The Flame Test Experiment- The Chemistry of Colorful Flames

Chem Camp with Mrs. Newman

10 Aug 202305:42

Summary

TLDREn este video, la Sra. Newman nos introduce al experimento clásico de la prueba de llama, donde se observa cómo diferentes compuestos iónicos generan colores distintos cuando se exponen a una llama. A través de soluciones acuosas de compuestos como el cloruro de estroncio, litio, calcio, bario, cobre y potasio, los cationes presentes en cada compuesto producen colores como rojo, rosa, naranja, amarillo, verde, azul y púrpura. Este fenómeno se debe a la transición de electrones en los cationes, que emiten luz al regresar a su estado fundamental. La explicación también conecta este proceso con los fuegos artificiales.

Takeaways

😀 El experimento de la prueba de la llama muestra cómo diferentes compuestos iónicos producen colores distintos en una llama.
😀 Un compuesto iónico está formado por un catión metálico y un anión no metálico que se atraen por una fuerza electrostática.
😀 Los compuestos iónicos, al disolverse en agua, se separan en sus iones, que luego se absorben en astillas de madera.
😀 El color de la llama depende del catión presente en el compuesto iónico disuelto.
😀 Los compuestos probados incluyen: cloruro de estroncio (rojo), cloruro de litio (rosa magenta), cloruro de calcio (naranja), cloruro de sodio (amarillo), cloruro de bario (verde), cloruro de cobre (azul-verde) y cloruro de potasio (lavanda).
😀 Los electrones de los cationes absorben energía de la llama, lo que hace que salten a un nivel de energía más alto (estado excitado).
😀 Cuando los electrones regresan a su estado fundamental, emiten energía en forma de fotones de luz, creando el color visible.
😀 El color de la luz emitida depende de la cantidad de energía liberada durante la transición de los electrones.
😀 Cada metal tiene un patrón único de transición electrónica, lo que resulta en una longitud de onda y color de luz diferentes.
😀 Este fenómeno también ocurre en los fuegos artificiales, donde los diferentes metales producen una variedad de colores durante la combustión.

Q & A

¿Qué es un compuesto iónico o sal?
-Un compuesto iónico, también conocido como sal, es una especie compuesta por un metal o algo del lado izquierdo de la tabla periódica, emparejado con un no metal o algo del lado derecho de la tabla periódica.
¿Cómo se comportan los compuestos iónicos cuando se disuelven en agua?
-Cuando los compuestos iónicos se disuelven en agua, se disocian en sus iones, y estos iones se mueven libremente en la solución.
¿Qué produce el cloruro de estroncio en el experimento de la prueba de llama?
-El cloruro de estroncio produce una llama de color rojo brillante.
¿Qué color produce el cloruro de litio en la prueba de llama?
-El cloruro de litio produce una llama de color rosa magenta.
¿Qué causa el cloruro de calcio en la llama?
-El cloruro de calcio causa que la llama sea de color naranja.
¿Qué color de llama produce el cloruro de sodio (sal de mesa)?
-El cloruro de sodio produce una llama amarilla.
¿Qué color de llama produce el cloruro de bario?
-El cloruro de bario produce una llama verde.
¿Qué color de llama produce el cloruro de cobre?
-El cloruro de cobre produce una llama azul verdosa espectacular.
¿Cómo se describe el color de la llama producida por el cloruro de potasio?
-El cloruro de potasio produce un color lila o lavanda muy tenue en las partes externas de la llama.
¿Qué diferencia hay entre las soluciones de los diferentes compuestos iónicos en el experimento?
-La diferencia está en el catión o metal presente en cada uno de los compuestos iónicos, ya que el catión es el responsable de causar el color diferente en la llama.