HALOGENACIÓN DE ALCANOS | Reacciones orgánicas
Summary
TLDREn este video, se explica el proceso de halogenación de alcanos, destacando la conversión de un alcano en un haloalcano mediante la sustitución de un grupo funcional CH por un halógeno. Se describe el mecanismo de reacción radicalaria, incluyendo las etapas de iniciación, propagación y terminación. Además, se discuten las diferencias de reactividad y selectividad de los halógenos (flúor, cloro y bromo) y su comportamiento en distintos tipos de carbonos (primarios, secundarios y terciarios). El video resalta cómo estos conceptos son fundamentales en la química orgánica, ayudando a entender la relación entre reactividad y selectividad en las reacciones químicas.
Takeaways
- 🧪 La alucinación de alcano es un proceso químico en el que se intercambian el grupo funcional -CH por un grupo funcional -X, donde X es un halógeno.
- 🌟 Los mecanismos radicalarios son fundamentales para entender la alucinación de alcano, ya que involucran la formación y reacción de radicales.
- ☀️ La iniciación en la reacción radicalaria de alucinación de alcano con cloro se produce con la ayuda de la luz, que descompone el cloro en radicales.
- 🔄 La propagación del mecanismo radicalario implica la reacción del radical cloro con el metano para formar el radical metilo y HCl.
- 🔚 La terminación del mecanismo radicalario ocurre cuando dos radicales se combinan para formar productos no radicares, deteniendo la reacción.
- 📉 La energía de activación y la termodinámica juegan un papel crucial en la viabilidad de la reacción, con la luz proporcionando la energía necesaria para superar la barrera de activación.
- 📊 La reactivdad de los halógenos disminuye en el orden: flúor > cloro > bromo > yodo, lo que afecta la facilidad con la que se producen las alucinaciones.
- 🔬 La estabilidad de los radicales forma durante la reacción también influye en la reactivdad: radicales terciarios > secundarios > primarios.
- 📚 La selectividad en la sustitución de hidrógenos varía con la naturaleza del halógeno y la posición del carbono en la cadena: bromo es más selectivo que flúor.
- 🔄 La reacción de alucinación de alcano con halógenos no solo cambia la funcionalidad del compuesto sino que también refleja conceptos clave de reactivdad y selectividad en la química orgánica.
Q & A
¿Qué es la alucinación de alca nos y cómo se produce?
-La alucinación de alca nos es un proceso químico en el que se intercambia el grupo funcional -CH por un grupo funcional -X, donde X es un halógeno. Se produce a través de un mecanismo radicalario, iniciando con la disociación del cloro en radicales por la acción de la luz y continuando con la reacción de estos radicales con el metano para formar radicales y productos finales.
¿Cuál es la etapa de iniciación en la alucinación del metano con cloro?
-La etapa de iniciación es la disociación del cloro en radicales cloro y cloruro, catalizada por la luz ultravioleta.
¿Cómo se forma el radical metilo durante la alucinación del metano?
-El radical cloro interactúa con el metano en la etapa de propagación, extrayendo un hidrógeno y formando el radical metilo y ácido clorhídrico.
¿Cuál es la importancia de la etapa de terminación en la reacción radicalaria?
-La etapa de terminación es crucial para detener la reacción, ya que implica la combinación de dos radicales para formar productos estables y evitar que la reacción se propague indefinidamente.
¿Por qué la alucinación de alca nos es más fácil con algunos halógenos que con otros?
-La facilidad de la alucinación varía con los halógenos debido a sus energías de ionización, siendo el flúor más reactivo y menos selectivo, mientras que el yodo es menos reactivo y más selectivo.
¿Cómo afecta la posición del átomo de carbono en un alcano la reacción de alucinación?
-La reacción de alucinación en un alcano depende de la posición del átomo de carbono; los carbonos terciarios son más estables y reaccionan más rápidamente que los secundarios, que a su vez son más reactivados que los primarios.
¿Cuál es la relación entre la reactividad de un halógeno y su capacidad para sustituir hidrógenos en diferentes posiciones de un alcano?
-Los halógenos más reactivos, como el flúor, tienden a sustituir hidrógenos en posiciones menos estabilizadas, mientras que los menos reactivos, como el bromo, muestran una mayor selectividad y tienden a sustituir hidrógenos en posiciones más estabilizadas, como los carbonos terciarios.
¿Qué sucede si intentamos alucinar metano con yodo?
-La reacción de alucinación con yodo en el metano a menudo es endotérmica, lo que significa que el producto está a menudo más elevado en energía que los reactivos, y la reacción no ocurre fácilmente.
¿Cómo se determina la selectividad en la alucinación de alcano con halógenos?
-La selectividad se determina por la tabla de reactividad, que compara la velocidad de reacción de halógenos con carbonos en diferentes posiciones. Un halógeno más reactivo, como el flúor, tiene poca diferencia en la velocidad de reacción entre carbonos primarios y secundarios, mientras que un halógeno menos reactivo, como el bromo, muestra una diferencia significativa, lo que aumenta la selectividad.
¿Por qué la alucinación con flúor en metano produce una mayor cantidad de productos primarios en comparación con la alucinación con bromo?
-El flúor es muy reactivo y reacciona rápidamente con todos los hidrógenos disponibles, lo que resulta en una mayor sustitución en posiciones primarias debido a la gran cantidad de hidrógenos en estas posiciones. En contraste, el bromo es menos reactivo y más selectivo,优先反应在更稳定的 posiciones terciarias.
Outlines
🔬 Introducción a la halogenación de alcanos
El video comienza explicando que se hablará sobre la halogenación de alcanos, un proceso químico en el que un alcano se convierte en un haloalcano mediante la sustitución de un grupo funcional CH por un halógeno. Se mencionan los conceptos previos necesarios, como los mecanismos de radicales libres, y se presenta un ejemplo básico de la cloración del metano. Se explica el mecanismo de reacción, que incluye las etapas de iniciación, propagación y terminación, destacando cómo los radicales reaccionan para formar los productos finales, cloruro de metilo y ácido clorhídrico.
⚛️ Comparación de la reactividad de los halógenos
Se comparan las diferentes reactividades de los halógenos (flúor, cloro, bromo y yodo) en la halogenación de alcanos. Se explica que el flúor es el más reactivo, seguido por el cloro, el bromo y el yodo, siendo este último el menos reactivo y muchas veces no participa en la reacción por ser endotérmica. También se destaca que la alta reactividad del flúor puede causar sobrefluoración, lo que dificulta el control del proceso.
🔍 Reactividad de diferentes tipos de carbonos
Se discute cómo la reactividad de la halogenación depende del tipo de carbono (primario, secundario, terciario, cuaternario) presente en la molécula de alcano. Los carbonos terciarios son los más estables debido a la hiperconjugación, mientras que los carbonos primarios son los menos estables. Se introduce una tabla de reactividad que muestra cómo diferentes halógenos reaccionan con distintos tipos de carbonos, destacando que los halógenos menos reactivos, como el bromo, son más selectivos en sus reacciones.
📊 Ejemplos prácticos de reactividad y selectividad
Se presentan ejemplos prácticos de la halogenación utilizando bromo y flúor. Se muestra cómo el bromo, al ser menos reactivo, es más selectivo, produciendo mayoritariamente el producto terciario. Por otro lado, el flúor, siendo más reactivo, es menos selectivo y reacciona con todos los hidrógenos disponibles, resultando en una mayor cantidad del producto primario. Este contraste ilustra el concepto fundamental de que a mayor reactividad, menor selectividad, y viceversa.
🧪 Conclusión y aplicación del concepto
El video concluye enfatizando la importancia de entender la relación entre reactividad y selectividad en química orgánica, utilizando el ejemplo de la halogenación de alcanos. Este concepto es aplicable en muchas otras reacciones, como oxidaciones y reducciones. Se invita a los alumnos a comentar sus dudas y se les anima a seguir explorando la ciencia con entusiasmo.
Mindmap
Keywords
💡Alcanos
💡Halación
💡Mecanismos radicalarios
💡Reacción de terminación
💡Halogénos
💡Selectividad
💡Reagentes
💡Energía de reacción
💡Radicales
💡Termodinámica
Highlights
Introducción a la alogenación de alcanos: Intercambio del grupo CH por un halógeno para formar un haloalcano.
Reacción global de la cloración del metano: Metano más cloro produce cloruro de metilo y ácido clorhídrico.
La reacción de alogenación sucede a través de un mecanismo radicalario que se inicia con la separación del cloro en radicales por acción de la luz.
Etapas del mecanismo radicalario: Iniciación, propagación y terminación, con ejemplos de combinaciones de radicales.
La importancia de los radicales: Inestabilidad de los radicales y cómo la reacción ocurre por razones termodinámicas.
Reactividad de los halógenos: El flúor es más reactivo que el cloro, y este más reactivo que el bromo e yodo.
El flúor es tan reactivo que puede producir sobrefluoración, complicando la funcionalización precisa de moléculas.
Los diferentes tipos de carbonos en alcanos afectan la estabilidad de los radicales: Carbonos terciarios son más estables que los secundarios y primarios.
Carbonos cuaternarios no permiten la alogenación radicalaria debido a la falta de enlaces CH.
La reactividad del flúor, cloro y bromo en diferentes posiciones de carbono (primario, secundario, terciario) se estudia en tablas de reactividad.
El flúor es menos selectivo pero más reactivo que el cloro y bromo en la alogenación de alcanos.
El bromo es el más selectivo, mostrando mayor preferencia por carbonos terciarios, reaccionando 1700 veces más rápido en terciarios que en primarios.
Ejemplo práctico: La bromación y fluoración de 2-metilpropano muestra cómo el bromo es más selectivo y reacciona preferentemente en posiciones terciarias.
El concepto de reactividad versus selectividad es clave en la química orgánica: Compuestos más reactivos son menos selectivos y viceversa.
Resumen final: La alogenación radicalaria de alcanos es un ejemplo fundamental para entender la relación entre reactividad y selectividad en química orgánica.
Transcripts
[Música]
muy buenas alumnos aquí hay que hablar
una vez más para hablar de química y en
la clase de hoy vamos a hablar de la
alucinación de alca nos vamos a
convertir un alka no en un halo al k no
es decir vamos a intercambiar el grupo
funcional
ch por un grupo funcional ce halógeno
así que vamos a la pizarra bien pues
para entenderla alojen acción en alcalá
nos tenemos que tener varios conceptos
claros primero que es un arcano
evidentemente después hablar de los
mecanismos radical arios tenéis por aquí
por el canal vídeos acerca de este tipo
de mecanismos
así que suponiendo que ya tenéis estas
cosas claras vamos a pasar al vídeo de
hoy muy bien vamos a poner un ejemplo
básico que sería metano
más cloro para dar la alucinación del
arcano ch3 cl más ácido clorhídrico esto
sería la reacción global de la alojen
acción del metano de la cloración del
metano en este caso bien pues esta
reacción sucede gracias a un mecanismo
radical ario en la cual la etapa de
iniciación es que el cloro se separa en
sus dos formas radicales a través de la
acción de la luz dando
el radical cloro y luego ese radical
cloro interacciona con el metano en la
etapa de propagación para dar el ch3
radical y hcl después este radical
reacciona con una molécula de cloro que
no se ha disociado para dar
de h3c el en más un radical de cloro que
vuelve a la etapa inicial tal y como
digo esto sería la iniciación esto sería
la propagación y finalmente la etapa de
terminación lo que tenemos que hacer es
combinar dos radicales de modo que se
pierda el radical en productos no
tenemos que hacer por ejemplo pues
combinar dos de ch tres para dar ch3 ch3
eta no podemos combinar también dos de
cloro podemos combinar también una un
radical de cloro y un radical metilo ya
sabéis lo importante de la etapa de
terminación es que tengamos hoy perdón
dos radicales en los reactivos de modo
que cuando se combinen los radicales lo
perdamos en productos entonces ya no se
podría seguir propagando y por eso es la
etapa de terminación o sea esto de aquí
sería la terminación y como veis en este
paso y de un poco rápido porque los
mecanismos radical arios es algo que ya
hemos visto en el canal entonces no
quiere enrollarme mucho en esta parte
pero sí quería mostraros la para que
veáis que lo que se empieza rompiendo es
el cloro ese enlace cloro cloro porque
es más débil
el enlace carbono hidrógeno entonces se
rompe este enlace y a partir de aquí es
donde empieza la reacción radical área
primero abstrae un hidrógeno del metano
para formar el metilo y luego el metilo
nos trae un cloro de la molécula de
cloro para formar el cloruro de metilo
finalmente el cómputo global de esta
reacción resultaría en que una molécula
de metano y una de cloro forma cloruro
de metilo y ácido clorhídrico en su
historia no tenéis muy claro el
mecanismo radical ario podéis pasar por
las etiquetas e iros a ver el vídeo
correspondiente bien vamos a borrar esta
parte de abajo bien pues ya hemos visto
que esto sucede a través de un mecanismo
radical ario y ya hemos visto también
que los radicales son bastante
inestables entonces por qué sucede la
reacción si estamos diciendo que los
intermedios son bastante más difíciles
de conseguir básicamente es una cuestión
termodinámica nosotros tendríamos aquí
nuestra coordenada de reacción y aquí la
energía de modo que el diagrama de
energía de esta reacción sería algo tal
que así aquí estarían nuestros reactivos
iniciales el metano y el cloro aquí
estarían los radicales que sean forma
y aquí estarían nuestros productos de
h3c l + hcl entonces qué sucede que
nosotros una vez que apliquemos luz
aplicamos la energía suficiente con la
luz y formemos este intermedio este
intermedio tiene dos opciones o se
decanta hacia este lado o se decanta
hacia este otro y claro que le es más
fácil es más fácil llegar hacia este
lado porque ganará más en energía que si
se desplaza hacia este lado entonces
esto es puramente una cuestión
termodinámica de esta reacción se dará
básicamente pues porque este salto de
aquí es sexo térmico bien y en este
punto es donde ya vamos a generalizar un
poco y vamos a meter otros grupos
funcionales imaginaos ahora que en lugar
de tener cloro tuviéramos aquí
x x y x donde x evidentemente es un
halógeno x puede ser flúor cloro y bromo
o yodo muy bien pues qué pasa con estos
halógenos en el caso del flúor el salto
que se produce es muchísimo más
exagerado que en el caso del cloro y en
el caso del cloro el salto que se
produce es mucho más exagerado que en el
caso del bromo e incluso que en el caso
del yodo siendo de hecho aunque no se
aprecie bien ahora mismo que con el yodo
esta reacción muchas veces es endo
térmica el producto está más elevado en
energía que los reactivos por lo tanto
muchas veces ni siquiera se da la
reacción que quiero decir con esto que
el flúor va a ser más reactivo en estas
alucinaciones cercanos que el cloro más
reactivo que el bromo y más reactivo que
el yodo o sea que si nosotros
quisiéramos flúor ar el metano
seguramente nos cueste menos que
explorarlo y si quisiéramos clorar lo
nos costaría menos kébreau marlo y si
quisiéramos bromas
costaría menos que ayudarlo de hecho la
relación con el flúor es tan exotérmica
que muchas veces es difícil controlar
que se te meta a un flúor solo incluso
llega a producirse sobre floración es
decir si nosotros quisiéramos por
ejemplo meterle un átomo de flúor a la
molécula de butano nos va a ser bastante
complicado ya que es tan reactivo que
una vez que metemos el primero se mete
un segundo se mete un tercero se mete un
cuarto y se acaba poli fluor 'no la
molécula llegando a darse incluso
perfluoroalquilos lo cual muchas veces
no nos interesa porque queremos
funcionalizar un punto en concreto así
que aquí ya hay que entrar un poco en la
balanza de que nos interesa y que es lo
que no nos interesa vamos a borrar esto
pasamos al siguiente punto de momento ya
hemos visto que los halógenos tienen
este comportamiento flúor más reactivo
de cloro más reactivo que bromee más
reactivo que yo pero nos estamos dejando
la otra parte importante de la molécula
que es el alca no en concreto en este
momento estamos hablando de metano pero
evidentemente no es el único alcano que
existe así que como ya sabemos
distintos alcanos y tienen distintos
átomos de carbono podemos tener carbonos
primarios secundarios terciarios
cuaternarios bien pues cada uno de ellos
va a tener una reactividad diferente
pensad que en un momento dado de ese
mecanismo radical ario tenemos un
radical sobre el carbono y como ya hemos
visto si tenemos un radical primario
este radical va a ser bastante inestable
sin embargo si es erradicar en lugar de
primario es secundario
va a ser más estable por hiper
conjugación con los ch3 que tiene al
lado y más todavía si ese radical es
terciario vale pero tenemos otro tipo de
átomos de carbono que son los
cuaternarios no que sería algo tal que
así vienen los carbonos cuaternarios no
se va a poder dar esta alojen acción
radical área ya que no tenemos ningún
enlace carbono hidrógeno esto sería un
carbono enlazado a 4 carbonos distintos
entonces no hay ningún ch que romper en
este carbono de aquí evidentemente en la
punta si se podría alojar cualquiera de
los ch
entonces estaríamos en un carbono
primario en carbono cuaternarios no se
puede dar nunca una alucinación radical
área al menos eliminando el hidrógeno o
sea que vamos a eliminar esto y vamos a
pensar un poquito en lo que nos está
pasando aquí estamos diciendo que los
terciarios son más estables que los
secundarios y los secundarios más
estables que los primarios qué quiere
decir esto que si nosotros tenemos una
molécula vamos a ver pues por ejemplo
esta molécula de aquí bueno pues vamos a
identificar en esta molécula los
distintos tipos de átomos de carbono
como vemos aquí tenemos un carbono
primario otro carbono primario y otro
carbono primario están en los extremos
por otro lado tenemos un carbono
secundario por aquí un carbono
secundario por aquí y aquí tenemos un
carbono terciario y ahora vamos a pensar
un poquito sobre esta molécula de aquí
si se nos tuviera que formar un radical
sabiendo lo que hay escrito ahí donde se
nos formará principalmente en cualquiera
de los azules en cualquiera de los rojos
o en el verde pues estamos diciendo que
los más estables son los
preferentemente el radical tenderá a
formarse en la posición terciaria es
decir que la especie más estable la
especie que se formará preferentemente
será ésta con el radical aquí y en base
a esto en base a este radical es donde
se unirá el radical que se forme con el
halógeno correspondiente hasta aquí bien
no entonces este radical se nos forma
más que cualquiera de estos dos y estos
dos se nos formarían más que cualquiera
de estos tres bien pues como veis aquí
tenemos que hacer una especie de
compendio entre dos factores el factor
que tipo de carbono tenemos y el factor
qué tipo de halógenos tenemos y entonces
es donde vamos a introducir ahora la
tabla de reactividad es bien pues esta
es la tabla que os quería presentar
ahora de acuerdo tenemos los tres
halógenos que sabemos que van a
reaccionar siempre porque son nexos
térmicos dijimos que el yodo había veces
que no funcionaba entonces aquí están
representados flúor cloro y bromo y aquí
tenemos las distintas posiciones de una
cadena de alcano aquí tendríamos el
metano aquí un carbono primario aquí un
carbono secundario
no terciario lo voy a poner en rojo para
que quede más claro primario secundario
y terciario bien pues para entender esta
tabla hay que tener claro que es una
tabla de reactividad es se marca una
reacción básica se marca una relación
como referencia que sería en el caso de
un carbono primario fijaos que todos los
valores que tiene la tabla aquí es de 1
y a partir de ahí lo que se hace es
hacer la reacción en un carbono
secundario y comparar con ella y ver el
valor que se saca de hecho lo que se
compara que es la velocidad de reacción
es decir que el flúor es una coma dos
veces más rápido en reaccionar con un
carbono secundario que con un carbono
primario el cloro es cuatro veces más
rápido en reaccionar con un secundario
que con un primario y el bromo es 80
veces más rápido reaccionando con un
secundario que con un primario entonces
fijaos que aquí tenemos pues tres
componentes flúor cloro y bromo y
dijimos que el flúor es más reactivo que
el cloro y el cloro más reactivo que el
bromo fijaos también entonces que como
el flúor es el más reactivo es el que
menos diferencias tiene
entre ellos como hemos dicho el flúor
reacciona muy rápido muy violentamente
entonces la diferencia entre estos dos
va a ser muy poca va a ser bastante poco
selectivo si nosotros tenemos una cadena
de butano a lo mejor tenemos la misma
cantidad prácticamente de flúor en esta
posición que en esta posición por lo
tanto el flúor sería bastante poco
selectivo en ese sentido de hecho fijaos
que en un carbón o terciario va a 1,4
veces más rápido simplemente que en un
carbono primario y por cierto también es
coherente que en el metano vaya más
lento porque el metilo el ch tres
radicales está bastante poco
estabilizado por otro lado hemos dicho
que el cloro era menos reactivo que el
flúor y fijaos que la diferencia aquí ya
se va haciendo un poco mayor al ser
menos reactivo al costarle un poco más
de reaccionar es más selectivo es por
decirlo de alguna manera más fácil
controlar hacia dónde va a ir el flúor
es tan bestia que reacciona con todos
los ch es que pilla y el cloro al ser
menos reactivo ya es un poco más
selectivo a la hora de
es decir que si nosotros tuviéramos una
cadena como la de antes del flúor fijaos
que ahora en los carbonos secundarios va
cuatro veces más rápido que en un
carbono primario por lo tanto vamos a
obtener como producto mayoritario la
sustitución en los carbonos secundarios
y al ser menos reactivo que el flúor no
nos va a dar problemas de paul y alojen
acción vamos a tener un cloro
seguramente como muchos metidos en la
misma molécula en resumen al ser menos
reactivo es más fácil de controlar hacia
donde va ahora ya pasamos al caso más
extremo que es el del bromo fijaos que
es el menos reactivo de los tres y aquí
las diferencias son brutales de nuevo el
primario es la referencia y fijaos que
va 80 veces más rápido en carbonos
secundarios que los primarios y no sólo
eso sino que 1700 veces más rápido en
terciarios que en primarios por lo tanto
si nosotros tuviéramos esta cadena a la
misma de antes es muchísimo más notable
la diferencia que vamos a tener entre la
sustitución en un carbono secundario que
en un carbono primario básicamente
vamos a tener exclusivamente sustitución
en secundarios y eso por no hablar de
una alojen acción en el que tengamos un
carbono terciarios y tenemos una cadena
tal que así con carbonos terciarios y
secundarios vamos a tener una
sustitución prácticamente exclusiva en
la posición terciaria aquí es donde
vamos a tener el bromo introducido con
una selectividad bastante notable ya que
fijaos que van 1700 veces más rápido que
en el primario y podríamos decir que
unas 20 veces más rápido que en el caso
de un secundario y en este punto
entonces como veis tenemos enfrente de
nosotros uno de los conceptos clave a lo
largo de la química orgánica que nos va
a ser muy útil entender para poder
llevar a cabo la asignatura
y es que fijaos que aquí tenemos tres
halógenos que son de más reactivo a
menos y hemos dicho que éste es más
reactivo y menos selectivo y este es el
menos reactivo de todos y es el más
selectivo y es que eso es algo que se
lleva a cabo a lo largo de toda la
química orgánica si nosotros tenemos un
compuesto que es muy reactivo
seguramente nos dé problemas a la hora
y sin embargo si tenemos un compuesto
que es poco reactivo será bastante más
fácil controlar hacia dónde tiene que ir
esto también se aplica por ejemplo las
oxidaciones a las reducciones es un
concepto tal y como os digo generalizado
así que bueno un poquito al hilo de esto
que estamos viendo aquí os voy a poner
dos ejemplos para que veáis clara esta
diferencia entre reactividad y
selectividad bien este es el ejemplo que
vamos a hacer vamos a hacer reaccionar
dos metilo propano por un lado con
radical de broma y con radical de flúor
y vamos a ver los productos que se
pueden obtener fijaos que la molécula es
bastante simétrica tiene un carbono
terciario aquí y aquí 3 carbonos
primarios que son todos ellos idénticos
por lo tanto los productos que podríamos
obtener de cada sustitución es por un
lado el bromo en la posición terciaria y
el bromo en la posición primaria pero
como estamos diciendo es lo mismo
sustituir el bromo aquí que aquí que
aquí el producto que se obtiene es
exactamente igual podéis si queréis
intentar hacerlos y nombrarlos y veréis
que es exactamente lo mismo vale y vamos
a hacer lo mismo con el flúor
que podríamos obtener serían el flúor en
la posición central y el flúor en una
posición extrema de acuerdo el terciario
y el primario como veis son dos casos
extremos no hay carbonos secundarios es
o primario o terciario nos vamos de lo
menos reactivo a lo más reactivo pues
bien el resultado práctico de esta
ración el rendimiento real de estas dos
reacciones son el siguiente en esta
reacción se obtiene más de un 99 por
ciento del bromuro terciario y
evidentemente en menos de un 1% del
primario mientras que en este caso de
aquí se obtiene un 14% del terciario y
un 86% del primario no tan sólo es menos
selectivo el flúor sino que de hecho ha
invertido hacia dónde se dirigía
fijaos que aquí tenemos casi un cien por
cien del terciario y aquí tenemos tan
sólo un 14% del terciario aquí tenemos
más primario que terciario y aquí
tenemos más terciario que primario esto
no quiere decir que el flúor sea más
reactivo con primario simplemente lo que
pasa es que en ésta
aquí tenemos 9 hidrógenos primarios y
tan sólo un carbono terciario en que
deriva eso pues que como el flúor es tan
reactivo reacciona con todo lo que pilla
entonces reaccionará con primarios
reaccionará con terciario reaccionará
con otro primario con otro entonces se
producirá mayoritariamente básicamente
lo que más hidrógenos tenga y como
tenemos nueve veces más de hidrógenos en
los primarios estamos obteniendo pues
bastante más parte del primario que de
terciario simplemente es muy muy poco
selectivo sin embargo en este caso de
aquí como el bromo es mucho menos
reactivo le cuesta más reaccionar con
los hidrógenos y puesto que este
hidrógeno de aquí es el que más fácil se
elimina para dar lugar al radical
prioritariamente va a ir a reaccionar en
esta posición dando casi casi un cien
por cien del bromuro de termita y lo que
se llama esta molécula así que nada
alumnos hasta aquí queda esta clase
hablando de la alucinación de alcano
espero que nos haya hecho muy pesada la
clase ya sabéis es un tema que se suele
explicar siempre el principio en la
carrera es bastante básico y yo creo que
este tema es muy crucial entenderlo bien
sobre todo no tan solo por el cambio de
funcionalidad de ch hace halógeno sino
por tener claro el concepto de que ha
más reactivo menos selectivo y viceversa
es algo que se ve muy claro en las
alojen acciones radical arias de arcanos
y se puede aplicar en muchísimos otros
conceptos de la química orgánica tal y
como digo así que nada espero que este
vídeo os haya sido útil ya sabéis que si
tenéis cualquier duda puedes ponerme en
comentario se preguntarán a través de
twitter o facebook nos vemos en el
próximo vídeo y disfrutar de la ciencia
en su máximo esplendor
[Música]
Voir Plus de Vidéos Connexes
COMO NOMBRAR ALCOHOLES. QUE SON? PROPIEDADES Y NOMENCLATURA DE ALCOHOLES. QUÍMICA CON IRWIN
REACCIONES de ADICIÓN y SUSTITUCIÓN (Química Orgánica)
La tabla periódica: Electrones de valencia | Química | Khan Academy en Español
Ciclación de la Glucosa y la Galactosa | Proyección de Haworth | Mecanismo de Reacción
3 reaccion de oxidacion de lipidos
EL ÁTOMO DE CARBONO - Propiedades físicas y químicas
5.0 / 5 (0 votes)