CONFIGURACION ELECTRONICA. APRENDE A HACER LA CONFIGURACION ELCTRONICA DE CUALQUIER ATOMO O IÓN.
Summary
TLDREn este video educativo, el presentador ofrece una cálida bienvenida y se adentra en el estudio de la configuración electrónica, un concepto fundamental en química. Se explica que la configuración electrónica se refiere a la organización de los electrones de un átomo en niveles y subniveles de energía, siguiendo un orden específico. A través de ejemplos prácticos, como el de oxígeno y yodo, se muestra cómo determinar la cantidad de electrones y cómo llenar los subniveles siguiendo un patrón diagonal. Además, se tocan los casos de iones, donde la carga positiva o negativa depende de la ganancia o pérdida de electrones. El video es una herramienta valiosa para entender cómo se relaciona la configuración electrónica con la tabla periódica y la conductividad química de los átomos.
Takeaways
- 📚 La configuración electrónica es el proceso de organizar los electrones de un átomo en niveles y subniveles de energía.
- 🔍 Los átomos están compuestos por un núcleo y una corteza, con protones (+1 carga positiva), neutrones (sin carga) y electrones (-1 carga negativa).
- 🌟 Los electrones se organizan en niveles de energía y estos niveles pueden dividirse en subniveles (s, p, d, f) que tienen un número máximo de electrones específicos.
- 📈 El número atómico indica la cantidad de electrones en un átomo y es crucial para determinar su configuración electrónica.
- 🔄 La configuración electrónica se realiza siguiendo un orden específico, llenando los subniveles de forma diagonal según las reglas de llenado.
- 🧠 Es importante recordar que los electrones se organizan de acuerdo a su energía y que esto afecta las propiedades y el comportamiento químico de los átomos.
- 📊 Los niveles de energía varían en número; por ejemplo, el nivel 1 solo tiene un subnivel s, mientras que los niveles superiores pueden tener hasta cuatro subniveles.
- 🌐 La configuración electrónica es fundamental para entender la estructura y la reacción de los átomos, así como para interpretar la tabla periódica.
- ⚛️ Los iones, que son átomos con carga positiva o negativa, tienen una configuración electrónica que difiere debido a la ganancia o pérdida de electrones.
- 🔬 El ejemplo del átomo de oxígeno (número atómico 8) y yodo (número atómico 53) se utiliza para ilustrar cómo se determina su configuración electrónica.
- 📚 Se discuten casos de iones como el cloro (que gana un electrón) y el magnesio (que pierde electrones), mostrando cómo su configuración electrónica cambia en comparación con átomos neutrales.
Q & A
¿Qué es la configuración electrónica y por qué es importante?
-La configuración electrónica se refiere a la organización de los electrones de un átomo en niveles y subniveles de energía. Es importante porque esta organización determina las propiedades químicas y el comportamiento de los átomos en reacciones.
¿Cuáles son las tres partículas fundamentales de un átomo?
-Las tres partículas fundamentales de un átomo son los protones, neutrones y electrones. Los protones tienen una carga positiva, los neutrones son neutros y los electrones tienen una carga negativa.
¿Cómo se organizan los electrones en un átomo?
-Los electrones se organizan en niveles y subniveles de energía. Los niveles de energía se pueden dividir en subniveles llamados s, p, d y f, y cada subnivel tiene un número máximo de electrones que puede contener.
¿Cuál es la relación entre el número atómico y los electrones de un átomo?
-El número atómico indica la cantidad de electrones que tiene un átomo en su configuración electrónica neutral. Es el número de protones en el núcleo y también la cantidad de electrones que rodean ese núcleo en un átomo neutral.
¿Cómo se determina la cantidad de electrones en un ion?
-La cantidad de electrones en un ion se determina por el número atómico más la carga del ion. Si el ion tiene una carga negativa, se suman electrones al número atómico; si es positiva, se restan electrones.
¿Cuál es el proceso para realizar la configuración electrónica de un átomo como el oxígeno?
-Para realizar la configuración electrónica del oxígeno, se inicia llenando los niveles y subniveles comenzando por el 1s, seguidos por 2s, y luego 2p, contando los electrones para asegurarse de que se llegue a la cantidad correcta indicada por el número atómico, que en el caso del oxígeno es 8.
¿Cómo se llenan los niveles y subniveles de energía en la configuración electrónica?
-Los niveles y subniveles de energía se llenan de forma diagonal según el principio de Aufbau. Se llenan los subniveles en orden y se debe devolver a la flecha anterior si no se alcanza el número máximo de electrones permitidos en un subnivel.
¿Qué es un ion y cómo se relaciona con la configuración electrónica?
-Un ion es un átomo que ha ganado o perdido electrones, adquiriendo así una carga neta positiva o negativa. La configuración electrónica de un ion se determina por el número atómico ajustado según la carga del ion.
¿Cómo se calcula la cantidad de electrones en un ion cloro con una carga negativa?
-Para un ion cloro con una carga negativa, se toma el número atómico del cloro, que es 17, y se suma 1 por la carga extra de electrones, resultando en 18 electrones para la configuración electrónica.
¿Cuál es la diferencia entre la configuración electrónica de un átomo de magnesio y un ion magnesio con una carga positiva?
-La configuración electrónica de un átomo de magnesio neutral tendría 12 electrones según su número atómico. Sin embargo, un ion magnesio con una carga positiva habría perdido electrones, por lo que tendría 10 electrones en su configuración electrónica.
Outlines
🧪 Introducción a la Configuración Electrónica
El primer párrafo introduce el concepto de configuración electrónica, explicando que se refiere a la organización de los electrones en niveles y subniveles de energía dentro de un átomo. Se menciona que la configuración electrónica es crucial para entender las propiedades y el comportamiento químico de los átomos. Se describe brevemente la estructura del átomo, incluyendo el núcleo y la corteza, y se destacan las partículas fundamentales: protones, neutrones y electrones. Además, se explica que los electrones se organizan en niveles y subniveles, y que cada subnivel tiene un número máximo de electrones que puede contener (s: 2, p: 6, d: 10, f: 14). El párrafo termina con la importancia de seguir un orden específico al llenar los niveles y subniveles de energía.
🔍 Configuración Electrónica de Oxígeno y Yodo
En el segundo párrafo, se procede a aplicar la teoría de la configuración electrónica a dos ejemplos concretos: el átomo de oxígeno y el yodo. Se utiliza el número atómico, que indica la cantidad de electrones en un átomo neutral, para determinar cómo organizar los electrones en los niveles y subniveles. El oxígeno, con un número atómico de 8, tiene una configuración electrónica de 1s²2s²2p⁴. El yodo, con un número atómico de 53, tiene una configuración más compleja que se completa siguiendo el orden de llenado de los niveles y subniveles. El proceso de llenado se detalla paso a paso, destacando la importancia de no superar el número atómico al sumar los electrones en cada subnivel.
🚀 Configuración Electrónica de Iones: Cloro y Magnesio
El tercer párrafo se enfoca en la configuración electrónica de iones, es decir, átomos con carga positiva o negativa. Se explica que la carga de un ion depende de la ganancia o pérdida de electrones con respecto al átomo neutral. Se analizan dos casos: el cloro, que se convierte en un ion con carga negativa al ganar un electrón (cloro-1 con 18 electrones), y el magnesio, que se convierte en un ion con carga positiva al perder dos electrones (magnesio-2 con 10 electrones). Para cada caso, se utiliza el número atómico correspondiente y se ajusta según la carga del ion para determinar la cantidad correcta de electrones y su organización en los niveles y subniveles de energía. Se proporcionan las configuraciones electrónicas resultantes para ambos iones.
Mindmap
Keywords
💡Configuración Electrónica
💡Núcleo Atómico
💡Corteza Atómica
💡Protones
💡Neutrones
💡Electrones
💡Niveles de Energía
💡Subniveles de Energía
💡Iones
💡Número Atómico
Highlights
La configuración electrónica es el proceso de organizar los electrones de un átomo en niveles y subniveles de energía.
Los electrones determinan las propiedades químicas y la conducta de un átomo.
Los niveles de energía pueden tener de 1 a 7 subniveles, que se representan con las letras s, p, d y f.
El número atómico indica la cantidad de electrones en un átomo.
La configuración electrónica se llena de forma diagonal según las reglas de llenado.
El átomo de oxígeno tiene 8 electrones y su configuración electrónica es 1s² 2s² 2p⁴.
El yodo, con un número atómico de 53, tiene una configuración electrónica más compleja.
Los iones son átomos con carga positiva o negativa debido a la ganancia o pérdida de electrones.
El cloro, al ganar un electrón, se convierte en cloro-1 con una configuración electrónica de 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.
El magnesio, al perder dos electrones, se convierte en magnesio-2 con una configuración electrónica de 1s² 2s² 2p⁶ 3s².
La carga de un ion depende del número de electrones ganados o perdidos.
La configuración electrónica es fundamental para entender la tabla periódica y la química de los elementos.
Los electrones se organizan en niveles y subniveles de energía siguiendo principios específicos.
Los subniveles s, p, d y f tienen un número máximo de electrones que varía.
La tabla periódica es una herramienta clave para determinar la cantidad de electrones y la configuración electrónica de un átomo.
La configuración electrónica de un átomo es esencial para entender su comportamiento químico.
La química involucra la interacción de átomos a través de sus electrones.
La clase ofrece una guía práctica para aprender la configuración electrónica de diferentes átomos y iones.
Transcripts
bueno querido estudiante recibe una
cordial bienvenida y espero que estés
deseoso de aprender de una forma muy
fácil y muy sencilla un nuevo
conocimiento de la química hoy vamos a
hablar de un tema muy importante muy
especial y vamos a hablar acerca de lo
que es la configuración electrónica y
qué Vamos a aprender mire Vamos a
aprender Qué es la configuración
electrónica y Por qué es tan importante
y luego aprenderemos Cómo podemos
utilizar este diagrama para hallar la
configuración electrónica no solamente
de átomos sino también de iones es decir
átomos que tienen carga positiva o carga
negativa entonces empecemos mire primero
que todo Qué es la configuración
electrónica resulta que la palabra
configuración o configurar viene de
arreglo u ordenamiento y la palabra
electrónico viene de electrones O sea
que cuando yo digo que le voy a hacer la
configuración electrónica a un átomo
quiere decir que voy a los
electrones que tiene y los voy a
organizar En qué los vamos a organizar
los vamos a en niveles y en sus niveles
de energía pero para poder hacer eso es
importante que primero nos tomemos un
minuto para conocer primero Cómo es un
átomo para que así podamos hacer mejor
la configuración electrónica entonces
mire primero que todo vamos a recordar
que los átomos como usted puede ver allí
en la Gráfica tienen dos regiones tienen
dos partes principales Miren la primera
es la que se encuentra en el centro esa
parte recibe el nombre del núcleo y la
parte que se encuentra por fuera recibe
el nombre de la corteza resulta que los
átomos tienen tres partículas
fundamentales en la mitad en el núcleo
note que nos encontramos con unas
partículas de color azul ahí en el
dibujo esas que tienen un signo más
representan a los protones los protones
son partículas del átomo que se
caracterizan porque tiene una carga
positiva y esa carga siempre es igual a
+1 mientras que las partículas rosaditas
note que no tiene nada quiere decir que
son neutras esos son los neutrones los
neutrones Se caracterizan que no tienen
carga no son ni positivos ni negativos
mientras que en la corteza qué es lo que
nos importa el día de hoy nos vamos a
encontrar con los electrones ellos se
encuentran girando en algo que se le
conoce como niveles de energía Recuerda
que los electrones Se caracterizan
porque tienen una carga negativa y esa
carga negativa Siempre es igual a -1
ahora viene la pregunta y Cómo se
organizan los electrones mire saber cómo
se organizan los electrones es muy
importante Por qué Porque según como
ellos se organizan Asimismo van a ser
las propiedades de los átomos Asimismo
se van a comportar ellos químicamente
Entonces vamos a tener en cuenta algo
los electrones siempre se van a
organizar en niveles de energía no te la
toma allí y note el núcleo si notan
Cuántos niveles de energía puede tener
un átomo un átomo puede tener desde 1
hasta 7 niveles de energía hay átomos
pequeños como el hidrógeno que tienen un
solo nivel Pero hay otros como el
francio por ejemplo que pueden tener los
siete niveles O sea que verde 1 a 7
niveles de energía pero otra cosa muy
importante resulta que los niveles de
energía se pueden dividir en niveles más
pequeños esos niveles más pequeños
reciben el nombre de subniveles de
energía y los vamos a representar por
medio de letras pues para así no ir a
confundirlos con los números y se puede
representar o se pueden dividir en
cuatro subniveles esos cuatro subniveles
se van a representar con la letra s la
letra p la letra d y la letra f resulta
que no todos los niveles tienen la misma
cantidad de sus niveles por ejemplo en
nuestro diagrama note que tenemos los
siete niveles de energía y note que el
nivel 1 como es el nivel más pequeñito
solamente tiene su nivel solamente puede
tener ese no le caben más porque es muy
pequeñito mientras que note que el nivel
2 se puede dividir en ese o se puede
dividir en P O sea que le caben estos
dos subniveles el nivel 3 es un poco más
grande es más amplio y se puede dividir
en subniveles s p y d y no te quede el 4
en adelante se pueden dividir en los
cuatro subniveles o sea del 4 en
adelante note que todos pueden ser ese
pueden ser p pueden ser de y pueden ser
F ahora viene la pregunta En dónde se
van a ubicar los electrones porque la
configuración electrónica es eso es
organizar los electrones resulta que los
electrones se van a organizar en los
subniveles y a cada subnivel le va a
caer un máximo número de electrones por
ejemplo a la s le cabe un máximo de dos
Qué significa eso que un subnivel ese
puede tener un electrón o puede tener
dos máximo dos
al p le caben seis al delicado en un
máximo de 10 y a la f le caben un máximo
de 14 electrones con eso en mente y con
este diagrama ya se puede hacer una
configuración electrónica Pero hay un
detalle importante cuando vamos a
utilizar este diagrama vamos a tener
mucho cuidado en cómo lo llenamos porque
este diagrama no se puede llenar de
forma horizontal tal O sea no lo vamos a
llenar así no ni lo vamos a llenar
tampoco de forma vertical siempre se
debe llenar de forma diagonal como usted
puede ver según indican las flechas de
color rojo siempre lo vamos a llenar de
forma diagonal llenamos esta flecha y
nos devolvemos como indica la línea
verde nos devolvemos a la siguiente
flecha la llenamos y nos devolvemos a la
siguiente flecha y la recorremos todo
hasta que no lleguemos a la punta y nos
devolvemos a la siguiente y venimos
hasta la punta y así nos vamos a ir
devolviendo sucesivamente pero vamos a
comprender lo mejor con ejemplos
prácticos entonces vamos a hacerle la
configuración electrónica primero al
átomo de oxígeno entonces si yo le
quiero hacer la configuración
electrónica al oxígeno o sea le quiero
organizar sus electrones yo lo primero
que necesito saber es Cuántos electrones
tiene el átomo de oxígeno cómo me doy
cuenta de eso pues vamos a la tabla
periódica El problema es que la tabla
periódica tiene varios números entonces
de todos los números vamos a buscar el
que se llama el número atómico porque el
número atómico es el que me indica la
cantidad de electrones el número atómico
no lo vas a confundir nunca tiene signos
ni positivo ni negativos siempre está
solito y nota que siempre es un número
entero como se ve allí señalado o sea
que es un número entero o es uno o es
dos o es cuatro o es 5 100 pero nunca es
1.1 8,5 o 15,9 como se ve la más allá
adelante no siempre es un número entero
Entonces el oxígeno su número atómico es
8 vamos a empezar a llenar la
configuración desde el primer nivel es
un nivel Quién es el primero es el 1s
Entonces vamos a poner uno ese y como a
la s le caben dos uno se va a
memorizando eso Entonces ponemos uno s2
nos devolvemos a la flechita y pasamos a
la siguiente cola quién sigue ahora el
2s entonces ponemos 2s y como a la s le
caben dos ponemos dos en este momento ya
llevamos cuatro electrones Recuerda que
este numerito que vemos acá indica la
que son los electrones O sea que
llevamos ya 4 electrones cuánto nos
faltan como son 8 nos faltan 4 entonces
estábamos en 2s de 2s nos devolvemos
sigue 2p aquí uno puede cometer un error
a como a la tele cabe en 6 ponemos 6
cuál es el problema si ponemos 6 aquí
nota 2 + 24 + 6 10 Nos pasamos porque
realmente son 8 entonces No podemos
poner más pero si podemos poner menos O
sea que en lugar de poner un 6
pondríamos aquí pues vamos a poner un 4
de esa forma comprobemos Dos más Dos
cuatro más cuatro ocho y en este momento
acabamos de hacer la configuración
electrónica del oxígeno vamos a hacer
ahora la configuración electrónica del
yodo que es un elemento un poquito más
grande entonces tiene más electrones de
antemano si te agrada la clase te invito
a que te suscribas a mi canal seguro que
vas a aprender mucho vamos a mirar la
tabla periódica Mira el yodo como usted
puede ver allí tiene un número atómico
de 53 Ese es el número atómico es el que
nos interesa los otros no nos interesan
Entonces vamos a poner acá 53
ahora vamos a empezar a ubicarlos
siempre desde el principio y ponemos un
obs como a la s le caben dos ponemos dos
después del 1s nos vamos a la siguiente
flecha quien sigue Pues sigue el 2s a
esta s también le caben dos y lo
separamos por una coma como ya llegamos
a la flecha nos devolvemos aquí a la
otra colita quien sigue 2p a la p
Recuerden que le caben 6 no nos vamos a
devolver Porque todavía nos falta uno
entonces sigue el 3s cuánto le cabe a la
s 12 Entonces 3 s2 y ya como no hay más
ahora si no vamos a devolver a la
siguiente flecha quien sigue allí
tenemos el 3p le vamos a poner 3p y le
ponemos 6 porque a la pl cabe en 6
del 3p seguimos ahora al 4S 4s2 y como
ya terminamos vamos a la siguiente
flecha quien sigue ahora el 3D 3D 10 Qué
vamos a hacer ahora vamos a contar para
certificar de que no nos hemos pasado de
53 entonces según nuestras cuentas
cuánto llevamos Dos más Dos de aquí
llevamos cuatro más estos seis llevamos
10 más dos llevamos 12 más 6 llevamos 18
más estos dos llevamos 20 y más 10
llevamos 30 y podemos anotar aquí para
no tener que volver a contar tenemos de
llegar a 53 como quede en el 3D entonces
me ubico en el 3D quien sería ahora
cuatro p6 luego bajamos acá porque no
hemos terminado la flecha
5s y le caben dos
nos devolvemos nuevamente porque ya no
tenemos nada vamos para la siguiente
flecha Entonces serían 4d vamos a poner
cuatro de 10 y vamos a contar nuevamente
hasta que llevábamos 30 Entonces vamos a
sumar con este serían 36 38 48 o sea que
hasta aquí tenemos 48 electrones son 53
Qué significa eso eso significa que nos
faltan todavía 5 entonces quedamos aquí
en 4d quién seguiría ahora 5p como sigue
5p y a la pn caben 6 no le vamos a poner
6 porque si le ponemos 6 48 + 6 nos
daría 54 Entonces no le vamos a poner 6
le vamos a poner 5 porque podemos poner
menos Entonces 48 más 5 53 Y de esa
forma hemos terminado la configuración
electrónica del yo
vamos con los dos casos de abajo que
tienen de distinto estos dos átomos a
los dos que tenemos acá resulta que esto
ya no es un átomo neutros estos se han
convertido en iones que es un ion
Recuerda que un ion es un átomo que
tiene carga esa carga puede ser negativa
o puede ser positiva De qué depende la
carga de qué depende Si es negativa o es
positiva Eso depende del número de
electrones Cuando un átomo gana
electrones se pone negativo como en este
caso el cloro y cuando los pierdes se
pone positivo Usted dirá Por qué cuando
gana se ponen negativo y porque cuando
pierdes positivo recuerde algo los
electrones son negativos O sea que si yo
me gano un electrón pues me voy a poner
negativo y si los pierdo me paso lo
contrario me pongo positivo y el
numerito que tenemos a un lado indica lo
que ganó o lo que perdió por ejemplo
este átomo de cloro quiere decir que se
ha ganado un electrón Entonces si le voy
a hacer la configuración electrónica
Qué vamos a hacer ahora pues vamos a la
tabla periódica y buscamos el número
atómico del cloro note que el número
atómico del cloro en este caso es 17
Pero como dijimos si es negativo es
porque ha ganado Cuántos ha ganado se ha
ganado un electrón O sea que su número
verdadero no es 17 si a 17 le sumamos 1
quiere decir que este átomo de cloro
este ion de cloro -1 Tiene 18 electrones
y es con este número con el que vamos a
trabajar qué hacemos entonces empezamos
a llenar Entonces el primero sería uno
de C2 nos devolvemos
2s2 Coma Como ya llegamos al final nos
devolvemos a la siguiente que es 2p y le
ponemos 6 porque a la p l cabe en seis
quien sigue del 2p sigue el 3s 13 C2 y
vamos a contar 2 4 10 12 quiere decir
que todavía me faltan seis para llegar a
2018 vamos del 3s del 3s quien sigue
sigue ahora el 3p 3p al pn caben 6 y
justo lo que nos hacía falta de esa
forma tenemos dos cuatro 10 12 y 18
electrones y esa es la configuración
electrónica del cloro -1 vamos ahora con
el magnesio Entonces si miramos la tabla
periódica no te que el magnesio el
número atómico del magnesio note que es
12
Pero recuerda que este más significa que
ha perdido electrones menos que ganó y
más significa que perdió Cuántos perdió
pues como tiene un dos quiere decir que
perdió 2 O sea que realmente no tiene 12
Si a esos dos se le quitamos dos que
perdió realmente tenemos 10 electrones O
sea que vamos a hacer la configuración
con esos 10 y empezamos 1 s 2 del 1 s2
que sigue ahora de la flechita nos
devolvemos a la siguiente cola
2s2 del 12 C2 nos vamos de la flechita
vamos a la siguiente
dos p Recuerden que a la pl cabe en seis
y vamos a comprobar
Dos más Dos cuatro más seis tenemos 10 y
así hicimos la configuración electrónica
también del magnesio Bueno yo espero que
esta clase haya sido de tu agrado te
invito a que la compartas con otros a
que me dejes tu opinión y si no te has
suscrito considera la posibilidad de
hacerlo seguro que vas a aprender mucho
en la próxima clase vamos a hablar
acerca de lo que son niveles y
electrones de valencia y vamos a ver
cómo la configuración electrónica se
relaciona directamente con la tabla
periódica y de aquí a una semana 15 días
vamos a poner una clase muy importante
todo lo vas a encontrar en la
descripción de este vídeo vamos a hablar
acerca de números cuánticos Cómo podemos
calcularlos Bueno entonces te espero en
estas clases
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