Práctica determinando estados de oxidación

Summary

En este ejercicio, se explica cómo determinar los estados de oxidación de los átomos en dos compuestos: óxido de magnesio (MgO) y hidróxido de magnesio (Mg(OH)₂). Se detalla cómo el magnesio (Mg), al ser un metal alcalinotérreo, dona dos electrones, obteniendo un estado de oxidación +2. El oxígeno (O) en ambos compuestos tiene un estado de oxidación -2 debido a su alta electronegatividad. Además, se muestra cómo los grupos hidróxido (OH⁻) en el hidróxido de magnesio tienen un estado de oxidación de -1 por el oxígeno y +1 por el hidrógeno, logrando la neutralidad de la molécula.

Takeaways

• 😀 La oxidación y reducción son procesos clave en la química, donde los átomos ganan o pierden electrones.
• 😀 El estado de oxidación de un átomo indica su carga cuando forma un compuesto iónico.
• 😀 El óxido de magnesio (MgO) es un compuesto común que se utiliza en cemento y otras aplicaciones.
• 😀 El hidróxido de magnesio (Mg(OH)₂) se usa comúnmente en antiácidos y desodorantes.
• 😀 El magnesio, al estar en el grupo 2 de la tabla periódica, tiene dos electrones de valencia y tiende a donarlos, formando un ion Mg²⁺.
• 😀 El oxígeno, por ser muy electronegativo, tiende a ganar dos electrones, formando un ion O²⁻ con un estado de oxidación de -2.
• 😀 En el óxido de magnesio, el magnesio tiene un estado de oxidación +2 y el oxígeno tiene un estado de oxidación -2, lo que hace que el compuesto sea neutral.
• 😀 El hidróxido de magnesio contiene dos grupos hidróxido (OH⁻), donde cada grupo tiene un estado de oxidación de -1 para el oxígeno y +1 para el hidrógeno.
• 😀 Los estados de oxidación en Mg(OH)₂ son +2 para el magnesio, -2 para el oxígeno y +1 para el hidrógeno.
• 😀 Para que un compuesto sea neutral, las cargas de los iones deben equilibrarse, lo que ocurre en los compuestos iónicos como el MgO y el Mg(OH)₂.

Q & A

¿Cuál es el estado de oxidación del magnesio en el óxido de magnesio?

El estado de oxidación del magnesio en el óxido de magnesio es +2, ya que el magnesio es un metal alcalinotérreo del grupo 2 y tiene dos electrones de valencia que dona para formar un enlace iónico.

¿Por qué el oxígeno tiene un estado de oxidación de -2 en el óxido de magnesio?

El oxígeno tiene un estado de oxidación de -2 porque es altamente electronegativo y tiende a aceptar dos electrones de otros elementos, como el magnesio, para completar su octeto.

¿Cómo se calcula la carga total de la molécula de óxido de magnesio?

La carga total de la molécula de óxido de magnesio es cero, ya que el magnesio tiene una carga +2 y el oxígeno tiene una carga -2. Al ser igual y opuesta, se cancelan entre sí, resultando en una molécula neutra.

¿Qué ocurre en un compuesto iónico como el óxido de magnesio?

En un compuesto iónico como el óxido de magnesio, el magnesio dona sus dos electrones al oxígeno, formando un catión de magnesio (Mg²⁺) y un anión de oxígeno (O²⁻), lo que da lugar a un enlace iónico.

¿Cuál es el estado de oxidación del magnesio en el hidróxido de magnesio?

En el hidróxido de magnesio, el magnesio también tiene un estado de oxidación de +2, debido a que dona sus dos electrones para formar enlaces iónicos con los grupos hidróxido.

¿Qué estado de oxidación tiene el hidrógeno en el hidróxido de magnesio?

El hidrógeno en el hidróxido de magnesio tiene un estado de oxidación de +1, ya que se encuentra en el grupo 1 de la tabla periódica y generalmente forma un ión H⁺.

¿Cómo se determina el estado de oxidación del hidróxido en el hidróxido de magnesio?

El estado de oxidación del hidróxido en el hidróxido de magnesio es de -1 por cada grupo hidróxido (OH⁻), ya que el oxígeno tiene un estado de oxidación de -2 y el hidrógeno tiene un estado de +1, lo que da una carga total de -1 por cada grupo OH.

¿Qué implica el hecho de que la molécula de hidróxido de magnesio sea neutra?

El hecho de que la molécula de hidróxido de magnesio sea neutra implica que las cargas totales de los cationes y los aniones se equilibran. En este caso, el magnesio tiene una carga +2, mientras que dos grupos OH⁻ con carga -1 cada uno suman una carga total de -2, resultando en una molécula neutral.

¿Por qué se dice que el oxígeno 'toma' los electrones de otros elementos?

Se dice que el oxígeno 'toma' los electrones de otros elementos debido a su alta electronegatividad. Esto significa que el oxígeno tiene una fuerte tendencia a atraer electrones, como en el caso de su unión con el magnesio en compuestos como el óxido y el hidróxido de magnesio.

¿Cómo se relacionan los estados de oxidación con las propiedades de los compuestos iónicos?

Los estados de oxidación en los compuestos iónicos reflejan las cargas de los iones que se forman cuando los átomos ceden o aceptan electrones. Estos estados determinan la estructura y estabilidad del compuesto, ya que la neutralidad de la molécula se logra equilibrando las cargas positivas y negativas de los iones involucrados.