaleza (naturales o artificiales), concentración de solutos, concentración de hidrógeno, etc.
• 📊 La concentración de solutos es crucial y puede variar desde soluciones no saturadas o diluidas hasta soluciones saturadas o hiper saturadas.
• 📈 Las soluciones se pueden expresar de diferentes maneras según su concentración, como porcentaje, molaridad, molalidad y normalidad.
• 📚 La molaridad es una medida común en laboratorios y se refiere a la concentración de moles disueltos por litro de solución.
• 🔢 El término 'mole' es una unidad de medida que representa 6.02 x 10^23 unidades elementales, y se usa para expresar cantidades de sustancias químicas.
• 📏 La molalidad se refiere al número de moles de soluto disueltos en un kilogramo de solvente.
• 💧 La normalidad es el número equivalente de gramos absolutos contenidos en un litro de solución, y se relaciona con el número de valencias o hidróxilos de un compuesto.
• 📉 La densidad es importante para determinar la concentración de soluciones de sustancias que no se encuentran en estado sólido, y se calcula dividiendo la masa por el volumen.

Q & A

¿Qué es una solución según el guión?

Una solución es una mezcla homogénea de una o más sustancias disueltas en otra sustancia, en mayor proporción, formadas por solutos y solventes.

¿Cuál es la diferencia entre soluto y solvente en una solución?

El soluto es la sustancia que se encuentra en menor cantidad y se disuelve en el solvente, que es la sustancia en mayor cantidad donde se disuelve el soluto.

¿Cómo se clasifican las soluciones según su estado físico?

Las soluciones pueden clasificarse como sólidas, semisólidas, líquidas o gaseosas según su estado físico.

¿Qué significa una solución no saturada o diluida?

Una solución no saturada o diluida es aquella en la que aún se puede disolver más soluto, no está completamente saturada.

¿Qué es una solución hiper saturada?

Una solución hiper saturada es aquella que contiene más soluto del que usualmente se puede disolver en el solvente, y a menudo puede resultar en la precipitación del soluto.

¿Cómo se expresa la concentración de una solución porcentual?

La concentración porcentual se expresa como un porcentaje, indicando la cantidad de soluto en relación con el total de la solución, por ejemplo, un 7% en masa.

¿Qué es una solución molar y cómo se define?

Una solución molar es aquella en la que la concentración se expresa en el número de moles de soluto por litro de solución.

¿Cuál es la unidad de medida para el número de átomos o moléculas en un compuesto químico?

La unidad de medida es el mole, que representa aproximadamente 6.02 x 10^23 átomos, moléculas, iones u otras entidades subatómicas.

¿Cómo se calcula la cantidad de soluto necesario para preparar una solución molar?

Para calcular la cantidad de soluto, se utiliza la fórmula: moles de soluto = (gramos de soluto) / (peso molecular del soluto).

¿Qué es la normalidad en un contexto químico y cómo se calcula?

La normalidad es una medida de concentración que indica el número de equivalents de un compuesto disueltos en un litro de solución. Se calcula dividiendo el peso de la sustancia por el peso equivalente, que es el peso molecular dividido por el número de valencia o hidróxilo.

¿Cómo se determina la densidad de un compuesto químico?

La densidad se determina dividiendo la masa de la sustancia por su volumen, y es especialmente importante para compuestos que no se encuentran en estado sólido.

Outlines

00:00

🧪 Concepto de Solución y Clasificación

El primer párrafo introduce el concepto de solución como una mezcla homogénea de sustancias disueltas en otra, denominada solvente. Se explica que las soluciones están formadas por solutos y solventes, donde el soluto es la sustancia en menor cantidad. Además, se menciona la importancia de la concentración de solutos, distinguiendo soluciones no concentradas, concentradas y hiperconcentradas. Se presentan diferentes tipos de clasificación de soluciones, como por su estado físico, naturaleza, origen y concentración de hidrógeno, destacando la concentración de solutos como el foco principal del video.

05:01

📚 Medidas de Concentración de Soluciones

El segundo párrafo se enfoca en las medidas de concentración de soluciones, como porcentuales, molares, morales y normales. Se describe cómo se calculan estas medidas, con ejemplos específicos como la solución de cloruro de sodio al 7% en masa, que implica 7 gramos de cloruro de sodio en 100 gramos de solución. También se menciona la importancia de la precisión en el laboratorio, utilizando agua destilada para evitar interferencias en las soluciones.

10:02

🔍 Determinación de la Normalidad de una Solución

El tercer párrafo explica el proceso para determinar la normalidad de una solución, que es la concentración expresada en moles de soluto por litro de solución. Se utiliza el ejemplo de una solución al 1 molar de cloruro de sodio para ilustrar el cálculo, incluyendo la necesidad de utilizar agua destilada y la importancia de medir adecuadamente el volumen del recipiente. Se abordan conceptos como moles, peso molecular y la fórmula para calcular la normalidad.

15:04

🧪 Preparación de Soluciones con Moralidad Específica

El cuarto párrafo profundiza en cómo preparar soluciones con una moralidad determinada, que es el número de moles de soluto disueltos en un kilogramo de solvente. Se ilustra con el ejemplo de preparar una solución con una moralidad de 0.3 moles, utilizando el cloruro de calcio, y se muestra el proceso de cálculo, incluyendo la determinación del peso molecular y la conversión de las unidades de medida.

20:06

📘 Normalidad y Densidad en Soluciones Químicas

El último párrafo concluye el video discutiendo la normalidad en el contexto de soluciones químicas, enfocándose en cómo calcular la normalidad cuando se tienen sustancias con dos equivalentes, como el hidróxido magnesio. Se menciona la necesidad de conocer el peso molecular y el número de equivalentes para realizar el cálculo. Además, se toca el tema de la densidad, que es crucial para determinar la concentración de soluciones de elementos que no se encuentran en estado sólido.

Keywords

💡Solución

Una solución es una mezcla homogénea en la que una o más sustancias, llamadas solutos, están disueltas en otra sustancia, el solvente. Es fundamental para entender la química de los disolubles y es el tema central del video. Por ejemplo, se menciona que el agua puede ser un solvente y la azúcar un soluto.

💡Solutos

Los solutos son las sustancias que se disuelven en un solvente para formar una solución. Son las que se encuentran en menor cantidad y son clave para entender la concentración de una solución, como se destaca en el script al referirse a la azúcar disuelta en agua.

💡Solventes

Los solventes son las sustancias en mayor cantidad en una solución y son donde se disuelven los solutos. El agua es un ejemplo de solvente muy común, como se menciona en el video, y es esencial para la formación de soluciones.

💡Concentración de solutos

La concentración de solutos se refiere a la cantidad de soluto disuelta en una solución. Es un aspecto enfatizado en el video, ya que determina la naturaleza de la solución, ya sea diluida, no saturada, concentrada o hiperconcentrada.

💡Solución porcentual

Una solución porcentual expresa la cantidad de soluto en relación al total de la solución en porcentaje. Es una de las medidas de concentración mencionadas en el script, como en el ejemplo de la solución de cloruro de sodio al 7% en masa.

💡Molaridad

La molaridad es una medida de concentración que expresa el número de moles de soluto por litro de solución. Es ampliamente utilizada en laboratorios y es central en el script, donde se detalla cómo calcularla y su importancia en la preparación de soluciones.

💡Moles

Los moles son una unidad de medida utilizada en química para expresar la cantidad de sustancia. Son fundamentales para entender la molaridad y se mencionan en el video al explicar cómo calcular la concentración de soluciones.

💡Peso molecular

El peso molecular es la suma de los pesos atómicos de todos los átomos en una molécula de una sustancia. Es crucial para calcular la molaridad, como se ejemplifica en el script al calcular los moles de hidróxido de sodio.

💡Normalidad

La normalidad es otra medida de concentración que expresa el número equivalente de gramos absolutos de soluto por litro de solución. Se diferencia de la molaridad en que se basa en el número de valencias o iones que una sustancia puede donar o aceptar, como se describe en el video.

💡Polaridad

La polaridad se refiere a la diferencia en el poder electronegativo entre los átomos en una molécula, lo que puede influir en su capacidad para disolverse en un solvente. Aunque no se menciona directamente en el script, está implícita al discutir la formación y las propiedades de las soluciones.

💡Densidad

La densidad es la masa per unit de volumen de un material y es importante para determinar la cantidad de sustancia en soluciones líquidas donde no se puede medir directamente la masa. Se menciona en el script al referirse a la preparación de soluciones con base en la densidad de los solutos.

Highlights

Definición de solución: Una mezcla homogénea de una o más sustancias disueltas en otra.

Explicación de soluto y solvente: El soluto se disuelve en el solvente, que está en mayor cantidad.

Ejemplo de solución: Agua como solvente y azúcar como soluto.

Clasificación de soluciones según su estado físico y naturaleza.

Enfoque en la concentración de solutos: Discusión sobre soluciones no concentradas, concentradas y hiperconcentradas.

Introducción a las soluciones porcentuales, molares y normales.

Concentración de soluciones: Explicación de porcentajes y su aplicación en soluciones.

Ejemplo práctico: Cálculo de la concentración de una solución de cloruro de sodio al 7% en masa.

Concepto de molaridad: Concentración de solución expresada en moles disueltos por litro.

Importancia de los moles y la masa atómica en la determinación de la molaridad.

Uso de agua destilada en la preparación de soluciones para evitar interferencias.

Ejemplo de cálculo molar: Preparación de una solución al 1 molar de cloruro de sodio.

Métodos de medición exacta en laboratorio: Uso de matrices volumétricas y su importancia.

Cálculo de la normalidad: Explicación y aplicación en la preparación de soluciones.

Diferenciación entre molaridad y mortalidad: Concepto y aplicación en la preparación de soluciones.

Ejemplo de cálculo para una solución mortal: Preparación de una solución de cloruro de calcio.

Concepto de normalidad: Explicación y cálculo para soluciones de hidróxido magnesio.

Importancia de la densidad en la determinación de concentraciones de soluciones de elementos en estado líquido.

Conclusión y despedida: Ofreciendo problemas para práctica y cierre del video.

Transcripts

hola buenos días chicos el día de hoy

vamos a seguir con el tema de soluciones

para empezar una solución es una mezcla

homogénea de una sustancia o más

sustancias disueltas en otra sustancia

en mayor proporción éstas van a estar

formadas de solutos y solventes

recuerden que el soluto es el que se va

a encontrar en menor cantidad

es el que se va a disolver en el

disolvente y el solvente es la sustancia

que se ha encontrado de mayor cantidad y

es donde se disuelve el soluto

entonces si lo viéramos así como un

ejemplo sería el solvente una agua el

soluto podría ser azúcar y lo combinas y

se hace una solución solvente y soluto

existen diferentes clasificaciones de

soluciones ya sea de acuerdo a su estado

físico si está en sólido semisólido

líquido gaseoso por su naturaleza u

origen ya sean naturales o artificiales

por la concentración de solutos por la

concentración de hidrógeno si es una

solución neutra ácida etcétera hago

énfasis en esta por la concentración de

solutos porque es en la que nosotros nos

vamos a enfocar la concentración de

saludos la podemos encontrar en una

solución que está que no está

concentrada o no saturada que se podría

decir que está diluida una a una que

está concentrada saturada y otra híper

concentrada o hiper saturada en estas ya

por ejemplo no se puede disolver el

soluto está completamente saturada en la

concentración y se puede ver así de este

diluido hasta concentrado las soluciones

de acuerdo a la forma de expresarse su

concentración se pueden clasificar cada

de diferentes maneras por ejemplo

soluciones porcentuales soluciones

molares solución

morales soluciones los molares y

soluciones normales estas soluciones es

la que nos vamos a estar enfocando

nosotros seco tienden a confundir de una

y de otra o no saben para qué se

utilizan pero realmente hay veces que en

estas una solución al 1 punto normal es

muy común que lo vayan a clasificar de

esta forma porque son medidas de

concentración es como si ustedes

siguieran esta solución tiene un tanto

por ciento igual aquí para nosotros es

más fácil yernos por este tipo de

modalidad normalidad será dependiendo

para lo que lo vayas a utilizar entonces

acuérdense son medidas de concentración

todas estas y nos van a ayudar a

expresar lo de diferentes maneras

la más fácil o la más sencilla son las

soluciones porcentuales esto es por

ejemplo te dice en cuanto por ciento

tiene una solución en base al pues el

100 por ciento aquí les pongo un ejemplo

por ejemplo si tú si tenemos una

solución de cloruro de sodio al 7% en

masa esto significa que son 7 gramos de

cloruro de sodio en 100 gramos de

solución lo que equivale a 7 gramos de

cloruro 7 de de sodio y 90 gramos de

agua por cada 100 gramos de solución

acuérdense que la solución

acuérdense que la solución este

va a ser el conjunto de soluto y

solamente esto quiere decir que si

nosotros sumamos el 93 más 7 les va a

dar igual hacia este cine es la solución

este 7 es el cloruro de sodio

y este 93 va a ser el agua ok todo esto

el soluto más el solvente te va a crear

la solución y pues bueno ahora vamos a

ver otra medida de concentración que es

muy utilizada en el laboratorio conocida

como molar y dada la moralidad es la

concentración de solución expresada en

el número de moles disueltos por un

litro de disolución ok

aquí nos empiezan a llamar la atención

sobre todo moles que no es un término

que escuchemos muy comúnmente

para que ustedes sepan o tengan una idea

que se refieren con mole moli es una

unidad de medida es como si yo les

dijera cuánto dos mochilas tienen una

docena usted es rapidísimo ya dicen a

veces una docena aquí pues nosotros

hicimos un mal humor tiene 6.0 22 por 10

a las 23 unidades elementales imagínense

el estar de nosotros diciendo 6 puntos 0

22 pues no es un término muy largo lo

que

o la forma en que se puede expresar de

esta manera entonces para hacerlo más

fácil no más decimos un mal en vez de

decir este este número tan largo te este

número largo es el número de vogue

hadron por ahí ya lo de haber escuchado

alguna vez aprendan se lo puede venir el

examen no de memoria realmente con que

se 46 puntos 0 22 pero dice el 23 ya con

eso aquí un montón de la van a encontrar

en su tabla periódica si ustedes

observan en sus tablas periódicas por

ahí viene un término que dice peso

atómico o peso molecular ya habíamos

hablado de éste de este peso en especial

que es el que nos indicaba el peso

representativo del átomo en el cual van

a incluir lo que son los protones y los

neutrones y pues eso es lo que va a

equivaler a un mol

pero como son pesos bien pequeñitos

pequeñitos lo vamos a expresar en moles

para que se dé ustedes una idea la

unidad de masa atómica es el peso de los

dos

átomos es igual a 1.6 por 10 a la menos

27 kilogramos si ustedes quisieran

expresar el peso de una de un átomo en

kilogramos sería esto punto 000 000 000

o sea 27 ceros 167 kilogramos y valiente

para esta decisión nuestro cada rato es

más sencillo para nosotros entonces

decir un mal

ahora bien como se determinado como

vamos a hacer la polaridad de arámbula

variedad y apunte en estas fórmulas que

las van a estar utilizando mucho es

moles de absoluto sobre litros de

solución por aquí es muy común que

nosotros para molar y that utilizamos

una medida exacta

estas medidas exactas las vamos a

encontrar en estos más atrás es son las

matrices volumétricos que ya vienen con

una medida determinada por ejemplo éste

podría ser de un litro tienen que

fijarse mucho cuando realizamos el

laboratorio que vayamos a aflorar de una

manera adecuada la marca de aforo nos

indica exactamente dónde es la medida

que nosotros vamos a determinar en este

caso nos está marcando exactamente donde

es el litro para nosotros saber que

estamos apurando bien se tienen que

separar enfrente del matraz y ver que

esta curva o esta cuña esté por arriba

de la raya si está por abajo quiere

decir que está mal les faltaron unos

cuantos mililitros ahí bueno - pero si

les faltó para llegar al aforo de la

fuera deben que estar entonces en la

pura línea

cuál es entonces la fórmula moles de

solutos sobre litros de solución vamos

siendo un ejemplo vamos a ver un ejemplo

para saber cómo determinar con claridad

aquí tenemos una solución al 1 molar de

cloruro de sodio si nosotros quisiéramos

saber cuántos gramos de cloruro de sodio

vamos a determinar para eso se utiliza

la fórmula por por ejemplo aquí esto que

nos indica este nombre significa que va

a ver 58.5 gramos moles de cloruro de

sodio en 1 litro de solución otros en

laboratorio vamos a utilizar agua

destilada vamos a utilizar agua de grifo

porque porque el agua de grifo puede

venir con mucha densidad pueden venir

este iones que no queremos que estén

presentes y que hagan reacción en

nuestra solución entonces para eso se

utiliza el agua destilada no se toma

esta agua te puede llegar a deshidratar

entonces tenga mucho cuidado parece un

agua normal pero te puede decir otra y

bueno aquí tenemos un ejemplo de molar y

that para que vean más o menos cómo

vamos a determinarlo

en este ejemplo nos dice que tenemos que

calcular los gramos de hidróxido de

sodio requeridos para preparar una

solución de 127 mililitros al 10.00 2

molar de hidróxido de sodio primeramente

y siempre hago yo mucho hincapié en esto

es que tienen que recabar datos entonces

que nos está diciendo nos está diciendo

que quiere saber cuántos gramos

entonces nuestra incógnita va a ser

gramos de que de hidróxido de sodio sea

y tenemos nuestro primer incógnita

requeridos para preparar 127 mililitros

de una solución ya tenemos los

mililitros de una solución tenemos que

son 20 127 mililitros

y que está al 0.002 molar

a ojo algo que no les había mencionado

la polaridad se va a poner con una m

mayúscula si bien en la presentación

pero no se los mencionan de hidróxido de

sodio y ya es lo único que tenemos y

tenemos que pues el absoluto va a ser

hidróxido de sodio

ahora bien el primer paso va a ser

determinar peso molecular para todo lo

que es molar y dada normalidad modalidad

si necesita peso molecular antes de

cualquier paso vamos a determinar peso

molecular cómo se va a hacer esto se va

a sumar de todos los elementos que

nosotros tenemos aquí del hidróxido de

sodio se van a sumar sus pesos tenemos

aquí el sodio el oxígeno y el hidrógeno

lo voy a vamos a poner de manera

vertical o como se les haga más fácil

que en horizontal pero van a colocar el

sodio el oxígeno y el hidrógeno entonces

de eso dios teníamos solamente uno se

multiplica por el peso molecular que

vayan a tener en su tabla periódica y

esto nos da a 22.9 lo pueden redondear a

23 la verdad es que como gusten aquí por

ejemplo ya se podría redondear a 23 aquí

el oxígeno está en temen ayuno y se ha

multiplicado por 16 y el hidrógeno

también hay 1 y se multiplica por 1

todos estos que vemos de este lado o se

hace el 22 el 16 y el 10 en los

resultados

se van a sumar si en dado caso aquí en

vez de un oxígeno en la fórmula habíamos

tenido no sé

2 todos estos se multiplican por dos

pero en este caso pues no venía este

número entonces se suman todos estos y

nos va a dar un número de 39.99 esto sí

lo podemos realizar fácilmente a 40

gramos muy 40 que éstos no son gramos

unidad de masa atómica nos está

indicando que está en peso mula o 40 uma

que datos entonces tenemos ya tenemos el

peso molecular tenemos peso molecular

que es igual a 40 gramos mol tenemos

también este que era de la moralidad los

mililitros y pues no están con ita que

son los granos el siguiente paso es

transformar todo a como no lo pide la

fórmula ofrece si éste me lo están

pidiendo en mililitros lo tenemos que

competir o no lo está pidiendo en litros

lo tenemos que convertir a litros pero

lo tenemos aquí en mililitros

esto está bien fácil nosotros ponemos

una regla de tres si mil mililitros

equivalen a un litro cuantos mililitros

se dan 127

acuérdense que la regla de 3

la regla de tres es una herramienta bien

sencilla pero tenemos que saber cómo

acomodarlo aquí tenemos mililitros con

mililitros y litros con litros aunque la

fórmula no lo está pidiendo en litros de

solución pues se lo damos en litros

solamente sigue como aplicar este por

éste entre este y nos da punto 127

litros ya tenemos el otro dado que es

punto 127 litros y ya lo único que nos

hace falta es pasarlo a la fórmula

la fórmula nos dice que sustituyamos

todos los datos si se acuerdan aquí

venía a molar y that es igual a moles de

ese luto

sobre litro de solución

que no tan raro aquí nos están pidiendo

moles de soluto tenemos que ver cuántos

son los gramos de los moles de soluto

para sacar moles absoluto nosotros

tenemos que ser gramos sobre peso

molecular en este caso solamente tenemos

el peso molecular y nuestra incógnita

pues se encontraría aquí ya en aquí ya

sustituir todo polaridad tendríamos que

una moralidad al punto 0 2 % se fijan lo

estoy poniendo exactamente en dónde

venía este su número indicado

y aquí litros estaba 0 punto 127 litros

está exactamente en esta parte y el peso

molecular pues lo tengo en la parte de

abajo aunque aquí pues es nuestra como

podríamos solucionar esta fórmula

solamente despejando

nosotros queremos despejar esta x éste

se queda de este lado y 127 están

dividiendo pasa multiplicando entonces

ponen aquí punto 127 litros

y 40 gramos mol están dividiendo pasan

aquí multiplicando también

y ahora solamente queda multiplicar todo

y ahora si nos va a dar la equis

si se multiplica todos es 0.22 por punto

27 x

por 40 bueno lo puse aquí abajito nos da

como resultado 0.01 ok entonces qué

quiere decir esto que vamos a utilizar

0.01 gramos les pongo otra vez el

problema

vamos a utilizar 0.1 gramos de hidróxido

de sodio en ciento mililitros para crear

una fórmula al punto cero dos molar

por ahí les voy a dejar algunos

ejercicios para que les quede un poquito

más claro no se les olvide esto si

tenemos que si tenemos gramos de soluto

entonces se va a despejar la fórmula

está hay una pirámide que te lo utilizan

así que son polaridad aquí es litros y

aquí esperamos entonces éste cuando se

ve aquí abajito lo que esté aquí abajito

se multiplica y lo que está aquí arriba

se divide por ejemplo si quisiéramos a

ver litros se divide gramos entre moles

o si queremos saber este molesto se va a

dividir gramos entre litros así

realmente si la quieren utilizar

adecuados si quieren que se los

expliquen mejor pues me dice

ahora vamos a ver otra forma de

solucionar este problema existe la este

que me traía la psicometría también es

una forma muy sencilla para solucionar

problemas de movilidad normalidad

modalidad es un cálculo de las

relaciones cuantitativas entre reactivos

productos en el transcurso de una de una

reacción química con el ejemplo que

vimos anteriormente vamos a solucionarlo

por éste que metri a la regla decía

cometida desde que todo lo que tengamos

en la parte de arriba la tenemos que

tener en la parte de abajo entre 15 si

yo tengo

127 mililitros si se fijan aquí estoy

tomando tal cual

me lo dio en el problema 127 mililitros

en cuanto había controlado de polaridad

en 0 02 molar 2 molar significa que hay

punto 0 0.00 dos moles

[Música]

mililitros

porque le puse mililitros en vez de

litro porque yo que tenía mililitros

sí

se lo explico mejor cuando nos hablamos

regularidad acuérdense que eran moles de

soluto moles de ese luto sobre el litro

de solución esto es lo que significa yo

aquí lo estoy como poniendo de una

manera descriptiva entonces que tiene

todos los elementos ahora sí que tengo

moles acá tengo que poner moles

entonces yo equipo poner que uno

equivale a 40 gramos y ya solamente se

empieza a despejar esto se elimina con

esto molde se elimina con moles y nos va

a quedar gramos si usted es múltiplo

dividen y multiplican esta fórmula les

tiene que dar igual que lo anterior que

era punto 0 1

16 gramos

este que metía es muy sencillo si lo

sabes utilizarlos así si sigues la regla

de ponerlo de arriba a abajo y saber qué

es lo que quieres entonces ya con eso la

tienes

a mí se me este forma un poquito más

sencilla porque no va a arrojar todos

los datos que nos da el problema y

acomodarlos de tal forma que despejes

el elemento que tú quieres determinar

ahora vamos a ver programas de modalidad

se escuchan muy parecidos pero esto es

con el ba es el número de moles de

soluto disueltos en un kilogramo de

solvente que que vemos diferente aquí

que va a ser kilogramos de solvente en

vez de solución de litro de solución y

sigue igual con la misma dinámica de

moles absoluto en la parte de arriba

modalidad se expresa con una m minúscula

diferencia de la m mayúscula que era de

molar y dar una solución moral tiene un

volumen final mayor a mil mililitros ojo

como les dije aquí solución molar cuando

hablemos de una solución molar es molar

y cuando hablemos de una solución de

mortalidad va a ser una solución molar y

pues va a ser exactamente lo mismo

solamente que una va a quedar con mayor

cantidad que otra o sea va a ser arriba

de como que le está diciendo que va a

ser arriba de mil mililitros porque

todas las soluciones de molar y that son

aforadas es un punto exacto aquí se suma

el soluto y el solvente pues lo que d

vamos a ver un ejemplo cuántos gramos de

cloruro de calcio se requieren para

preparar una para preparar 100 gramos de

solución con

una modalidad de punto punto tres

molares ok entonces primero recuerden

que teníamos que poner datos y aquí ya

les puse la respuesta pero bueno vamos

es cruzando la paso paso les parece para

sacar el peso molecular teníamos que

sumar los pesos de cada elemento que

tenemos aquí que tenemos el calcio y

cloruro de quenxe aquí tenemos dos

flores aquí solamente tenemos un calcio

entonces es uno y aquí dos por el peso

que les indique en la tabla periódica en

el caso del calcio van a ser 40 y en el

caso del cloro van a ser 35 lo que

equivale a 40 y lo que equivale a 70

en este lado los dejes contó decimales

35.45 les digo lo pueden dejar si se les

hace mejor si no pues ya si 70 más 40

nos van a dar 110 110.1 les digo por

decimales aquí se se modificó pero es

ciento 10.08 algo así por todos los

decimales pero bueno lo redondeamos a

111 les parece entonces tenemos el peso

molecular de 111 la moralidad de punto

0.3

a los solventes de 100 gramos y ya no se

sustituye en la fórmula como lo vamos a

sustituir en las fórmulas es punto 03

que acuérdense que equipa la m sobre

gramos no sabemos peso molecular cim 111

/ kilogramos de solución que es a

también aquí tenemos que cambiar este

estos 100 gramos a kilogramo que

equivale punto 1

y ya lo dimos despeja la cuenta que este

va a pasar x acá estamos para hacer

multiplicando también por acá siempre

que les pidan gramos es multiplicar todo

siempre que cuando les pidan moralidad

va a ser dividir

por lo regular son las dos que les voy a

estar pidiendo entonces se multiplica y

les tiene que dar tres puntos 33 o 3

puntos 32 por los decimales si lo quiere

hacer por stec yo metería lo voy a

dibujar aquí arribita va a ser tenemos

0.3 moore sobre 1000

gramos

/

por ciento

11 hay 111 este

111 gramos que es el peso mol del peso

molecular

por los 100 que nos están pidiendo si

dividen esto

y lo multiplican les va a dar también

3.3

esto es de esa manera sería por stec yo

me trial y de esta manera sería por la

fórmula

ahora normalidad normalidad si viene un

poquito diferente de las dos anteriores

aquí es el número equivalentes de gramo

absoluto contenidos en un litro de

solución el paso previo es sacar el

número equivalentes el o el paso

complicado para sacar número

equivalentes tienen que secar gramos

gramos de la sustancia sobrepeso

molécula sobre peso equivalentes los

gramos pues ya no nos los van a decir

los vamos a despejar peso equivalentes y

se va a sacar determinando el peso

molecular entre el número de hidrógenos

o hidroxilo que hay un guión es el que

van a tomar en cuenta entonces se

obtiene dividiendo el peso molecular de

una sustancia entre el número de

valencia redox o se hace el hidrógeno o

el hidro hidroxilo son vamos a ver un

ejemplo para que les quede más claro

calcular la normalidad para una

disolución de punto 5 litros de

hidróxido magnesio en 36 gramos de este

primero gran sex tiene que sacar peso

molecular entonces tenemos 36 gramos ya

no más vamos anotando aquí en

36 gramos entre esa molécula

qué es gramos mol sobre

dos equivalentes porque son dos

equivalentes porque en la fórmula me

dice que hay dos hidrógenos ya se

checaron entonces 58 entre 12 y así

obteníamos el peso equivalentes para

sacar pérez equivalentes era el peso

molecular sobre este el número de

hidrógenos o hidroxilo

y ahora ya nos va a faltar

dividir lo vamos a dividir esto entre

esto y te da este número que está aquí

este número entre los puntos 5 litros y

ya no necesito este transformar porque

ya lo tenemos aquí nos da dos puntos 48

27

equivalente sobre litros es importante

que yo les mencioné aquí que hay unos

elementos que los vamos a encontrar en

líquido y no en sólido para eso

necesitamos determinar densidad la

densidad es la relación de maciá volumen

entonces se determina dividiendo la masa

sobre el volumen les dio por ejemplo el

grupo de sodio no lo podemos encontrar

en el sólido así que tenemos que ser un

paso previo que es la masa sobre el

volumen y pues eso sería todo chicos ya

no hago más largo este este vídeo porque

creo que quedó bastante extenso de todos

modos les voy a dejar algunos problemas

si tienen alguna duda o con estos

problemas me avisan que tengan buen día

bye