Balanceo por Oxido reduccion
Summary
TLDREl video explica cómo balancear reacciones químicas utilizando el método de óxido-reducción. Describe cómo algunos elementos pierden electrones (oxidación) y otros los ganan (reducción), cambiando su número de oxidación. Proporciona ejemplos como la oxidación del cobre y la reducción del nitrógeno, detallando cómo calcular los números de oxidación en diferentes compuestos. Además, se enumeran pasos para predecir qué elementos se oxidan y se reducen, y cómo determinar el cambio de electrones en una reacción. También se menciona un experimento con ácido nítrico y cobre que libera gases tóxicos de óxido de nitrógeno.
Takeaways
- 📘 Las reacciones de óxido-reducción implican cambios en el número de oxidación de varios elementos, donde algunos pierden electrones (se oxidan) y otros los ganan (se reducen).
- 🔋 El cobre se oxida cuando su número de oxidación cambia de 0 a +2, perdiendo dos electrones.
- ➡️ Cuando un elemento se oxida, el cambio se representa con una flecha hacia los números positivos en la recta numérica.
- 🔻 El nitrógeno se reduce al cambiar su número de oxidación de +5 a +2, ganando tres electrones.
- ⚖️ Para balancear una reacción de óxido-reducción, se deben seguir pasos como verificar que la reacción esté completa y determinar los números de oxidación de los elementos antes y después de la reacción.
- 🧪 En los compuestos binarios, el oxígeno generalmente tiene un número de oxidación de -2, mientras que otros elementos como el aluminio pueden tener +3.
- 🔍 En los compuestos ternarios, el número de oxidación de cada elemento se determina sumando los números de oxidación de los componentes.
- 🧮 Los elementos en estado elemental tienen un número de oxidación de 0, mientras que en una molécula neutra, la suma de los números de oxidación debe ser cero.
- 🔧 El hidrógeno generalmente tiene un número de oxidación de +1, excepto en los hidruros metálicos donde es -1.
- ⚛️ Los elementos que cambian su número de oxidación durante una reacción suelen ser aquellos con más de un número de oxidación, como el cobre y el hierro.
Q & A
¿Qué sucede durante una reacción de óxido-reducción?
-En una reacción de óxido-reducción, uno o más elementos pierden electrones (se oxidan) y otros los ganan (se reducen).
¿Cómo se representa el cambio de oxidación de un elemento que se oxida?
-Cuando un elemento se oxida, su cambio de oxidación se representa con una flecha hacia los números positivos en la recta numérica.
¿Qué indica un cambio de número de oxidación de +5 a +2 en el nitrógeno?
-El cambio de +5 a +2 en el nitrógeno indica que ganó tres electrones, lo que significa que se redujo.
¿Cuáles son los pasos básicos para balancear una reacción de óxido-reducción?
-Los pasos incluyen: verificar que la reacción esté completa, determinar el número de oxidación de los elementos antes y después de la reacción, identificar los elementos que se oxidan y reducen, y ajustar los electrones que se transfieren.
¿Qué número de oxidación tiene el cobre en la reacción descrita?
-El cobre tiene un número de oxidación de +2, lo que indica que perdió dos electrones y se oxida.
¿Cómo se determina el número de oxidación en compuestos binarios?
-En compuestos binarios, como el óxido de aluminio, el oxígeno tiene un número de oxidación de -2, y el aluminio tiene +3.
¿Cómo cambia el número de oxidación del manganeso en el manganato de potasio?
-En el manganato de potasio, el manganeso tiene un número de oxidación de +7, ya que los oxígenos suman -8 y el potasio +1.
¿Qué sucede en la reacción entre cobre y ácido nítrico?
-Cuando el cobre reacciona con ácido nítrico, se forma nitrato de cobre (Cu(NO₃)₂), óxido de nitrógeno (NO₂) y agua.
¿Cómo se representa la reducción en una reacción de óxido-reducción?
-La reducción se representa con una flecha hacia la izquierda en la recta numérica, indicando que el elemento gana electrones.
¿Cuál es la oxidación del carbono en el carbonato de magnesio?
-En el carbonato de magnesio, el número de oxidación del carbono es +4, ya que los oxígenos suman -6 y el magnesio tiene +2.
Outlines
⚛️ Balanceo por óxido-reducción y pérdida de electrones
Este párrafo explica cómo se balancean las reacciones por el método de óxido-reducción. Se destaca que durante el proceso, algunos elementos pierden electrones (se oxidan), mientras que otros los ganan (se reducen). Se utiliza el ejemplo del cobre, que cambia su número de oxidación de 0 a +2 al perder dos electrones, y el nitrógeno, que se reduce al ganar tres electrones, cambiando su número de oxidación de +5 a +2.
🔢 Determinación del número de oxidación en compuestos binarios y ternarios
Aquí se presentan los pasos para determinar el número de oxidación de los elementos en diferentes compuestos. Se describen varios ejemplos como el óxido de aluminio, óxido de carbono y compuestos ternarios como el ácido sulfúrico y el carbonato de magnesio. Cada ejemplo muestra cómo los números de oxidación de los elementos se calculan en función de los oxígenos y otros átomos presentes en las moléculas.
🔄 Identificación de elementos que cambian su número de oxidación
Este párrafo se enfoca en predecir cuáles elementos cambian de número de oxidación en una reacción. Se mencionan los elementos que no suelen cambiar su número de oxidación, como los metales alcalinos y alcalinotérreos, y los que tienen múltiples números de oxidación como el cobre y el hierro. También se describe cómo se determinan los electrones que se transfieren en una reacción de óxido-reducción, con ejemplos específicos como el cambio de oxidación del cobre y el nitrógeno en una reacción química.
Mindmap
Keywords
💡Oxidación
💡Reducción
💡Número de oxidación
💡Reacción de óxido-reducción
💡Agente oxidante
💡Agente reductor
💡Compuesto binario
💡Compuesto ternario
💡Peróxido
💡Ion
Highlights
Las reacciones que se balancean por óxido-reducción son aquellas en las cuales el número de oxidación cambia.
En este proceso, uno o varios elementos pierden electrones (se oxidan) y otros los ganan (se reducen).
Cuando un elemento se oxida, su número de oxidación aumenta, como en el caso del cobre, que pasó de 0 a +2.
El nitrógeno es un ejemplo de un elemento que se reduce, cambiando su número de oxidación de +5 a +2.
La sustancia que se oxida presenta propiedades reductoras, y la que se reduce tiene propiedades oxidantes.
Paso 1: Verificar que la reacción esté completa, como en la reacción entre cobre y ácido nítrico.
Paso 2: Determinar el número de oxidación de los elementos que cambian antes y después de la reacción.
El número de oxidación del oxígeno en compuestos binarios es típicamente -2, mientras que el del aluminio es +3.
En el óxido de carbono, el oxígeno tiene un número de oxidación de -2, y el carbono +4.
Paso 3: En una molécula eléctricamente neutra, la suma de los números de oxidación debe ser cero.
En compuestos ternarios, como el ácido sulfúrico, el número de oxidación del azufre es +6.
El manganeso en el manganato de potasio tiene un número de oxidación de +7.
Los elementos en estado elemental tienen un número de oxidación igual a cero, como el hidrógeno o el calcio.
Los elementos que cambian de estado elemental a formar parte de un compuesto alteran su número de oxidación.
Paso 4: Predecir los elementos que cambian de oxidación en una reacción. Los elementos con múltiples números de oxidación suelen ser los que cambian.
Transcripts
[Música]
Resuelve los ejercicios de la página 282
del libro de química 1 de leopo
Ramírez balanceo por óxido
reducción las reacciones que se
balancean por este método son aquellas
en las cuales el número de oxidación
cambia en este proceso uno varios
elementos pierden electrones se oxidan y
otros los ganan se
[Música]
reducen cuando un elemento pierde
electrones se
oxida el cobre cambió su número de
oxidación de 0 a + 2 o sea perdió dos
electrones el cobre se oxidó
[Música]
cuando un elemento se oxida el cambio
que sufre se representa con la flecha
hacia los números positivos de la recta
numérica cuando un elemento gana
electrones se
reduce el nitrógeno cambió su número de
oxidación de + 5 a + 2 o sea ganó tres
electrones
el nitrógeno se
redujo cuando un elemento se reduce el
cambio se representa con la flecha hacia
la izquierda en la recta
numérica la sustancia que se
oxida presenta propiedades reductoras y
la sustancia que se reduce tiene
propiedades
[Música]
oxidantes anar una reacción de
oxidorreducción se deben seguir los
siguientes pasos paso número uno
verificar que la reacción esté completa
por
ejemplo cobre más ácido nítrico nos da
nitrato de cobre do más óxido de
nitrógeno 2 más agua paso número dos
determinar el número de
oxidación de los elementos que cambiaron
antes y después de la reacción Como se
muestra a
continuación determinación del número de
oxidación compuestos binarios aquellos
formados por dos átomos
diferentes inciso a óxido de aluminio el
oxígeno es -2 y el aluminio + 3 númer
oxidación del aluminio + 3
[Música]
ino B óxido de carbono 4 oxígeno -2 por
2
oxígenos
-4 por lo tanto el número de oxidación
del carbono es +
4 inciso c ox nitrógeno 3 el oxígeno es
-2 y el nitrógeno + 3 por lo tanto una
oxidación del nitrógeno es
inciso d o cobre dos el oxígeno es -2
por lo tanto el número de oxidación del
cobre es
[Música]
[Aplausos]
[Música]
+2 ternarios formados por tresos di
inciso
a ácido
sulfúrico oxígeno -2 por 4 oxígenos
[Música]
-8 hidrógeno + 1 por 2s hidrógenos + 2
en oxidación del azufre es + 6 porque 2
+ 2 + 6 + 8 por -8 de los oxígenos la
carga de la molécula es c oxidación del
azufre fue +
[Música]
6 inciso B carbonato de Magnesio oxígeno
men2 por tres oxígenos
-6 el número de oxidación del magnesio
es +
2 por lo tanto el oxidación del carbo
debe ser +
4 + 2 + 4 + 6 con -6 de los oxígenos la
carga de la molécula es c el número de
oxidación del carbono fue de
+4 inciso c manganato de potasio oxígeno
men2 por 4 oxígenos
-8 el nu oxidación del potasio
es + 1 por lo tanto el númer oxidación
del manganeso debe ser + 7 porque +1 con
+ 7 + 8 con -8 de los oxígenos el número
de carga de la molécula es 0 el número
de oxidación del manganeso fue a
[Música]
siete cuando el compuesto tario presenta
paréntesis y sub índice de la forma ML
rn
el anón debe transformarse al ácido
correspondiente para tener un compuesto
ternario inciso a fosfato de manganeso
El tres es la carga del anión fosfato y
el cuatro númer oxidación del
[Música]
manganeso separamos el anión fosfato y
agregamos hidrógenos Igual a su carga o
sea tres hidrógenos formando el ácido
fosfórico cuya fórmula es h3 po4 oxígeno
-2 * 4 oxígenos -8 hidrógeno + 1 * 3 + 3
Cuál es el número de oxidación del
fósforo obviamente + 5 + 3 + 5 + 8 por
-8 de los oxígenos = a 0 el número de
oxidación del fósforo fue
+5 inciso B
nitrato de estaño 4 La carga del nitrato
-1 del estaño + 4 separamos el an
nitrato agregamos un hidrógeno Y tenemos
la fórmula del ácido nítrico
hno3 -2 * 3 -6 hidrógeno + 1 el nuev de
oxidación del nitrógeno es + 5 + 1 + 5 +
6 -6 de los oxígenos cer el núo de
oxidación del nitrógeno fue más
[Música]
paso
tres determinar el número de oxidación
en la reacción
química inciso a el número de oxidación
de la sustancias en su estado elemental
es igual a cer
de sustancias en su estado
elemental hidrógeno cloro calcio fósforo
hierro plata sodio nitrógeno
etcétera En la primera reacción lapta
presenta oxidación de Cero y en la
segunda el cloro Por estar en su estado
elemental inciso B en una molécula
eléctricamente neutra la suma de los
números de oxidación es cero en el caso
de los iones la suma es igual a la carga
de dicho
ion por
ejemplo el sulfato de calcio oxígeno -2
* 4
-8 nuación del calcio es + 2 el azufre
es +
6 pero en el calcio nú oxidación má 2 La
nión sulfato debe ser -2 en el ácido
nítrico -2 * 3 -6 hidrógeno + 1 el
nitrógeno es
+5 y para el fosfato de aluminio el
aluminio oxidación + 3 el anón fosfato
debe ser
-3 inciso c el hidrógeno en todos los
compuestos con excepción de los hidros
metálicos tiene Valencia de +1 en los
hros metálicos su Valencia es de -1
en la reacción el hidrógeno es + un en
el ao nítrico y en el
agua inciso D en oxidación del oxígeno
es -2 con excepción de los peróxidos
como agua oxigenada donde el número de
oxidación del oxígeno es
-1 en la
reacción está es -2 en todos los
compuestos que tienen oxígeno
[Música]
paso cuatro predecir Cuáles son los
elementos que cambian esto es el que se
oxida y se reduce de la siguiente
[Música]
manera
Uno los elementos con un solo número de
oxidación normalmente no cambian por
ejemplo los metales alcalinos del grupo
1a en la tabla periódica que tienen
número de oxidación de + un y los
alcalinoterreos del grupo 2a su número
de oxidaciones +
do los elementos cambian si de un lado
de la flecha de reacción se encuentran
en su estado elemental y del otro lado
están formando parte de un
compuesto en la reacción el zin en los
reactivos está como en su estado
elemental y los productos se encuentran
en litrato de zinco en la siguiente
reacción el aluminio está sust elemental
en la izquierda y como clor alumino a la
derecha el hidrógeno en los reactivos en
el ácido clorídrico y los productos se
encuentran en su estado
elemental dos los elementos con más de
un número de oxidación son los que
normalmente cambian
ejemplo el cobre son oxidaciones de uno
y dos el hierro de dos y tres etcétera
[Música]
paso
cco determinar el número de electrones
que cambian en el agente oxidante y el
reductor el cobre cambia de 0 a + 2 y el
nitrógeno de + 5 a + 4 en la siguiente
reacción el cobre se oxidó y el
nitrógeno se redujo
el cobre se oxidó cambiando de 0 a +2 y
el nitrógeno se redujo cambiando de + 5
a
[Música]
+4 en el siguiente experimento agregamos
un mlro de ácido nítrico diluido e
introducimos un alambre de
cobre observamos que se desprenden unos
vapores cafés muy tóxicos de óxido
nitrógeno 4 la reacción que se lleva a
cabo es cobre más ácido nítrico nos da
nitrato cobre 2 más óxido nitrógeno 4
más agua
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