Definición de Arrhenius para ácidos y bases

KhanAcademyEspañol
4 Oct 201509:15

Summary

TLDREn este video se exploran las definiciones de ácidos y bases según Svante Arrhenius, quien propuso que un ácido aumenta la concentración de protones (H+) en solución acuosa, mientras que una base incrementa la concentración de iones hidróxido (OH-). Se presentan ejemplos de ácidos y bases fuertes, como el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio, explicando cómo se disocian en solución acuosa y cómo esto respalda las definiciones de Arrhenius. Además, se sugiere revisar otras teorías sobre ácidos y bases, como las definiciones de Lewis y Brønsted-Lowry.

Takeaways

  • 😀 Svante Arrhenius fue un químico destacado que recibió el Premio Nobel en 1903 y es conocido por su definición de ácidos y bases.
  • 😀 Según Arrhenius, un ácido es una sustancia que aumenta la concentración de protones (iones de hidrógeno, H+) en una solución acuosa.
  • 😀 Un ácido fuerte, como el ácido clorhídrico, se disocia rápidamente en solución acuosa, liberando protones (H+) y aumentando la concentración de iones hidrógeno.
  • 😀 La disociación del ácido clorhídrico genera iones hidrógeno (H+) y iones cloruro (Cl-) en solución acuosa.
  • 😀 Los protones (H+) no permanecen solos en el agua, sino que se enlazan con las moléculas de agua, formando iones hidronio (H3O+).
  • 😀 Según la definición de Arrhenius, una base es una sustancia que aumenta la concentración de iones hidróxido (OH-) en una solución acuosa.
  • 😀 Un ejemplo de base fuerte es el hidróxido de sodio (NaOH), que se disocia en sodio (Na+) y iones hidróxido (OH-) cuando se coloca en una solución acuosa.
  • 😀 El hidróxido de sodio, al disociarse, aumenta la concentración de iones hidróxido (OH-) en la solución, lo que lo clasifica como una base fuerte según Arrhenius.
  • 😀 La definición de ácido y base de Arrhenius se enfoca en la concentración de protones (H+) y iones hidróxido (OH-) en soluciones acuosas.
  • 😀 Se sugiere estudiar otras definiciones de ácidos y bases, como las de Lewis y Brønsted-Lowry, para una comprensión más completa de estas sustancias en química.

Q & A

  • ¿Quién fue Svante Arrhenius y qué contribución hizo a la química?

    -Svante Arrhenius fue un químico que recibió el Premio Nobel de Química en 1903 y es conocido por su definición de ácidos y bases. Según él, un ácido es una sustancia que incrementa la concentración de protones (iones de hidrógeno) en una solución acuosa, mientras que una base aumenta la concentración de iones hidróxido.

  • ¿Cómo define Svante Arrhenius un ácido?

    -Svante Arrhenius definió un ácido como una sustancia que aumenta la concentración de protones (iones H+) cuando se disuelve en una solución acuosa.

  • ¿Qué ocurre cuando un ácido como el ácido clorhídrico se disuelve en agua?

    -Cuando el ácido clorhídrico se disuelve en agua, se disocia completamente en iones hidrógeno (protones) y iones cloruro. El hidrógeno se une a las moléculas de agua para formar iones hidronio (H3O+), aumentando así la concentración de protones en la solución.

  • ¿Qué es un ácido fuerte según la definición de Arrhenius?

    -Un ácido fuerte, según la definición de Arrhenius, es un ácido que se disocia completamente en agua, liberando una gran cantidad de protones (H+). Un ejemplo de ácido fuerte es el ácido clorhídrico (HCl).

  • ¿Cómo se representa la disociación del ácido clorhídrico en agua?

    -La disociación del ácido clorhídrico en agua se representa como HCl (aq) → H+ (aq) + Cl- (aq), donde el H+ se une a una molécula de agua para formar H3O+.

  • ¿Qué es una base según la teoría de Arrhenius?

    -Según Arrhenius, una base es una sustancia que aumenta la concentración de iones hidróxido (OH-) en una solución acuosa cuando se disuelve en agua.

  • ¿Qué ocurre cuando el hidróxido de sodio (NaOH) se disuelve en agua?

    -Cuando el hidróxido de sodio se disuelve en agua, se disocia completamente en iones sodio (Na+) y iones hidróxido (OH-), aumentando la concentración de iones OH- en la solución.

  • ¿Qué hace el ion hidróxido (OH-) en una solución?

    -El ion hidróxido (OH-) es responsable de reducir la concentración de protones (H+) en una solución, lo que hace que la solución sea básica.

  • ¿Qué significa que un ácido sea 'fuerte' en términos de su disociación en agua?

    -Que un ácido sea 'fuerte' significa que se disocia casi completamente en agua, liberando una gran cantidad de iones H+, lo que eleva significativamente la concentración de protones en la solución.

  • ¿Cómo se diferencia la teoría de Arrhenius de otras definiciones de ácidos y bases?

    -La teoría de Arrhenius se centra en la capacidad de los ácidos de aumentar la concentración de protones (H+) y las bases de aumentar la concentración de iones hidróxido (OH-) en soluciones acuosas. Otras teorías, como la de Lewis o Brønsted-Lowry, amplían estas definiciones para incluir reacciones en solventes no acuosos o interacciones de electrones.

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