Práctica laboratorio: Titulación Y Determinación De Concentración De Acido

Summary

En este video, se detalla un laboratorio de química en la Universidad Francisco de Paula Santander, donde se realiza una práctica de titulación para determinar la concentración de ácido en una muestra de vinagre comercial. Los estudiantes aprenden sobre ácidos, bases y las teorías de Arrhenius y Bronsted-Lowry. La práctica incluye la preparación y titulación con hidróxido de sodio y ácido clorhídrico, utilizando fenolftaleína como indicador. A través de la titulación, se calcula la concentración de ácido acético en el vinagre, y se repiten los ensayos para obtener datos precisos y realizar los cálculos correspondientes.

Takeaways

• 😀 Se presenta la práctica de titulación y determinación de concentración de ácido en un laboratorio de química.
• 😀 La titulación se realiza utilizando hidróxido de sodio como base y ácido clorhídrico de concentración conocida como ácido titular.
• 😀 Se utilizan materiales como bureta, pipeta graduada, vaso precipitado, y un indicador (fenolftaleína) para la titulación.
• 😀 Se explican los conceptos básicos de ácidos y bases según las teorías de Arrhenius y Bronsted-Lowry.
• 😀 La titulación tiene como objetivo determinar la concentración de una base desconocida a través de un ácido con concentración conocida.
• 😀 En la primera parte de la práctica, se determina la concentración de hidróxido de sodio usando ácido clorhídrico como ácido titular.
• 😀 La titulación se detiene en el punto de equivalencia, cuando el color de la solución cambia debido a la presencia de fenolftaleína.
• 😀 En la segunda parte de la práctica, se determina la concentración de ácido acético en una muestra de vinagre comercial.
• 😀 El volumen de ácido clorhídrico usado en la titulación se registra para realizar los cálculos posteriores de concentración.
• 😀 Se repiten las mediciones para obtener una mayor precisión en los resultados, y se calcula el porcentaje de error en la concentración del ácido acético.

Q & A

¿Qué materiales se utilizan en esta práctica de titulación?

Se utilizan un soporte universal, pinzas para bureta, bureta de 25 ml, vaso precipitado, embudo de vidrio, un Erlenmeyer de 250 ml, pipeta graduada, succionador, frasco lavador, hidróxido de sodio, ácido clorhídrico (0.1 N) y fenolftaleína como indicador.

¿Qué es la titulación en química?

La titulación es un método para determinar la concentración de una sustancia desconocida mediante una reacción con una sustancia de concentración conocida, hasta alcanzar el punto de equivalencia.

¿Cuáles son las teorías principales sobre ácidos y bases mencionadas en el video?

Las teorías mencionadas son la teoría de Arrhenius, que define a los ácidos como sustancias que ceden protones (H+) y a las bases como sustancias que ceden iones hidroxilo (OH-), y la teoría de Brønsted-Lowry, que define a los ácidos como sustancias que ceden protones y a las bases como las que los aceptan.

¿Por qué se purga la bureta antes de comenzar la titulación?

Se purga la bureta para evitar errores en los cálculos y en la lectura de los volúmenes, eliminando burbujas de aire que podrían afectar la precisión.

¿Qué sucede en la práctica al agregar fenolftaleína al ácido clorhídrico?

La fenolftaleína no cambia de color en un medio ácido, lo que ayuda a visualizar el cambio cuando la solución se neutraliza con la base (hidróxido de sodio).

¿Cómo se determina el punto de equivalencia durante la titulación?

El punto de equivalencia se determina cuando la coloración de la solución cambia y se mantiene durante 20 a 30 segundos. En este caso, la solución se torna rosada, indicando que la neutralización ha ocurrido.

¿Qué información se obtiene de la medición del volumen de la bureta en la titulación?

El volumen de la bureta al final de la titulación se utiliza para calcular la concentración de la base (hidróxido de sodio) o el ácido (ácido acético) en la muestra.

¿Cómo se calcula la concentración de una sustancia en una titulación?

Se utiliza la fórmula: volumen de ácido por normalidad de ácido igual a volumen de base por normalidad de base, con los volúmenes y normalidades obtenidos durante la titulación.

¿Qué diferencia hay entre ácido fuerte y ácido débil, según el video?

El ácido clorhídrico utilizado en la titulación es un ácido fuerte, mientras que el ácido acético del vinagre es un ácido débil, que se ioniza parcialmente en solución.

¿Cuál es el objetivo de la segunda parte de la práctica de titulación?

El objetivo es determinar la concentración de ácido acético en una muestra comercial de vinagre mediante la titulación con hidróxido de sodio, que tiene una concentración conocida.