Tema: Importancia de las reacciones óxido y de reducción | Química | Mtra. Erika Fernanda R. H.

Summary

En esta sesión de química, se aborda la importancia de las reacciones de oxidación y reducción (redox) en la vida cotidiana, desde la oxidación de frutas hasta fenómenos naturales como la fotosíntesis. Se explica cómo estas reacciones pueden ocurrir sin oxígeno, como en la fotografía en blanco y negro. También se analizan las reglas para determinar el número de oxidación de los elementos en compuestos iónicos y covalentes. Se ilustra con ejemplos como la reacción del ácido fosfórico y se finaliza con tareas de repaso, promoviendo la comprensión de este fundamental proceso químico.

Takeaways

• 😀 La química de las reacciones de óxido y reducción es fundamental en nuestra vida diaria, desde procesos naturales hasta industriales.
• 😀 Las reacciones de oxidación y reducción implican la transferencia de electrones entre átomos o iones.
• 😀 Ejemplos cotidianos de reacciones redox incluyen el oscurecimiento de frutas, la oxidación de clavos, la descarga de baterías y la fotosíntesis.
• 😀 En las reacciones de oxidación y reducción, el elemento que pierde electrones se oxida, y el que gana electrones se reduce.
• 😀 La formación de óxidos fue una de las primeras reacciones de oxidación estudiadas, donde el oxígeno juega un papel clave.
• 😀 En reacciones sin oxígeno, como en la fotografía en blanco y negro, los iones de bromuro liberan electrones que son captados por los iones de plata.
• 😀 En los compuestos iónicos, el número de oxidación se corresponde con la carga del ion, como en el caso del calcio (+2) y el oxígeno (-2).
• 😀 Para los compuestos covalentes, la electro-negatividad determina cómo se asignan los números de oxidación, considerando qué átomo atrae más los electrones.
• 😀 Existen reglas específicas para determinar el número de oxidación de ciertos elementos, como el oxígeno (-2), el hidrógeno (+1), y los elementos de los grupos 1, 2, 3 y 17 de la tabla periódica.
• 😀 Para el ácido fosfórico, el número de oxidación del fósforo es +5, determinado mediante un cálculo basado en las cargas de los átomos de hidrógeno y oxígeno.

Q & A

¿Qué son las reacciones de óxido y reducción?

Las reacciones de óxido y reducción, o reacciones redox, son procesos donde ocurre una transferencia de electrones entre átomos o iones. Un elemento pierde electrones y se oxida, mientras que otro gana electrones y se reduce.

¿Cómo se puede observar una reacción de óxido y reducción en la vida cotidiana?

Ejemplos comunes de reacciones de óxido y reducción incluyen la oxidación de las frutas al cortarlas, la corrosión de los clavos, el brillo de las luciérnagas, el blanqueo de la ropa, o la descarga de baterías recargables.

¿Qué ocurre en una reacción de oxidación en la que el cobre reacciona con carbono?

En esta reacción, el cobre pierde oxígeno y se reduce, mientras que el carbono gana oxígeno y se oxida, formando monóxido de carbono como producto.

¿Puede ocurrir una reacción de oxidación sin la presencia de oxígeno?

Sí, algunas reacciones de oxidación y reducción pueden ocurrir sin oxígeno, como en la reacción que produce luz al reaccionar con los granos de bromuro de plata en las fotografías.

¿Qué significa la electro negatividad en el contexto de las reacciones redox?

La electro negatividad es la tendencia de un átomo a atraer electrones. En las reacciones redox, el átomo más electronegativo tiende a ganar electrones, mientras que el menos electronegativo los pierde.

¿Cómo se determina el número de oxidación en un compuesto?

El número de oxidación se determina observando la carga de los átomos involucrados y siguiendo reglas establecidas, como la asignación de -2 para el oxígeno y +1 para el hidrógeno en sus compuestos más comunes.

¿Cuáles son las reglas para asignar números de oxidación en los compuestos?

Algunas reglas incluyen: el oxígeno tiene número de oxidación -2, el hidrógeno +1, los elementos del grupo 1 tienen +1, los del grupo 2 +2, y los halógenos del grupo 17 tienen -1 en compuestos binarios.

¿Cómo se calcula el número de oxidación del fósforo en el ácido fosfórico?

Para calcular el número de oxidación del fósforo en el ácido fosfórico, se asignan los números de oxidación del hidrógeno y oxígeno, luego se resuelve para que la suma total de los números de oxidación sea cero, lo que da como resultado +5 para el fósforo.

¿Qué es una reacción redox en un compuesto iónico?

En un compuesto iónico, una reacción redox implica la transferencia de electrones entre los átomos, con un átomo cediendo electrones (oxidación) y otro ganándolos (reducción), lo que da lugar a la formación de iones cargados.

¿Cómo afectan las reglas de número de oxidación a la interpretación de reacciones redox?

Las reglas de número de oxidación permiten identificar qué átomos se oxidan y cuáles se reducen en una reacción redox, facilitando el análisis de los procesos químicos que ocurren, como en el caso del ácido fosfórico.