Conceptos redox: OXIDACIÓN y REDUCCIÓN, oxidante y reductor.

Amigos de la Química
28 Mar 202206:49

Summary

TLDREn este video se explican los conceptos fundamentales de las reacciones redox, también conocidas como reacciones de oxidación-reducción. Se describe cómo ocurre la transferencia de electrones entre dos átomos: uno pierde electrones (oxidación) y el otro los gana (reducción). Se explica cómo determinar los números de oxidación y cómo estos cambian durante la reacción. El hierro actúa como reductor al ceder electrones, mientras que el cloro, como oxidante, los recibe. Además, se detallan las semi reacciones de oxidación y reducción para ilustrar el proceso, ayudando a los espectadores a comprender estos principios con ejemplos prácticos.

Takeaways

  • 😀 Las reacciones de oxidación-reducción (redox) implican una transferencia de electrones entre átomos.
  • 😀 En una reacción redox, un átomo cede electrones y otro los acepta.
  • 😀 Para identificar si hay una transferencia de electrones, se deben analizar los números de oxidación de los elementos involucrados.
  • 😀 El hierro (Fe) y el cloro (Cl) en la reacción proporcionada son ejemplos claros de redox, donde el hierro se oxida y el cloro se reduce.
  • 😀 El número de oxidación del hierro cambia de 0 a +2, indicando que se oxida (cede electrones).
  • 😀 El cloro, con número de oxidación 0, pasa a -1, lo que indica que se reduce (gana electrones).
  • 😀 El hierro es el reductor, ya que al ceder electrones, reduce al cloro.
  • 😀 El cloro es el oxidante, ya que al aceptar electrones, oxida al hierro.
  • 😀 En una reacción redox, el reductor pierde electrones y se oxida, mientras que el oxidante gana electrones y se reduce.
  • 😀 La reacción redox se puede dividir en dos semirreacciones: oxidación (hierro) y reducción (cloro), cada una mostrando la pérdida o ganancia de electrones.

Q & A

  • ¿Qué son las reacciones de oxidación-reducción o redox?

    -Las reacciones redox son aquellas en las que se produce una transferencia de electrones entre átomos o moléculas, donde uno pierde electrones (oxidación) y otro los gana (reducción).

  • ¿Qué ocurre en una reacción de oxidación?

    -En una reacción de oxidación, un átomo pierde electrones, lo que provoca un aumento en su número de oxidación.

  • ¿Qué ocurre en una reacción de reducción?

    -En una reacción de reducción, un átomo gana electrones, lo que provoca una disminución en su número de oxidación.

  • ¿Cómo podemos identificar si una reacción es redox?

    -Una reacción es redox cuando los números de oxidación de los elementos en la reacción cambian, es decir, uno de los elementos pierde electrones (se oxida) y otro los gana (se reduce).

  • ¿Qué es un agente reductor?

    -Un agente reductor es la sustancia que pierde electrones durante la reacción, lo que provoca la reducción de otro compuesto. En otras palabras, es el que se oxida.

  • ¿Qué es un agente oxidante?

    -Un agente oxidante es la sustancia que gana electrones durante la reacción, lo que provoca la oxidación de otro compuesto. En otras palabras, es el que se reduce.

  • En el ejemplo de la reacción entre hierro y cloro, ¿qué ocurre con el hierro?

    -En el ejemplo, el hierro pierde dos electrones, lo que lo hace pasar de un número de oxidación de 0 a +2, por lo que se oxida.

  • En el ejemplo de la reacción entre hierro y cloro, ¿qué ocurre con el cloro?

    -El cloro gana dos electrones, pasando de un número de oxidación de 0 a -1, por lo que se reduce.

  • ¿Cómo se representan las semi-reacciones de una reacción redox?

    -Las reacciones redox se dividen en dos semi-reacciones: la semi-reacción de oxidación, donde un átomo pierde electrones, y la semi-reacción de reducción, donde un átomo gana electrones.

  • ¿Qué significa que un átomo se oxide o se reduzca en términos de su número de oxidación?

    -Si un átomo se oxida, su número de oxidación aumenta, ya que pierde electrones. Si un átomo se reduce, su número de oxidación disminuye, ya que gana electrones.

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