Buhar Basıncı (Kimya)

Summary

The provided script delves into the concept of vaporization and the behavior of molecules in different states of matter. It explains that molecules in a liquid state possess kinetic energy, allowing them to move around. As temperature increases, the kinetic energy of the molecules also increases, leading to a point where they can overcome intermolecular forces and transition into a gaseous state. The script further explores the distribution of kinetic energy among molecules, highlighting that not all molecules have the same kinetic energy, even at a given temperature. It discusses the role of surface molecules in vaporization and how they are more likely to escape due to their higher kinetic energy. The concept of vapor pressure is introduced as the pressure exerted by vapor molecules in a closed system, which varies depending on the substance and temperature. The script also touches upon the volatility of substances, with lighter molecules and those with weaker intermolecular forces being more likely to vaporize. Finally, it explains how the vapor pressure of a substance can be influenced by temperature and intermolecular forces, and how understanding vapor pressure is crucial in various applications, such as cooking and industrial processes.

Takeaways

• 🔬 The molecules in a liquid possess kinetic energy that allows them to move around, but this energy does not necessarily overcome the intermolecular forces keeping them together.
• 🌡️ As the average kinetic energy of molecules increases with temperature, the intermolecular bonds weaken, allowing molecules to separate and transition into a gaseous state.
• 🌫️ In the gaseous state, molecules have higher kinetic energy and collide with the walls of their container, taking the shape of the container.
• 📊 The distribution of kinetic energy among molecules is not uniform; some molecules have less kinetic energy and move slower, while others have more and move faster due to collisions.
• 💧 Surface molecules of a liquid are more likely to evaporate as they have a higher chance of possessing sufficient kinetic energy to separate from the liquid.
• 🚫 External pressure affects surface molecules, making them more significant in the context of this discussion, especially when considering the influence of gas molecules outside the liquid.
• 🌬️ Over time, a portion of molecules can escape the liquid environment, a process known as evaporation, which is observable even at temperatures below the normal boiling point.
• 🔥 In a closed system, evaporation and condensation occur simultaneously, creating a dynamic equilibrium where some molecules escape as vapor while others return to the liquid state.
• 📉 At equilibrium, there is a certain vapor pressure that is dependent on the temperature and the specific substance, with different substances having different vapor pressures at various temperatures.
• ⚖️ The vapor pressure of a substance is directly related to its volatility; substances with higher vapor pressures are more volatile and evaporate more quickly.
• 🔽 Reducing the atmospheric pressure can lower the boiling point of a substance, allowing it to boil at lower temperatures due to the decreased pressure exerted on the liquid molecules.

Q & A

What is the primary factor that allows molecules in a liquid to move apart from each other?

The primary factor is the kinetic energy of the molecules. When the kinetic energy is high enough, the molecules can overcome the intermolecular forces holding them together and move apart.

Why does increasing the temperature of a liquid lead to vaporization?

Increasing the temperature raises the average kinetic energy of the molecules. When this energy is sufficient, the molecules can break the intermolecular bonds and transition into the gas phase, which is known as vaporization.

What is the significance of the surface molecules in the process of vaporization?

Surface molecules are more likely to vaporize because they are less restrained by intermolecular forces compared to molecules within the bulk of the liquid. They require less kinetic energy to escape the surface and transition into the gas phase.

How does the distribution of kinetic energy among molecules affect the vaporization process?

The distribution of kinetic energy is typically a normal distribution. While the average kinetic energy increases with temperature, not all molecules have the same energy. Some molecules have more energy and can vaporize, while others have less and remain in the liquid phase. This leads to a dynamic equilibrium between the liquid and gas phases.

What is the term used to describe the pressure exerted by vapor molecules in a closed system?

The term used is 'vapor pressure.' It is the pressure that results from the vapor molecules in a closed system and is dependent on temperature and the specific substance.

How does the vapor pressure of a substance relate to its volatility?

The higher the vapor pressure of a substance at a given temperature, the more volatile it is. This means that it evaporates more readily and transitions into the gas phase more quickly.

What happens when the vapor pressure of a substance equals the atmospheric pressure in a closed system?

When the vapor pressure equals the atmospheric pressure, the substance reaches its boiling point, and the molecules can escape into the atmosphere more easily, leading to a rapid phase transition from liquid to gas.

Why is the vapor pressure of a substance like carbon dioxide higher than that of iron at room temperature?

Carbon dioxide has a higher vapor pressure than iron at room temperature because CO2 molecules have weaker intermolecular forces and are lighter, making it easier for them to gain enough kinetic energy to vaporize. Iron, being a much heavier molecule with stronger intermolecular forces, does not vaporize easily under normal conditions.

What is the relationship between the molecular weight of a substance and its vapor pressure?

Lighter molecules generally have higher vapor pressures because their kinetic energy is more effective at overcoming intermolecular forces, allowing them to vaporize more easily. Heavier molecules require more energy to achieve the same effect.

How does lowering the atmospheric pressure affect the boiling point of a liquid?

Lowering the atmospheric pressure reduces the external pressure on the liquid, which lowers the boiling point. This allows the liquid to boil and transition into a gas at lower temperatures.

What is the significance of understanding vapor pressure in everyday life?

Vapor pressure is significant in everyday life as it influences processes such as evaporation, boiling, and the behavior of volatile substances like solvents and fuels. It also plays a role in weather phenomena and the functioning of certain technologies like pressure cookers and distillation equipment.

Outlines

00:00

🔬 Understanding Molecular Kinetic Energy in Liquids

This paragraph explains the behavior of molecules in a liquid state. It discusses how molecules move around each other with kinetic energy, which is not enough to separate them completely. It uses the analogy of billiard balls to illustrate how molecules transfer energy upon collision. The paragraph also explains that when the average kinetic energy increases, such as when the temperature rises, the intermolecular bonds become weaker, and the molecules can separate, turning the substance into a gas. It emphasizes that the kinetic energy of gas molecules is higher, causing them to collide with the walls of the container and take its shape. The concept of average kinetic energy is also introduced, noting that not all molecules have the same kinetic energy, which is evident from the distribution of surface molecules that are most likely to evaporate.

05:00

🌡️ The Role of Temperature in Evaporation

This section delves into the concept of the boiling point, which is the temperature at which a substance's molecules have enough kinetic energy to escape from the liquid's surface. It describes how molecules at the surface with sufficient kinetic energy are most likely to separate. The paragraph uses a graph to illustrate the distribution of kinetic energy among surface molecules and how some molecules have less kinetic energy and move slower, while others gain more due to collisions. It also explains that when a certain threshold of kinetic energy is surpassed, the surface atoms have enough energy to escape, which is the process of evaporation. The importance of external pressure and the effect of atmospheric pressure on the evaporation rate is also discussed, noting that a higher pressure makes it harder for the liquid to evaporate.

10:03

🌫️ Vapor Pressure and Equilibrium in Closed Systems

The paragraph explores the concept of vapor pressure and equilibrium in a closed system. It explains that when a liquid starts to evaporate, some molecules gain enough kinetic energy to escape into the gas phase, while others lose kinetic energy and return to the liquid phase, creating a dynamic equilibrium. The distribution of kinetic energy among the molecules in both liquid and gas phases is highlighted, with a focus on how molecules with high kinetic energy are more likely to evaporate. The paragraph also discusses how the vapor pressure is related to the boiling point and how it varies with different substances and temperatures. It concludes by explaining that when the vapor pressure equals the atmospheric pressure, the substance reaches its boiling point, and the process of evaporation accelerates.

15:03

📈 Vapor Pressure and Volatility of Substances

This section examines the relationship between vapor pressure and the volatility of substances. It explains that substances with higher vapor pressure are more volatile and evaporate more readily. The paragraph uses examples such as benzene and carbon dioxide to illustrate the concept, noting that benzene has a higher volatility and vapor pressure compared to water. It also discusses how the vapor pressure of a substance can be influenced by factors such as temperature and intermolecular forces. The importance of vapor pressure in everyday life and its relevance in various applications, such as cooking and fuel usage, is highlighted. The paragraph concludes with a discussion on how reducing the atmospheric pressure can lower the boiling point of a substance, allowing it to boil at lower temperatures.

Keywords

💡Kinetic Energy

Kinetic energy refers to the energy that a body possesses due to its motion. In the context of the video, it is the energy that allows molecules in a liquid to move and potentially transition into a gaseous state. The video explains that as the average kinetic energy of the molecules increases with temperature, they can overcome the intermolecular forces holding them together and escape, leading to evaporation.

💡Molecules

Molecules are two or more atoms bonded together, representing the smallest fundamental unit of a chemical compound that can take part in a chemical reaction. The video discusses how molecules in a liquid move around each other and, when they possess enough kinetic energy, can transition to a gaseous state. This is central to the theme of evaporation and the behavior of molecules under different conditions.

💡Evaporation

Evaporation is the process by which molecules on the surface of a liquid gain enough kinetic energy to overcome intermolecular forces and enter the gaseous phase. The video uses evaporation to illustrate the relationship between molecular motion, temperature, and phase changes. It is a key concept as it shows how some molecules at the surface can escape into the atmosphere, given they have sufficient kinetic energy.

💡Intermolecular Forces

Intermolecular forces are the forces of attraction or repulsion that act between neighboring particles (atoms, molecules, or ions). The video explains that when the temperature increases, these forces are not strong enough to keep the molecules close to each other, leading to the molecules separating and the substance turning into a gas.

💡Surface Molecules

Surface molecules are the molecules that are on the outer boundary or surface of a liquid. The video highlights that these molecules are the ones most likely to evaporate because they have fewer neighboring molecules to bond with and can more easily gain enough kinetic energy to transition to a gaseous state.

💡Vapor Pressure

Vapor pressure is the pressure exerted by a vapor in equilibrium with its condensed phases at a given temperature in a closed system. It is a crucial concept in the video as it determines the tendency of a substance to evaporate. The video explains that different substances have different vapor pressures at a given temperature and that higher vapor pressure indicates a greater tendency for a substance to evaporate.

💡Boiling Point

The boiling point is the temperature at which the vapor pressure of a liquid equals the external pressure surrounding the liquid and it begins to boil. The video uses the boiling point to explain how the vapor pressure of water at sea level is equal to atmospheric pressure at 100 degrees Celsius, and how reducing the atmospheric pressure can lower the boiling point of a substance.

💡

💡Temperature

Temperature is a physical quantity that denotes the average kinetic energy of the particles in a body. In the video, temperature is directly related to the kinetic energy of the molecules, which in turn affects the rate of evaporation. As temperature increases, more molecules have the energy required to escape into the gas phase.

💡Phase Transition

A phase transition is a change in the state of matter of a substance, from solid to liquid, liquid to gas, or the reverse. The video discusses phase transitions in the context of evaporation and condensation, explaining how these processes occur when the kinetic energy of molecules is sufficient to change their state.

💡Volatility

Volatility refers to the tendency of a substance to vaporize. The video uses the example of benzene, which has a higher volatility than water, to illustrate how different substances have different tendencies to evaporate. This is related to the substance's vapor pressure and its molecular structure.

💡Atmospheric Pressure

Atmospheric pressure is the pressure exerted by the atmosphere on any surface in contact with it. The video discusses how atmospheric pressure can affect the boiling point of a liquid and how it is in equilibrium with vapor pressure at the boiling point. It also explains that reducing atmospheric pressure can lower the boiling point, allowing a substance to boil at a lower temperature.

Highlights

Liquid molecules have enough kinetic energy to move around each other, but this energy does not allow them to completely separate from each other.

When the average kinetic energy is increased by raising the temperature, the intermolecular bonds are not strong enough to keep the molecules close together, causing them to separate and the substance to become a gas.

In the gas phase, the kinetic energy of the molecules is higher, causing them to collide with the walls of the container and take on its shape.

An interesting point is that temperature is the average kinetic energy, implying that not all molecules have the same kinetic energy.

Surface molecules are more likely to evaporate since they have enough kinetic energy to separate from the liquid.

The distribution of kinetic energy among surface molecules can be represented as a normal distribution curve, with some molecules having less and others more kinetic energy.

There is a threshold kinetic energy that molecules need to surpass in order to escape from the liquid surface.

Molecules with a lot of kinetic energy may lose some upon collisions with other molecules and return to the liquid phase.

Evaporation is the process where some molecules escape from the liquid surface into the gas phase in a given time period.

In a closed system, evaporation and condensation occur simultaneously as a dynamic equilibrium, with molecules constantly escaping and returning.

The vapor pressure is the pressure exerted by the vapor molecules in equilibrium with the liquid at a given temperature.

Different substances have different vapor pressures at the same temperature, and the vapor pressure increases with temperature.

Molecules with higher kinetic energy, weaker intermolecular forces, and lower molecular weight are more likely to evaporate.

The volatility of a substance, or its tendency to evaporate, is related to its vapor pressure.

At a vapor pressure equal to the atmospheric pressure, the liquid reaches its boiling point and begins to boil.

By lowering the atmospheric pressure, a substance can be boiled at a lower temperature due to the reduced vapor pressure.

The distribution of kinetic energy among molecules increases exponentially with temperature, as shown by a logarithmic scale.

Different substances have different vapor pressures at a given temperature, affecting their phase transitions and boiling points.

Transcripts

Biz biliyoruz ki sıvı haldeki maddelerin

molekülleri birbirleri etrafında hareket

edecek kadar kinetik enerjiye

sahiptirler fakat sahip oldukları bu

kinetik enerji birbirlerinden tamamen

uzaklaşmaları nay etmez örnek verecek

olursak çizdiğim şekil sıvı bir maddeye

ait olsun Ve bu moleküller bu yönde

hareket etsinler buradaki moleküller de

bu yönde Biraz daha yavaş bir şekilde

hareket etsinler bu durumda şöyle sağa

doğru bir gidiş var ama alttaki ve

üstteki bu moleküller arasında bir

bağlantı var yani farklı moleküller

arasında geçişler oluyor ve bunlar

Birbirlerine yakın olmak istiyorlar

aralarındaki Bağları şöyle çizerek

gösterelim Eğer ortalama kinetik enerji

yeterince arttırırsanız yani sıcaklığı

yeteri kadar arttırırsanız ve buhar

o sırada aşarsınız biliyoruz ki

moleküller arasındaki bağlar molekülleri

Birbirlerine yakın tutmaya yetecek kadar

güçlü olamayacak ve moleküller

birbirlerinden ayrılacak Böylece madde

gaz hale geçecek Gaz halindeki

moleküllerin kinetik enerjisi fazladır

ve bundan dolayı etrafa çarparlar bu

durumda da içinde bulundukları kabın

şeklini alırlar Fakat burada düşünmemiz

gereken ilginç bir nokta var sıcaklık

ortalama kinetik enerji dir şöyle

yazalım Evet bu da bütün moleküllerin

aynı kinetik enerjiye sahip olmalarını

gerektirir öyle olsaydı bile Örneğin

buradaki moleküller bu moleküle çarpardı

ki bu durumu bilardo topları gibi

düşünebiliriz Evet whole küller bütün

inmelerini birbirlerine aktarırlar the

şimdi bu molekül büyük miktarda kinetik

enerjiye sahip olsun ve buradaki

moleküllerde daha az

bu etik enerjiye sahip olsunlar bunların

sa çok daha küçük yani Kinetik enerjinin

dağılımı çok farklı Şimdi burada yüzey

moleküllerine bakalım Çünkü ilk

buharlaşmayacak olan moleküler yüzeydeki

lerdir yani yeterli kinetik enerjiye

sahip olunca ayrılmaya en çok muktedir

olanlar bunlardır şimdi yüzey

moleküllerinin dağılımını çizelim bu

Eksen kinetik enerji ekseni olsun Ve bu

eksende bağıl yoğunluğu göstersin Bu

sadece benim tahminim fakat fikir

vermesi için bu örneği kullanıyor

belirli bir sıcaklıkta madde ortalama

kinetik enerjiye sahiptir değil mi bu

nokta ortalama kinetik enerji göstersin

ve kinetik enerji dağılımı da Çan

eğrisine benziyor olabilir normal

dağılım hakkında bilgi edinmek

istiyorsanız bu konuda birçok videomuz

var onları izleyebilirsiniz bunun normal

dağılım olduğunu

ne diyor yani sağa doğru gittikçe eve

küçülüyor verilen bir zamanda ortalama

kinetik enerji bu olmasına rağmen bazı

moleküller daha az kinetik enerjiye

sahiptir Bu moleküller daha yavaş

hareket ederler bazı moleküllerde diğer

moleküllerin onlara çarpmasından dolayı

oldukça fazla kinetik enerjiye sahiptir

ve bu durumda zaten ivme kazandıklarını

biliyoruz Evet şimdi soru şu bu

moleküllerin kaçmaya yetecek kadar

kinetik Enerjileri var mı Şuraya bir

eşik değeri çiziyor Bu eşiği geçen yüzey

atomlarının taşması için yeterli kinetik

Enerjileri var demektir Şurada çok fazla

kinetik enerjisi olan bir molekül olsun

Fakat bu Molekülün açabilmesi için tüm

bu sıvı moleküllerinin hepsine çarpması

gerekiyor ki bu durumda Muhtemelen

kaçamaz zaten Halbuki yüzey atomları dış

basınçtan doğru etkilendik

bir yüzey atomları üzerinde daha çok

duracağız yani onlar bu video için daha

önemli dışarıdaki gaz molekülleri Bunlar

olsun molekül yoğunluğu çok daha az

yoğun olacak şekilde çiziyor Aslında

daha az yoğun olmasına gerek yok fakat

biz şimdi öyle olduğunu Farz edelim

ortamda hava olduğunu varsayarsak en

üstteki moleküler İşte bu hava ortamına

girebilecek moleküllerdir yani sıvı

ortamdan kurtulabilirler Kısacası

verilir zamanda moleküllerin bir kısmı

ortamdan kurtulur Peki kaçan bu

moleküller bu durumda buharlaşmış olmaz

mı yani gaza Dönmezler mi Elbette

dönerler Yani verili bir zamanda bazı

moleküller ortamdan kaçar Buna da

buharlaşma denir bu kavram size yabancı

değildir ama yabancı ise bile

Bulunduğunuz ortamda bunu

gözlemleyebilirsiniz ortamın sıcaklığı

normal kaynama noktasının altında olsa

bile

bu suyun bir kısmı zaten buharlaşmayacak

tırnağı normal kaynama noktası dediği de

atmosfer basıncındaki kaynama noktası Bu

durumda fazla kinetik enerjiye sahip

olan moleküller kaçar ve ortamdan

kurtulurlar eğer içinde su bulunan

kapınız evinizin dışında ise Rüzgar

estiğinde moleküllerin bir kısmı

yüzeyden uzaklaşır ve sonrasında biraz

daha molekül buradan uzaklaşır bu süreç

böyle devam eder ve en sonunda içi dolu

olan kapınız bomboş kalır şimdi bir soru

daha geliyor peki sistemimiz kapalıysa

ne olur Hepimiz suyun buharlaşması

deneyini Bilerek ya da farkında olmadan

yapmışızdır ama kapalı bir sistemde yani

rüzgarın olmadığı ortamda neler olur

şimdi kapalı bir sistem çizeceğim

sistemin içinde de su yerine başka bir

sıvı olsun şöyle çiziyor Evet ve

sistemin içinde üst kısımdaki Havadan

dolayı

o çalışıyor atmosfer basıncında olduğunu

düşünelim ama şart değil Evet sistemin

içinde şöyle bir miktar hava var ve hava

molekülleri kinetik enerjiye sahip ve

aynı şekilde sıvı molekülleri de kinetik

enerjiye sahip şimdi sıvı moleküllerin

bir kısmı buharlaşmaya başlarlar yüzeyde

olupda buradan kurtulmak için yeterli

kinetik enerjiye sahip olanlar hava

molekülleri ile beraber üst tarafta

takılmaya başlarlar Öyle değil mi bu

noktada ilginç bir şey olur bu grafik

sıvı haldeki bir maddenin moleküllerinin

dağılımı ama Gaz halindeki

moleküllerinde kinetik enerjilerinin

dağılımı var alt kısımda nasılki

moleküller birbirlerine çarpar ve enerji

kaybedip kazandılar aynı şey işte bu üst

kısımda da gerçekleşir Belki de molekül

çok fazla kinetik enerjiye sahip fakat

başka bir moleküle çarptıktan sonra

enerjisini kaybediyor ve sonrasında

aşağıya

Ama bu şekilde geri dönen bazı

moleküller var bu molekülleri farklı bir

renkte çizilir işte böyle bazı sıvı

molekülleri gaz halden sıvı hale işte

böyle geri dönüyorlar Yani tıpkı

buharlaşma olduğu gibi yoğuşmada oluyor

çünkü Kinetik enerjinin dağılımı diye

bir şey var verili bir zamanda sıvının

üzerindeki buharda ki bazı moleküller

kinetik enerjilerini kaybeder ve sıvı

hale geri döner ve bazı yüzey

molekülleri de rastgele çarpışmalardan

dolayı kinetik enerji kazanır ve gaz

hale geçer bu buharali denge duruma

gelene kadar devam eder denge

durumdayken kabın üst kısmında bir

miktar basınç vardır Bu basınç buradaki

buhar moleküllerinden kaynaklanır ve bu

basınca da doğal olarak buhar basıncı

deriz bu basınç belirli Yani verili bir

sıcaklıkta ve verili bir molekül için

geçerli

ve her böyle gül ya da madde farklı

sıcaklıklarda farklı buhar basınçlarına

sahiptir ve bu durumda Her maddede

farklı buhar basıncına sahiptir Kısacası

buhar basıncı verili sıcaklıkta ve

verili bir molekül için denge halindeki

buhar moleküllerinden kaynaklanan bir

basınç tir ve denge durumunda buharlaşan

moleküller olduğu kadar sıvı hale geri

dönen moleküller de vardır basınç ne

kadar fazla olursa sıvının buharlaşması

da o kadar zor olur değil mi kapınızın

içinde su varsa ve yüz derece sıcaklıkta

son derece fazla bir basınç varsa madde

sıvı halde kalacak demektir buhar bir

miktar basınç oluşturur ve bu süreç

sıvının buharlaşmayı ne kadar istediğine

bağlı olarak devam eder Yani bu üst

kısımdan aşağı kısma geçen moleküllerin

miktarıyla Buradan şuraya geçen

moleküllerin miktarı e

abone olana kadar bu durum devam eder

Şimdi daha iyi anlamanız için

özetleyelim buharlaşmak isteyen

moleküller nelerdir yüksek kinetik

enerjiye sahip olanlar ki bu da yüksek

sıcaklıkta görülen bir durumdur ikinci

olarak moleküller arası kuvvetler i az

olanlar Soygazların moleküller arası

kuvveti ağızdır fakat genel olarak

hidrokarbon benzin ya da metan gazı gibi

maddelerin çoğu buharlaşmak ister çünkü

moleküller arası kuvvetler isu'ya oranla

daha azdır son olarak hafif moleküller

bildiğiniz gibi kinetik enerji kütle ve

hıza bağlı bir fonksiyondur Yani bu

durumda kütle fazla ve hız assa kinetik

enerji büyüktür Eğer kütle daha asla ve

kinetik enerji değişmediyse muhtemelen

daha fazla hız olur Bunu daha iyi

anlamak için kinetik enerji videolarını

izleyebilirsiniz şimdi

Bu arada bir renk kullanacağım gerçekten

çok buharlaşmak isteyen bir madde ele

alalım bunun moleküllerinden birçoğu gaz

hale geçmelidir ki ortam dengeye

ulaşabilirsin hepsini aynı renkle Çisem

daha iyi olacak Bu maddenin buharlaşan

moleküller tarafından oluşturulan buhar

basıncı ortamı denge hale getirebilmek

için daha yüksek olur yani maddemiz in

buhar basıncı yüksektir Ama eğer düşük

sıcaklıkta yazsanız ya da moleküller

arası Bağlar ınız kuvvetli ise veya ağır

bir molekül söz konusuysa o zaman buhar

basıncı düşük olur Örneğin demirin buhar

basıncı çok düşüktür Çünkü buharlaşmaz

karbondioksit ise Demire nasıl an daha

fazla buhar basıncına sahiptir yani

karbondioksitin çok daha fazlası

buharlaşır Aslında bu örnek kafa

karıştırıcı oldu çünkü katı halden gaz

hale geçme örneğiydi Ama siz beni

anladınız yüksek buhar basıncına sahip

olan maddelerin ay

şu anda uçuculuk larıda yüksektir Evet

uçuculuk ya da bir başka adıyla

volatilitesi Örneğin benzinin uçuculuğu

sudan daha yüksektir ve bu yüzden daha

çabuk buharlaşır Ayrıca yüksek buhar

basıncına sahiptir Eğer benzini kapalı

bir sistem içinde bir kaba koyarsanız

aynı sıcaklıkta ve aynı atmosfer basıncı

altında daha fazla benzin molekülü gaz

hale geçer bu buhar Ali şu benzin

moleküllerinin kaçma isteğini dengelemek

için suya kıyasla daha fazla buhar

basıncı meydana getirir şimdi buhar

basıncıyla atmosfer basıncının eşit

olduğu durumu inceleyelim Burası bizim

kapalı sistemimiz olsun ve burada

belirli bir basınçla atmosfer var Şu ana

kadar atmosferin daha yüksek basınçlı

olduğunu var saymıştık ve buradaki

molekülleri büyük oranda içeride tutmayı

başarıyordu belki atmosfer

moleküllerinin bir kısmı bu alana girmiş

olabilir ve bazı mı

bu seride çizili alandan çıkmış olabilir

fakat dışarıdaki basınç buhar

basıncından fazla olduğundan moleküller

hala Bu alanın içindeydi bunu küllerin

yüzeyindeki basınç bu alana giren Az

sayıda atmosfer molekülünden kaynaklı

kısmı basınçla buhar basıncının

birleşimidir yani toplamıdır fakat buhar

basıncı atmosfer basıncına eşit hale

geldiğinde onunla aynı kuvvette baskı

yapmaya başlayabilir o zaman da

moleküller ortamdan kurtulmaya başlarlar

atmosfer molekülleri de dışarı doğru

itilir ve burada bir hava boşluğu

oluşmaya başlar bara Aslında hava

boşluğu kelimesini kullanmak istemiyor

fakat moleküller ortamdan ayrıldıkça

buradaki boşluk büyür ve bu noktada yani

atmosfer basıncı buhar basıncına eşit

olduğunda kaynama noktasına Ulaşırız

şimdi demek istediğimi daha iyi

anlamanız için suyun buhar basıncını ele

alalım

1-2 olarak gösterelim siyahla yasam daha

iyi olacak sanırım Evet atmosfer

basıncının 760 doryani yaklaşık bir

atmosfer olduğu yeri işaretleyelim işte

burası yüz santigrat derecede 760 torluk

bir buhar basıncı vardır ya da başka bir

şekilde ifade edersek yüz santigrat

derecede buhar basıncı 760 Doğrudur ki

bu da deniz seviyesinde bir atmosfer

basıncı eşittir yani 100 derecede buhar

basıncı Deniz seviyesindeki atmosfer

basıncına eşittir ve bu şartlar altında

su kaynamaya başlar ki bunun gerçekten

de doğru olduğunu biliyoruz daha düşük

sıcaklıkta buhar basıncı atmosfer

basıncından daha düşük olacaktır değil

mi bu durumda yaklaşık olarak 300 Thor

değerinde buhar basıncı oluşur fakat

Sonrasında ne olur Eğer atmosfer

basıncını yeteri kadar

bu kaldırırsanız ve Örneğin kutunun

içindeki havayı dışarı pompalar sanız

yani atmosfer basıncını buhar basıncı

seviyesine indirirseniz su yine de

Kaynar bunu fazla gramları da görmüştük

Kısacası Eğer atmosfer basıncını

düşünürsek Bir maddeyi daha düşük

sıcaklıkta kaynatabiliriz Neden Çünkü

atmosfer basıncını buhar basıncı

seviyesini indirdik gördüğünüz gibi

buhar basıncının sıcaklığı Üstel bir

şekilde artıyor şuraya dönersek başta

ele aldığımız dağılım belirli bir

kinetik enerjideki dağılımlı Eğer

kinetik enerji miktarını arttırır Sam

dağılım şu şekilde olur sıcaklık

yükselir ve çok daha fazla molekül eşi

yaşar bu durumda Kaçmak için yeterli

kinetik enerjiye sahip daha fazla

molekül olur ve bunlar buharlaşır

katlanarak arttı dedik

Evet şimdi başka bir grafiği inceleyelim

burada üstten artışını olmadığını

söyleyebilirsiniz Çünkü bu bir

logaritmik grafik ölçeğe bakarsak

doğrusal değil de Üstel artıyor 0,1 den

bire gidiyor vesaire buradaki eşit

uzaklıklar 10'un katları şeklinde

arttığı için logaritmik bir hareket

göremiyoruz şunu unutmayalım bu

grafikler farklı maddeler için şimdi

normal bir sıcaklığı Ela'nın diyelim ki

sıcaklık yeme santigrat derece olsun 20

santigrat derece propane en yüksek buhar

basıncına sahiptir bir atmosfer Burası

ve Pro Pan 20 derecede kaynayacak Hatta

gaz hale geçecek Çünkü deniz seviyesinde

olduğumuzu kabul edersek propam buhar

basıncı atmosfer basıncından çok daha

fazladır farklı moleküller içinde bu

durumu inceleyebiliriz Örneğin metre

qerar buhar basıncı propanın buhar

basıncından biraz daha düşük fakat yine

app

bu Eğer deniz seviyesinde sake bu

maddeye mi santigrat derecede kaynar ve

gaz hale geçer deniz seviyesi bir

atmosfer basınç biliyorsunuz yani Burası

deniz seviyesinde metal kururü sıvı

halde tutmak istersek yani kanamasından

ziyade sıvı hale dengede olmasını

istersek ortamın sıcaklığı En azından

-25 santigrat derece gibi birşey olmalı

propane -25 santigrat derecede bile gaz

halinde olur Çünkü buhar basıncı hala

fazladır Şimdi de butonu inceleyelim

bütün çakmaklarda yakıt olarak

kullanılır ve sıcaklık yaklaşık olarak

sıfır derece olduğu zaman bütün sıvı

halde olacaktır çakmaktaki basınç

muhtemelen daha fazladır Belki de iki

atmosferdir ya da onun gibi bir şey

fakat oda sıcaklığında bütin sıvı halde

kalacaktır bu grafik çok ilginç ve

birçok farklı buhar basıncını gösteriyor

atmosfer basıncında ha

o derin hangi sıcaklıkta sıvıyağda gaz

hali olduğunu görebilirsiniz Ayrıca

farklı sıcaklıklarda Hangi maddenin daha

Uçucu olduğunu ve bir maddeye

buharlaştırmak veya kaynatmak için buhar

basıncını ne kadar yükseltmek ya da

düşürmek gerektiğini de buradan

görebilirsiniz buhar basıncı günlük

hayatta sıkça karşımıza çıkan bir konu o

yüzden Umarım bu videoyu

beğenmişsinizdir

abone ol