Disoluciones | 12/22 | UPV

Summary

En esta lección se exploran las disoluciones, definidas como mezclas homogéneas con partículas muy pequeñas, como moléculas, átomos o iones. Se diferencia entre sustancias puras y disoluciones, destacando sus comportamientos físicoquímicos distintos. Se presentan formas comunes de expresar la concentración de una disolución, como el porcentaje en peso, la fracción molar, partes por millón (ppm), gramos por litro y molaridad. Estas son herramientas clave para describir la composición de las disoluciones y comprender su funcionamiento en reacciones químicas. Al final, se sugiere practicar con estos métodos para afianzar el aprendizaje.

Takeaways

• 😀 Una disolución es una mezcla homogénea formada por moléculas, átomos o iones de dos o más sustancias diferentes.
• 😀 Las disoluciones tienen partículas de tamaño muy pequeño, como las moléculas, a diferencia de otras mezclas con partículas más grandes.
• 😀 Una diferencia clave entre una sustancia pura y una disolución es que la composición de la sustancia pura es fija, mientras que la de una disolución puede variar.
• 😀 Las propiedades fisicoquímicas de las disoluciones, como el punto de ebullición, cambian según su composición, a diferencia de las sustancias puras.
• 😀 En una disolución, el solvente es el componente mayoritario y el soluto es el que se disuelve en él.
• 😀 En soluciones con agua como solvente, el agua suele considerarse el solvente y el resto de los componentes los solutos.
• 😀 La concentración de una disolución se puede expresar de diversas formas, como el porcentaje en peso, la fracción molar y las partes por millón.
• 😀 El porcentaje en peso indica cuánta masa de soluto hay por cada 100 gramos de disolución.
• 😀 La fracción molar se usa principalmente para estudiar propiedades coligativas y se calcula dividiendo el número de moles de soluto entre los moles totales en la disolución.
• 😀 La molaridad es la forma más común de expresar la concentración en química y se refiere al número de moles de soluto por litro de disolución.
• 😀 Las partes por millón (ppm) son útiles para disoluciones diluidas, generalmente calculadas como miligramos de soluto por litro de disolución.

Q & A

¿Qué es una disolución?

Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias diferentes, donde las partículas de soluto son muy pequeñas, a nivel molecular, atómico o iónico.

¿En qué se diferencia una sustancia pura de una disolución?

La principal diferencia es que una sustancia pura tiene una composición fija y constante, como el agua (H2O), mientras que una disolución puede tener diferentes composiciones dependiendo de la cantidad de soluto disuelto en el disolvente.

¿Qué significa que una disolución sea homogénea?

Que las partículas de soluto están distribuidas uniformemente en todo el disolvente, de modo que no se pueden distinguir a simple vista.

¿Cómo se definen el soluto y el disolvente en una disolución?

El disolvente es el componente mayoritario que determina el estado físico de la disolución, mientras que el soluto es el componente menor que se disuelve en el disolvente.

¿Qué se entiende por 'composición variable' en una disolución?

La composición variable de una disolución significa que la cantidad de soluto disuelto puede cambiar, lo que afectará las propiedades de la disolución, como el punto de ebullición.

¿Qué propiedades fisicoquímicas son diferentes entre una sustancia pura y una disolución?

El comportamiento de las propiedades como el punto de ebullición o el punto de congelación varía en una disolución, ya que depende de la cantidad de soluto presente, a diferencia de una sustancia pura que tiene valores fijos.

¿Cuál es la diferencia entre disolventes y solutos cuando se usa agua?

Cuando el agua es el disolvente, comúnmente se asigna automáticamente el término 'disolvente' al agua, y cualquier otro componente disuelto se considera un 'soluto'.

¿Qué es el porcentaje en peso en una disolución?

El porcentaje en peso de una disolución se refiere a la masa de soluto presente por cada 100 gramos de disolución. Por ejemplo, si una disolución contiene 3 gramos de azúcar en 100 gramos de disolución, su concentración es del 3%.

¿Cómo se calcula la fracción molar en una disolución?

La fracción molar se calcula dividiendo el número de moles de soluto entre el número total de moles en la disolución (moles de soluto más moles de disolvente). La suma de todas las fracciones molares en una disolución siempre es igual a 1.

¿Qué significa 'partes por millón' (ppm) en una disolución?

Las partes por millón (ppm) se usan para expresar concentraciones muy bajas, indicando cuántos miligramos de soluto hay por cada kilogramo de disolución. Normalmente, se asume que la densidad de la disolución es similar a la del agua, por lo que un ppm es equivalente a un miligramo de soluto por litro de disolución.

¿Qué es la molaridad y cómo se calcula?

La molaridad es una forma de expresar la concentración de una disolución. Se calcula como el número de moles de soluto por litro de disolución. Para obtener los moles de soluto, se divide la masa de soluto entre su peso molecular.