Teoría de Lewis ácido-base
Summary
TLDRLa teoría de Lewis de los ácidos y bases es una extensión de las teorías previas, complementando particularmente a la de Brønsted-Lowry. Mientras que la teoría de Brønsted-Lowry se centra en la transferencia de protones (H+), la de Lewis abarca una definición más amplia: un ácido es cualquier sustancia capaz de aceptar pares de electrones, y una base es una que puede donarlos. Este concepto se ilustra con la reacción entre cloruro de aluminio y amoníaco, donde el amoníaco actúa como una base donando un par de electrones para formar un enlace covalente coordinado con el aluminio, que funciona como ácido aceptando ese par de electrones. Este enfoque amplio de los ácidos y bases permite una comprensión más integral de las reacciones químicas donde participan estos tipos de sustancias.
Takeaways
- 📚 La teoría de Lewis completa las teorías de ácidos y bases anteriores, especialmente la de Brønsted-Lowry.
- 🔬 En la teoría de Brønsted-Lowry, los ácidos y bases son aquellas sustancias que dan o reciben protones (H+).
- 🏗️ La teoría de Lewis introduce la idea de que los ácidos son sustancias que aceptan pares de electrones y las bases son aquellas que donan pares de electrones.
- 🤝 Los enlaces covalentes coordinados son una forma común de interacción en las reacciones ácido-base donde participan pares de electrones.
- 🌟 Un ejemplo práctico es la interacción entre la molécula de cloruro de aluminio y la molécula de amoníaco.
- 🟢 El aluminio en la molécula de cloruro de aluminio tendría 6 electrones en su último nivel, lo que indica una tendencia a aceptar pares de electrones.
- ⚪ Los cloros en la molécula de cloruro de aluminio tienen un shell completo de electrones.
- 🟣 El nitrógeno en la molécula de amoníaco tiene 8 electrones en su último nivel, listos para formar un enlace covalente coordinado.
- 🔁 El proceso implica que el amoníaco actúa como una base donando un par de electrones, mientras que el cloruro de aluminio actúa como un ácido aceptándolos.
- 🔬 La formación del enlace entre el nitrógeno del amoníaco y el aluminio del cloruro de aluminio es un ejemplo de un enlace covalente coordinado.
- 🔬 Este enlace se forma sin la transferencia de protones (H+), lo que demuestra la flexibilidad de la teoría de Lewis para incluir reacciones que no involucran protones.
- 📝 La teoría de Lewis expande la definición de ácidos y bases más allá de la simple transferencia de protones, abarcando una gama más amplia de reacciones químicas.
Q & A
¿Cuál es la teoría de ácidos y bases más reciente que se suele estudiar?
-La teoría de Lewis, que complementa las otras teorías de ácidos y bases.
¿Qué teoría de ácidos y bases es considerada la más completa?
-La teoría de Brønsted-Lowry.
¿Qué es lo que la teoría de Brønsted-Lowry afirma sobre los ácidos y las bases?
-Según la teoría de Brønsted-Lowry, un ácido es una sustancia que puede donar protones (H+) y una base es una sustancia que puede recibir protones.
¿Por qué se desarrolló la teoría de Lewis?
-La teoría de Lewis surgió para explicar casos en los que las sustancias actúan como ácidos o bases sin transferir protones (H+).
¿Qué define la teoría de Lewis como ácido?
-Según la teoría de Lewis, un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones.
¿Qué es lo que la teoría de Lewis define como base?
-Una base, según la teoría de Lewis, es una sustancia que puede donar un par de electrones.
¿Cómo se forman los enlaces covalentes coordinados en las reacciones ácido-base?
-Los enlaces covalentes coordinados se forman a través de la donación y aceptación de pares de electrones entre las sustancias involucradas.
¿Qué sucede en la reacción entre el cloruro de aluminio y el amoníaco según la teoría de Lewis?
-El amoníaco actúa como una base donando un par de electrones, y el cloruro de aluminio actúa como un ácido aceptando ese par de electrones para formar un enlace covalente coordinado.
¿Cómo se completa el último nivel de electrones del aluminio en la molécula de cloruro de aluminio?
-El aluminio en la molécula de cloruro de aluminio acepta tres electrones para completar su último nivel, que lo harían los electrones donados por el amoníaco.
¿Cuántos electrones tiene el nitrógeno en la molécula de amoníaco?
-El nitrógeno en la molécula de amoníaco tiene 8 electrones en su último nivel.
¿Cómo se define un ácido según la teoría de Lewis en el contexto de la reacción entre cloruro de aluminio y amoníaco?
-En el contexto de la reacción, el ácido es el cloruro de aluminio, que acepta el par de electrones para formar el enlace covalente coordinado.
¿Cómo se define una base según la teoría de Lewis en el contexto de la reacción entre cloruro de aluminio y amoníaco?
-En el contexto de la reacción, la base es el amoníaco, que cede el par de electrones para formar el enlace covalente coordinado.
Outlines
🔬 Teoría de Lewis en Química
La teoría de Lewis es una extensión de las teorías de ácidos y bases que complementa la teoría de Brønsted-Lowry. Mientras que la teoría de Brønsted-Lowry se centra en la transferencia de protones (H+), la teoría de Lewis abarca una definición más amplia de ácidos y bases. Un ácido según Lewis es cualquier sustancia capaz de aceptar un par de electrones, mientras que una base es una sustancia que puede donar un par de electrones. Este enfoque amplía la comprensión de reacciones ácido-base más allá de la simple transferencia de protones, permitiendo incluir interacciones donde participan otros elementos o grupos de electrones. Un ejemplo práctico es la formación de enlaces covalentes coordinados, como el enlace entre el nitrógeno del amoníaco y el aluminio en la molécula de cloruro de aluminio, donde el amoníaco actúa como donante de electrones y el cloruro de aluminio como receptor.
Mindmap
Keywords
💡Teoría de Lewis
💡Teoría de Brønsted-Lowry
💡Ácido
💡Base
💡Transferencia de electrones
💡Enlace covalente
💡Enlace covalente coordinado
💡Molécula de cloruro de aluminio
💡Molécula de amoníaco
💡Par de electrones
💡Capa electrónica
Highlights
La teoría de Lewis completa las otras teorías de ácidos bases, especialmente la teoría de Brønsted-Lowry.
La teoría de Brønsted-Lowry considera a los ácidos y bases como sustancias que dan o reciben protones (H+).
Sin necesidad de dar o recibir protones, las sustancias pueden actuar como ácidos o bases según la teoría de Lewis.
Un ácido según la teoría de Lewis es una sustancia que puede aceptar pares de electrones.
Una base según la teoría de Lewis es una sustancia que puede donar pares de electrones.
Las reacciones ácido-base generalmente ocurren a través de enlaces covalentes coordinados.
El cloruro de aluminio y el amoníaco son usados como ejemplos para ilustrar la formación de un enlace covalente coordinado.
El aluminio en el cloruro de aluminio tendría seis electrones en su último nivel, lo que le permite formar enlaces.
Los cloros en el cloruro de aluminio completan el número de electrones del aluminio.
El hidrógeno y el nitrógeno en la molécula de amoníaco tienen dos y ocho electrones respectivamente en su último nivel.
El amoníaco actúa como una base al ceder dos electrones para formar un enlace covalente con el aluminio.
El cloruro de aluminio actúa como un ácido al aceptar el par de electrones del amoníaco.
La combinación de cloruro de aluminio y amoníaco muestra cómo se forma un enlace covalente coordinado.
La sustancia que cede los electrones para el enlace es considerada la base en la reacción.
La sustancia que acepta los electrones para completar su configuración es considerada el ácido.
La teoría de Lewis redefine y amplía los conceptos de ácido y base más allá de la simple transferencia de protones.
El enlace covalente coordinado es crucial para entender las interacciones entre ácidos y bases en la teoría de Lewis.
Transcripts
la última teoría de ácidos bases que se
suele estudiar es la teoría de Lewis que
acaba de completar las otras teorías
sobre todo la de bronze and lowy que es
la más completa El único problema es que
si ya habéis visto el vídeo de la teoría
de bronsted lowy ellos consideraban un
ácido o una base aquella sustancia o
elemento químico que daba o recibía
protones iones
h+ hay en las cuales se ha visto que sin
tener que dar estos protones o iones h+
también actúan como ácidos y como
base para ello apareció la teoría de
leuis que dice que un ácido es toda
sustancia que puede aceptar pares de
electrones y una base es una substancia
que puede donar pares de
electrones como dan o reciben pares de
electrones en estas reacciones químicas
ácido base se suelen llevar a cabo
mediante enlaces covalentes
coordinados para ello tenemos Este
ejemplo de aquí fijaros que tenemos la
molécula de cloruro de aluminio y la
molécula de
amoníaco si miramos Atentamente esta
molécula de cloruro de aluminio el
aluminio en el último nivel tendría seis
electrones tendría 1 2 3 cu 5 y 6 no lo
acabaría de tener completo los cloros sí
que lo tendrían completo faltarían por
completar con los tres de
fuera y la molécula de amoníaco
tendríamos que todos están completos el
hidrógeno tendría dos este hidrógeno
también tendría dos este de aquí debajo
también tendría dos y el nitrógeno
tendría 1 2 3 4 5 6 7 y 8 electrones
dando vueltas en el último nivel
lo que sucedería aquí según la teoría de
leuis es que hay una sustancia que da
los electrones para que se forme el
enlace covalente coordinado o covalente
dativo de manera que aquí la sustancia
que cede los electrones es el amoníaco
que si os fijáis al combinar estas dos
sustancias se forma un enlace entre el
nitrógeno y el aluminio de manera que
los dos electrones que for ese enlace
son los electrones que provenían de aquí
del
nitrógeno y de esta manera podemos
acabar de completar la definición o los
conceptos de ácido base de manera que el
ácido sería la sustancia que
acepta el par de protones en este caso
el cloruro de aluminio y la base sería
la sustancia que cede El par de
electrones para formar ese enlace
covalente coordinado que en este caso
sería el amoníaco vuelvo a repetir que
es el que pone los dos electrones para
formar el enlace entre las dos
moléculas
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