GCSE Chemistry - Metallic Bonding #20

Summary

En este video se explica el concepto de enlace metálico, el cual ocurre entre átomos de metal, y cómo este tipo de enlace da lugar a las características propiedades de los metales. Se destacan propiedades como la alta conductividad eléctrica y térmica, la maleabilidad y el alto punto de fusión. Además, se aborda la diferencia entre metales puros y aleaciones, que son más duras debido a la mezcla de átomos de diferente tamaño. El ejemplo de la aleación de acero, que contiene hierro y carbono, ilustra cómo se mejoran las propiedades del metal para su uso en la industria.

Takeaways

• 😀 El enlace metálico ocurre entre átomos de metales, donde los átomos pierden electrones de la capa exterior y los comparten con los demás átomos en el metal.
• 😀 Los átomos de metal se convierten en iones positivos al perder electrones, mientras que los electrones se vuelven libres y se les denomina electrones deslocalizados.
• 😀 La atracción electrostática entre los iones positivos y los electrones negativos mantiene unido el metal en una estructura regular.
• 😀 Debido a la unión metálica, los metales son fuertes, tienen puntos de fusión y ebullición altos y generalmente son sólidos a temperatura ambiente.
• 😀 Los metales son buenos conductores de electricidad y calor gracias a los electrones deslocalizados que transportan la corriente eléctrica y la energía térmica a través de la estructura.
• 😀 Los metales son maleables, lo que significa que pueden doblarse o martillarse en formas, como en láminas finas, debido a su estructura regular que permite que las capas se deslicen unas sobre otras.
• 😀 A pesar de ser fuertes, la estructura regular de los metales permite que las capas se deslicen, lo que les da flexibilidad.
• 😀 Los aleaciones son mezclas de dos o más elementos diferentes y se usan para obtener metales más duros que no se doblen fácilmente.
• 😀 Las aleaciones se producen al mezclar metales de tamaños atómicos diferentes, lo que interrumpe la estructura regular del metal, haciendo que las capas no se deslicen tan fácilmente.
• 😀 El acero, un ejemplo de aleación, está compuesto principalmente de hierro, pero también contiene carbono y, en algunos casos, otros elementos como cromo, manganeso o vanadio para darle propiedades específicas, como la resistencia para su uso en automóviles y aviones.

Q & A

¿Qué es el enlace metálico?

El enlace metálico es el tipo de enlace que se forma entre átomos de metal. En este tipo de enlace, los átomos de metal ceden sus electrones más externos y los comparten con otros átomos de metal, creando electrones deslocalizados que se mueven libremente a través de la estructura metálica.

¿Cuáles son las propiedades principales de los metales debido al enlace metálico?

El enlace metálico le otorga a los metales propiedades como alta resistencia, puntos de fusión y ebullición elevados, buena conductividad eléctrica y térmica, y la capacidad de ser maleables, lo que significa que pueden ser doblados o martillados en formas sin romperse.

¿Qué significa que los electrones sean deslocalizados en los metales?

Cuando los electrones se deslocalizan en los metales, significa que los electrones más externos no están ligados a un solo átomo, sino que se mueven libremente a través de la estructura metálica. Esto es lo que permite la conductividad eléctrica y térmica.

¿Por qué los metales son buenos conductores de electricidad?

Los metales son buenos conductores de electricidad porque sus electrones deslocalizados pueden moverse libremente, lo que permite el flujo de corriente eléctrica a través de la estructura metálica.

¿Qué significa que un metal sea maleable?

Que un metal sea maleable significa que puede ser doblado o martillado en diferentes formas, como láminas delgadas, sin romperse. Esto se debe a la regularidad de la estructura de los átomos, que permite que las capas de átomos se deslicen unas sobre otras.

¿Por qué los metales tienen puntos de fusión y ebullición elevados?

Los metales tienen puntos de fusión y ebullición elevados debido a las fuertes fuerzas de atracción electrostática entre los iones positivos y los electrones deslocalizados, lo que requiere mucha energía para romper estas fuerzas.

¿Qué son las aleaciones y cómo se diferencian de los metales puros?

Las aleaciones son mezclas de dos o más elementos, donde al menos uno de ellos es un metal. Estas se diferencian de los metales puros porque sus estructuras no son tan regulares, lo que las hace más duras y menos maleables.

¿Por qué las aleaciones son más duras que los metales puros?

Las aleaciones son más duras que los metales puros porque contienen átomos de diferentes tamaños, lo que interrumpe la estructura regular de los metales y dificulta que las capas de átomos se deslicen unas sobre otras.

¿Qué es el acero y qué lo hace fuerte?

El acero es una aleación principalmente compuesta por hierro con una pequeña cantidad de carbono, que le da su fuerza. Además, dependiendo de la cantidad de carbono y otros elementos como cromo, manganeso o vanadio, se pueden ajustar las propiedades del acero.

¿Cómo se hacen las aleaciones?

Las aleaciones se hacen mezclando dos o más elementos, generalmente un metal con otro metal o con un no metal. La combinación de diferentes átomos altera la estructura regular de los metales, mejorando sus propiedades, como la dureza y resistencia.