Balanceo de otra reacción de combustión

KhanAcademyEspañol
14 Dec 201405:31

Summary

TLDREn este video se presenta la reacción de combustión del etano, C2H6, con oxígeno molecular, O2. Se analizan los átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno en la ecuación química, identificando que no está balanceada inicialmente. Para equilibrar la reacción, se ajustan los coeficientes de agua y bióxido de carbono, llevando a un total de 7 átomos de oxígeno necesarios. Finalmente, se multiplica toda la ecuación por 2 para convertir los coeficientes en números enteros, logrando una ecuación balanceada y estandarizada que ilustra de manera clara la conservación de la masa en la reacción.

Takeaways

  • 😀 El etano (C2H6) reacciona con oxígeno (O2) para producir dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O).
  • 😀 La reacción del etano se presenta en estado gaseoso, mientras que el agua se encuentra en estado líquido.
  • 😀 La ecuación química inicial no está balanceada, con diferencias en la cantidad de átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno entre los reactivos y los productos.
  • 😀 Hay que balancear primero los átomos de hidrógeno, aumentando la cantidad de moléculas de agua para igualar los seis átomos de hidrógeno del etano.
  • 😀 Para balancear los átomos de carbono, se requieren dos moléculas de dióxido de carbono para igualar los dos átomos de carbono del etano.
  • 😀 Al final, se debe ajustar el oxígeno molecular para equilibrar la reacción, teniendo en cuenta el total de átomos de oxígeno en los productos.
  • 😀 La cantidad total de oxígeno en los productos es de siete átomos, lo que requiere 3.5 moléculas de oxígeno molecular para equilibrar.
  • 😀 Para obtener coeficientes enteros en la ecuación balanceada, se multiplica toda la reacción por 2.
  • 😀 Multiplicando por 2, se obtienen coeficientes enteros: 2 moléculas de etano, 7 de oxígeno, 4 de dióxido de carbono y 6 de agua.
  • 😀 La ecuación balanceada final está en la forma estándar, facilitando la comprensión y el uso de la misma.

Q & A

  • ¿Qué es el etano y cuál es su fórmula química?

    -El etano es un hidrocarburo que consiste en dos átomos de carbono y seis átomos de hidrógeno, y su fórmula química es C2H6.

  • ¿Con qué se está reaccionando el etano en el experimento?

    -El etano está reaccionando con oxígeno molecular (O2) en su forma gaseosa.

  • ¿Cuáles son los productos de la combustión del etano?

    -Los productos de la combustión del etano son dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O), donde el dióxido de carbono está en forma gaseosa y el agua se encuentra en estado líquido.

  • ¿Por qué es importante balancear la ecuación química?

    -Es importante balancear la ecuación química para asegurar que se conserve la masa y que el número de átomos de cada elemento sea el mismo en ambos lados de la ecuación.

  • ¿Cómo se identifican los átomos desequilibrados en la ecuación?

    -Se identifican contando el número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación y comparando los totales.

  • ¿Qué método se utiliza para balancear la ecuación del etano?

    -Se utiliza un método en el que se ajustan los coeficientes de las moléculas para igualar el número de átomos de cada elemento en ambos lados, comenzando con el carbono y luego ajustando el hidrógeno y el oxígeno.

  • ¿Cuál es el coeficiente necesario para balancear los hidrógenos en la reacción?

    -Se necesita un coeficiente de 3 para el agua, lo que proporciona 6 átomos de hidrógeno en el lado derecho de la ecuación.

  • ¿Qué significa multiplicar por 2 en el contexto de esta ecuación?

    -Multiplicar por 2 en la ecuación permite convertir los coeficientes fraccionarios en enteros, lo que es necesario para presentar la ecuación en su forma estándar.

  • ¿Cuál es la forma estándar de la ecuación balanceada del etano?

    -La forma estándar de la ecuación balanceada es 2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O.

  • ¿Por qué se prefiere tener coeficientes enteros en la ecuación química?

    -Se prefieren coeficientes enteros porque simplifican la representación de la reacción química y son más fáciles de interpretar y utilizar en cálculos.

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