Enlaces covalente y covalente polar | Khan Academy en Español

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4 Dec 201906:44

Summary

TLDREl script del video explica los conceptos de enlaces entre átomos, comenzando con el enlace iónico, donde un átomo toma electrones de otro, creando cargas positivas y negativas que se atraen. Luego, se introduce el enlace covalente, donde átomos como el oxígeno comparten electrones para alcanzar estabilidad, formando líneas que representan la compartición de dos electrones. Ejemplos como el agua ilustran cómo oxígeno y hidrógeno forman enlaces covalentes, resultando en polaridad debido a la diferencia en la elección de los electrones, con el oxígeno acumulando una carga parcial negativa y los hidrógenos una carga parcial positiva.

Takeaways

🔬 El enlace iónico ocurre cuando un átomo toma electrones de otro, resultando en cargas positivas y negativas que se atraen entre sí.
📚 El enlace covalente es el otro extremo del espectro, donde los átomos comparten electrones en lugar de robarlos.
👫 Dos átomos de oxígeno pueden compartir dos electrones de valencia cada uno, formando un enlace covalente estable.
📝 La representación de un enlace covalente se hace con líneas que indican que dos electrones están siendo compartidos.
🧬 Los átomos de oxígeno con enlaces covalentes comparten electrones para alcanzar una configuración estable de ocho electrones de valencia.
💧 El agua es un ejemplo de enlace covalente entre oxígeno y hidrógeno, donde el oxígeno comparte electrones con dos hidrógenos.
⚛ Los electrones en un enlace covalente polar pasan más tiempo alrededor del átomo con mayor electronegatividad, como es el caso del oxígeno en comparación con el hidrógeno.
🔋 La polaridad en un enlace covalente polar resulta en cargas parciales positivas y negativas en los extremos de los átomos involucrados.
🌐 La letra griega delta minúscula (δ) se usa para representar las cargas parciales en una molécula.
🌟 Los gases nobles son átomos que no tienden a formar enlaces con otros átomos, ya que su configuración de electrones es estable.

Q & A

¿Qué es un enlace iónico y cómo se forma?
-Un enlace iónico se forma cuando un átomo toma electrones de otro átomo, resultando en uno con una carga positiva y otro con una carga negativa, que se atraen entre sí.
En el enlace covalente, ¿qué hacen los átomos para alcanzar mayor estabilidad?
-En el enlace covalente, los átomos comparten electrones de valencia para completar sus capas más externas y alcanzar una configuración más estable.
¿Cómo se representa visualmente el enlace covalente entre dos átomos de oxígeno?
-El enlace covalente entre dos átomos de oxígeno se representa con líneas que conectan los electrones de valencia no emparejados de uno al otro.
¿Cuántos electrones de valencia tiene un átomo de oxígeno en su capa más externa y cuántos desea compartir para estabilizarse?
-Un átomo de oxígeno tiene 6 electrones de valencia en su capa más externa y desea compartir 2 para alcanzar estabilidad.
¿Qué sucede si los átomos no se mantienen juntos en un enlace covalente?
-Si los átomos no se mantienen juntos en un enlace covalente, los electrones compartidos no se formarían y los átomos no alcanzarían la estabilidad deseada.
¿Qué es un enlace covalente polar y cómo se produce?
-Un enlace covalente polar se produce cuando hay una diferencia en la electronegatividad entre los átomos, lo que causa que los electrones compartidos pasen más tiempo alrededor de uno de los átomos, creando cargas parciales.
¿Cómo se forman los enlaces covalentes entre el oxígeno y el hidrógeno en una molécula de agua?
-Los enlaces covalentes entre el oxígeno y el hidrógeno en una molécula de agua se forman a través del intercambio de electrones de valencia, con el oxígeno compartiendo electrones con cada hidrógeno.
¿Cuál es la diferencia entre un enlace covalente no polar y uno polar?
-La diferencia entre un enlace covalente no polar y uno polar es la distribución de los electrones compartidos; en un enlace no polar, los electrones se distribuyen igualitariamente, mientras que en un polar, se concentran más en el átomo con mayor electronegatividad.
¿Por qué los átomos de hidrógeno en una molécula de agua tienen una carga parcial positiva?
-Los átomos de hidrógeno en una molécula de agua tienen una carga parcial positiva porque los electrones compartidos en el enlace covalente polar pasan más tiempo alrededor del átomo de oxígeno, que es más electronegativo.
¿Qué representa el símbolo delta minúscula (δ) en química y cómo se relaciona con los enlaces covalentes polares?
-El símbolo delta minúscula (δ) en química representa la carga parcial adquirida por un átomo en un enlace covalente polar debido a la desigual distribución de los electrones compartidos.
¿Cómo se ve la carga en los extremos del átomo de oxígeno y los átomos de hidrógeno en una molécula de agua?
-En una molécula de agua, el extremo del átomo de oxígeno tiene una carga parcial negativa y los extremos de los átomos de hidrógeno tienen una carga parcial positiva debido a la polaridad del enlace covalente.

Outlines

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🔬 Enlaces Químicos: El Enlace Covalente

Este párrafo introduce el concepto de enlace covalente, donde los átomos, como dos de oxígeno, comparten electrones para alcanzar una configuración más estable. Se describe cómo dos átomos de oxígeno, cada uno con seis electrones de valencia no emparejados, pueden compartir estos electrones para formar un enlace covalente. Este proceso se ilustra con un dibujo que muestra cómo los electrones se comparten entre los átomos, lo que resulta en la formación de un enlace covalente que mantiene a los átomos unidos y más estables. Además, se menciona que este tipo de enlace permite a los átomos tener más electrones de valencia disponibles, lo que se representa con líneas entre los átomos que comparten electrones.

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🌊 El Enlace Covalente en la Molécula de Agua

En este párrafo se profundiza en el enlace covalente, específicamente en la formación de la molécula de agua. Se explica que el oxígeno, con seis electrones de valencia, y los hidrógenos, con un electrón de valencia cada uno, forman enlaces covalentes. Se ilustra cómo el oxígeno comparte sus electrones de valencia con los hidrógenos, creando dos enlaces covalentes polares. Se señala que los electrones pasarán más tiempo alrededor del átomo de oxígeno debido a su mayor electronegatividad, lo que resulta en una carga parcial negativa en el oxígeno y una carga parcial positiva en los hidrógenos. Esto se representa con el símbolo delta minúscula (δ), que indica la polaridad del enlace covalente.

Mindmap

Keywords

💡Enlace químico

El enlace químico se refiere a la unión entre átomos mediante la interacción de sus electrones. Es fundamental para entender la estructura y la estabilidad de las moléculas. En el video, se menciona que hay diferentes tipos de enlaces, como iónicos y covalentes, que son esenciales para la formación de moléculas como el agua.

💡Enlace iónico

El enlace iónico es una unión donde un átomo dona electrones a otro, creando una carga positiva en el donante y una carga negativa en el receptor. Esto se ilustra en el video con la idea de que un átomo puede 'robar' electrones de otro para ser más estable.

💡Carga eléctrica

La carga eléctrica es una propiedad de los átomos que puede ser positiva, negativa o neutral. En el video, se destaca cómo la carga positiva y negativa se generan en los átomos involucrados en enlaces iónicos y covalentes.

💡Electrones de valencia

Los electrones de valencia son los electrones en la capa más externa de un átomo que participan en la formación de enlaces. En el video, se describe cómo los átomos de oxígeno tienen 6 electrones de valencia y cómo estos pueden compartirse para formar enlaces covalentes.

💡Compartir electrones

Compartir electrones es el proceso por el cual dos átomos interactúan para formar un enlace covalente. En el video, se muestra cómo los átomos de oxígeno comparten electrones de valencia para alcanzar una configuración más estable.

💡Enlace covalente

El enlace covalente es una unión en la que dos átomos comparten un par de electrones. Es central en el tema del video, ya que se describe cómo los átomos de oxígeno forman enlaces covalentes al compartir sus electrones de valencia.

💡Estabilidad química

La estabilidad química se refiere a la tendencia de un átomo a alcanzar una configuración de electrones óptima, generalmente mediante la formación de enlaces. En el video, se resalta cómo el compartir o la donación de electrones contribuye a la estabilidad de los átomos.

💡Molécula de agua

La molécula de agua es un ejemplo específico que se utiliza en el video para ilustrar la formación de enlaces covalentes entre el oxígeno y los hidrógenos. Se describe cómo el oxígeno forma enlaces covalentes con dos átomos de hidrógeno.

💡Electronegatividad

La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace. En el video, se menciona que el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno, lo que da lugar a enlaces covalentes polares en la molécula de agua.

💡Enlace covalente polar

Un enlace covalente polar es un enlace covalente donde la carga se distribuye de manera desigual debido a diferencias en la electronegatividad de los átomos involucrados. En el video, se discute cómo la diferencia de electronegatividad entre el oxígeno y el hidrógeno resulta en una carga parcial negativa en el oxígeno y una carga parcial positiva en el hidrógeno en la molécula de agua.

💡Carga parcial

Una carga parcial es una carga eléctrica que no es exactamente neutral en un átomo dentro de una molécula debido a la polaridad del enlace. En el video, se explica cómo la polaridad en los enlaces covalentes polares crea cargas parciales positivas y negativas en los átomos de la molécula de agua.

Highlights

Introducción a los enlaces entre átomos y el enlace iónico, donde un átomo toma electrones de otro, creando cargas opuestas.

Exploración del enlace covalente como el otro extremo del espectro de enlaces, donde los átomos comparten electrones en lugar de robarlos.

Ejemplo práctico de cómo dos átomos de oxígeno comparten electrones para formar un enlace covalente estable.

Representación visual del enlace covalente mediante líneas que indican la compartición de electrones entre átomos.

Explicación de cómo los electrones compartidos en un enlace covalente mantienen a los átomos unidos.

La importancia de que los átomos se mantengan juntos para la compartición de electrones en un enlace covalente.

Creación de un átomo de oxígeno más estable a través de la compartición de electrones.

El oxígeno puede compartir hasta 8 electrones de valencia, completando su capa más externa.

La diferencia en carga entre átomos en un enlace covalente polar, como en el caso del hidrógeno y el oxígeno en la molécula de agua.

La formación de la molécula de agua a través de enlaces covalentes entre el oxígeno y los hidrógenos.

La polaridad de los enlaces covalentes polares, donde los electrones pasan más tiempo alrededor del átomo más electronegativo.

La representación de cargas parciales en moléculas polares, como la molécula de agua, con cargas negativas y positivas.

La convención en química de representar cargas parciales con la letra griega delta minúscula.

La posición relativa de oxígeno y hidrógeno en la escala de electronegatividad y su influencia en la polaridad de los enlaces covalentes.

La importancia de los gases nobles en la comprensión de la tendencia de los átomos a compartir o a robar electrones.

La visualización de cómo los enlaces covalentes se forman entre diferentes átomos, como en la molécula de agua.

La comprensión de la estabilidad de los átomos en un enlace covalente y su influencia en la estructura molecular.