Electrones de valencia | Khan Academy en Español
Summary
TLDREl video explica la diferencia entre electrones de valencia y electrones internos, utilizando el oxígeno y el calcio como ejemplos. Se describe cómo la configuración electrónica de un átomo, como el oxígeno con 6 electrones de valencia, puede indicar su tendencia a reaccionar para completar sus niveles electrónicos. Mientras tanto, el calcio, con 2 electrones de valencia, tiende a perderlos para alcanzar estabilidad, como los gases nobles. La presentación destaca cómo la configuración electrónica ayuda a predecir la reacción química de los elementos.
Takeaways
- 🔬 Los electrones de valencia son importantes en química porque indican cómo un átomo puede reaccionar con otros átomos.
- 🌐 La configuración electrónica de un átomo, como el oxígeno, muestra la distribución de sus electrones en diferentes niveles y subniveles.
- 🎯 El oxígeno tiene 6 electrones de valencia, que están en su nivel exterior, lo que influye en su capacidad para compartir electrones y formar enlaces químicos.
- 🔋 Los electrones internos, que no son de valencia, generalmente no participan en reacciones químicas y son más estables.
- 🌀 El objetivo de los átomos es alcanzar una configuración estable, a menudo llenando completamente sus niveles exteriores o subniveles s&p.
- 💡 La representación de la configuración electrónica, como en el caso del calcio, ayuda a entender sus tendencias reactivas, como ganar o perder electrones para completar sus niveles.
- 📊 Los elementos de los grupos s y p tienen un número específico de electrones de valencia que se puede determinar fácilmente por su posición en la tabla periódica.
- 🌟 Los gases nobles son muy estables porque tienen sus niveles exteriores completamente llenos, lo que les confiere una baja reactividad.
- ⚛️ La configuración electrónica es fundamental para predecir la reacción química de un elemento, ya que indica cuántos y qué tipo de electrones están disponibles para formar enlaces.
- 🔋 El calcio, como otros metales, tiende a perder sus electrones de valencia para alcanzar una configuración más estable similar a la de un gas noble.
Q & A
¿Qué son los electrones de valencia y por qué son importantes en la química?
-Los electrones de valencia son los electrones que están en la capa más exterior de un átomo y son los que participan en las reacciones químicas. Son importantes porque su número y disposición pueden predecir cómo un átomo reaccionará con otros átomos.
¿Cuál es la configuración electrónica del oxígeno y cuántos electrones de valencia tiene?
-La configuración electrónica del oxígeno es 2s² 2p⁴, y tiene 6 electrones de valencia.
¿Cómo se llenan los niveles energéticos de un átomo de oxígeno?
-Primero se llena el primer nivel con 2s² y luego se llena el segundo nivel con 2p⁴, sumando un total de 8 electrones.
¿Qué es un nivel exterior completo y por qué es deseable para los átomos?
-Un nivel exterior completo es cuando los subniveles s y p del nivel más externo están llenos. Los átomos tienden a ser más estables cuando sus niveles exteriores están completos.
¿Cómo reacciona el oxígeno en términos de sus electrones de valencia?
-El oxígeno tiende a compartir sus 6 electrones de valencia para completar su nivel exterior, lo que le da una carga neutral y aumenta su estabilidad.
¿Cuál es la configuración electrónica del calcio y cuántos electrones de valencia tiene?
-La configuración electrónica del calcio es la del argón más 4s², y tiene 2 electrones de valencia.
¿Por qué los gases nobles son estables y poco reactivos?
-Los gases nobles son estables y poco reactivos porque tienen completos sus niveles exteriores, lo que les proporciona una configuración electrónica llena y por lo tanto, una gran estabilidad.
¿Qué es un electrón interno y cómo afecta su reactividad en comparación con los electrones de valencia?
-Los electrones internos son aquellos que están en niveles energéticos más internos del átomo y generalmente son menos reactivos que los electrones de valencia, ya que están más protegidos por las capas externas.
¿Cómo se puede determinar cuántos electrones de valencia tienen los elementos de un grupo específico en la tabla periódica?
-Los elementos de un grupo específico en la tabla periódica tienen un número de electrones de valencia igual al número de su grupo. Por ejemplo, los elementos del grupo 1 tienen 1 electrón de valencia.
¿Qué es la ionización y cómo está relacionada con la configuración electrónica de un átomo?
-La ionización es el proceso por el cual un átomo gana o pierde electrones. Esto está relacionado con la configuración electrónica porque los átomos tienden a ionizarse para alcanzar una configuración electrónica más estable, como la de un gas noble.
Outlines
🔬 Configuración Electrónica del Oxígeno y Reacciones Químicas
Este párrafo explica la importancia de los electrones de valencia y cómo la configuración electrónica de un átomo puede predecir su reacción con otros átomos. Se utiliza el oxígeno como ejemplo, detallando su configuración electrónica con 8 electrones distribuidos en 2s² y 2p⁴, lo que le da 6 electrones de valencia. Estos electrones externos son los que participan en las reacciones químicas, buscando completar su capa exterior para alcanzar estabilidad. El oxígeno, al tener 6 electrones de valencia, tiende a compartir o aceptar electrones para completar su capa s&p, lo que le permite formar enlaces químicos.
🔬 Configuración Electrónica del Calcio y Estabilidad de los Gases Nobles
El segundo párrafo se centra en el calcio, comparando su configuración electrónica con la de los gases nobles, que son estables porque tienen sus capas electrónicas completas. El calcio, con una configuración similar al argón más dos electrones adicionales en su capa exterior, tiene 2 electrones de valencia. Se discute cómo el calcio, al perder estos dos electrones, se estabiliza formando una carga positiva, lo que es típico de los metales al inicio de la reacción química. Además, se menciona cómo la configuración electrónica ayuda a entender qué electrones son más propensos a reaccionar, generalmente los de valencia en la capa más exterior del átomo.
Mindmap
Keywords
💡Electrones de valencia
💡Electrones internos
💡Configuración electrónica
💡Estabilidad química
💡Niveles energéticos
💡Subniveles
💡Gases nobles
💡Electrones de valencia en grupos
💡Reacciones químicas
💡Iones
Highlights
Hablamos de los electrones de valencia y los electrones internos.
La configuración electrónica puede dar una idea de cómo un átomo reacciona con otros.
La configuración electrónica del oxígeno se explica con 8 electrones distribuidos en 2s y 2p.
Los electrones más externos son importantes para las reacciones químicas.
El oxígeno tiene 6 electrones de valencia en su nivel exterior.
Los electrones internos no son reactivos y no participan mucho en las reacciones.
El oxígeno tiende a compartir electrones para completar sus niveles exteriores.
La estructura de Lewis del oxígeno muestra 6 electrones de valencia.
El calcio tiene una configuración electrónica similar al argón más dos electrones adicionales.
El calcio tiene 2 electrones de valencia y 18 electrones internos.
El calcio tiende a perder electrones para completar su nivel exterior.
Los electrones de valencia son los más susceptibles a reaccionar.
Los elementos del grupo s o p tienen un número específico de electrones de valencia.
Los gases nobles no son reactivos porque tienen sus niveles exteriores completos.
La configuración electrónica ayuda a entender qué electrones pueden participar en reacciones.
La estabilidad de los átomos se ve afectada por la completitud de sus niveles exteriores.
Transcripts
esta vez vamos a hablar de los
electrones de valencia y los electrones
que no son de valencia que se les conoce
con el nombre de electrones internos una
pregunta que seguramente nos estamos
haciendo todo este tiempo al observar
las configuraciones electrónicas es cuál
es el punto y el punto de la
configuración electrónica es que puede
darnos una idea de cómo un átomo dado o
un elemento dado podría reaccionar con
otros átomos y bueno para hacer este
punto más claro vamos a fijarnos en la
configuración electrónica de un elemento
que veremos bastante en química el
oxígeno cuál es la configuración
electrónica del oxígeno pausa el vídeo e
intenta encontrarla
bueno en un átomo de oxígeno neutro
tenemos 8 protones y 8 electrones
así que primero llenaremos el primer
nivel o la primera capa y después
empezaremos a llenar el segundo nivel
así que tenemos 2s 2 hasta aquí tenemos
4 electrones nos faltan 4 por lo tanto
tenemos 2 p 4 observa si sumamos todos
los electrones de aquí tenemos 8
electrones ahora si pensamos en cómo
puede reaccionar el oxígeno es
interesante observar sus electrones más
externos los electrones que están en un
nivel exterior y el nivel exterior se
describe justo aquí que es el segundo
nivel de energía cuantos electrones
tenemos en el nivel exterior bueno
tenemos 6 electrones por lo tanto el
oxígeno tiene 6 electrones de valencia
ahora cuántos electrones que no son de
valencia o internos tienen bueno los
electrones internos no son reactivos no
se involucran mucho en las reacciones en
este caso el oxígeno tiene dos
electrones internos
ahora porque son interesantes 6
electrones de valencia bueno porque los
átomos tienden a ser más estables cuando
tienen completos sus niveles exteriores
o en la mayoría de los ejemplos son más
estables cuando al menos tienen
completos los sus niveles
s&p del nivel más exterior entonces en
esta situación el oxígeno tiene 6
electrones de valencia muchas veces se
dibuja con una estructura de lewis se ve
algo así el oxígeno tiene 1 2 3 4 5 6
electrones de valencia entonces diremos
oye sería genial si el oxígeno fuera
capaz de compartir y obtener los
electrones más porque con eso el nivel
más externo estaría completo con 8
electrones el subnivel 2s estaría
completo y también el subnivel 2 p
tendríamos 2
y tal vez se puedan obtener esos dos
electrones de algún lado
y eso es lo que el oxígeno hace en
realidad toma electrones de otra parte
bien ahora trabajemos con el calcio
pausa el vídeo y piensa cuál es la
configuración electrónica del calcio y
piensa cómo es probable que el calcio
reaccione dado que los átomos tienden a
ser más estables cuando tienen sus
niveles exteriores completos cuando sus
niveles
s&p están completamente llenos bueno si
escribimos la configuración electrónica
del calcio usando gases nobles podemos
decir que es la configuración
electrónica del argón y una de las
razones del por qué un gas noble es tan
estable es justo porque tiene todos sus
niveles completos
el argón por ejemplo tiene completo su
primer nivel su segundo nivel y su
tercer nivel
entonces para formar el calcio además
tenemos dos electrones en su cuarta capa
nos queda el argón y 4s 2
ahora cuántos electrones de valencia
tiene el calcio bueno lo podemos ver
aquí son dos electrones de valencia y si
nos preguntamos cuántos electrones
internos tiene bueno solo habrá que ver
que el calcio puede tener 20 electrones
porque tiene 20 protones y por lo tanto
tiene 18 electrones internos que será
menos probable que reaccionen y podemos
preguntarnos cuál es la forma más fácil
de que el calcio logre tener completo su
nivel exterior bueno para eso tendríamos
que ganar 6 electrones así que tal vez
sea más fácil perder estos dos
electrones de valencia y este es el caso
en muchas ocasiones el caso pierde sus
electrones y se jong iza lo que le da
una carga positiva así que de manera
general uno de los beneficios de la
configuración electrónica es que podemos
pensar en que electrones son más
susceptibles a reaccionar
es decir los electrones de valencia en
la mayoría de los casos los electrones
de valencia serán los electrones que
estén en la capa más exterior de tu
átomo de manera general
si hablamos de elementos que están en el
grupo s o en el p podemos pensar en
cuántos electrones de valencia tienen
sólo con fijarnos en qué columna están
los elementos de esta columna tienen un
electrón de valencia los elementos de
esta columna tienen dos electrones de
valencia los elementos de esta columna
tienen tres electrones de valencia
cuatro electrones de valencia cinco
electrones de valencia seis electrones
de valencia y siete electrones de
valencia a por aquí los gases nobles no
son muy reactivos otra forma de pensarlo
es que son muy muy muy estables ya que
tienen completos sus niveles exteriores
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