Sesión 11. Factores que afectan el equilibrio químico
Summary
TLDREl guion trata sobre los factores que afectan el equilibrio químico, como cambios en concentración, temperatura y presión. Se utiliza la analogía de una balanza para ilustrar cómo el equilibrio se desplaza en respuesta a estos cambios. Se explica que el principio de Le Chatelier sugiere que un sistema en equilibrio reaccionará para restablecer el equilibrio cuando se altere. También se discuten las reacciones exotérmicas e endotérmicas y cómo la temperatura afecta su equilibrio. Se enfatiza la importancia de identificar el tipo de reacción para predecir correctamente el desplazamiento del equilibrio.
Takeaways
- 🔍 El equilibrio químico se mantiene hasta que ocurre un cambio en las condiciones que lo afectan.
- ⚖️ El principio de Le Chatelier establece que un cambio en la concentración, temperatura o presión provocará un desplazamiento del equilibrio para contrarrestar ese cambio.
- 🤔 Al aumentar la concentración de reactivos, el equilibrio se desplaza a la derecha, y al aumentar la de productos, a la izquierda.
- 📉 Si disminuimos la concentración de reactivos, el equilibrio se mueve hacia la izquierda, y si disminuimos la de productos, hacia la derecha.
- 🌡️ Las reacciones exotérmicas liberan calor y se desplazan hacia la izquierda con aumento de temperatura, mientras que las endotérmicas absorben calor y se desplazan hacia la derecha.
- ❄️ Al disminuir la temperatura, el equilibrio en reacciones exotérmicas se desplaza hacia la derecha, y en endotérmicas, hacia la izquierda.
- 🔥 Los cambios de temperatura en reacciones endotérmicas tienen el efecto opuesto a los exotérmicas en cuanto al desplazamiento del equilibrio.
- 🌪️ Los cambios de presión afectan significativamente a los gases y provocan un desplazamiento del equilibrio hacia el lado con menor número de moles.
- 💨 Al aumentar la presión, el equilibrio se desplaza hacia el lado con menos moles de gases, y al disminuir, hacia el lado con más moles.
- 🛠️ Los catalizadores aceleran la velocidad de alcanzar el equilibrio, pero no alteran la posición del equilibrio ni la proporción de productos.
- 🔄 El equilibrio químico es dinámico y se puede desplazar en respuesta a cambios en las condiciones, siempre buscando reestablecer el balance.
Q & A
¿Qué es el equilibrio químico y cómo se mantiene hasta que cambian las condiciones?
-El equilibrio químico es el estado en que las reacciones en un sistema han alcanzado un punto donde las tasas de reacción de los reactivos y productos son iguales, y el sistema permanece así hasta que ocurre un cambio en sus condiciones, como cambios en concentración, temperatura o presión.
¿Cuáles son los tres factores que pueden afectar el equilibrio químico según el principio de Le Chatelier?
-Los tres factores que pueden afectar el equilibrio químico son cambios en la concentración de los reactivos o productos, cambios de temperatura y cambios de presión.
¿Cómo se debe balancear una ecuación química para aplicar los cambios de equilibrio?
-Para aplicar los cambios de equilibrio, es necesario que la ecuación química esté balanceada, asegurándose de que los reactivos y productos estén equilibrados en términos de moles y tipos de átomos.
¿Qué sucede cuando aumentamos la concentración de reactivos en un sistema en equilibrio?
-Cuando aumentamos la concentración de reactivos, el equilibrio se desplaza hacia la derecha en la ecuación, aumentando la producción de productos para restablecer el equilibrio.
¿Cómo afecta la disminución de la concentración de los productos en el equilibrio químico?
-Si disminuimos la concentración de los productos, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda, favoreciendo la producción de más productos para alcanzar un nuevo equilibrio.
¿Qué tipo de reacción es exotérmica y cómo se identifica?
-Una reacción exotérmica es aquella que libera energía en forma de calor. Se identifica por tener un delta H negativo o por la presencia de un símbolo de calor en el lado de los productos en la ecuación química.
¿Cómo se debe interpretar un cambio de temperatura en un sistema químico en equilibrio?
-Un aumento de temperatura en un sistema exotérmico (reacción que libera calor) fomenta la reacción endotérmica (reacción que absorbe calor), desplazando el equilibrio hacia la izquierda. Por el contrario, en una reacción endotérmica, un aumento de temperatura desplaza el equilibrio hacia la derecha.
¿Qué sucede con el equilibrio cuando se disminuye la presión en un sistema químico?
-Cuando disminuimos la presión, el equilibrio se desplaza hacia el lado que tiene mayor número de moles de gases, ya que esto implica un mayor volumen y menor presión.
¿Cómo afectan los catalizadores al equilibrio químico?
-Los catalizadores no alteran el equilibrio químico ni determinan la cantidad de reactivos o productos. Sin embargo, aceleran la velocidad a la que se alcanza el equilibrio, afectando igualmente ambas reacciones (adelantada y retrasada).
¿Cuál es la relación entre el volumen y el equilibrio químico en un sistema de gases?
-El volumen es un factor clave en el equilibrio de sistemas de gases. Un aumento de presión tiende a disminuir el volumen, empujando el equilibrio hacia el lado con menos moles de gases, mientras que una disminución de presión aumenta el volumen, desplazando el equilibrio hacia el lado con más moles de gases.
¿Cómo se determina el desplazamiento del equilibrio debido a cambios de concentración de NH3 en una reacción exotérmica?
-Si aumentamos la concentración de NH3 en una reacción exotérmica, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda, disminuyendo la cantidad de NH3 y formando más productos. Si disminuimos la concentración de NH3, el equilibrio se desplaza hacia la derecha para formar más NH3.
Outlines
🔍 Factores que afectan el equilibrio químico
El primer párrafo explica los factores que influyen en el equilibrio químico de un sistema. Se menciona que el equilibrio se mantiene hasta que ocurre un cambio en las condiciones, y esto se relaciona con el principio de Le Chatelier. Se discuten tres tipos de cambios: en la concentración de reactivos y productos, en la temperatura y en la presión. Se utiliza la analogía de una balanza para ilustrar cómo el equilibrio se ve afectado por cambios en estas variables. Además, se introduce la idea de que el equilibrio se desplazará para recuperarse ante cualquier cambio perturbador.
🌡 Cambios de concentración y temperatura
Este párrafo se enfoca en cómo los cambios en la concentración de reactivos y productos, así como los cambios de temperatura, afectan el equilibrio químico. Se describe que aumentar la concentración de reactivos puede desplazar el equilibrio hacia la derecha, mientras que aumentar la concentración de productos lo desplaza hacia la izquierda. También se analiza cómo las reacciones endotérmicas y exotérmicas responden a cambios de temperatura, con la temperatura aumentando favoreciendo reacciones exotérmicas y disminuyendo la temperatura favoreciendo reacciones endotérmicas. Se utilizan ejemplos prácticos para ilustrar estos conceptos.
💨 Cambios de presión y el papel del catalizador
El tercer párrafo explora el efecto de los cambios de presión en el equilibrio químico, especialmente en sistemas gaseosos. Se indica que la presión puede afectar el equilibrio si hay una diferencia en el volumen ocupado por los productos y reactivos. Se describe que aumentar la presión puede llevar a un desplazamiento hacia el lado con menos moles de gas, mientras que disminuir la presión hace que el equilibrio se desplace hacia el lado con más moles de gas. Además, se aclaran los roles de los catalizadores en la reacción química, señalando que no desvían el equilibrio, pero aceleran el alcance del mismo.
Mindmap
Keywords
💡Equilibrio químico
💡Cambios de concentración
💡Temperatura
💡Presión
💡Reactivos y productos
💡Ecuación balanceada
💡Exotérmico y endotérmico
💡Catalizadores
💡Volumen
💡Delta H (ΔH)
Highlights
El equilibrio químico se mantiene hasta que ocurre un cambio en las condiciones.
Existen tres tipos de cambios que afectan el equilibrio químico: cambios en concentración, temperatura y presión.
El principio de Le Chatelier indica que un sistema en equilibrio se desplazará para recuperar ese equilibrio cuando se alteran sus condiciones.
Se utiliza la analogía de una balanza para explicar el equilibrio y su desplazamiento.
Aumentar la concentración de reactivos desplaza el equilibrio hacia la derecha.
Aumentar la concentración de productos desplaza el equilibrio hacia la izquierda.
Disminuir la concentración de reactivos desplaza el equilibrio hacia la izquierda.
Disminuir la concentración de productos desplaza el equilibrio hacia la derecha.
Las reacciones exotérmicas y endotérmicas se identifican por el cambio de energía calorífica.
El aumento de temperatura en una reacción exotérmica desplaza el equilibrio hacia la izquierda.
La disminución de temperatura en una reacción exotérmica desplaza el equilibrio hacia la derecha.
Los cambios de presión afectan el equilibrio, principalmente en sistemas gaseosos.
Aumentar la presión desplaza el equilibrio hacia el lado con menor número de moles de gases.
Disminuir la presión desplaza el equilibrio hacia el lado con mayor número de moles de gases.
Los catalizadores aceleran el alcance del equilibrio sin desviarlo ni determinar los productos.
Los ejemplos prácticos ilustran cómo los cambios en concentración, temperatura y presión afectan el equilibrio químico.
Transcripts
hola ahora vamos a ver los factores que
afectan el equilibrio químico
equilibrio químico bueno una vez que un
sistema alcanza el equilibrio para
permanecer así hasta que ocurre alguna
acción que cambien las condiciones de
dicho equilibrio
eso va a depender y eso lo aclaró el
principio de leche anterior que va a
haber tres tipos de cambios en la
concentración en la temperatura y en la
presión en la presión
lleva en sí también una relación de
volumen aunque jordan los vamos a ver
que dijo aunque dice el principio del
hincha tener un sistema en equilibrio es
afectado por algún factor el sistema se
desplazará en el sentido en que se
recupere ese equilibrio ok para poder
explicar algunos ejemplos lo que vamos a
hacer es imaginarnos que tenemos una
balanza que si podemos poner las manos
así si las tenemos al mismo nivel eso
quiere decir que el sistema está en
equilibrio si empezamos el cero hay un
movimiento un movimiento que afecta ese
equilibrio tenemos que tomar en cuenta
que cuando nosotros bajemos la mano es
en donde va a pensar más
ok bueno tomando en cuenta eso vamos a
los cambios y vamos con el primero
cambios de concentración primero es
checar que nuestra ecuación esté
balanceada
y ya de eso le demos las condiciones en
las cuales las vamos a someter y a qué
dirección lo vamos a dirigir para
alcanzar y recuperar ese equilibrio
entonces si dice que aumentemos la
concentración de cualquiera de eeuu ve
que en este caso tienen dinero la
función de los reactivos en donde se
tiene que desplazar si esto es hay mucho
y está un poquito
entonces en donde poquito verdad a la
derecha si ahora por el contrario
aumentamos la concentración de los
productos que en este caso es e ir hacia
donde se tiene que desplazar a pues
hacia la izquierda
ahora si disminuimos la concentración de
los reactivos
y os es decir que hay poquito de esto y
la idea que hay un buen de concentración
hacia dónde tiene que ir hasta donde hay
poquito entonces se va hacia la
izquierda y si hay una disminución de
concentración ahora de los productos
hacia dónde se tienen que desplazar
hacia la derecha
vamos al siguiente cambio que son los de
temperatura
aquí se debe a la naturaleza de la
energía o del cambio de energía
calorífica que acompañan a la reacción
lo primero que tenemos que hacer es
distinguir si las reacciones en su
térmica o hindú térmica
hay diferentes formación que no lo
pueden este señalar ya sea que nos den
un valor numérico o sea que nos digan
esto más esto más la energía calorífica
con tal valor da como resultado esto y
esto por ejemplo entonces eso quiere
decir que es en donde ermita ok y si nos
señalan del lado contrario que tengamos
algún numerito del lado de los productos
eso quiere decir que es exotérmica
pueden ser esos casos el otro caso es
que no nos den un valor numérico sino
que únicamente nos digan a su valor del
delta h es tanto menos tanto o más tanto
aunque nada no diga nada es negativo o
es positivo si es positivo acuérdense
que es inter mico y si es negativo es
exotérmico
a partir de eso lo primero que vamos a
hacer es identificar como ya les
mencioné qué tipo de reacciones si exo
windows
y dependiendo de eso vamos a colocar la
palabra calor o un símbolo del
triangulito que iba a indicar este sí
exceso térmica o en donde la mica
luego imaginariamente dentro de esas
reacciones o del lado de la función un
lado va a ser actuar como reacción
exotérmica y del otro lado en no térmica
ok
y ya que tenemos bien señalado eso nos
vamos a imaginar que el lado
correspondiente por ejemplo en la
exotérmica alguien que tiene mucho calor
y del otro lado que es el lado en no
térmico nos vamos a imaginar en qué que
está muriéndose de frío ok a qué me
refiero vamos a ver este ejemplo nada
más nos están diciendo que la reacción
en exceso térmica aunque nos están dando
una en tal día que es negativa entonces
si corresponde una reacción exotérmica
entonces lo que yo les decía ya que le
identificamos es colocar la palabra
calor o un triangulito del lado que
corresponde a lo que nos están indicando
en este caso como es exotérmica el calor
es el que se está liberando no entonces
por eso ponemos aquí desde el lado la
palabra
les gusta que tenemos esto de donde está
calor esta va a ser nuestra parte
exotérmica ok y donde no lo tenemos que
hacer nuestra parte en tu térmica
el siguiente punto es de que él les digo
que nos imaginemos que en la parte no
térmica tenemos una persona que se está
muriendo de frío y la otra tenemos que
alguien que está muriendo de calor
también otra lo mejor un ejemplo medio
burdo pero para que se les quede es de
que aún no de esas dos personas les vas
a ofrecer un hb pero bien fría
por lógica quien se la tienes que
ofrecer a donde hace mucho calor cuando
no tiene frío pues claro en donde hace
mucho calor entonces tomando más de todo
esto que estamos viendo qué pasaría si
dentro de esta reacción aumentamos la
temperatura
ok estamos aumentando aunque el lado se
la tenemos que aumentar en donde hace
mucho calor o donde hace frío pues en
donde hace frío no entonces nuestro
equilibrio se va a desplazar hacia la
izquierda por el contrario si tenemos
que hacer una disminución de temperatura
en donde tenemos que disminuir la quien
se está volviendo de calor a de este
lado no entonces por eso el equilibrio
se debe desplazar hacia la derecha y la
parte porque es de la persona que le vas
ofrece en la chiva de mi hombría
qué pasaría si en vez de que sea nuestra
reacción en su térmica en su la reacción
es no térmica aunque no nos dicen de que
la agenda vía es positiva a dónde va el
calor ahora de este lado no entonces
igual ahora de este lado va a ser la
reacción exotérmica y del otro lado va a
ser en dos térmica
todo es en exotérmica no está en la
persona que tiene calor y la y no
permita a la persona que tiene frío
igual les vamos a ofrecer una bebida
alcohólica en este caso la cerveza bien
fría le va a pasar
si nosotros queremos aumentar la
temperatura a 15 la vas a aumentar al
que tiene frío verdad entonces vamos a
desplazar hacia la derecha en este caso
pero si queremos disminuir la
temperatura a qué lado la tenemos que
disminuir pues en este caso a la persona
que está moviendo el calor no entonces
nos vamos a dirigir hacia la izquierda
los cambios de presión son los cambios
que no afectan significativamente al
equilibrio que es lo que va a afectar
y principalmente el volumen es por eso
que les digo como que va el mundo con
pegados ahora quienes se van a
considerar para esto quienes pierden
mayormente el equilibrio los gases
por eso los sonidos y los líquidos o sea
si afectan pero no tan rápido como lo
hace una fase gaseosa ok entonces vamos
a tomar en cuenta los gases
qué quiero decir con esto que si
nosotros aumentamos la presión cómo va a
ser el volumen mucho menor no entonces
por lo tanto se va a desplazar hacia el
número donde tenga menor cantidad de
moles por el contrario si nosotros
disminuimos la presión
se va a desplazar hasta donde tenga
mayor volumen es decir mayor número de
moles
entonces
quiere decir con esto tenemos este
sistema aunque primero acuérdense
balancear y contamos las moles gaseosas
nada más en este caso por la masa son
puro gas de los dos lados entonces de
este lado tenemos un amor y de este lado
cuando tenemos dos moles
si nosotros aumentamos la presión parece
que un aumento de presión se va a
dirigir hacia donde haya menor número de
moles hacia dónde va entonces de este
lado que es el izquierdo
si nosotros disminuimos la presión se va
a dirigir hacia donde hay mayor número
de moles en donde mayor número de
honores de este lado dentro de su
desplazamiento va a ser a la derecha
ahora veamos este sistema vamos a contar
las mulas graciosas así que tenemos una
y una todas en total son dos y del otro
lado son dos qué quiere decir esto que
si nosotros ya sea que aumentemos la
presión con disminuyamos la presión como
aquí tenemos dos y aquí tenemos dos el
sistema está en equilibrio
ok
ahora esta es una pregunta bien padre
hasta como de examen les van a decir que
entonces selló el aumento en un
catalizador ok los catalizadores no
desvían el equilibrio ni van a
determinar los rápidos ni a los
productos ya que el catalizador afecta
por igual las velocidades pero en ambos
sentidos de la reacción estamos por lo
que el catalizador hace que el
equilibrio se alcance con mayor rapidez
punto es decir pero dicen algo del
catalizador el catalizador de un efecto
de equilibrio químico punto eso es lo
que tienen que anotar
vamos con los ejemplos pero echara un
poquito más burdos entonces veamos de
este lado y de este lado nos están
diciendo que es una reacción exotérmica
ok entonces dice
si aumentamos la concentración de
cualquiera de estos hacia donde se
tienen que desplazar pues claro hacia la
derecha ok pero si aumentamos ahora el
nh 3 a donde se tiene que desplazar el
equilibrio bueno hacia el lado contrario
hacia la izquierda si aumentamos la
presión dios que hacemos que no tenemos
presión tenemos que contar el número de
moles gaseosas de cada lado no en este
caso del lado de los reactivos tenemos 4
y del lado de los productos tenemos 2 ok
entonces se aumentamos la presión es lo
que quiere decir que nos tenemos que
dirigir donde hay menor número de moles
en donde hay menor en donde tienen 4 o 2
claro en la que tiene 2 entonces el
desplazamiento es hacia la derecha por
el contrario si disminuimos la presión
pues sé que tiene que ir desplazarse a
donde hay mayor número de moles es por
eso que el desplazamiento surge hacia la
izquierda
nos están manejando aumento en
disminución de temperatura nuestras
reacciones exotérmicas esto quiere decir
que de este lado las reacciones
exotérmicas y de este otro lado las
reacciones en done térmica es decir aquí
está la persona muriéndose de calor y
aquí está la personita muriéndose de
frío entonces si aumentamos la
temperatura de donde se tiene que ir
hacia donde hace frío no a la reacción
endo térmica que sería de este lado por
eso se desplaza hacia la izquierda y a
una disminución de temperatura donde
está la persona que está muriendo un
calor de este lado verdad entonces
nuestro desplazamiento tendría que ser
hacia la derecha
si bien se dan cuenta estoy poniendo en
la misma reacción pero ahora tomando en
cuenta que es una reacción en done
térmica es decir que de este lado es
este nuestra reacción exotérmica y de
este lado y es en la térmica
entonces se aumentamos la concentración
de este hacia donde se nos tienen que
acercar este dirigir el equilibrio hacia
la derecha se aumentamos cualquiera de
estos desea donde no tienen que ir hacia
la izquierda se aumentamos la presión ok
compórtense el número de moles graciosas
aquí tenemos dos y aquí tenemos cuatro
hacia donde hacia la izquierda porque
porque hay mayor no mayor no menor
número de moles si disminuimos la
presión se va a dirigir hacia donde
tengamos mayor número de mayor número de
moles que serían este lado por eso en la
disminución de la presión va hacia la
derecha
a un aumento de temperatura ya dijimos
que de este lado está la personita
muriéndose de calor y de este lado la
personita que está muriendo de frío a
quien le tenemos que aumentar este la
temperatura claro se tiene que desplazar
el equilibrio hacia la derecha porque
aquí es la personita se está muriendo de
frío necesitamos aumentarle la
temperatura ahora aquí le tenemos que
disminuir la temperatura a este lado
verdad porque se está muriendo de calor
entonces por eso el equilibrio se
desplaza hacia la izquierda
5.0 / 5 (0 votes)