Larutan Asam Basa (1) | Teori Asam dan Basa | Kimia Kelas 11
Summary
TLDRIn this video, the presenter explains the theories of acids and bases for 11th-grade chemistry, covering Arrhenius, Bronsted-Lowry, and Lewis theories. The Arrhenius theory defines acids as substances releasing H+ ions in water and bases as those releasing OH- ions. The Bronsted-Lowry theory describes acids as proton donors and bases as proton acceptors. The Lewis theory defines acids as electron pair acceptors and bases as electron pair donors. The video includes examples and explains concepts like acid-base conjugates and amphiprotic species, providing a clear understanding of these fundamental theories.
Takeaways
- 📚 There are three theories that explain acids and bases: Arrhenius, Bronsted-Lowry, and Lewis.
- ⚗️ According to Arrhenius, an acid is a substance that releases H+ ions when dissolved in water, like HCl and H2SO4.
- 🧪 Arrhenius defines a base as a substance that releases OH- ions in water, such as NaOH and Ca(OH)2.
- 🔬 Valency of acids and bases indicates the number of H+ or OH- ions produced from one mole of the substance.
- 🧫 A monoprotic acid releases one H+ ion, a diprotic acid releases two, and a triprotic acid releases three H+ ions.
- 🔍 Bronsted-Lowry theory defines an acid as a proton donor and a base as a proton acceptor.
- 🧩 In Bronsted-Lowry theory, acids form conjugate bases by losing a proton, and bases form conjugate acids by gaining a proton.
- 🌀 Amphiprotic species can act as both acids and bases, like NH3 and H2O.
- 🔄 According to Lewis theory, an acid is a molecule or ion that accepts an electron pair, and a base donates an electron pair.
- 🔧 Lewis theory focuses on the transfer of electron pairs rather than protons, unlike Bronsted-Lowry theory.
Q & A
What is the Arrhenius definition of an acid?
-According to Arrhenius, an acid is a substance that can release H+ ions when dissolved in water. For example, HCl dissociates in water to produce H+ and Cl- ions.
What is the Arrhenius definition of a base?
-According to Arrhenius, a base is a substance that releases OH- ions when dissolved in water. For example, NaOH dissociates in water to produce Na+ and OH- ions.
What are the valencies of acids and bases according to Arrhenius?
-The valency of an acid indicates the number of H+ ions released per molecule of the acid, while the valency of a base indicates the number of OH- ions released per molecule of the base. For example, HCl has a valency of 1, while H2SO4 has a valency of 2.
What is a monoprotic acid? Can you give an example?
-A monoprotic acid is an acid that releases one H+ ion per molecule. An example is HCl.
What is the Bronsted-Lowry definition of an acid and a base?
-According to Bronsted-Lowry, an acid is a proton (H+) donor, and a base is a proton (H+) acceptor.
What are conjugate acid-base pairs in the Bronsted-Lowry theory?
-Conjugate acid-base pairs are two species that differ by one H+ ion. For example, HCl and Cl- form a conjugate acid-base pair, as do H2O and H3O+.
Can you explain what an amphiprotic species is?
-An amphiprotic species can act as either an acid or a base. It can donate or accept a proton. Examples include NH3 and H2O.
What is the Lewis definition of an acid and a base?
-According to Lewis, an acid is a molecule or ion that can accept an electron pair, while a base is a molecule or ion that can donate an electron pair.
How can you distinguish between a Lewis acid and a Lewis base using their structure?
-A Lewis base will have a lone pair of electrons that it can donate, while a Lewis acid will have an empty orbital to accept an electron pair. For example, NH3 is a Lewis base because it has a lone pair of electrons, while BF3 is a Lewis acid because it has an empty orbital.
What is an example of a Lewis acid-base reaction?
-An example of a Lewis acid-base reaction is the interaction between NH3 and BF3. NH3 donates its lone pair of electrons to BF3, forming a coordinate bond.
Outlines
🔬 Introduction to Acid-Base Theories
This paragraph introduces the topic of acid-base solutions for 11th-grade chemistry, focusing on three main theories: Arrhenius, Bronsted-Lowry, and Lewis. It explains Arrhenius' theory, stating that acids release H+ ions in water and bases release OH- ions. Examples include HCl and H2SO4 as acids and NaOH and Ca(OH)2 as bases. The paragraph also covers the concept of valency, explaining how it relates to the number of ions produced during ionization, with terms like monoprotic, diprotic, and triprotic acids, and monohydroxy, dihydroxy, and trihydroxy bases.
🔄 Bronsted-Lowry Acid-Base Pairs
This paragraph delves into the Bronsted-Lowry theory, defining acids as proton donors and bases as proton acceptors. It explains conjugate acid-base pairs, which differ by one proton, and provides examples like HCl/H2O and NH3/H2O. The paragraph illustrates how to identify acids, bases, and their conjugates based on proton exchange, emphasizing the importance of understanding the relationships within these pairs.
🧪 Amphiprotic Species and Lewis Theory
This paragraph discusses amphiprotic species, which can act as both acids and bases, with examples such as NH3, H2O, HSO4-, and HCO3-. It then introduces Lewis theory, describing acids as electron pair acceptors and bases as electron pair donors. The paragraph explains how Lewis theory contrasts with Bronsted-Lowry theory by focusing on electron pairs instead of protons. It concludes with an example involving NH3 and BF3, illustrating the formation of a complex through electron pair donation.
Mindmap
Keywords
💡Arrhenius Acid
💡Arrhenius Base
💡Valence
💡Monoprotic Acid
💡Diprotic Acid
💡Bronsted-Lowry Acid
💡Bronsted-Lowry Base
💡Conjugate Acid-Base Pair
💡Lewis Acid
💡Lewis Base
Highlights
Introduction to the video covering 11th-grade chemistry on acid-base solutions, focusing on acid-base theories.
Explanation of Arrhenius theory: acids release H+ ions in water, example given is HCl.
Another example of Arrhenius acid: H2SO4 releases 2 H+ ions in water.
Arrhenius bases are substances that release OH- ions in water, example given is NaOH.
Explanation of valency in Arrhenius theory: valency of acids and bases determined by the number of H+ or OH- ions produced.
Bronsted-Lowry theory: acids are proton donors and bases are proton acceptors.
Example of Bronsted-Lowry theory: HCl donates a proton to H2O, forming Cl- and H3O+.
Explanation of conjugate acid-base pairs in Bronsted-Lowry theory, exemplified by HCl/Cl- and H2O/H3O+.
NH3 can act as both a Bronsted-Lowry base and acid, demonstrating the concept of amphiprotic species.
Introduction to Lewis acid-base theory: acids accept electron pairs and bases donate electron pairs.
Example of Lewis theory: NH3 donates an electron pair to BF3, illustrating their roles as Lewis base and acid respectively.
Comparison between Bronsted-Lowry and Lewis theories: Bronsted-Lowry involves proton transfer, while Lewis involves electron pair transfer.
Explanation of monoprotic, diprotic, and triprotic acids based on the number of H+ ions they release, with examples.
Explanation of monohydroxy, dihydroxy, and trihydroxy bases based on the number of OH- ions they release, with examples.
Final summary emphasizing the importance of understanding different acid-base theories for a comprehensive understanding of chemistry.
Transcripts
Halo Assalamualaikum Halo adik-adik
ketemu lagi dengan Kakak di channel
kinematika di video kali ini kita akan
belajar materi kimia kelas 11 yaitu
tentang larutan asam-basa dimana pada
bagian ini yang kita bahas adalah teori
asam-basa ada tiga teori yang
menjelaskan definisi asam dan basa yaitu
teori asam basa Arrhenius teori
asam-basa bronsted-lowry dan teori asam
basa Lewis Oke kita bahas dulu yang
pertama yaitu teori asam basa Arrhenius
menurut Arrhenius asam adalah zat yang
dapat melepaskan ion H + Jika dilarutkan
dalam air contohnya adalah HCL HCL ini
Apabila dilarutkan ke dalam air dia akan
menghasilkan ion H plus dan ion CL Min
Nah karena menghasilkan ion H + ini
makanya HCL disebut dengan
menurut Arrhenius contoh yang lain
adalah H2 so4 H2 so4 juga apabila
dilarutkan ke dalam air akan
menghasilkan ion 2 H plus dan ion so4
2min jadi karena melepaskan ion H + ini
makanya H2 so4 juga disebut dengan asam
menurut Arrhenius jelas ya Kemudian
untuk basah menurut Arrhenius basa
adalah senyawa atau Zat yang melepaskan
ion OH amin jika dilarutkan dalam air
contoh NaOH NaOH Jika dilarutkan dalam
air maka akan melepaskan ion Na + dan
Mohammed jadi karena melepaskan ion OH
Amin ini makanya enoch disebut dengan
basa menurut Arrhenius contoh yang lain
misal caoh2 kali maka jika dilarutkan ke
dalam air akan terionisasi atau
menghasilkan ca2 + dan dua oh Amin jadi
adanya ion OH Amin ini
hanya caoh2 kali disebut dengan basa
menurut Arrhenius Oke jelas ya lanjut
pada teori asam basa Arrhenius ada yang
disebut dengan valensi asam dan valensi
bahasa yang masing-masing biasanya
disimbolkan dengan a kecil dan b kecil
nah valensi asam ini menunjukkan jumlah
ion H + yang dihasilkan dari ionisasi 1
mol asam sedangkan valensi bahasa
menunjukkan jumlah ion OH Amin yang
dihasilkan dari ionisasi 1 mol basa
berarti untuk HCL karena menghasilkan
satu ion H + berarti dia disebut
bervalensi asam satu atau Anya = 1
sedangkan H2 so4 karena menghasilkan dua
hplus berarti valensi asalnya atau hanya
= 2 Kemudian untuk NaOH menghasilkan
satu oh Amin Jadi kalau satu tidak perlu
yah jumlahnya kayak berarti ini valensi
bahasanya adalah satu atau bb-nya = 1
dan caoh2 kali karena menghasilkan dua
oh Amin berarti dia bervalensi basah2
atau bb-nya =
Hai kemudian jika asam bervalensi satu
atau jumlah ion H + nya adalah satu maka
disebut juga dengan asam monoprotik jika
valensi asamnya dua disebut juga dengan
asam diprotik kemudian jika valensi
asamnya tiga atau jumlah ion H + yang
dihasilkan sebanyak tiga berarti disebut
dengan triprotik Nah untuk triprotik ini
contohnya adalah H3 po4 untuk reaksi
ionisasinya bisa dicoba sendiri ya
Kemudian untuk basah jika basa
bervalensi satu atau bb-nya = 1 maka
disebut juga dengan basah monohidroksi
jika valensi bahasanya dua disebut
dihidroksi dan jika valensi biasanya
tiga disebut trihidroksi Nah contoh
untuk bahasa trihidroksi adalah Allah
tiga kali reaksi ionisasinya adik-adik
bisa coba sendiri ya Oke kita lanjut ke
teori asam basa yang kedua yaitu teori
asam basa bronsted lowry
Hai menurut bronsted lowry asam adalah
spesies yang memberi atau donor Proton
Proton itu H plus ya sedangkan basa
adalah spesies yang menerima atau
akseptor Proton nah Berarti teori asam
basa bronsted lowry ini didasarkan pada
serah-terima Proton setelah asam
mendonorkan protonnya berarti Proton
atau H plus nya berkurang satu ya maka
asam akan membentuk basa yang disebut
juga dengan basa konjugasi sedangkan
basa setelah menerima Proton maka Proton
atau H plus nya bertambah satu dan
membentuk asam yang disebut juga dengan
asam konjugasi nah asam dengan basa
konjugasinya atau basah dengan asam
konjugasinya ini disebut juga dengan
pasangan asam-basa bronsted-lowry atau
pasangan asam basa konjugasi
Hai jadi ciri dari asam basa konjugasi
adalah hanya beda satu H plus dan jumlah
hak asam lebih banyak dibanding jumlah
habasa Oke untuk lebih jelasnya
perhatikan contoh berikut HCL tambah h2o
steam Bang CL Min + H 3 O + nah Biasanya
pada soal teori asam basa bronsted lowry
yang sering ditanyakan adalah pasangan
asam basa konjugasi ingat pasangan asam
basa konjugasi hanya beda satu H plus
berarti HCL pasangannya adalah cermin
H2O pasangannya adalah h3o plus jadi
masing-masing hanya beda satu H plus
berarti pasangan asam basa konjugasi
yang pertama adalah HCl dengan CL Min
Kemudian yang kedua adalah H2O dengan
h3o plus nah lanjut Sekarang kita akan
menentukan mana spesie asam basa asam
konjugasi dan basa
juga sih ingat jumlah hak asam itu lebih
besar dibandingkan dengan jumlah habasa
berarti untuk HCl dan CL Min chcl ini
adalah asam karena hanya lebih banyak
dibandingkan dengan CL Min jadi HCL asam
CL Min adalah basa konjugasi
Hai Kemudian untuk h2o dan h3o + H2O
memiliki jumlah yang lebih sedikit
dibanding dengan h3o plus berarti H2O
ini adalah
Hai H3 of h3o plus adalah asam konjugasi
Hai kek jadi hanya beda satu H plus
Hai Oke sekarang kita hubungkan dengan
teori asam basa bronsted lowry Kenapa
HCL ini asam karena HCL memberikan
Proton atau H plus nya ke H2O berarti
H2O menerima Proton ya atau menerima H
plus makanya H2O disebut dengan basa
setelah HCL memberikan Proton berarti
protonnya atau HPnya berkurang sehingga
membentuk CL Min oke nah sedangkan H2O
setelah menerima Proton atau H plus maka
HPnya bertambah membentuk h3o Plus
Hai Keh jelas ya ini adalah contoh yang
pertama sekarang kita lanjut ke contoh
yang kedua NH3 + H2O steam Bang nh4 plus
+ CL Min Oke kita tentukan dulu
pasangannya NH3 berarti berpasangan sama
nh4 + karena hanya beda satu H plus
sedangkan H2O berpasangan dengan oh Amin
karena hanya beda satu H plus juga
berarti pasangan asam basa konjugasi
yang pertama adalah NH3 dengan nh4 +
yang kedua adalah H2O dengan Oh Min
sekarang kita tentukan asam basa asam
konjugasi dan basa konjugasi untuk NH3
dan nh4cl + NH3 memiliki jumlah yang
lebih sedikit berarti NH3 ini sebagai
basa-basi
Hai maka si nh4 + adalah asam konjugasi
Nah kalau NH3 basah berarti H2O asam ya
Iya
Hai dan oh Amin adalah basa konjugasi
Hai Ken disini juga terlihat H2O
memiliki jumlah yang lebih banyak
dibandingkan dengan oh Amin makanya H2O
asam
Hai lanjut contoh yang ketiga NH3
ditambah HCO3 Min setimbang nh2 minta +
H2 co3 Heh kita tentukan pasangannya
dulu ya kira-kira NH3 berpasangan dengan
siapa jelas dengan nh2 mint ya karena
hanya beda satu H plus
Hai kemudian HCO3 Min berarti
berpasangan dengan H2 co3
Oh berarti pasangan asam basa konjugasi
yang pertama adalah NH3 dan nh2 mint
yang kedua adalah HCO3 Min dan H2 co3
lanjut Kita tentukan asam basa asam
konjugasi dan basa konjugasi Keh
perhatikan NH3 berpasangan dengan nh2
mint NH3 memiliki jumlah ha yang lebih
banyak dibandingkan dengan nh2 mint
yaitu selisihnya 1H plus ya berarti NH3
asam nh2 mint adalah basa konjugasi
kemudian HCO3 Min berpasangan dengan H2
co3 HCO3 Min hanya lebih sedikit
dibanding H2 co3 yaitu beda satu H plus
ya sehat co3 mint lebih sedikit berarti
HCO3 Min adalah basah H2 co3 adalah asam
konjugasi
hai oke Sudah Cukup jelas ya sekarang
perhatikan contoh nomor 2 dan nomor tiga
Nah dari kedua contoh ini ada special
sama yaitu NH3 tetapi sifatnya berbeda
pada contoh nomor 2 NH3 adalah basa pada
contoh nomor tiga NH3 adalah asam
artinya NH3 dapat menerima proton dan
dapat juga melepas Proton makanya NH3
bisa bersifat basa dan bisa juga
bersifat asam nah spesi yang dapat
berperan sebagai asam maupun basa
disebut juga dengan special amfiprotik
jadi spesial fibrotik adalah Spacy yang
dapat berperan sebagai asam dan basa
atau Spacy yang dapat melepas dan
menerima Proton berarti contoh special
fibrotik adalah NH3 H2O kemudian ada
hso4 Min HCO3 Min
Hai Oke kita lanjut lagi ke teori asam
basa yang ketiga yaitu teori asam basa
Lewis menurut Lewis asam adalah molekul
atau ion yang dapat menerima atau
akseptor pasangan elektron sedangkan
basa adalah molekul atau ion yang dapat
memberi atau mendonorkan pasangan
elektronnya jadi untuk gampang
mengingatnya ingat saja teori asam basa
Lewis kebalikan dari bronsted-lowry
kalau pada bronsted lowry asam Itu
mendonorkan pada Lewis asam Itu akseptor
kalau pada browser Lori bahasa itu
menerima atau aseptor pada Levis bahasa
itu mendonorkan atau memberi jadi
bedanya yang pada berfluor yang
diserahterimakan adalah Proton atau H
plus sedangkan pada teori asam basa
Lewis yang diserahterimakan adalah
pasangan elektron lanjut karena bahasa
mendonorkan pasangan elektron
ini berarti seratnya basa atom pusatnya
harus ada PEB contoh di sini ada dua
molekul NH3 dan bf3 Nah untuk menentukan
mana yang asam dan basa menurut teori
asam basa Lewis berarti kita harus
membuat struktur lewisnya ya untuk NH3
atom pusatnya adalah n berarti letaknya
di tengah kemudian di sekelilingnya
adalah Ha Ada tiga ha ha
KMA memiliki E5 elektron 1/3 nya
masing-masing sudah diberikan satu
ketiga Ha berarti sisa dua elektron lagi
jadi elektron bebas jadi sini kemudian
bf3 atom pusatnya adalah B mengikat 3F
Hai Keh elektronnya si B adalah 3 sudah
habis ya sudah diberikan ke 3F
masing-masing satu berarti B tidak punya
pasangan elektron bebas berarti dari
struktur Lewis ini bisa kita tentukan
mana yang asam dan mana yang basah
berarti NH3 adalah basa karena memiliki
pasangan elektron bebas sedangkan bf3
adalah asam
Hai Nah si NH3 ini akan mendonorkan atau
memberikan pasangan elektron bebasnya ke
Hai sehingga NH3 dan bf3 berikatan
membentuk NH3 bf3 dan jika kita buat
struktur lewisnya jadinya seperti ini
nah ini adalah pasangan elektron yang
diserahterimakan Oke Cukup jelas ya Nah
Sekian dulu untuk video kali ini terima
kasih wassalamualaikum warahmatullahi
wabarakatuh
Voir Plus de Vidéos Connexes
What Is The Bronsted Lowry Theory | Acids, Bases & Alkali's | Chemistry | FuseSchool
Arrhenius definition of acids and bases | Biology | Khan Academy
Brønsted–Lowry acids and bases | Chemical reactions | AP Chemistry | Khan Academy
Chapter 1 Part B: Structure and Bonding, acids and bases
Acids, Bases and Salts | Full Chapter | Class 10
How to Identify Lewis Acids and Lewis Base
5.0 / 5 (0 votes)