🌐Modelos Atómicos🌐 [Fácil y Rápido] | QUÍMICA | FÍSICA |
Summary
TLDREste vídeo ofrece una visión histórica del modelo atómico, desde Leucipo y Demócrito en el siglo V a.C., quienes propusieron que la materia está compuesta de átomos indivisibles, hasta Dalton en 1808, quien describió el átomo como una esfera sólida. Thompson en 1897 introdujo el modelo 'pudding de pasas' con electrones y un núcleo positivo. Rutherford en 1911 confirmó el núcleo con protones y neutrones, y los electrones en órbitas planetarias. En 1913, Bohr definió órbitas de energía y electrones de valencia. Sommerfeld y Schrödinger en los años 20 introdujeron la idea de órbitas elípticas y la incertidumbre cuántica. Finalmente, Heisenberg en 1928 propuso orbitales y la probabilidad de encontrar electrones, culminando en el modelo atómico cuántico actual.
Takeaways
- 😀 Leucipo, en el siglo V a.C., propuso que la materia se podía dividir hasta llegar a partículas indivisibles, que él llamó átomos.
- 🔬 Demócrito denominó 'átomo' a estas partículas indivisibles, contribuyendo al primer modelo atómico.
- 📅 En 1808, John Dalton rescató las ideas de Leucipo y Demócrito, describiendo el átomo como una esfera sólida e indivisible.
- 🍇 En 1897, J.J. Thomson propuso el modelo del 'pudding de pasas', donde el átomo es una esfera con electrones incrustados y una carga positiva.
- 🌐 En 1911, Ernest Rutherford descubrió que el átomo está compuesto por un núcleo denso con carga positiva y electrones orbitando alrededor.
- 🌐 Este modelo atómico de Rutherford es conocido como el modelo planetario.
- 🔬 En 1913, Niels Bohr concluyó que en el núcleo del átomo existen protones con carga positiva y neutrones sin carga.
- 🌀 Bohr también propuso que los electrones giran en órbitas circulares o niveles de energía definidos.
- 🔍 En 1916, Arnold Sommerfeld argumentó que las órbitas de los electrones son elípticas y no circulares, y existen subniveles de energía.
- 🌌 En 1924, Erwin Schrödinger presentó el modelo cuántico ondulatorio, donde la ubicación exacta del electrón es incierta y se describe mediante probabilidades.
- 🌌 El modelo atómico actual, propuesto en 1928 por Paul Dirac, es el modelo mecánico cuántico, que describe a los electrones en orbitales donde la probabilidad de encontrarlos es máxima.
Q & A
¿Quién propuso la idea de que la materia podría dividirse en partes indivisibles en el siglo quinto antes de Cristo?
-Leucipo propuso que la materia podría dividirse en partes cada vez más pequeñas hasta llegar a un punto indivisible.
¿Cuál es el significado del término 'átomo' según Demócrito?
-Demócrito denominó 'átomo' a la parte indivisible de la materia, que significa 'sin división'.
¿En qué año y quién rescató las ideas de Leucipo y Demócrito para desarrollar el primer modelo atómico?
-En 1808, Dalton rescató las ideas de Leucipo y Demócrito y desarrolló el primer modelo atómico.
¿Cómo describió J.J. Thomson el modelo atómico en 1897?
-Thomson describió el átomo como una esfera con una carga positiva y partículas con carga negativa, llamadas electrones, incrustadas en ella.
¿Qué se le llama al modelo atómico que Thomson propuso, donde los electrones están incrustados en una esfera positiva?
-Ese modelo atómico se le llama 'modelo de pudding de pasas'.
¿Qué descubrió Rutherford en 1911 sobre la estructura del átomo?
-Rutherford comprobó que el átomo no era una esfera sólida, sino que estaba hueco y tenía un núcleo con carga positiva.
¿Cuáles son las dos partes que según Rutherford se encuentran en el núcleo del átomo?
-Según Rutherford, el núcleo del átomo contiene protones con carga positiva y neutrones sin carga.
¿Qué modelo atómico se basa en la idea de que los electrones giran alrededor de un núcleo y se le llama 'planetario'?
-El modelo atómico que se basa en la idea de que los electrones giran alrededor de un núcleo se le llama 'modelo planetario'.
¿Qué descubrió Sommerfeld en 1916 sobre las órbitas de los electrones en los átomos?
-Sommerfeld argumentó que las órbitas de los electrones en los átomos son elípticas y no circulares, y que existen subniveles dentro de los niveles de energía.
¿Cómo describió Heisenberg en 1924 la ubicación de los electrones en un átomo?
-Heisenberg propuso un modelo matemático llamado 'modelo cuántico ondulatorio', en el que no se puede saber con exactitud la ubicación del electrón, sino que se habla de 'niveles de probabilidad'.
¿Cuál es la principal diferencia entre el modelo atómico propuesto por Heisenberg y los modelos anteriores?
-La principal diferencia es que en el modelo de Heisenberg, en lugar de hablar de órbitas, se habla de 'orbitales', que son regiones en el espacio donde la probabilidad de encontrar a los electrones es máxima.
Outlines
🔬 Historia y modelos atómicos
Este párrafo ofrece una visión histórica y teórica del desarrollo de los modelos atómicos. Comienza con Leucipo y Demócrito en el siglo V a.C., quienes propusieron que la materia se puede dividir en partículas indivisibles llamadas átomos. Avanza a Dalton en 1808, quien describió el átomo como una esfera sólida indivisible. Thompson en 1897 introdujo el modelo del 'pudding de pasas', con un núcleo positivo y electrones negativos incrustados. Rutherford en 1911 demostró que el átomo tiene un núcleo denso y electrones orbitando alrededor, conocido como el modelo planetario. Work en 1913 aclaró que el núcleo contiene protones y neutrones, mientras que los electrones con carga negativa se encuentran en órbitas de energía. Summerfield en 1916 argumentó que las órbitas son elípticas y existen subniveles. Rodinger en 1924 propuso el modelo cuántico ondulatorio, donde la ubicación del electrón es probabilística. Finalmente, en 1928, De Broglie presentó el modelo mecánico cuántico, donde los electrones se describen en orbitales, regiones con alta probabilidad de encontrar electrones.
Mindmap
Keywords
💡Leucipo
💡Démocrito
💡Modelo atómico
💡Dalton
💡Electrones
💡Modelo de Pudding de Pasas
💡Modelo Planetario
💡Núcleo atómico
💡Protones y Neutrones
💡Electrones de valencia
💡Modelo Cuántico Ondulatorio
Highlights
En el siglo quinto antes de Cristo, Leucipo propuso que la materia podría dividirse hasta llegar a partículas indivisibles.
Démocrito llamó 'átomo' a estas partículas indivisibles, que significan 'sin división'.
El primer modelo atómico fue propuesto por Dalton en 1808, basado en las ideas de Leucipo y Démocrito.
Dalton describió el átomo como una esfera sólida e indivisible.
Thompson en 1897 sugirió que el átomo es una esfera con una carga positiva y electrones con carga negativa incrustados.
El modelo atómico de Thompson también es conocido como el modelo de 'pudding de pasas'.
Rutherford en 1911 demostró que el átomo tiene un núcleo con carga positiva y electrones girando alrededor.
El modelo de Rutherford es conocido como el modelo 'planetario' del átomo.
En 1913, Rutherford concluyó que el núcleo contiene protones con carga positiva y neutrones sin carga.
Work en 1913 también identificó que los electrones giran en órbitas circulares o niveles de energía definidos.
Los electrones en la última capa o nivel de energía son llamados electrones de valencia y son responsables de la unión con otros átomos.
Summerfield en 1916 argumentó que las órbitas de los electrones son elípticas y no circulares, y existen subniveles de energía.
Rödinger en 1924 presentó el modelo cuántico ondulatorio, donde la ubicación exacta del electrón es incierta y se habla de 'zonas de probabilidad'.
El modelo actual del átomo, propuesto por De Broglie en 1928, es mecánico cuántico y habla de orbitales en lugar de órbitas.
En el modelo mecánico cuántico, las orbitales son regiones donde la probabilidad de encontrar a los electrones es máxima.
El vídeo proporciona una visión histórica y teórica del desarrollo del modelo atómico a lo largo del tiempo.
El vídeo es una excelente herramienta educativa para comprender la evolución de la teoría atómica.
Transcripts
sí
[Música]
en el siglo quinto antes de cristo-
leucipo afirmaba que la materia podría
dividirse en pedazos cada vez más
pequeños hasta llegar a un punto en que
ya no podía dividirse más
demócrito llamó este pedazo átomo que
significa sin división o indivisible el
primer modelo atómico fue de dalton en
1808 quien rescata las ideas del último
y demócrito en el cual explica que el
átomo es como una esfera sólida
indivisible para el año de 1897 thompson
dijo que el átomo era una esfera la cual
tenía una carga positiva y además tiene
incrustados unas partículas llamadas
electrones con carga negativa
este modelo atómico también es llamado
modelo de pudding de pasas en 1911
rutherford comprueba que el átomo no era
una esfera sino que se encontraba hueco
y en el centro se encontraba un núcleo
con una carga positiva y los electrones
con carga negativa se encontraban
girando sobre el núcleo a este modelo
atómico se le llama también modelo
planetario en 1913 work concluye que en
el núcleo del átomo se encuentran dos
tipos de partículas unas con carga
positiva a las que llamo protones
sin carga a las que llamo neutrones y
alrededor de este núcleo se encontraban
los electrones con carga negativa los
cuales están girando en órbitas
circulares o niveles de energía bien
definidos y llamo electrones de valencia
a los electrones que se encuentran en la
última capa o nivel de energía los
cuales son los encargados de unirse con
otros átomos y les proporcionan sus
características particulares en 1916
summerfield argumenta que las órbitas o
niveles de energía de los átomos son
elípticas y no circulares y además
existían sub niveles dentro de los
niveles de energía en 1924 rodinger
plantea un modelo matemático también
llamado modelo cuántico ondulatorio no
se puede saber con exactitud la
ubicación del electrón y por lo tanto el
habla de nombres de probabilidad en
donde podríamos encontrar a los
electrones y finalmente el modelo actual
surgió en 1928 propuesto por de irak
jordan que es un modelo mecánico
cuántico en donde ya no se habla de
órbitas sino de orbitales que son
regiones en el espacio en donde la
probabilidad
de encontrar a los electrones es máxima
interesante no acierta ciencia muchas
gracias por ver el vídeo espero te haya
sido de ayuda si te ha gustado
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