Molalidad.

Summary

El video explica el concepto de molaridad en química, definiéndola como el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente. Se destaca la importancia de utilizar las unidades correctas, ya que un kilogramo de agua equivale a un litro debido a su densidad. A través de un ejemplo práctico, se muestra cómo calcular la molaridad disolviendo 4 gramos de hidróxido de sodio (NaOH) en 250 mililitros de agua. Se determina que la molaridad resultante es de 0.4 M, ilustrando así la relación entre soluto y disolvente en una solución.

Takeaways

• 😀 La moralidad se define como la relación entre moles de soluto y masa de solvente.
• 😀 Las unidades del solvente se expresan en kilogramos, mientras que las moles de solutos se expresan en moles.
• 😀 La fórmula para calcular la molaridad es: M = n (moles de soluto) / m (masa de solvente en kg).
• 😀 Para calcular el número de moles (n), se usa la fórmula: n = masa del soluto / masa molecular del soluto.
• 😀 Se debe tener en cuenta que 1 kilogramo de agua equivale a 1 litro debido a la densidad del agua (1 g/mL).
• 😀 En el ejercicio, se disuelven 4 gramos de NaOH en 250 mL de agua.
• 😀 La masa molecular del NaOH se calcula sumando las masas atómicas del sodio, oxígeno e hidrógeno, resultando en 40 g/mol.
• 😀 Al dividir la masa del soluto (4 g) por su masa molecular (40 g/mol), se obtienen 0.1 moles de NaOH.
• 😀 Para calcular la masa del solvente en kilogramos a partir de 250 mL de agua, se utiliza la regla de tres simple, resultando en 0.25 kg.
• 😀 Finalmente, la molaridad de la solución resultante es 0.4 M, calculada como 0.1 moles de soluto divididos por 0.25 kg de solvente.

Q & A

¿Qué es la molaridad y cómo se define?

La molaridad (M) se define como el número de moles de soluto (n) dividido por la masa del solvente en kilogramos.

¿Cuáles son las unidades utilizadas para la molaridad?

La molaridad se expresa en moles (mol) para el soluto y en kilogramos (kg) para la masa del solvente.

¿Cómo se convierte la masa del solvente de mililitros a kilogramos?

La conversión se realiza usando la densidad del agua, donde 1 kg de agua es equivalente a 1 litro, es decir, 1000 mL.

¿Cómo se calcula el número de moles de un soluto?

Los moles se calculan dividiendo la masa del soluto por su masa molecular.

¿Cuál es la masa molecular del hidróxido de sodio (NaOH)?

La masa molecular del NaOH se calcula como 23 g (Na) + 16 g (O) + 1 g (H) = 40 g/mol.

Si se disuelven 4 gramos de NaOH en agua, ¿cuántos moles de NaOH se obtienen?

Se obtienen 0.1 moles de NaOH, ya que 4 g / 40 g/mol = 0.1 mol.

¿Cómo se determina la masa del solvente cuando se da en mililitros?

Se convierte el volumen de mililitros a kilogramos usando la relación de que 1000 mL de agua equivale a 1 kg.

¿Qué fórmula se utiliza para calcular la molaridad de la solución?

La fórmula es M = n / (masa del solvente en kg).

¿Qué resultado se obtiene al calcular la molaridad de la solución resultante de disolver 4 g de NaOH en 250 mL de agua?

La molaridad de la solución es 0.4 M.

¿Por qué es importante entender la relación entre moles, masa y volumen en soluciones?

Es importante para poder realizar cálculos precisos en la preparación y análisis de soluciones químicas.