El experimento de Rutherford y la estructura del átomo🧔🏻⚛️
Summary
TLDREl video explica el experimento de Rutherford, realizado en 1911, que revolucionó la comprensión del átomo. Al bombardear una lámina de oro con partículas alfa, descubrieron que la mayoría atravesaban sin desviarse, pero algunas rebotaban, contradiciendo el modelo atómico de Thompson. Rutherford concluyó que el átomo tiene un pequeño núcleo positivo, rodeado por electrones en órbitas, similar al sistema solar. Se destaca que el núcleo contiene casi toda la masa del átomo y es diminuto en comparación con el tamaño total del átomo, una idea clave para la física nuclear.
Takeaways
- 🔬 El experimento de Rutherford fue realizado en 1911, bombardeando una lámina de oro con partículas alfa.
- 💡 El experimento fue ideado por Ernest Rutherford y llevado a cabo por Hans Geiger y Ernest Marsden.
- ⚛️ Las partículas alfa son partículas positivas formadas por dos protones y dos neutrones.
- ☢️ Rutherford descubrió en 1899 que sustancias como el uranio y el radio emiten naturalmente partículas alfa.
- 🔍 Rutherford utilizó las partículas alfa para investigar la estructura del átomo.
- ❗ La mayoría de las partículas alfa pasaban a través de la lámina de oro sin desviarse, pero algunas rebotaban hacia atrás, lo cual sorprendió a Rutherford.
- 🌍 El modelo atómico de Thomson no explicaba estos resultados, ya que sugería que las partículas apenas se desviarían.
- ⚙️ Rutherford propuso un nuevo modelo atómico con un núcleo positivo muy pequeño y pesado, rodeado por electrones en órbitas.
- 📏 Los cálculos preliminares de Rutherford estimaron un diámetro del núcleo de oro de aproximadamente 30 femtómetros.
- ⚖️ El núcleo del átomo contiene el 99.9% de la masa del átomo, aunque es mucho más pequeño en comparación con el tamaño total del átomo.
Q & A
¿En qué consistió el experimento de Rutherford?
-El experimento consistió en bombardear una delgada lámina de oro con un haz de partículas alfa y registrar los destellos causados por las partículas desviadas en una pantalla de fósforo.
¿Quiénes realizaron y dirigieron el experimento?
-El experimento fue realizado por Hans Geiger y Ernest Marsden, pero fue ideado y dirigido por Ernest Rutherford.
¿Qué son las partículas alfa?
-Las partículas alfa son partículas positivas compuestas por dos protones y dos neutrones, que naturalmente forman parte de los núcleos de helio.
¿Cuál fue el modelo atómico aceptado antes del experimento de Rutherford?
-El modelo atómico aceptado era el de Thomson, en el que el átomo consistía en una esfera positivamente cargada con los electrones incrustados en su interior.
¿Qué sorprendió a Rutherford en los resultados del experimento?
-Le sorprendió que una pequeña fracción de las partículas alfa rebotara directamente hacia atrás, ya que esperaba que apenas se desviaran según el modelo de Thomson.
¿Qué concluyó Rutherford a partir de los resultados del experimento?
-Concluyó que el átomo tiene un núcleo pequeño pero muy denso y positivo, alrededor del cual giran los electrones en órbitas.
¿Qué tamaño estimó Rutherford para el núcleo del átomo de oro?
-Rutherford estimó que el núcleo del átomo de oro tenía un diámetro de aproximadamente 30 femtómetros.
¿Cuál es la medida aceptada hoy en día para el núcleo del átomo de oro?
-La medida aceptada hoy es de 73 femtómetros para el núcleo del átomo de oro.
¿Qué proporción tiene el tamaño del átomo en comparación con su núcleo?
-El átomo es aproximadamente diez mil veces más grande que su núcleo.
¿Cómo se puede visualizar el tamaño del átomo y su núcleo a una escala comprensible?
-Si el átomo tuviera el tamaño de un campo de fútbol, el núcleo sería del tamaño de una hormiga en el centro del campo, pero esa hormiga contendría el 99.9% de la masa del átomo.
Outlines
🔬 El Experimento de Rutherford y su Realización
El experimento de Rutherford, llevado a cabo en 1911, consistió en bombardear una lámina delgada de oro con partículas alfa provenientes de una fuente radiactiva. Fue realizado por Hans Geiger y Ernest Marsden bajo la supervisión del científico Ernest Rutherford. El experimento mostró cómo las partículas alfa interactuaban con la lámina de oro, registrándose los destellos en una pantalla de fósforo.
⚛️ Las Partículas Alfa y su Descubrimiento
Las partículas alfa, compuestas por dos protones y dos neutrones, son emitidas naturalmente por algunas sustancias radiactivas, como el uranio y el radio. Rutherford, en 1899, descubrió esta emisión y propuso que estas partículas podían ayudar a entender mejor la estructura del átomo.
🧪 Resultados del Experimento de Rutherford
El experimento reveló que la mayoría de las partículas alfa atravesaban la lámina de oro sin desviarse, pero una pequeña fracción rebotaba hacia atrás, lo que sorprendió a Rutherford. Estos resultados contradecían el modelo atómico de Thomson, que describía al átomo como una esfera de carga positiva con electrones incrustados.
🌌 El Modelo Atómico de Rutherford
Rutherford explicó que el átomo debía tener un núcleo pequeño y muy pesado en el centro, con los electrones girando a su alrededor en órbitas mucho más grandes, similar al sistema solar. Calculó que el núcleo del átomo de oro tenía un diámetro de aproximadamente 30 femtómetros, mucho menor que el tamaño total del átomo, que es 10.000 veces más grande.
⚖️ Comparación del Átomo con un Campo de Fútbol
Para visualizar las proporciones, si un átomo tuviera el tamaño de un campo de fútbol, el núcleo sería del tamaño de una hormiga en el centro del campo, pero contendría el 99,9% de la masa del átomo, mostrando la enorme diferencia de tamaño entre el núcleo y el resto del átomo.
Mindmap
Keywords
💡Experimento de Rutherford
💡Partículas alfa
💡Lámina de oro
💡Núcleo atómico
💡Modelo atómico de Thomson
💡Desviación de las partículas alfa
💡Ernest Rutherford
💡Radioactividad
💡Fósforo
💡Escala del átomo
Highlights
El experimento de Rutherford fue realizado por primera vez en 1911.
Consistió en bombardear una lámina delgada de oro con partículas alfa provenientes de una fuente radioactiva.
El experimento fue realizado por Hans Geiger y Ernest Marsden, pero ideado y dirigido por Ernest Rutherford.
Las partículas alfa están formadas por dos protones y dos neutrones, parte de los núcleos del gas helio.
Rutherford descubrió en 1899 que algunas sustancias como el uranio y el radio emiten partículas alfa de manera natural.
El resultado del experimento mostró que la mayoría de las partículas alfa pasan a través de la lámina sin desviarse.
Una pequeña fracción de las partículas alfa rebotaba directamente hacia atrás, lo que sorprendió a Rutherford.
El modelo atómico de Thomson, aceptado en ese momento, no podía explicar los resultados del experimento.
Rutherford propuso que el átomo está constituido por un núcleo positivo muy pequeño y pesado.
Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas cuyo radio es miles de veces mayor que el núcleo.
Rutherford estimó el diámetro del núcleo de oro en 30 femtómetros.
La medida aceptada hoy para el núcleo de oro es de 73 femtómetros.
La nube electrónica que rodea al núcleo tiene un diámetro de 3 angstroms, mucho mayor que el núcleo.
El átomo es diez mil veces más grande que su núcleo.
Si el átomo tuviera el tamaño de un campo de fútbol, el núcleo sería como una hormiga en el centro, pero con el 99.9% de la masa.
Transcripts
hola a todos en esta oportunidad
hablaremos del experimento de rutherford
el famoso experimento de reuters foro
fue realizado por primera vez en 1911
consistió en bombardear una delgada
lámina de oro con un haz de partículas
alfa proveniente de una fuente
radioactiva y registrar en una pantalla
de fósforo los destellos ocasionadas por
las partículas alfa desviado por la
lámina delgada
tal como muestra la simulación
el experimento fue realizado por hans
hilger y ernest marden pero ideado y
dirigido por el neozelandés ernest
rutherford en la universidad de
manchester en el reino unido
las partículas alfa
son partículas positivas formada por dos
protones y dos neutrones las cuales
naturalmente forman parte de los núcleos
del gas de ello
en 1899 rutherford descubre que algunas
sustancias radioactivas como el uranio y
particularmente el radio emiten en forma
natural partículas alfa y se le ocurre
que dichas partículas pudiesen ser
usadas para indagar la verdadera
estructura del átomo
el resultado del experimento es tal como
han podido apreciar en la simulación del
mismo que la mayoría de las partículas
pasan la lámina prácticamente sin
desviarse pero una pequeña fracción
rebota directamente hacia atrás esto
último sorprendió a rutherford el cual
esperaba que de acuerdo al modelo
atómico aceptado para ese momento las
partículas alfa apenas se desviase el
modelo atómico aceptado para el momento
era el modelo de thompson en el que el
átomo consistía en una esfera
uniformemente cargada positivamente con
los electrones negativos incrustados en
su interior
los resultados del experimento de
reuters por claramente contradecía en
este modelo
la explicación que elude el fort dio a
los resultados de su famoso experimento
fue que el átomo ha de estar constituido
por un pequeñísimo pero muy pesado
núcleo positivo y alrededor de él los
electrones girando
a su alrededor en órbitas de radios
miles de veces mayor al tamaño nuclear
tal como ocurre con los planetas en el
sistema solar los cálculos preliminares
de rutherford le llevaron a estimar un
diámetro para los núcleos de oro del
orden de los tres por diez a los menos
14 metros esto es 30 fanto metros
la medida aceptada hoy para el núcleo
atómico del oro es 73 fanto metros
por encontrarlo la nube electrónica que
rodea al núcleo es mucho mayor tiene un
diámetro
de 3 astro es decir tres por diez a la
menos diez metros en otras palabras el
átomo es diez mil veces más grande que
su núcleo
para entender esto es conveniente llevar
al átomo a una escala comprensible para
nosotros por ejemplo si el átomo ocupase
el tamaño de un campo de fútbol entonces
el núcleo sería del tamaño de una
hormiga ubicado en el centro del campo
pero esa hormiga contendría el 99 9% de
la masa del átomo
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