Modelos atómicos
Summary
TLDREn 1803, John Dalton propuso la existencia de átomos como partículas indivisibles. Joseph Thompson y Ernest Rutherford, en 1897 y 1911, respectivamente, describieron los átomos como esferas con electrones dispersos y un núcleo denso. Niels Bohr, en 1913, desarrolló un modelo de estados estacionarios para los electrones. La mecánica cuántica, liderada por Werner Heisenberg y Erwin Schrödinger, introdujo la incertidumbre cuántica y las orbitales probabilísticas, transformando la comprensión del comportamiento subatómico.
Takeaways
- 🔬 John Dalton en 1803 propuso que la materia está formada por partículas sólidas e indivisibles llamadas átomos.
- 🌐 Demócrito y Leucipo, filósofos griegos, utilizaron el término átomo hace aproximadamente dos mil años.
- 🔋 Joseph Thomson en 1897 dedujo que los átomos son esferas de carga positiva con electrones dispersos de carga negativa.
- 🌐 Ernest Rutherford en 1911 descubrió que la mayoría del volumen atómico es vacío y que la masa y carga positiva se concentran en el núcleo.
- 🌌 Rutherford observó que los electrones giran alrededor del núcleo, como planetas alrededor del sol, pero no pudo explicar por qué no colapsan.
- 🌈 Niels Bohr en 1913, basado en la teoría de la cuantización de la energía, desarrolló un modelo donde los electrones están en órbitas estacionarias con energía constante.
- 💡 Bohr's model explicaba el espectro de emisión del hidrógeno, pero no el de elementos con un número atómico mayor.
- 🚫 Se demostró que la mecánica clásica no se aplica a las partículas subatómicas, lo que llevó al nacimiento de la mecánica cuántica.
- 📐 Werner Heisenberg propuso en 1926 la incertidumbre cuántica, que limita la precisión con la que se pueden conocer la posición y el momento de una partícula.
- 🧲 Erwin Schrödinger en 1926 propuso una ecuación que permite calcular la probabilidad de encontrar un electrón en una región del espacio, transformando las órbitas en orbitales.
Q & A
¿Quién propuso la teoría de que la materia está formada por partículas sólidas e indivisibles llamadas átomos?
-John Dalton propuso esta teoría en 1803, recuperando el término usado por los filósofos griegos Demócrito y Leucipo.
¿Qué dedujo Joseph Thompson sobre la estructura de los átomos después del descubrimiento del electrón?
-Joseph Thompson dedujo que los átomos son esferas sólidas de carga eléctrica positiva con electrones de carga negativa dispersos en su interior, como pasas dentro de un budín.
¿Qué descubrió Ernest Rutherford sobre el volumen atómico y la distribución de masa y carga eléctrica?
-Ernest Rutherford descubrió que casi todo el volumen atómico es espacio vacío y que la masa y la carga eléctrica positiva se concentran en un centro diminuto llamado núcleo.
¿Cómo describió Rutherford el movimiento de los electrones alrededor del núcleo atómico?
-Rutherford describió que los electrones giran alrededor del núcleo atómico como los planetas alrededor del sol.
¿Qué problema no pudo explicar el modelo de Rutherford sobre la estructura del átomo?
-El modelo de Rutherford no pudo explicar por qué los electrones no emitían radiación y no perdían energía hasta colapsar con el núcleo.
¿Qué modelo de los electrones en órbitas estacionarias desarrolló Niels Henrik y cómo explicaba el espectro de emisión del hidrógeno?
-Niels Henrik desarrolló un modelo donde los electrones están en estados estacionarios de energía constante en órbitas circulares, lo que explicaba el espectro de emisión del hidrógeno.
¿Qué principios de la mecánica clásica no podían aplicarse a las partículas subatómicas y cómo se abordó esto?
-Los principios de la mecánica clásica no podían aplicarse a las partículas subatómicas, lo que llevó a la creación de la mecánica cuántica, que utiliza ideas y herramientas matemáticas para describir su comportamiento.
¿Cuál es el contenido principal de la incertidumbre de Heisenberg y cómo afecta la medición de partículas?
-La incertidumbre de Heisenberg establece que no es posible determinar simultáneamente con la misma exactitud la posición y el momento de una partícula.
¿Qué ecuación propuso Erwin Schrödinger y cómo ayuda a entender la distribución de electrones en el átomo?
-Erwin Schrödinger propuso una ecuación que permite determinar la probabilidad de encontrar un electrón en una región determinada del espacio, en lugar de definir órbitas exactas como en modelos anteriores.
¿Cómo se transformaron las órbitas de Bohr en términos de la mecánica cuántica?
-Las órbitas de Bohr se convirtieron en orbitales, que son regiones del espacio donde se puede calcular la probabilidad de encontrar un electrón, en lugar de tener trayectorias precisas y predecibles.
Outlines
🔬 Historia y Teorías del Átomo
En 1803, John Dalton propuso la existencia de partículas sólidas e indivisibles llamadas átomos, un término que los filósofos griegos Demócrito y Leucipo habían utilizado hace aproximadamente dos mil años. En 1897, Joseph Thompson, tras el descubrimiento del electrón, dedujo que los átomos son esferas de carga eléctrica positiva con electrones de carga negativa dispersos dentro, como pasas en un budín. Ernest Rutherford en 1911 descubrió que la mayoría del volumen atómico es vacío y que la masa y la carga positiva se concentran en el núcleo, con electrones orbitando alrededor. Sin embargo, no pudo explicar por qué los electrones no emitían radiación y colapsaban hacia el núcleo. En 1903, Niels Henrik, basándose en la teoría de la cuantización de la energía de Max Planck, desarrolló un modelo en el que los electrones están en estados estacionarios en órbitas circulares con energías dependientes de su distancia al núcleo, explicando el espectro de emisión del hidrógeno pero no el de elementos con mayor número atómico. La mecánica cuántica surgió para abordar estas limitaciones, con principios como el de Werner Heisenberg, que indicaba la imposibilidad de determinar simultáneamente la posición y el momento de una partícula con precisión. En 1926, Erwin Schrödinger propuso una ecuación que permitía determinar la probabilidad de encontrar un electrón en una región del espacio, transformando las órbitas en orbitales como nubes.
Mindmap
Keywords
💡Átomos
💡Electrones
💡Carga eléctrica
💡Núcleo atómico
💡Mecánica cuántica
💡Indeterminación
💡Órbitas estacionarias
💡Ecuación de Schrödinger
💡Espectro de emisión
💡Orbitales
Highlights
En 1803, John Dalton propuso que la materia está formada por partículas sólidas e indivisibles llamadas átomos.
El término 'átomo' fue utilizado previamente por filósofos griegos como Demócrito y Leucipo hace aproximadamente dos mil años.
En 1897, Joseph Thompson dedujo que los átomos son esferas de carga eléctrica positiva con electrones dispersos de carga negativa.
En 1911, Ernest Rutherford descubrió que la mayoría del volumen atómico es espacio vacío y que la masa y la carga están concentradas en el núcleo.
Rutherford observó que los electrones giran alrededor del núcleo, similar a los planetas alrededor del sol.
No se podía explicar por qué los electrones no emitían radiación y colapsaban hacia el núcleo.
Niels Henrik, en 1903, desarrolló un modelo donde los electrones están en estados estacionarios con energía constante en órbitas circulares.
Este modelo de Bohr explicaba el espectro de emisión del hidrógeno pero no el de elementos con mayor número atómico.
La mecánica cuántica nació para explicar fenómenos subatómicos que no se ajustaban a la mecánica clásica.
Werner Heisenberg propuso en 1926 que no era posible determinar simultáneamente la posición y el momento de una partícula con exactitud.
Erwin Schrödinger, en 1926, propuso una ecuación que permitía determinar la probabilidad de encontrar un electrón en una región del espacio.
Las órbitas del modelo de Bohr se convirtieron en orbitales, que son regiones del espacio donde se puede calcular la probabilidad de encontrar un electrón.
La mecánica cuántica revolucionó la comprensión de la estructura y comportamiento de los átomos y sus partículas subatómicas.
La teoría de la cotización de la energía de Max Planck fue fundamental para el desarrollo de la mecánica cuántica.
La descripción de los electrones en términos de probabilidad en lugar de trayectorias exactas fue un cambio radical en la física.
La mecánica cuántica abrió nuevas posibilidades en el entendimiento y la aplicación de la física en áreas como la electrónica y la computación.
El trabajo de estos científicos estableció las bases para el modelo atómico y subatómico actual y la mecánica cuántica.
Transcripts
[Música]
en 1803 john dalton propuso que la
materia está formada por partículas
sólidas e indivisibles a las que llamó
átomos recuperando el término usado por
los filósofos griegos demócrito y
leucipo cerca de dos mil años antes
en 1897 joseph thompson dedujo a partir
del descubrimiento del electrón que los
átomos son esferas sólidas de carga
eléctrica positiva en cuyo interior
existen dispersos los electrones de
carga eléctrica negativa como las pasas
dentro de un budín
en 1911 ernest rutherford descubrió que
casi todo el volumen atómico es espacio
vacío y que en su diminuto centro al que
llamo núcleo se concentra toda la masa y
la carga eléctrica positiva así los
electrones debían estar girando
alrededor del núcleo atómico como los
planetas alrededor del sol sin embargo
no explicaba por qué los electrones no
emitían radiación y perdían energía
hasta colapsar con el núcleo
en 1903 niels henrik por apoyado en la
teoría de la cotización de la energía de
max planck desarrolló un modelo donde
los electrones están en estados
estacionarios es decir de energía
constante en órbitas circulares
correspondientes a diferentes cantidades
de energía dependientes de la distancia
a la que estuvieran del núcleo
este modelo explicaba el espectro de
emisión del hidrógeno pero no el de
elementos de mayor número atómico
tras demostrarse que no podían aplicarse
los principios de la mecánica clásica a
las partículas subatómicas se comenzaron
a utilizar ideas y herramientas
matemáticas así nació la mecánica
cuántica entre sus principios estaba el
propuesto por werner heisenberg que
anunciaba que no era posible determinar
simultáneamente con la misma exactitud
la posición y el momento de una
partícula por esta razón en 1926 el
físico erwin schrödinger propuso una
ecuación en la que dependiendo de la
energía del electrón podía determinarse
la probabilidad de encontrarlo en una
región determinada del espacio así las
anteriores órbitas del modelo de vor se
convirtieron en orbitales regiones del
espacio como nubes para las que podía
calcularse la probabilidad de encontrar
un electrón
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