SOLUBILIDAD 🔵FACTORES QUE AFECTAN A LA SOLUBILIDAD
Summary
TLDREste video educativo desde España trata sobre las disoluciones en química, explicando en detalle la solubilidad y los factores que la afectan, como la temperatura, presión, naturaleza del soluto, polaridad y factores mecánicos. Se describen las características de las disoluciones, sus componentes y cómo se clasifican en función de la concentración y el número de componentes. Además, se menciona la importancia de las gráficas de solubilidad para entender cómo varía con la temperatura. Es un contenido didáctico que invita a la audiencia a suscribirse y aprender más a través de ejercicios prácticos.
Takeaways
- 📘 Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias puras que no se pueden diferenciar a simple vista.
- 💧 El componente mayoritario en una disolución se llama disolvente, como el agua, conocido como disolvente universal.
- 🍬 El soluto es la sustancia en menor cantidad que se disuelve en el disolvente, como el azúcar o la sal.
- 🌡️ La solubilidad depende de factores como la temperatura, la presión, la naturaleza del soluto y factores mecánicos.
- 🔥 La temperatura suele aumentar la solubilidad de los sólidos en líquidos, mientras que para los gases ocurre lo contrario.
- 🔬 La solubilidad es limitada; cuando se alcanza el máximo de soluto que puede disolverse, se dice que la disolución está saturada.
- ⚖️ Las disoluciones pueden clasificarse como diluidas, concentradas, saturadas o sobresaturadas, dependiendo de la cantidad de soluto presente.
- 📊 Las gráficas de solubilidad representan cómo varía la solubilidad de una sustancia con la temperatura.
- 🔄 La polaridad de los solutos y disolventes es crucial para determinar si se disuelven entre sí (semejante disuelve a semejante).
- 🌀 La agitación y la superficie de contacto son factores mecánicos que favorecen la disolución, acelerando el proceso de mezcla.
Q & A
¿Qué es una disolución?
-Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias puras que pueden mezclarse en proporciones variables y cuyos componentes están uniformemente distribuidos, sin poderse distinguir a simple vista.
¿Cuáles son los componentes principales de una disolución?
-Los componentes principales de una disolución son el disolvente, que es la sustancia en mayor cantidad, y el soluto, que es la sustancia o sustancias presentes en menor cantidad.
¿Qué es la solubilidad?
-La solubilidad es la capacidad de una sustancia para disolverse en otra, formando una disolución. Esta capacidad varía según la sustancia, el disolvente y las condiciones como la temperatura y la presión.
¿Qué significa que una disolución está saturada?
-Una disolución está saturada cuando ha alcanzado la cantidad máxima de soluto que puede disolver a una determinada temperatura. Cualquier soluto adicional no se disolverá.
¿Cómo afecta la temperatura a la solubilidad de los sólidos y gases?
-En la mayoría de los sólidos, al aumentar la temperatura, aumenta la solubilidad. Sin embargo, en los gases ocurre lo contrario: al aumentar la temperatura, disminuye la solubilidad porque las partículas tienden a escapar del disolvente.
¿Qué factores afectan la solubilidad de una sustancia?
-Los factores que afectan la solubilidad incluyen la temperatura, la presión (especialmente en gases), la naturaleza del soluto, el tamaño de las partículas, la polaridad y los factores mecánicos como la agitación.
¿Por qué es más fácil disolver azúcar en grano que en terrones?
-Es más fácil disolver azúcar en grano que en terrones porque las partículas más pequeñas tienen mayor superficie de contacto, lo que facilita que el disolvente rompa las fuerzas de atracción entre las moléculas de soluto.
¿Qué papel juega la polaridad en la solubilidad?
-La polaridad juega un papel importante, ya que las sustancias polares tienden a disolverse mejor en disolventes polares, mientras que las sustancias no polares no se disuelven bien en disolventes polares, como el agua.
¿Cómo afecta la presión a la solubilidad de los gases?
-Un aumento en la presión favorece la disolución de gases en líquidos. Por ejemplo, en las bebidas carbonatadas, la presión alta ayuda a disolver el dióxido de carbono en el líquido. Al destapar la bebida y reducir la presión, el gas se libera.
¿Cómo se clasifican las disoluciones según su concentración?
-Las disoluciones pueden clasificarse como diluidas (baja concentración de soluto), concentradas (alta concentración de soluto), saturadas (contienen la máxima cantidad de soluto que se puede disolver a una temperatura) y sobresaturadas (tienen más soluto del que normalmente puede disolver el disolvente a una temperatura dada).
Outlines
📚 Introducción al canal y al tema de las disoluciones
El video comienza con una bienvenida al canal de educación, enfocado en química y disoluciones. El tema principal es la solubilidad y los factores que la afectan. Se explica que la clase será teórica, pero completa, con la promesa de abordar todos los aspectos desde cero. También se invita a los espectadores a suscribirse, dejar comentarios y compartir en redes sociales.
🧪 Definición de disoluciones y sus componentes
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias puras. Se explica que el disolvente es el componente mayoritario y el soluto el componente en menor proporción. El agua, por ejemplo, es el disolvente universal. Se destaca que la cantidad de soluto que puede disolverse en un disolvente es limitada y varía según el tipo de soluto y las condiciones como la temperatura.
🌡️ Factores que afectan la solubilidad: Temperatura
La temperatura es uno de los factores clave que afectan la solubilidad. En la mayoría de los casos, al aumentar la temperatura, también aumenta la solubilidad, ya que se facilita la disolución de los solutos en los disolventes. Sin embargo, hay excepciones como la sal, cuya solubilidad no varía significativamente con la temperatura.
🌬️ Solubilidad en líquidos y gases, y el papel de la presión
Se profundiza en la relación entre la solubilidad y la presión, especialmente en disoluciones de gases en líquidos. Aumentar la presión favorece la solubilidad, como sucede con la soda carbonatada. Por otro lado, en disoluciones de sólidos y líquidos, la presión tiene poca influencia.
🔬 Factores adicionales: Naturaleza del soluto y tamaño de partículas
Además de la temperatura y presión, la naturaleza del soluto y el tamaño de sus partículas también influyen en la solubilidad. Los solutos con partículas más pequeñas se disuelven más fácilmente, ya que las fuerzas de atracción entre sólido y líquido son más fáciles de superar en partículas pequeñas. También se menciona la importancia de la agitación y la superficie de contacto en el proceso de disolución.
⚛️ Polaridad y su influencia en la disolución
La polaridad es otro factor importante en la solubilidad. Los disolventes polares disuelven solutos polares, como el agua que disuelve cloruro de sodio, mediante interacciones entre cargas opuestas. Sin embargo, el agua no puede disolver compuestos covalentes no polares, lo que refuerza el principio de que 'lo semejante disuelve a lo semejante'.
📊 Resumen de los factores que afectan la solubilidad
En este segmento, se resumen los factores clave que afectan la solubilidad: temperatura, presión, naturaleza del soluto, polaridad y factores mecánicos como la agitación. Se destaca especialmente la temperatura como uno de los más importantes para las disoluciones de sólidos en líquidos.
📝 Resumen final sobre las disoluciones
Se ofrece un resumen final sobre las disoluciones, sus componentes, clasificaciones y cómo expresar la concentración de una disolución. Se mencionan formas comunes de expresar la concentración, como el porcentaje en masa, volumen, y la molaridad. También se destacan las gráficas de solubilidad como una herramienta para estudiar este fenómeno.
🌍 Importancia de las disoluciones en la vida diaria
Las disoluciones están presentes en nuestra vida cotidiana, como en los fluidos corporales, el aire, y el agua. En esta serie de videos se analizarán las disoluciones en detalle, sus características, componentes y ejercicios prácticos que ayudarán a entender su importancia.
🔔 Despedida e invitación a suscribirse
El video concluye con una invitación a los espectadores para suscribirse al canal, darle like al video si fue útil, y compartirlo en redes sociales. Se menciona que nuevos videos serán publicados regularmente, abordando temas de matemáticas, física y química.
Mindmap
Keywords
💡Solubilidad
💡Disolución
💡Disolvente
💡Soluto
💡Concentración
💡Temperatura
💡Presión
💡Naturaleza del soluto
💡Polaridad
💡Factores mecánicos
Highlights
Introducción al tema de las disoluciones y solubilidad con enfoque educativo desde España.
Explicación de qué es una disolución: mezcla homogénea formada por dos o más sustancias puras que pueden mezclarse en proporciones variables.
Definición de disolvente y soluto, explicando que el disolvente es el componente mayoritario y el soluto se añade en menor proporción.
La solubilidad de una sustancia depende de varios factores, como la temperatura, presión, naturaleza del soluto, polaridad y factores mecánicos.
Definición de solubilidad: capacidad de una sustancia para disolverse en otra, formando una disolución. Esta capacidad es limitada y depende de la sustancia y del disolvente.
El agua se menciona como un ejemplo de disolvente universal que puede disolver diversos solutos dependiendo de la temperatura.
Se presentan ejemplos numéricos de solubilidad para azúcar y sal en agua a diferentes temperaturas.
Se explica cómo la temperatura afecta la solubilidad: al aumentar la temperatura, generalmente aumenta la solubilidad en sólidos y líquidos, pero disminuye en gases.
La presión afecta la solubilidad de los gases en líquidos. A mayor presión, mayor solubilidad del gas en el líquido, como en el caso de la soda carbonatada.
El tamaño de las partículas de soluto también influye en la solubilidad: partículas más pequeñas se disuelven más rápido que las grandes.
Explicación del concepto de 'semejante disuelve a semejante': disolventes polares disuelven solutos polares y disolventes no polares disuelven solutos no polares.
Clasificación de las disoluciones según su concentración: diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas.
Clasificación de las disoluciones según sus componentes: binarias, ternarias, cuaternarias y de múltiples componentes.
Formas de expresar la concentración de una disolución: porcentaje en masa, porcentaje en volumen, concentración en masa, molaridad y moralidad.
Curvas de solubilidad: gráficas que representan cómo varía la solubilidad de un soluto en un disolvente a diferentes temperaturas.
El video finaliza destacando la importancia de las disoluciones en la vida cotidiana, como en los fluidos corporales, el aire que respiramos, y el agua de ríos y mares.
Transcripts
hola
[Música]
hola a todos y bienvenidos al canal de
educación propia danza desde españa este
vídeo de química dedicado a las
disoluciones hablaremos de la
solubilidad detrás me solucione si vamos
a ver qué factores son los que afectan
la solubilidad vamos a explicar el tema
desde cero va a ser un tema muy completo
y vamos a pasar una clase teórica que te
invito a que veas y además si te gusta
me puedes dejar un like un comentario lo
puedes compartir en las redes y
suscríbete de manera gratuita al canal
para que no te pierdas ninguno de
nuestros nuevos así que el acento que
comenzamos
a
[Música]
una sustancia es soluble en otra cuando
al mezclarse se obtiene una disolución
vamos a entender en primer lugar lo
personal y solución que es una mezcla
homogénea formada por dos o más
sustancias puras que pueden mezclarse en
proporciones variables y en las que a
simple vista lo vamos a identificar sus
componentes precisamente por eso porque
están mezclados de manera uniforme para
poder trabajar con disoluciones lo
primero de todo queremos entender son
los componentes de una disolución que
los tenemos aquí en este esquema
el componente mayoritario se le llama
disolvente por ejemplo si tuviésemos
agua
una jarra con agua o un recipiente con
agua pues eso podría ser el sol el
disolvente porque precisamente el agua
es el llamado disolvente universal a
este agua se le pueden añadir uno más
solutos es decir otro componente o
varios componentes ya en menor
proporción y cuando movemos todo
agitamos pues ahí tendríamos en la
resolución para preparar esta adhesión
que es la disolución entonces pues
tenemos el disolvente y vamos añadiendo
poco a poco soluto movemos y vamos
obteniendo la resolución si es que los
solutos
son solubles en este disolvente pero la
cantidad de absoluto que admite un
determinado disolvente es limitada es
decir si tenemos un ejemplo agua si
añadimos azúcar entrarían de soluto pues
podríamos tratar de añadir hasta mil 330
gramos de azúcar por cada litro de agua
a 20 grados si fuese sal pues tenían
unos 360 gramos de sal por cada litro de
distribución a 20 grados luego la
solubilidad de una sustancia varía
dependiendo de la sustancia en principio
por eso ellos he dejado aquí escrito una
en la recibe la solubilidad de las
sustancias pero ahora lo vamos a
trabajar vamos a entender primero la
definición de solubilidad que es
capacidad de una sustancia para
disolverse en otra formando una
disolución según hemos dicho esta
capacidad es limitada de manera que si
añadimos tenemos un disolvente como por
ejemplo el agua y añadimos azúcar y
movemos vamos a obtener una disolución
diluidas que añadimos poquito azúcar si
añadimos más cantidad le añadimos unas
cucharadas se hablaría de que la
disolución es concentrada cuando
añadimos la máxima cantidad de azúcar
que admite ese agua una determinada
temperatura ya se dice que la
distribución está saturada que sería en
este caso que hemos hablado mil 330
gramos de azúcar por cada litro de agua
para eso para expresar la
solubilidad de una sustancia están estas
gráficas de solubilidad en la que se
recoge cómo va variando la solubilidad
con la temperatura por eso también
sabemos muchos factores que afectan a la
solubilidad cuando hablamos de
disoluciones que serían la temperatura
la presión la naturaleza de absoluto
factores mecánicos y la polaridad vamos
a explicar ahora
11 y el más importante de todo cuando
hablamos de sólidos líquidos pues es la
temperatura que según vemos en la mayor
parte de los casos según aumenta la
temperatura
cuando tenemos algo para hacer una
disolución según aumenta la temperatura
aumenta la solubilidad es decir aumenta
la cantidad de soluto que admite este
visualmente una determinada temperatura
como os he dicho unos de los disolventes
más importantes en las disoluciones es
el agua llamado disolvente universal y
aquí tenemos el ejemplo de por ejemplo
el cloruro de sodio la sal común cuya
solubilidad no varía apenas con la
temperatura este es un ejemplo de que
aunque aumentaremos la temperatura más o
menos la podemos añadir como máximo la
misma cantidad de estar puesto que no se
favorece la solubilidad pero en otros
casos sí que aumenta la temperatura la
solubilidad al aumentar la temperatura
debido a que pues que cuando damos calor
se produce una mayor aplicación de las
partículas y esta aplicación favorece
pues que se puedan disolver de una
manera más fácil el soluto en ese
disolvente por eso la solubilidad sería
afectada con la temperatura si veis en
un trato de potasio a cero grados en una
solubilidad más o menos de 10 y si
subimos la temperatura hasta
100 grados de tener una sola unidad de
160 puede variar mucho para la
temperatura porque precisamente esta
agitación de las partículas favorece la
solubilidad mientras que el líquido más
ocurre al contrario puesto que si
aumentamos la temperatura favorece la
agitación y las partículas del gas se
terminarían pasando a las moscas es
decir escaparía
por eso en las disoluciones de líquidos
en las que intervienen líquidos sólidos
y que afecta mucho la temperatura en
cuanto a que se produce un aumento
tendrá solo vida mientras que cuando
estamos hablando de líquido gas si se
aumenta la temperatura lo que favorece
es que las partículas es que apenas al
aire y esa seguridad disminuye el
segundo factor que afecta a la
solubilidad es la presión cuando
hablamos de soluciones de gases y
líquidos pues si aumentamos la presión
es evidente que la disolución se va a
favorecer por ejemplo la soda
carbonatada es decir aumentamos la
presión los base
al aumentar la presión pues es evidente
y aumenta la solubilidad
en la soda carbonatada precisamente a
más de depresión se consigue que las
partículas demás entren en los del
líquido al contrario ocurre si
destapamos un refresco que tiene gas que
al destaparlo se va al gas se evapora y
decimos pues prendió la puerta pues
porque los gases al disminuir la presión
pues pasan las partículas y se evaporan
más fácilmente
o en cuanto a los sólidos la sonido el
líquido la presión prácticamente no
afecta a la solubilidad eso lo debéis
tener el factor es la naturaleza de
absoluto según hemos explicado al
principio hay determinados solutos que
se disuelven mejor en un determinado
disolvente a la temperatura hemos visto
que se puede disolver mucha más cantidad
de azúcar que está el tamaño de las
partículas de absoluto también es muy
importante puesto que si tenemos azúcar
en terrones y tenemos azúcar en grano es
evidente que será muchísimo más fácil de
disolver
el azúcar en granos si tenemos una
molécula grande y una molécula pequeña
pues es más sencillo que se rodee
el disolvente rodea a moléculas pequeñas
y por tanto se rompan los enlaces que a
moléculas grandes que costará muchísimo
más eso se debe a que cuando tenemos un
sólido entre las partículas va a haber
unas fuerzas de atracción sólido sólido
para que se produzca la disolución las
fuerzas de atracción y líquido si esto
fuese todo un líquido de líquido a
sólido tienen que ser superiores y en
ese momento se produciría la disolución
entonces es mucho más sencillo cuando
las partículas de absoluto son pequeñas
que las partículas del líquido puedan
romper estas fuerzas de tracción y en
este momento se produciría la disolución
por eso es tan importante el estado de
absoluto si tenemos solutos traccionados
como por ejemplo
granitos de azúcar o azúcar en polvo sí
de sol verano porque si tenemos azúcar
en terrones que las
los enlaces son muchísimo más fuertes
puesto que es mucho más compacta esa
estructura bueno
los factores mecánicos también son en
efecto muy importante
puesto que por ejemplo si vamos a hacer
una disolución todos sabemos que si
tenemos en un recipiente agua y vamos
añadiendo por ejemplo granitos de azúcar
y la agitación es muy importante para
que se produzca la disolución es decir
va a favorecer que la disolución se
lleve a cabo más fácilmente mientras que
con el azúcar en terrones constaría un
poco más aunque también se puede
conseguir a base de agitarlo y también
influye mucho la superficie de contacto
es decir si tenemos un recipiente que
tiene una base muy grande será muchísimo
más fácil que si tuviésemos un
recipiente pequeño en el que nos
costaría muchísimo más disolver y poder
agitar un disolvente en la superficie de
contacto también favorece que la
disolución se produzca muchísimo más
rápido la polaridad es también muy
importante dentro de los factores que
afectan a la solubilidad puesto que si
tenemos por ejemplo
disolventes polares disolverán o
absolutos también polares por lo de
aquello que dice que este pegante
disuelve la semejante lo vemos
claramente en el ejemplo del cloruro de
sodio
en el qué
esta molécula se disocia de dos millones
unión positivo de unión negativo y al
disolverse en agua que el agua también
la molécula de agua escolar pues se voy
a entrar de manera que la parte positiva
de la molécula de agua se va a colocar
al lado del avión y la parte negativa
la molécula de agua se colocará a la
parte de educación de educación de sodio
por eso el agua disuelve a solutos
polares al colocarse las moléculas de
agua orientadas de esta forma para que
se creen unas fuerzas de atracción
intensas y de esa forma se produce la
resolución también la molécula de agua
disuelve a compuestos covalente
escolares puesto que la molécula de agua
esté orientada de manera que se colocará
la parte positiva de la molécula de agua
con la parte negativa del compuesto o
volar y al contrario en la parte
positiva se colocará la parte negativa
de la molécula de agua favoreciendo así
la disolución lo que el agua no disuelve
está compuestos covalentes no polares
por eso según os he dicho antes
semejante disuelve a semejante
bueno dentro de todos estos factores los
recordamos temperatura presión
naturaleza de absolutos factores
mecánicos polaridad teniendo muy en
cuenta que la naturaleza del soluto va a
ser muy importante y también a veces
hemos destacado sobre todo la
temperatura como uno de los más
importantes
y sobre este tema
haremos las citas de solubilidad
explicando paso a paso cómo se resuelve
en estos ejercicios con gráficas de
solubilidad pues ahora terminamos con un
breve resumen final sobre las
disoluciones y la forma de expresar la
concentración de una disolución
[Música]
disoluciones y solubilidad una
disolución es una mezcla homogénea de
dos o más sustancias puras que pueden
mezclarse en proporciones variables en
la que los componentes están mezclados
uniformemente y no se pueden diferenciar
a simple vista
características de una disolución una
disolución es una mezcla homogénea en la
que no se cumple la ley de las
proporciones definidas ya que soluto y
disolvente pueden presentarse en
cualquier cantidad la composición y
propiedades químicas son iguales en toda
la disolución las propiedades físicas
son distintas a las del disolvente puro
y varía según las condiciones y la
concentración de la disolución pueden
presentarse en tres estados sólido
líquido y gas
componentes de una disolución una
disolución está formada por al menos dos
sustancias disolvente más soluto para
dar todo junto la disolución
clasificación de las disoluciones por su
concentración
diluida cuando tiene baja concentración
de sólidos
concentrada si tiene alta concentración
de sólidos
saturada cuando tiene la máxima cantidad
de soluto que se puede disolver a una
temperatura y sobresaturada si ha pasado
el límite de soluto que se puede
visualizar
clasificación de las disoluciones según
los componentes
binarias si tienen dos componentes un
disolvente más absoluto stern arias si
tienen tres componentes un disolvente y
dos sólidos
cuaternarias y tienen cuatro componentes
un disolvente y tres solutos y multi
componentes si tienen cinco o más
componentes
formas de expresar la concentración de
una disolución
porcentaje en masa o tanto por ciento en
masa porcentaje en volumen o tanto por
ciento en volumen
concentración en masa en gramos por
litro
polaridad o concentración molar y
moralidad o concentración molar
[Música]
qué es la solubilidad es la capacidad de
una sustancia para disolverse en otra
una temperatura es decir la máxima
cantidad de gramos de soluto que se
puede disolver en 100 gramos de
disolvente a una determinada temperatura
la solubilidad es característica de una
sustancia a una determinada temperatura
curvas de solubilidad
las gráficas o curvas de solubilidad
sirven para representar gráficamente los
datos de solubilidad de un solución un
disolvente a una temperatura
factores que afectan a la solubilidad
temperatura y presión
naturaleza del soluto es decir tamaño de
las partículas del
polaridad
factores mecánicos como la agitación y
superficie de contacto
[Música]
las disoluciones también llamadas
soluciones forman parte de todo lo que
nos rodea y están estrechamente
relacionadas con nuestra vida diaria
fluidos corporales el aire que
respiramos el agua de los ríos y mares y
los líquidos que bebemos en esta serie
de vídeos sobre disoluciones o
soluciones explicamos todo sobre ellas
hablaremos de sus características
componentes y tipos y realizaremos
ejercicios prácticos que te ayudarán a
entender su importancia
hasta que llegó este vídeo si te gustó
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nos vemos en el próximo vídeo
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