Balanceo por Oxido reduccion

aiquimica
27 Jun 201612:39

Summary

TLDREl video explica cómo balancear reacciones químicas utilizando el método de óxido-reducción. Describe cómo algunos elementos pierden electrones (oxidación) y otros los ganan (reducción), cambiando su número de oxidación. Proporciona ejemplos como la oxidación del cobre y la reducción del nitrógeno, detallando cómo calcular los números de oxidación en diferentes compuestos. Además, se enumeran pasos para predecir qué elementos se oxidan y se reducen, y cómo determinar el cambio de electrones en una reacción. También se menciona un experimento con ácido nítrico y cobre que libera gases tóxicos de óxido de nitrógeno.

Takeaways

  • 📘 Las reacciones de óxido-reducción implican cambios en el número de oxidación de varios elementos, donde algunos pierden electrones (se oxidan) y otros los ganan (se reducen).
  • 🔋 El cobre se oxida cuando su número de oxidación cambia de 0 a +2, perdiendo dos electrones.
  • ➡️ Cuando un elemento se oxida, el cambio se representa con una flecha hacia los números positivos en la recta numérica.
  • 🔻 El nitrógeno se reduce al cambiar su número de oxidación de +5 a +2, ganando tres electrones.
  • ⚖️ Para balancear una reacción de óxido-reducción, se deben seguir pasos como verificar que la reacción esté completa y determinar los números de oxidación de los elementos antes y después de la reacción.
  • 🧪 En los compuestos binarios, el oxígeno generalmente tiene un número de oxidación de -2, mientras que otros elementos como el aluminio pueden tener +3.
  • 🔍 En los compuestos ternarios, el número de oxidación de cada elemento se determina sumando los números de oxidación de los componentes.
  • 🧮 Los elementos en estado elemental tienen un número de oxidación de 0, mientras que en una molécula neutra, la suma de los números de oxidación debe ser cero.
  • 🔧 El hidrógeno generalmente tiene un número de oxidación de +1, excepto en los hidruros metálicos donde es -1.
  • ⚛️ Los elementos que cambian su número de oxidación durante una reacción suelen ser aquellos con más de un número de oxidación, como el cobre y el hierro.

Q & A

  • ¿Qué sucede durante una reacción de óxido-reducción?

    -En una reacción de óxido-reducción, uno o más elementos pierden electrones (se oxidan) y otros los ganan (se reducen).

  • ¿Cómo se representa el cambio de oxidación de un elemento que se oxida?

    -Cuando un elemento se oxida, su cambio de oxidación se representa con una flecha hacia los números positivos en la recta numérica.

  • ¿Qué indica un cambio de número de oxidación de +5 a +2 en el nitrógeno?

    -El cambio de +5 a +2 en el nitrógeno indica que ganó tres electrones, lo que significa que se redujo.

  • ¿Cuáles son los pasos básicos para balancear una reacción de óxido-reducción?

    -Los pasos incluyen: verificar que la reacción esté completa, determinar el número de oxidación de los elementos antes y después de la reacción, identificar los elementos que se oxidan y reducen, y ajustar los electrones que se transfieren.

  • ¿Qué número de oxidación tiene el cobre en la reacción descrita?

    -El cobre tiene un número de oxidación de +2, lo que indica que perdió dos electrones y se oxida.

  • ¿Cómo se determina el número de oxidación en compuestos binarios?

    -En compuestos binarios, como el óxido de aluminio, el oxígeno tiene un número de oxidación de -2, y el aluminio tiene +3.

  • ¿Cómo cambia el número de oxidación del manganeso en el manganato de potasio?

    -En el manganato de potasio, el manganeso tiene un número de oxidación de +7, ya que los oxígenos suman -8 y el potasio +1.

  • ¿Qué sucede en la reacción entre cobre y ácido nítrico?

    -Cuando el cobre reacciona con ácido nítrico, se forma nitrato de cobre (Cu(NO₃)₂), óxido de nitrógeno (NO₂) y agua.

  • ¿Cómo se representa la reducción en una reacción de óxido-reducción?

    -La reducción se representa con una flecha hacia la izquierda en la recta numérica, indicando que el elemento gana electrones.

  • ¿Cuál es la oxidación del carbono en el carbonato de magnesio?

    -En el carbonato de magnesio, el número de oxidación del carbono es +4, ya que los oxígenos suman -6 y el magnesio tiene +2.

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