Balanceo Óxido-Reducción REDOX (paso a paso)

Es Ciencia

12 Nov 202013:29

Summary

TLDREste video explica detalladamente el proceso de balanceo de reacciones de óxido-reducción (redox). Comienza con la ley de conservación de la masa y cómo se aplica a las reacciones redox, donde los electrones perdidos por una sustancia deben ser ganados por otra. Se analizan los números de oxidación de los elementos, con ejemplos de reacciones como la del cobre con ácido nítrico. El video enseña a identificar qué átomos pierden y ganan electrones, cómo balancear las reacciones utilizando semi-reacciones y el papel de los agentes reductores y oxidantes en el proceso. Es un enfoque claro y educativo sobre cómo manejar el balanceo redox en química.

Takeaways

😀 El balanceo de una ecuación química debe obedecer la ley de conservación de la masa, lo que significa que la cantidad de átomos debe ser igual en ambos lados de la ecuación.
😀 En las reacciones de óxido-reducción, además de balancear los átomos, se debe asegurar que los electrones perdidos en la oxidación sean iguales a los ganados en la reducción.
😀 La oxidación es la pérdida de electrones, lo que provoca un aumento en el número de oxidación de un átomo o ión.
😀 La reducción es la ganancia de electrones, lo que provoca una disminución en el número de oxidación de un átomo o ión.
😀 El número de oxidación de los elementos se puede determinar a partir de la tabla periódica, y se utiliza para identificar qué átomos pierden o ganan electrones en una reacción.
😀 Cuando un elemento no está combinado con otro, su número de oxidación es 0 (por ejemplo, metales o moléculas diatómicas como el oxígeno).
😀 Algunos elementos tienen números de oxidación fijos, como el hidrógeno (que generalmente tiene +1) y el oxígeno (que tiene -2, salvo en peróxidos).
😀 Es importante recordar que en el ácido nítrico (HNO₃), el nitrógeno tiene un número de oxidación de +5, lo cual es constante en este compuesto.
😀 En una reacción redox, el agente reductor es la sustancia que se oxida (pierde electrones) y el agente oxidante es la sustancia que se reduce (gana electrones).
😀 El balanceo de una ecuación redox se puede hacer mediante el método de tanteo, ajustando los coeficientes para que los átomos y electrones estén balanceados en ambos lados de la ecuación.

Q & A

¿Qué ley debemos seguir al balancear una ecuación química?
-Debemos seguir la ley de conservación de la masa, que establece que la masa de los reactivos debe ser igual a la masa de los productos.
¿Qué característica especial tienen las reacciones de óxido-reducción?
-En las reacciones de óxido-reducción, los electrones deben ser igualmente perdidos y ganados por las sustancias involucradas, cumpliendo con la ley de conservación de la masa.
¿Qué es la oxidación y cómo se identifica?
-La oxidación es la pérdida de electrones por parte de un átomo o ion, y se identifica por un aumento en su número de oxidación.
¿Qué es la reducción y cómo se identifica?
-La reducción es la ganancia de electrones por un átomo o ion, y se identifica por una disminución en su número de oxidación.
¿Cómo se determina el número de oxidación de los elementos en una molécula?
-El número de oxidación se determina a través de reglas específicas que incluyen consultar la tabla periódica y aplicar consideraciones como las de hidrógeno, oxígeno y metales en grupos específicos.
¿Qué sucede cuando un elemento está sin combinar en una reacción de óxido-reducción?
-Cuando un elemento está sin combinar, su número de oxidación es cero, como en el caso de los metales o elementos formados por átomos de la misma clase.
¿Qué pasa con el número de oxidación del nitrógeno en el ácido nítrico?
-En el ácido nítrico, el nitrógeno tiene un número de oxidación de +5, ya que la suma de los números de oxidación de los otros elementos debe ser igual a cero.
¿Cuál es la relación entre la oxidación del cobre y la reducción del nitrógeno en este ejemplo?
-En el ejemplo, el cobre se oxida al pasar de un número de oxidación de 0 a +2, mientras que el nitrógeno se reduce al pasar de +5 a +2.
¿Cómo se balancean las ecuaciones de óxido-reducción por el método de semirreacciones?
-Se balancean multiplicando las semirreacciones por los factores necesarios para igualar el número de electrones perdidos y ganados, y luego combinando las semirreacciones balanceadas.
¿Qué es un agente reductor y un agente oxidante en una reacción de óxido-reducción?
-El agente reductor es la sustancia que se oxida y pierde electrones, mientras que el agente oxidante es la sustancia que se reduce y gana electrones.