Cómo Ordenar Átomos por su REACTIVIDAD QUÍMICA [Ejercicios Explicados PASO A PASO]

Aprueba con Jorge

27 Dec 202215:25

Summary

TLDREn este video se explica cómo ordenar los átomos según su reactividad, diferenciando entre metales y no metales. Para los metales, se analiza qué tan fácilmente pueden perder su electrón más externo, considerando el número de capas y la distancia al núcleo. Para los no metales, se observa cuántos electrones necesitan para completar su octeto y la cercanía del núcleo, lo que determina su capacidad de atraer electrones. Se utilizan ejemplos claros como litio, sodio, berilio, flúor, oxígeno y azufre para ilustrar cómo la posición en la tabla periódica influye en la rapidez con que reaccionan los átomos.

Takeaways

😀 La reactividad de un átomo indica qué tan rápido reacciona químicamente con otros átomos.
😀 Los metales tienden a perder electrones para alcanzar estabilidad, mientras que los no metales tienden a ganar electrones.
😀 Para los metales, entre más alejado esté el electrón de la capa externa del núcleo, más fácil es de remover y mayor es su reactividad.
😀 En los metales, si dos átomos tienen el mismo número de electrones en la capa externa, el que tenga menos capas (menor distancia al núcleo) será menos reactivo.
😀 La reactividad de los metales generalmente aumenta al bajar en un grupo de la tabla periódica.
😀 Para los no metales, la reactividad depende de cuántos electrones necesitan para completar el octeto; menos electrones necesarios significa mayor reactividad.
😀 En los no metales, un radio atómico más pequeño aumenta la atracción del núcleo sobre los electrones, incrementando la reactividad.
😀 Ejemplo de metales: Sodio (Na) es más reactivo que Litio (Li) porque su electrón externo está más alejado del núcleo.
😀 Ejemplo de no metales: Flúor (F) es más reactivo que Nitrógeno (N) porque necesita solo un electrón para completar su octeto.
😀 Oxígeno (O) es más reactivo que Azufre (S) debido a su menor número de capas y mayor fuerza de atracción sobre los electrones.
😀 Diferenciar si un elemento es metal o no metal es crucial para determinar cómo evaluar su reactividad.
😀 La regla del octeto es clave para entender la reactividad de los no metales.

Q & A

¿Qué es la reactividad de un átomo?
-La reactividad es la rapidez con la que un átomo reacciona, es decir, la velocidad con la que puede formar un compuesto químico con otro átomo.
¿Cómo se determina la reactividad de los metales?
-En los metales, la reactividad depende de la facilidad con la que pueden perder su electrón más externo. A mayor distancia del electrón al núcleo (más capas), mayor será la reactividad.
¿Por qué el sodio es más reactivo que el litio?
-Porque el electrón más externo del sodio está más alejado del núcleo que el del litio, lo que hace que sea más fácil de remover, aumentando su reactividad.
¿Cómo afecta el número de electrones de la capa externa a la reactividad de los metales?
-Entre metales del mismo período, aquel con menos electrones en la capa externa es más reactivo porque necesita perder menos electrones para alcanzar estabilidad.
¿Cuál es la diferencia principal en la reactividad entre metales y no metales?
-Los metales buscan perder electrones para alcanzar estabilidad, mientras que los no metales buscan ganar o compartir electrones para completar su octeto.
¿Cómo se determina la reactividad de los no metales?
-En los no metales, la reactividad depende de cuántos electrones necesitan para completar su octeto y de la distancia entre su núcleo y los electrones que van a atraer.
¿Por qué el flúor es más reactivo que el nitrógeno?
-Porque el flúor necesita un solo electrón para completar su octeto, mientras que el nitrógeno necesita tres, por lo que el flúor reacciona más rápido.
Entre oxígeno y azufre, ¿cuál es más reactivo y por qué?
-El oxígeno es más reactivo que el azufre porque tiene menos capas electrónicas, lo que permite que su núcleo atraiga los electrones con mayor fuerza.
¿Qué papel juegan las capas electrónicas en la reactividad?
-Las capas electrónicas determinan la distancia entre el núcleo y los electrones de valencia. En metales, más capas facilitan perder electrones; en no metales, menos capas facilitan atraer electrones.
¿Cómo se puede usar la tabla periódica para predecir la reactividad?
-La posición de un elemento en la tabla periódica indica su período y grupo, lo que ayuda a identificar cuántas capas y electrones de valencia tiene, permitiendo predecir su reactividad.
¿Por qué es importante distinguir entre metales y no metales al ordenar por reactividad?
-Porque los criterios para medir la reactividad cambian: los metales se evalúan por facilidad para perder electrones, y los no metales por facilidad para ganarlos o compartirlos.
¿Qué significa que un no metal quiera cumplir la regla del octeto?
-Significa que el no metal busca tener ocho electrones en su capa más externa para alcanzar estabilidad similar a los gases nobles, aumentando su tendencia a reaccionar.