Oxidación y reducción en la vida cotidiana (industria)
Summary
TLDREste segmento de video explica reacciones de oxidación y reducción en la vida cotidiana y la industria. Se mencionan ejemplos como la combustión de gas doméstico y la respiración, así como la combustión de cerillos y los productos oxidantes como el hipoclorito de sodio. Se realiza un experimento con permanganato de potasio y glicerina para ilustrar el proceso de oxidación. Además, se discute la metalurgia, específicamente la extracción de hierro de la hematita, donde el carbono actúa como reductor y se oxida, mientras que el hierro se reduce liberando oxígeno.
Takeaways
- 🔥 La combustión del gas doméstico y la respiración son ejemplos de reacciones de oxidación y reducción en la vida cotidiana.
- 🎇 Encender un cerillo es un proceso que involucra oxidación y reducción, donde el cloro se reduce y el oxígeno se oxida.
- 🧪 El hipoclorito de sodio es un oxidante que libera átomos de oxígeno y se utiliza para desmanchar telas, pero también puede causar deterioro en las prendas.
- 🧴 La glicerina se oxida y el permanganato de potasio se reduce en un experimento que ilustra la transferencia de oxígeno.
- 👕 Los productos para desmanchar ropa a veces contienen agentes oxidantes como el agua oxigenada, que reacciona con compuestos del color para formar sustancias incoloras.
- 🩹 Aunque el agua oxigenada se usó como desinfectante, su propiedad oxidante puede dañar las células y por eso ya no se recomienda para heridas.
- ⚙️ Las reacciones de oxidación y reducción son fundamentales en la metalurgia, permitiendo obtener metales a partir de sus compuestos.
- 🛠️ El proceso de obtención del hierro de la hematita involucra la reducción del hierro y la oxidación del carbono, con la ayuda de coque y piedra caliza.
- 🏭 La producción de hierro en altos hornos es un ejemplo de cómo las reacciones de oxidación y reducción son esenciales en la industria.
- ♻️ El hierro fundido obtenido se somete a procesos adicionales para eliminar impurezas, demostrando la importancia de controlar las reacciones químicas en la producción de metales.
Q & A
¿Qué productos se obtienen al quemar gas doméstico?
-Al quemar gas doméstico, se obtienen productos como el dióxido de carbono y el agua.
¿Cuál es un ejemplo de reacción de oxidación y reducción en la vida cotidiana?
-Encender un cerillo es un ejemplo de reacción de oxidación y reducción, donde se libera calor y se produce una chispa debido a la presencia de fósforo.
¿Qué contiene la cinta de una caja de cerillos y qué sucede cuando se frota?
-La cinta de una caja de cerillos contiene goma vidrio molido y post board. Al frotarse, se libera calor y se produce una chispa, lo que inicia la reacción de combustión.
¿Qué sucede en la reacción del clorato de potasio durante la encendida de un cerillo?
-Durante la encendida de un cerillo, el clorato de potasio se descompone en cloruro de potasio y oxígeno. En esta reacción, el cloro pierde oxígeno y se reduce.
¿Qué es un producto oxidante y cómo se relaciona con el hipoclorito de sodio?
-Un producto oxidante es un compuesto que libera oxígeno al medio. El hipoclorito de sodio es un ejemplo de producto oxidante que se utiliza para desmanchar telas y libera átomos de oxígeno al reaccionar con agua.
¿Qué sucede cuando el hipoclorito de sodio entra en contacto con el agua?
-Cuando el hipoclorito de sodio entra en contacto con el agua, se forman los iones de sodio y el hipoclorito reacciona con otros iones presentes en el blanqueador, liberando átomos de oxígeno y formando ácido clorhídrico.
¿Cuál es el propósito del experimento con permanganato de potasio y glicerina?
-El propósito del experimento es identificar el proceso de oxidación. El permanganato de potasio pierde oxígeno y se reduce, mientras que la glicerina se oxida liberando energía.
¿Qué sucede cuando se utiliza agua oxigenada para desmanchar ropa?
-Cuando se utiliza agua oxigenada para desmanchar ropa, se transforma en un periodo ox y se descompone en agua y átomos de oxígeno, los cuales reaccionan con los compuestos responsables del color para formar sustancias sin color.
¿Por qué dejaron de usar agua oxigenada como desinfectante en heridas?
-Dejaron de usar agua oxigenada como desinfectante en heridas porque su propiedad oxidante causa daños a las células.
¿En qué proceso industrial se aplican las reacciones de oxidación y reducción para obtener metales?
-Las reacciones de oxidación y reducción se aplican en la metalurgia, un proceso durante el cual se obtienen metales a partir de sus compuestos, como en el caso del hierro obtenido a partir de la hematita.
¿Cómo se reduce el hierro durante la producción en un alto horno?
-Durante la producción de hierro en un alto horno, el monóxido de carbono reacciona con el óxido de hierro para formar hierro y dióxido de carbono, en dicha reacción, el hierro pierde oxígeno y se reduce.
Outlines
🔥 Reacciones de Oxidación y Reducción en la Vida Cotidiana
Este segmento del programa explora las reacciones de oxidación y reducción en contextos diarios y industriales. Se menciona que al quemar gas doméstico, como en un restaurante, se producen dióxido de carbono y agua, y que al respirar también ocurren estos procesos. Se ilustra con el ejemplo de encender un cerillo, donde la fricción libera energía que descompone el clorato de potasio en cloruro de potasio y oxígeno. El cloro se reduce y los átomos de oxígeno se oxidan. Además, se discuten productos oxidantes como el hipoclorito de sodio, que libera oxígeno y se utiliza en blanqueo de telas, y se menciona un experimento para identificar la oxidación, usando permanganato de potasio y glicerina, donde el permanganato pierde oxígeno y se reduce, mientras que la glicerina se oxida.
🏭 Aplicaciones Industriales de las Reacciones de Oxidación y Reducción
En este párrafo se aborda la relevancia de las reacciones de oxidación y reducción en la metalurgia, el proceso de extracción de metales de sus compuestos. Se explica que el hierro se obtiene principalmente de la hematita, y se describe el proceso en el alto horno, donde se quema el coque con aire para producir monóxido de carbono, que luego reacciona con el óxido de hierro para formar hierro y dióxido de carbono. En esta reacción, el hierro se reduce y el carbono se oxida. También se menciona el uso del agua oxigenada como desinfectante, pero que su propiedad oxidante puede dañar las células, por lo que ya no se utiliza para heridas. Finalmente, se sugiere que los productos para desinfectar heridas que contienen oxidantes son interesantes y que las reacciones de oxidación y reducción tienen aplicaciones industriales significativas.
Mindmap
Keywords
💡Oxidación
💡Reducción
💡Gas doméstico
💡Cloruro de potasio
💡Hipoclorito de sodio
💡Permanganato de potasio
💡Glicerina
💡Agua oxigenada
💡Metalurgia
💡Hematita
Highlights
Identificamos reacciones de oxidación y reducción en la vida cotidiana y la industria.
La combustión de gas doméstico produce dióxido de carbono y agua.
La respiración humana también implica la formación de compuestos por oxidación y reducción.
Encender un cerillo es un ejemplo de reacción de oxidación y reducción.
La cinta de cerillos contiene goma vidrio, molido y post board.
La cabeza del cerillo contiene clorato de potasio, sulfuro de antimonio y goma.
La chispa en un cerillo se produce por la presencia de fósforo y la descomposición del clorato de potasio.
El cloro en la reacción de un cerillo se reduce al perder oxígeno.
Los átomos de oxígeno se oxidan al formar moléculas de O2 durante la combustión.
El hipoclorito de sodio es un producto oxidante que libera oxígeno al contacto con agua.
El hipoclorito reacciona con iones de hidrógeno para liberar átomos de oxígeno y formar ácido clorhídrico.
El ácido clorhídrico es el agente responsable del deterioro de las prendas.
Los átomos de oxígeno reaccionan con compuestos del color para formar sustancias incoloras.
Se realiza un experimento para identificar el proceso de oxidación con permanganato de potasio y glicerina.
El permanganato de potasio se reduce al perder oxígeno y la glicerina se oxida liberando energía.
Los productos para desmanchar ropa a menudo contienen agentes oxidantes como el agua oxigenada.
El agua oxigenada se descompone en agua y átomos de oxígeno, los cuales reaccionan con compuestos del color.
El agua oxigenada fue utilizado como desinfectante, pero fue descontinuado debido a sus efectos dañinos en las células.
Las reacciones de oxidación y reducción son fundamentales en la metalurgia para obtener metales de sus compuestos.
El proceso de obtención del hierro implica la reducción del óxido de hierro en un alto horno.
El carbono en el coque se quema para formar monóxido de carbono, que luego reacciona con el óxido de hierro.
El hierro se reduce al perder oxígeno y el carbono se oxida al ganar oxígeno.
El hierro fundido se somete a procesos adicionales para eliminar impurezas.
Transcripts
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[Música]
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programa 45 oxidación y reducción de los
elementos en este programa
identificaremos algunas reacciones de
oxidación y reducción en nuestra vida
cotidiana y en la industria
bienvenidos a una emisión más de nuestra
serie de ciencias 3 cuando se quema el
gas doméstico como el que utiliza este
mesero
se obtienen productos como el dióxido de
carbono y el agua cada vez que
respiramos también se forman estos
compuestos es en que otros fenómenos
cotidianos ocurren reacciones de
oxidación y reducción
1
las reacciones de oxidación y reducción
están presentes en nuestra vida
cotidiana encender un cerillo es un
ejemplo de ello en la caja de los
cerillos existe una cinta formada por
goma vidrio molido y post board la
cabeza del cerillo contiene clorato de
potasio sulfuro de antimonio y goma como
consecuencia de la fricción se libera
calor y se produce una chispa debida a
la presencia del fósforo la energía
liberada provoca la descomposición del
clorato de potasio en cloruro de potasio
y oxígeno en esta reacción el cloro
pierde oxígeno razón por la cual este
elemento se reduce
a su vez los átomos de oxígeno o se
oxidan al formar moléculas de oxígeno o2
la chispa inicia la reacción de
combustión en la que participan como
reactivos el sulfuro de antimonio la
parafina y el oxígeno producido existen
algunos productos oxidantes que liberan
oxígeno al medio el hipoclorito de sodio
por ejemplo se utiliza para desmanchar
algunas telas cuando el hipoclorito de
sodio entra en contacto con el agua se
forman los iones de sodio el hipoclorito
a su vez el hipoclorito reacciona con
otros iones que existen en el
blanqueador como los de hidrógeno y se
liberan átomos de oxígeno
además se forma ácido clorhídrico que es
el responsable del deterioro de las
prendas los átomos de oxígeno reaccionan
con los compuestos responsables del
colon se forman nuevos compuestos sin
colores
[Música]
hagamos un experimento para identificar
el proceso de oxidación necesitaremos
una mota de algodón una cápsula de
porcelana
un mortero
una espátula un gotero unos lentes de
seguridad
un vaso con agua 2 gramos de
permanganato de potasio molido
y 10 mililitros de glicerina
primero colocamos el algodón en la
cápsula de porcelana luego molemos el
permanganato y lo esparcimos sobre el
algodón añadimos 5 gotas de glicerina
sobre el permanganato de potasio
el permanganato pierde oxígeno y se
reduce la glicerina se oxida liberando
energía nuestro producto se utiliza para
arrancar la ropa no contiene hipoclorito
de sodio pero seguro debe contener a
alguna sustancia oxidante
o no
y algunos productos para desmanchar ropa
contienen agentes oxidantes un ejemplo
es el agua oxigenada
este compuesto se transforma en un
periodo ox y lo que a su vez se
descompone en agua y en átomos de
oxígeno
los átomos de oxígeno reaccionan con los
compuestos responsables del color y
forman sustancias sin color en algún
tiempo el agua oxigenada se utilizaba
como desinfectante en algunas heridas
pero dejó de usarse porque su propiedad
oxidante causa daños a las células
sabiendo esto tendré que decirle a mi
abuelita el plan aunque la congestionada
para desinfectar heridas extras de las
reacciones de oxidación y reducción se
pone interesante y aplicaciones con gran
esas reacciones en la industria
[Música]
las reacciones de oxidación y reducción
tienen aplicación en el proceso durante
el cual se obtienen metales a partir de
sus compuestos esto es conocido como
metalurgia
por ejemplo el hierro se obtiene
principalmente a partir de la hematita
formada por óxido de hierro
en el alto horno se vacía la hematita
junto con minerales como el coque y la
piedra caliza el carbono contenido en el
coque se quema con el oxígeno y el aire
se regula para formar principalmente
monóxido de carbono
la piedra caliza se descompone dando
lugar a la formación de óxido de calcio
y dióxido de carbono el dióxido de
carbono se transforma en monóxido de
carbono
cuando el monóxido de carbono reacciona
con el óxido de hierro se forman hierro
y dióxido de carbono en dicha reacción
el hierro se reduce ya que pierde
oxígeno el carbono gana oxígeno y se
oxida
el hierro fundido que se obtiene se
somete a otros procesos para eliminar
las impurezas
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