Enthalpy Changes [IB Chemistry SL/HL]

Q & A

Qu'est-ce qu'une réaction exothermique ?

Une réaction exothermique est une réaction qui libère de l'énergie sous forme de chaleur, entraînant une diminution de l'énergie des produits par rapport aux réactifs.

Qu'est-ce qu'une réaction endothermique ?

Une réaction endothermique est une réaction qui absorbe de l'énergie sous forme de chaleur, ce qui entraîne une augmentation de l'énergie des produits par rapport aux réactifs.

Pourquoi est-il important de connaître les réactions exothermiques et endothermiques ?

Il est important de connaître ces réactions car les réactions exothermiques peuvent être utilisées pour générer de l'énergie, par exemple, pour chauffer des maisons ou produire de l'électricité. Les réactions endothermiques, quant à elles, peuvent nécessiter l'ajout d'énergie pour se produire.

Comment mesure-t-on les changements d'enthalpie dans une réaction ?

Les changements d'enthalpie peuvent être mesurés par une expérience de calorimétrie, où on mesure la variation de température du milieu environnant. Cette variation est ensuite utilisée pour calculer la quantité de chaleur libérée ou absorbée.

Qu'est-ce que l'énergie d'activation d'une réaction ?

L'énergie d'activation est l'énergie nécessaire pour initier une réaction chimique. Même si une réaction est exothermique, elle peut nécessiter une certaine énergie initiale pour commencer.

Pourquoi le méthane ne se décompose-t-il pas spontanément lorsqu'il est exposé à l'oxygène ?

Bien que la combustion du méthane soit une réaction exothermique, elle nécessite un apport d'énergie initiale pour surmonter l'énergie d'activation nécessaire pour rompre les liaisons dans les molécules de méthane et d'oxygène.

Quel est le rôle des énergies des liaisons dans les réactions chimiques ?

Lors d'une réaction chimique, l'énergie nécessaire pour rompre les liaisons dans les réactifs est comparée à l'énergie libérée lors de la formation des nouvelles liaisons dans les produits. Si l'énergie libérée est supérieure à l'énergie absorbée, la réaction est exothermique.

Quelle formule permet de calculer la quantité de chaleur échangée dans une réaction ?

La formule pour calculer la chaleur échangée est Q = m * C * ΔT, où Q est la chaleur échangée, m est la masse, C est la capacité calorifique spécifique et ΔT est la variation de température.

Pourquoi la température de l'eau augmente lors d'une réaction exothermique en solution ?

La température de l'eau augmente parce que la chaleur libérée par la réaction est absorbée par l'eau, ce qui élève sa température.

Comment utilise-t-on la formule Q = m * C * ΔT pour calculer l'enthalpie molaire d'une réaction ?

On utilise la formule pour calculer la chaleur absorbée ou libérée par l'eau, puis on divise cette chaleur par la quantité de moles d'un réactif ou produit pour obtenir l'enthalpie molaire de la réaction.