Experimento Thomson

Florencia Alon

13 Oct 202002:27

Summary

TLDRA finales del siglo XIX, Joseph Thompson desafió la idea de que el átomo era indivisible al descubrir el electrón a través de experimentos con rayos catódicos. Utilizando un tubo de vacío y dos electrodos, demostró que los rayos podían desviarse bajo la influencia de un campo eléctrico. En 1897, su experimento revolucionario mostró que los rayos estaban formados por partículas llamadas corpúsculos, lo que probaba que el átomo era divisible. Este descubrimiento llevó a Thompson a proponer el modelo atómico conocido como el 'pudín de pasas'.

Takeaways

📅 A finales del siglo XIX, se creía que el átomo era indivisible.
🔬 Joseph Thompson desafió esta idea mediante un experimento innovador.
⚡ Thompson descubrió una nueva partícula: el electrón.
🌟 Usó rayos catódicos para realizar sus experimentos.
🔋 Los rayos catódicos se emitían en línea recta entre el cátodo y el ánodo.
🧲 Thompson descubrió que los rayos podían desviarse bajo la influencia de un campo eléctrico.
🛠️ Para esto, creó su propia versión de un tubo de vacío con mejor vacío que los anteriores.
📉 En 1897, Thompson modificó un tubo de vacío para permitir la medición de la curvatura de los rayos catódicos bajo un campo eléctrico.
🧪 Determinó la relación entre la carga y la masa de los rayos catódicos.
⚛️ Thompson concluyó que los átomos eran divisibles y propuso un modelo atómico llamado el 'pudín de pasas'.

Q & A

¿Cuál era la concepción del átomo a finales del siglo 19?
-A finales del siglo 19, el átomo era considerado indivisible.
¿Qué descubrió Joseph Thompson con su experimento?
-Joseph Thompson descubrió una nueva partícula llamada electrón mediante un experimento con rayos catódicos.
¿Cómo funcionaban los experimentos con rayos catódicos?
-Los rayos catódicos se generaban en un tubo de vacío con dos electrodos conectados a un circuito. El cátodo, al calentarse, liberaba un flujo de rayos que viajaban hacia el ánodo, creando iluminación si se colocaba una sustancia fluorescente al final del tubo.
¿Qué observó Thompson sobre el comportamiento de los rayos catódicos en presencia de un campo magnético?
-Thompson observó que los rayos catódicos podían desviarse bajo la influencia de un campo magnético.
¿Por qué los intentos previos de desviar los rayos catódicos con un campo eléctrico habían fallado?
-Thompson creía que los intentos fallidos de desviar los rayos con un campo eléctrico se debían a un vacío insuficiente en los tubos utilizados.
¿Cómo modificó Thompson el tubo de vacío para su experimento exitoso?
-Thompson construyó su propia versión del tubo de vacío, logrando un vacío más perfecto, y perforó el ánodo para permitir el paso de un haz de rayos catódicos.
¿Qué efecto tuvo el campo eléctrico en los rayos catódicos en el experimento de Thompson?
-Thompson descubrió que los rayos catódicos podían curvarse bajo la influencia de un campo eléctrico.
¿Qué relación importante estableció Thompson en su experimento?
-Thompson estableció la relación entre la carga y la masa de los rayos catódicos.
¿Cómo describió Thompson la estructura del átomo tras sus descubrimientos?
-Thompson describió que los rayos catódicos estaban compuestos de partículas a las que llamó 'corpúsculos', que provenían de los átomos, lo que sugería que los átomos eran divisibles.
¿Qué modelo atómico propuso Thompson basado en su descubrimiento?
-Thompson propuso el modelo atómico conocido como 'pudín de pasas', donde los electrones (corpúsculos) estaban incrustados en una masa cargada positivamente.

Outlines

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💡 El descubrimiento del electrón por Joseph Thompson

A finales del siglo XIX, el átomo era considerado indivisible, pero Joseph Thompson cambió esta idea con un experimento que llevó al descubrimiento del electrón. Thompson usó rayos catódicos para realizar sus experimentos, los cuales se generaban dentro de un tubo de vacío con dos electrodos, uno cargado negativamente (cátodo) y el otro positivamente (ánodo). Los rayos catódicos se emitían en línea recta, pero Thompson descubrió que podían desviarse con un campo magnético, aunque no con un campo eléctrico en experimentos previos. Su hipótesis era que el problema era la falta de vacío en los tubos anteriores, lo que lo llevó a perfeccionar su propio diseño de tubo de vacío.

🔬 La desviación de los rayos catódicos con un campo eléctrico

Thompson demostró que los rayos catódicos podían desviarse bajo la influencia de un campo eléctrico, contradiciendo experimentos anteriores. En 1897, realizó un experimento clave utilizando un tubo de vacío modificado en el que introdujo dos placas cargadas eléctricamente. Al aplicar un campo eléctrico, observó que los rayos catódicos se curvaban dependiendo de la carga de las placas. A mayor carga, mayor curvatura, y si se invertía la polaridad, la curvatura cambiaba de dirección. Este hallazgo permitió a Thompson determinar la relación entre la carga y la masa de los rayos catódicos.

🧩 El modelo del 'pudín de pasas' y la divisibilidad del átomo

A través de sus experimentos, Thompson concluyó que los rayos catódicos estaban compuestos de partículas, a las que llamó 'corpúsculos', que provenían de los átomos de los electrodos. Esto implicaba que el átomo no era indivisible, como se pensaba, sino que contenía partículas más pequeñas. Thompson propuso un nuevo modelo atómico, donde estos corpúsculos, más tarde llamados electrones, estaban incrustados en una masa de carga positiva, un modelo que llamó 'pudín de pasas'. Este avance revolucionó la concepción del átomo en la ciencia.

Mindmap

Keywords

💡Átomo

El átomo es la unidad básica de la materia, tradicionalmente considerado indivisible hasta finales del siglo XIX. En el video, se explica cómo este concepto fue revolucionado por los experimentos de Thompson, quien demostró que el átomo no era indivisible, sino que contenía partículas más pequeñas como los electrones.

💡Joseph Thompson

Joseph Thompson fue el científico británico que, mediante experimentos con rayos catódicos, descubrió el electrón. En el video, se menciona su importante contribución al demostrar que los átomos eran divisibles, desafiando las ideas previas sobre la indivisibilidad del átomo.

💡Electrón

El electrón es una partícula subatómica con carga negativa, descubierta por Joseph Thompson en 1897. El video describe cómo Thompson utilizó los rayos catódicos para descubrir esta partícula, demostrando que el átomo estaba compuesto por partes más pequeñas, lo que revolucionó la comprensión de la estructura atómica.

💡Rayos catódicos

Los rayos catódicos son flujos de electrones que viajan desde el cátodo hacia el ánodo en un tubo de vacío. En el video, estos rayos fueron fundamentales para los experimentos de Thompson, quien demostró que podían desviarse con campos eléctricos, lo que lo llevó a descubrir el electrón.

💡Tubo de vacío

Un tubo de vacío es un dispositivo utilizado para crear un entorno sin aire, esencial en los experimentos de Thompson con rayos catódicos. En el video, Thompson mejoró el diseño del tubo para obtener un vacío más perfecto, lo que le permitió realizar mediciones precisas de la desviación de los rayos catódicos bajo la influencia de un campo eléctrico.

💡Campo eléctrico

El campo eléctrico es una región en la cual una carga eléctrica experimenta una fuerza. En el video, Thompson demostró que los rayos catódicos podían desviarse bajo la influencia de un campo eléctrico, lo que fue clave para el descubrimiento del electrón.

💡Carga y masa de los rayos catódicos

La relación entre la carga y la masa de los rayos catódicos es una de las conclusiones más importantes del experimento de Thompson. En el video, se explica cómo Thompson utilizó su experimento para calcular esta relación, concluyendo que los rayos catódicos estaban compuestos por partículas (electrones) con una carga negativa mucho menor que la de los átomos.

💡Pudín de pasas

El modelo de pudín de pasas es la representación propuesta por Thompson para describir la estructura del átomo. Según el video, Thompson imaginó el átomo como una masa de carga positiva con electrones incrustados, similar a las pasas en un pudín, lo que fue el primer modelo en sugerir la divisibilidad del átomo.

💡Corpúsculos

Corpúsculos es el término utilizado por Thompson para describir las partículas que hoy conocemos como electrones. En el video, se menciona cómo Thompson observó que los rayos catódicos estaban formados por estos corpúsculos, lo que sugería que los átomos no eran indivisibles como se pensaba anteriormente.

💡Finales del siglo XIX

El final del siglo XIX fue una época de grandes descubrimientos en física y química. En el video, se contextualizan los experimentos de Thompson en este período, cuando la comprensión del átomo cambió radicalmente con el descubrimiento del electrón y la divisibilidad del átomo.

Highlights

A finales del siglo 19, el átomo era considerado indivisible.

Joseph Thompson realizó un experimento importante que llevó al descubrimiento del electrón.

Thompson usó rayos catódicos en sus experimentos para investigar la estructura del átomo.

Los rayos catódicos se emiten en línea recta y pueden ser desviados por un campo magnético.

Thompson sospechaba que el fracaso en desviar los rayos con un campo eléctrico se debía a un problema de vacío insuficiente.

Thompson construyó una versión mejorada del tubo de vacío para conseguir un vacío más perfecto.

En 1897, Thompson realizó un experimento modificando un tubo de vacío con un ánodo perforado para permitir el paso de los rayos catódicos.

Al aplicar un campo eléctrico, los rayos catódicos se curvaron, demostrando su carga negativa.

A mayor carga eléctrica en las placas, mayor era la curvatura de los rayos.

Al invertir la polaridad, la curvatura de los rayos catódicos cambiaba de dirección.

Thompson determinó la relación entre la carga y la masa de los rayos catódicos.

Los rayos catódicos estaban hechos de partículas que Thompson llamó 'corpúsculos', las cuales provenían de los átomos.

Este descubrimiento demostró que los átomos son divisibles.

Thompson propuso un nuevo modelo atómico, el 'pudín de pasas', donde los corpúsculos estaban incrustados en una carga positiva.

El descubrimiento del electrón cambió la comprensión de la estructura del átomo y fue un hito en la ciencia.