Tipos de enlace químico

Puntaje Nacional Chile

1 Apr 201307:28

Summary

TLDREl enlace químico es la unión de átomos mediante atracción electroestática. La teoría de valencia explica que los enlaces se forman por el traslape de orbitales y liberación de energía. Se clasifican como iónico, covalente y metálico. El enlace iónico ocurre entre átomos con gran diferencia de electronegatividad, formando sales solubles en agua. El covalente se da entre no metales y puede ser polar o no polar, con el momento dipolo indicando polaridad. El enlace metálico es único a los metales, con electrones compartidos en una nube electrónica, dando propiedades como conductividad y brillo.

Takeaways

🔬 El enlace químico es la unión de átomos mediante atracción electroestática.
🌐 La teoría del enlace de valencia explica que los enlaces se forman por el traslape de orbitales de electrones de valencia.
💧 La formación de una molécula libera energía conocida como energía de enlace.
🔑 El enlace químico se clasifica en iónico, covalente y metálico.
⚛️ El enlace iónico ocurre entre un átomo que ha perdido electrones y otro que ha ganado, generalmente cuando hay una gran diferencia de electronegatividad.
💧 Los compuestos iónicos son solubles en agua, forman soluciones que son buenos conductores y tienen altas temperaturas de fusión y ebullición.
🌿 El enlace covalente se da entre no metales y se caracteriza por el compartir de electrones para lograr estabilidad.
🌀 El enlace covalente polar se forma cuando la diferencia de electronegatividad es cercana a 0, y los electrones se comparten de manera equitativa.
🌐 El momento dipolo es una medida cuantitativa del dipolo de una molécula, que indica la distribución electrónica global.
🔗 El enlace covalente coordinado o dativo ocurre cuando un átomo dona un par de electrones a otro más electropositivo.
🌌 El enlace metálico es único ya que ocurre entre átomos metálicos que comparten electrones que forman una nube electrónica móvil.

Q & A

¿Qué es el enlace químico?
-El enlace químico es la unión de átomos mediante atracción electroestática, que se forma por el traslape de los orbitales donde se encuentran los electrones de valencia de los átomos que se enlazan.
¿Cuál es la teoría que explica el enlace químico?
-La teoría del enlace de valencia explica que el enlace químico se forma por el traslape de los orbitales de los electrones de valencia de los átomos que se enlazan.
¿Cómo se forma el enlace hidrógeno-hidrógeno en una molécula de hidrógeno?
-El enlace hidrógeno-hidrógeno se forma por el traslape de los orbitales 1s de cada átomo de hidrógeno.
¿Cuál es la relación entre la energía potencial y la formación de una molécula?
-La formación de una molécula viene acompañada de una liberación de energía, conocida como energía de enlace, y el sistema es más estable cuando la energía potencial es mínima, lo cual se logra con el máximo de traslape entre las dos nubes electrónicas.
¿En qué se clasifica el enlace químico?
-El enlace químico se clasifica en enlace iónico, covalente y metálico.
¿Qué es el enlace iónico y cómo se forma?
-El enlace iónico es la unión electroestática entre un átomo que ha perdido electrones y otro que ha ganado electrones, generalmente ocurre cuando hay una gran diferencia de electronegatividad mayor a 1.7 entre los átomos.
¿Qué sucede durante la formación de una sal por enlace iónico?
-Durante la formación de una sal por enlace iónico, el átomo con mayor electronegatividad roba el par de electrones de enlace del átomo con menor electronegatividad, formando iones que se mantienen unidos por atracción electrostática.
¿Cuáles son algunas propiedades de los compuestos formados por enlaces iónicos?
-Los compuestos formados por enlaces iónicos generalmente son solubles en agua, son buenos conductores de electricidad en disolución, tienen altas temperaturas de fusión y ebullición, y forman estructuras cristalinas.
¿Qué es el enlace covalente y cómo se diferencia del enlace iónico?
-El enlace covalente es la unión entre no metales en la que se comparten los electrones de enlace para lograr una mayor estabilidad formando un octeto entre ambos átomos. Se diferencia del enlace iónico en que la diferencia de electronegatividad es menor a 1.7 o nula.
¿Cuáles son los tipos de enlaces covalentes?
-Los tipos de enlaces covalentes son el polar, el no polar y el coordinado o dativo. El enlace polar ocurre cuando la diferencia de electronegatividad es muy cercana a 0, el no polar entre átomos de un mismo elemento o con una diferencia de electronegatividad muy cercana a 0, y el coordinado o dativo cuando un elemento dona un par de electrones a otro más electropositivo.
¿Qué es el momento dipolo y cómo se determina?
-El momento dipolo es la medida cuantitativa del dipolo de una molécula, es una unidad vectorial que tiene módulo, dirección y sentido. Se determina de manera global en la molécula evaluando la polaridad de los enlaces y la suma total de ellos para ver la distribución electrónica global.
¿Qué es el enlace metálico y qué lo caracteriza?
-El enlace metálico es el que ocurre solo entre átomos metálicos y se caracteriza porque todos los átomos aportan electrones que forman una nube electrónica que se mueve libremente alrededor de todo el material, lo que da lugar a propiedades como el brillo metálico, la conducción de electricidad y calor, y altas temperaturas de fusión y evaporación.

Outlines

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🔬 Química de los Enlaces

El primer párrafo explica la química detrás de los enlaces entre átomos, centrado en la atracción electroestática. Se describe el traslape de orbitales y cómo se forma la molécula de hidrógeno. Se menciona la liberación de energía durante la formación de una molécula y cómo se clasifica el enlace químico en iónico, covalente y metálico. Se detalla el enlace iónico como una unión electroestática entre átomos que han perdido o ganado electrones, con ejemplos de sodio y cloro. Además, se discuten las propiedades de los compuestos iónicos, como su solubilidad en agua, su capacidad para ser buenos conductores y sus altas temperaturas de fusión y ebullición. Se concluye con una descripción del enlace covalente, su diferenciación en polar y no polar, y cómo se forma en átomos de no metales.

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🔬 Enlaces Covalentes y Métalicos

El segundo párrafo profundiza en los diferentes tipos de enlaces covalentes, como el polar y el no polar, y cómo se mide la polaridad de una molécula a través de su momento dipolar. Se explica el enlace covalente polar con un rango de diferencia de electronegatividad entre 0.1 y 1.7, y se da ejemplos como el ácido fluorhídrico y el cloroformo. Se introduce el enlace de dativo o coordinado, donde un átomo dona un par de electrones a otro más electronegativo, como en el caso del azufre y el oxígeno en el ácido sulfúrico. Finalmente, se describe el enlace metálico como un fenómeno exclusivo entre átomos metálicos, donde los electrones forman una nube electrónica que se mueve libremente, explicando propiedades como el brillo metálico, la conducción de electricidad y calor, y la presencia general de metales en estado sólido a altas temperaturas.

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Keywords

💡Enlace Químico

El enlace químico se refiere a la unión de átomos mediante la atracción electroestática. Es el núcleo del tema del video, ya que todo lo que se discute a continuación es una varidad o explicación de cómo se forman estos enlaces. Por ejemplo, se menciona que el enlace hidrógeno-hidrógeno se forma por el traslape de los orbitales 1s de cada átomo de hidrógeno.

💡Teoría del Enlace de valencia

La teoría del enlace de valencia explica que el enlace químico se forma por el traslape de los orbitales donde se encuentran los electrones de valencia de los átomos que se enlazan. Esta teoría es fundamental para entender cómo se forman las moléculas y cómo se comportan los átomos en una reacción química.

💡Energía de Enlace

La energía de enlace es la energía que se libera cuando se forma una molécula, y es indicativa de que el sistema es más estable. Se menciona en el guion que la formación de una molécula viene acompañada de una liberación de energía, conocida como energía de enlace.

💡Enlace Ionico

El enlace iónico es una unión electrostática entre un átomo que ha perdido electrones y otro que ha ganado electrones. Este concepto se ejemplifica con la reacción entre sodio y cloro, donde el sodio pierde un electrón y el cloro lo gana, formando una sal.

💡Electro Negatividad

La electro negatividad es una medida de la tendencia de un átomo a ganar electrones. Se menciona en el guion que la gran diferencia de electro negatividad (mayor a 1.7) es un factor clave en la formación de enlaces iónicos.

💡Enlace Covalente

El enlace covalente es una unión entre no metales en la que se comparten electrones de enlace para lograr una mayor estabilidad. Se destaca que este tipo de enlace ocurre cuando la diferencia de electro negatividad es menor a 1.7.

💡Momento Dipolar

El momento dipolar es una medida cuantitativa del dipolo de una molécula, que indica la polaridad de la molécula. Se menciona en el guion que el momento dipolar se determina evaluando la polaridad de los enlaces y la suma total de ellos.

💡Enlace Covalente Polar

El enlace covalente polar ocurre cuando la diferencia de electro negatividad es muy cercana a 0, y los electrones de enlace se comparten de manera equitativa. Se ejemplifica con el enlace carbono-hidrógeno en el metano.

💡Enlace Covalente No Polar

El enlace covalente no polar se da entre átomos de un mismo elemento o cuando la diferencia de electro negatividad es nula, y los electrones de enlace están equidistantes de ambos átomos. Se menciona en el guion que ocurre en moléculas como el cloro molecular, el oxígeno molecular y el nitrógeno molecular.

💡Enlace Métálico

El enlace metálico es una unión que ocurre solo entre átomos metálicos, donde todos los átomos aportan electrones que forman una nube electrónica que se mueve libremente. Este concepto se relaciona con las propiedades de los metales, como su brillo y su capacidad para conducir la electricidad.

Highlights

El enlace químico es la unión de átomos mediante atracción electroestática.

La teoría del enlace de valencia explica que el enlace se forma por el traslape de orbitales.

El enlace hidrógeno-hidrógeno se forma por el traslape de orbitales 1s.

La formación de una molécula libera energía conocida como energía de enlace.

El enlace químico se clasifica en iónico, covalente y metálico.

El enlace iónico es una unión electroestática entre átomos que han perdido o ganado electrones.

La diferencia de electronegatividad mayor a 1.7 indica la formación de enlaces iónicos.

El sodio y el cloro forman un enlace iónico al intercambiar electrones.

Los compuestos iónicos son solubles en agua y forman estructuras cristalinas.

Los enlaces covalentes ocurren entre no metales y comparten electrones de enlace.

El enlace covalente polar se da cuando la diferencia de electronegatividad es cercana a 0.

El momento dipolo es una medida cuantitativa del dipolo de una molécula.

El dióxido de carbono tiene un momento dipolo nulo a pesar de ser polar.

El enlace covalente polar implica una distribución desigual de electrones.

El ácido fluorhídrico y el cloroformo son ejemplos de enlaces polares con momento dipolo distinto de 0.

El enlace coordinado o dativo implica la donación de un par de electrones.

El ácido sulfúrico se forma con enlaces covalentes coordinados.

El enlace metálico ocurre entre átomos metálicos y se caracteriza por una nube electrónica compartida.

Las sustancias metálicas son sólidas a temperatura ambiente, son buenos conductores y tienen brillo metálico.