Efecto del ión común

KhanAcademyEspañol

4 Oct 201512:28

Summary

TLDREste video explica la ionización del ácido acético y el efecto del ion común al agregar acetato de sodio, mostrando cómo esto aumenta el pH de la solución. Se detalla el cálculo del pH de una solución 1 M de ácido acético, obteniendo un pH de 4.74. Además, se analiza el equilibrio de amoníaco en una solución que incluye nitrato de amonio, calculando un pH de 8.89. Se destacan conceptos clave como el equilibrio ácido-base y la influencia de los iones comunes en las propiedades de pH de las soluciones.

Takeaways

😀 El ácido acético en solución dona un protón al agua, formando iones hidronio y aniones acetato.
😀 La adición de acetato de sodio aumenta la concentración de aniones acetato en solución.
😀 Según el principio de Le Chatelier, aumentar la concentración de productos desplaza el equilibrio hacia la izquierda.
😀 Al disminuir la concentración de iones hidronio, el pH de la solución aumenta.
😀 Al agregar una solución de 1 M de acetato de sodio a 1 M de ácido acético, se espera que el pH sea mayor que en la solución con solo ácido acético.
😀 La expresión de equilibrio para el ácido acético se puede simplificar al asumir que las concentraciones de cambio son mucho menores que 1.
😀 Se obtiene un pH de 4.74 al calcular la solución de ácido acético con la adición de acetato de sodio.
😀 En comparación, el pH de una solución de 1 M de ácido acético sin acetato de sodio es 2.38, demostrando el efecto del ion común.
😀 Al analizar una solución de 0.15 M de amoníaco y 0.35 M de nitrato de amonio, se observa que el amoníaco actúa como base débil.
😀 El pH de la solución con amoníaco y nitrato de amonio es de 8.89, indicando un equilibrio diferente debido a las fuentes de iones.

Q & A

¿Qué sucede cuando se añade acetato de sodio a una solución de ácido acético?
-Al añadir acetato de sodio, se aumenta la concentración de iones acetato en la solución, lo que provoca un desplazamiento del equilibrio hacia la izquierda, reduciendo la concentración de iones hidronio y aumentando el pH de la solución.
¿Cuál es la reacción de ionización del ácido acético en agua?
-El ácido acético (CH₃COOH) dona un protón al agua (H₂O), formando iones hidronio (H₃O⁺) y iones acetato (CH₃COO⁻).
¿Qué es el efecto del ion común?
-El efecto del ion común se refiere al fenómeno en el cual la adición de un ion que está presente en un equilibrio químico afecta a la posición del equilibrio, en este caso, al aumentar la concentración de iones acetato.
¿Cómo se calcula el pH de una solución de ácido acético y acetato de sodio?
-Se utiliza la constante de disociación ácida (Kₐ) del ácido acético para establecer una expresión de equilibrio, permitiendo calcular la concentración de iones hidronio (x) y luego determinar el pH como el logaritmo negativo de esta concentración.
¿Cuál es el valor de Kₐ para el ácido acético mencionado en el video?
-El valor de Kₐ para el ácido acético es 1.8 × 10⁻⁵.
¿Qué ocurre al calcular el pH de una solución de amoníaco y nitrato de amonio?
-La solución de amoníaco reacciona con agua para formar iones amonio y iones hidróxido. La adición de nitrato de amonio proporciona una segunda fuente de iones amonio, lo que afecta el equilibrio y permite calcular un pH mayor.
¿Cómo se establece la expresión de equilibrio para el amoníaco?
-La expresión de equilibrio para el amoníaco se formula como Kₕ = [NH₄⁺][OH⁻] / [NH₃], considerando las concentraciones de productos y reactivos en el equilibrio.
¿Qué representa la variable x en los cálculos de pH?
-La variable x representa la concentración de iones hidronio (o iones hidróxido) en la solución en equilibrio, la cual se determina a partir de la constante de equilibrio y las concentraciones iniciales.
¿Por qué el pH de la solución de ácido acético con acetato de sodio es mayor que el pH de la solución solo con ácido acético?
-El pH es mayor porque la adición de acetato de sodio aumenta la concentración de iones acetato, lo que reduce la concentración de iones hidronio a través del principio del equilibrio de Le Chatelier.
¿Cuál es el pH calculado para la solución de amoníaco y nitrato de amonio?
-El pH de la solución de amoníaco y nitrato de amonio es aproximadamente 8.89.