Práctica: Reacciones endotérmicas y exotérmicas

QUÍMICA CECyT 3

8 Mar 202109:36

Summary

TLDREn este vídeo educativo, se explican reacciones químicas endo y exotérmicas a través de tres experimentos. El primer experimento combina hidróxido de sodio y cloruro de amonio, resultando en una temperatura final más baja, indicando una reacción exotérmica. El segundo muestra la reacción entre ácido clorhídrico y virutas de aluminio, que libera gas y aumenta la temperatura, siendo endotérmica. El tercero involucra agua y nitrato de amonio, con una disminución de temperatura final, también exotérmica. Cada experimento se detalla con medidas de temperatura inicial y final.

Takeaways

😊 La práctica revisa reacciones endotérmicas y exotérmicas, determinando el tipo a partir del cambio de temperatura.
🧪 En el primer experimento se usan 4 gramos de hidróxido de bario hidratado, 1.5 gramos de cloruro de amonio y agua.
🌡️ La temperatura inicial en el primer experimento es de 20°C y la final es de 14°C, indicando una reacción endotérmica.
🔬 Se debe calcular el diferencial de temperatura restando la temperatura final de la inicial.
⚗️ En el segundo experimento se usan 3000 ml de ácido clorhídrico y virutas de aluminio, con una reacción que genera gas.
🎈 El gas generado en el segundo experimento se atrapa en un globo y la temperatura aumenta, indicando una reacción exotérmica.
🔥 Al final del segundo experimento, se usa un cerillo para hacer reaccionar el gas dentro del globo.
💧 En el tercer experimento se usan 5 ml de agua y una pequeña cantidad de nitrato de amonio.
❄️ La temperatura inicial en el tercer experimento es de 17°C y la final de 2°C, indicando una reacción endotérmica.
📉 Las reacciones endotérmicas tienen un diferencial de temperatura negativo, mientras que las exotérmicas tienen un diferencial positivo.

Q & A

¿Cuál es el objetivo de la práctica mencionada en el video?
-El objetivo de la práctica es realizar tres reacciones diferentes y determinar si son exotérmicas o endotérmicas a partir del diferencial de temperatura.
¿Qué reactivos se utilizan en el primer experimento?
-En el primer experimento se utilizan 4 gramos de hidróxido de bario deshidratado, 1.5 gramos de cloruro de amonio y unas cuantas gotas de agua.
¿Cuál fue la temperatura inicial y final en el primer experimento?
-La temperatura inicial fue de 20 grados centígrados y la temperatura final fue de 14 grados centígrados.
¿Qué indica el diferencial de temperatura en el primer experimento?
-El diferencial de temperatura es negativo, lo que indica que la reacción fue endotérmica, ya que la temperatura disminuyó.
¿Qué se utilizó en el segundo experimento y cuál fue el resultado observable?
-En el segundo experimento se utilizaron 3000 ml de ácido clorhídrico y media cucharadita de virutas de aluminio. El resultado observable fue la generación de un gas que quedó atrapado en un globo.
¿Qué sucedió con la temperatura en el segundo experimento?
-La temperatura aumentó considerablemente, lo que indica que la reacción fue exotérmica.
¿Cuál fue el propósito de encender un cerillo cerca del globo en el segundo experimento?
-El propósito de encender un cerillo cerca del globo fue para hacer reaccionar el gas atrapado dentro del globo y observar el resultado de dicha reacción.
¿Qué reactivos se utilizaron en el tercer experimento?
-En el tercer experimento se utilizaron 5 mililitros de agua y una pequeña cantidad de nitrato de amonio.
¿Qué temperatura inicial y final se observaron en el tercer experimento?
-La temperatura inicial fue de 17 grados centígrados y la temperatura final fue de 2 grados centígrados.
¿Qué indica el diferencial de temperatura en el tercer experimento?
-El diferencial de temperatura fue negativo, lo que indica que la reacción fue endotérmica, ya que la temperatura disminuyó significativamente.

Outlines

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🧪 Introducción a las reacciones endotérmicas y exotérmicas

El video comienza con la introducción de una práctica de laboratorio que tiene como objetivo realizar tres reacciones químicas y determinar si son exotérmicas o endotérmicas, basándose en el diferencial de temperatura. En el primer experimento, se utilizan 4 gramos de hidróxido de bario hidratado, 1.5 gramos de cloruro de amonio y unas gotas de agua. La mezcla de reactivos inicialmente tiene una temperatura de 20 grados centígrados. Tras agitar vigorosamente, la reacción produce una nueva sustancia, y la temperatura final baja a 14 grados centígrados, lo que indica una reacción endotérmica con un diferencial de temperatura negativo.

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🔥 Reacción exotérmica con ácido clorhídrico y virutas de aluminio

En el segundo experimento, se requiere ácido clorhídrico (3000 mililitros) y media cucharadita de virutas de aluminio. La reacción comienza al combinar estos reactivos en un matraz cubierto por un globo. A medida que la reacción avanza, el globo se infla debido al gas generado, indicando el progreso de la reacción. La temperatura de los productos aumenta significativamente, confirmando una reacción exotérmica con un diferencial de temperatura positivo. Finalmente, el gas atrapado en el globo es liberado y reacciona al acercar un cerillo.

Mindmap

Keywords

💡Reacciones endo/exotérmicas

Las reacciones endotérmicas y exotérmicas son procesos químicos que respectivamente absorben y liberan energía. En el vídeo, se realizan experimentos para determinar si una reacción es endotérmica o exotérmica a partir del diferencial de temperatura. Por ejemplo, la reacción con hidróxido y cloruro de amonio muestra una disminución de temperatura, indicando que es endotérmica.

💡Diferencial de temperatura

El diferencial de temperatura es la diferencia entre la temperatura final y la inicial de una reacción química, y se usa para determinar si la reacción es endotérmica o exotérmica. En el vídeo, se menciona que si el diferencial es negativo, la reacción es endotérmica, y si es positivo, es exotérmica.

💡Hidróxido de varios

El hidróxido de varios es un compuesto químico que se menciona en el primer experimento del vídeo. Se utiliza junto con cloruro de amonio y agua para realizar una reacción química, y se mide la temperatura antes y después para determinar si la reacción es endotérmica o exotérmica.

💡Cloruro de amonio

El cloruro de amonio es otro reactivo químico utilizado en el primer experimento. Se combina con hidróxido de varios para observar la temperatura y determinar la naturaleza de la reacción, mostrando una disminución en la temperatura, lo cual indica una reacción endotérmica.

💡Ácido clorhídrico

El ácido clorhídrico es un reactivo utilizado en el segundo experimento del vídeo. Se mezcla con virutas de aluminio para generar una reacción exotérmica, donde la temperatura aumenta significativamente, lo que indica que la reacción libera energía.

💡Virutas de aluminio

Las virutas de aluminio son piezas pequeñas de metal que reaccionan con el ácido clorhídrico en el segundo experimento. Esta reacción es exotérmica y produce gas, lo que se demuestra al inflar un globo debido a la acumulación de gas.

💡Nitrato de amonio

El nitrato de amonio es un compuesto químico utilizado en el tercer experimento. Al mezclarlo con agua, se produce una disminución de temperatura, indicando que la reacción es endotérmica, ya que absorbe energía del entorno.

💡Precipitados

Los precipitados son sólidos que se forman en una reacción química y se depositan en el fondo del recipiente. En el vídeo, se menciona el uso de un vaso para recoger los precipitados generados en la reacción entre hidróxido de varios y cloruro de amonio.

💡Reactivos

Los reactivos son los sustancias químicas que se utilizan en una reacción para producir nuevos productos. En el vídeo, se mencionan varios reactivos como el hidróxido de varios, cloruro de amonio, ácido clorhídrico y virutas de aluminio, y nitrato de amonio.

💡Productos

Los productos químicos son las sustancias resultantes de una reacción química. En el vídeo, se menciona la formación de nuevos productos en cada reacción, y se miden las temperaturas de estos productos para determinar si la reacción es endotérmica o exotérmica.

Highlights

El objetivo de la práctica es realizar tres reacciones diferentes y determinar si son exotérmicas o endotérmicas a partir del diferencial de temperatura.

En el primer experimento, se usan 4 gramos de hidróxido de bario, 1.5 gramos de cloruro de amonio y unas gotas de agua.

La temperatura inicial de los reactivos en el primer experimento es de 20 grados centígrados.

Después de la reacción en el primer experimento, la temperatura final de los productos es de 14 grados centígrados, indicando una reacción endotérmica.

El diferencial de temperatura en el primer experimento es negativo, lo que confirma una absorción de calor.

En el segundo experimento, se utilizan 3000 ml de ácido clorhídrico y media cucharadita de virutas de aluminio.

Se observa la liberación de un gas en el segundo experimento, el cual queda atrapado en un globo.

La reacción del segundo experimento es exotérmica, ya que se nota un aumento considerable de la temperatura de los productos.

El diferencial de temperatura en el segundo experimento es positivo, indicando una liberación de calor.

El gas generado en el segundo experimento queda atrapado en el globo y puede inflamarse al acercar un cerillo.

En el tercer experimento, se mezclan 5 ml de agua con una pequeña cantidad de nitrato de amonio.

La temperatura inicial de los reactivos en el tercer experimento es de 17 grados centígrados.

Después de la reacción en el tercer experimento, la temperatura final de los productos es de 2 grados centígrados, indicando una reacción endotérmica.

El diferencial de temperatura en el tercer experimento es negativo, lo que indica una absorción de calor.

Cada experimento ilustra una forma diferente de reacción térmica: dos endotérmicas y una exotérmica.