ENLACE QUÍMICO ☣TIPOS DE ENLACE QUÍMICO *IÓNICO*COVALENTE*METÁLICO
Summary
TLDREste vídeo educativo aborda los tres tipos de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico. Se explica que los enlaces químicos son fuerzas que unen átomos para lograr estabilidad. Los enlaces iónicos ocurren entre metales y no metales, con una transferencia de electrones, como en el caso del cloruro de sodio. Los enlaces covalentes son la compartición de electrones entre no metales, como en el ácido clorhídrico. Finalmente, los enlaces metálicos se forman en compuestos de un solo elemento metálico, creando una red electrónica delicada. El vídeo invita a la audiencia a explorar más en futuras sesiones.
Takeaways
- 🔬 El enlace químico es el conjunto de fuerzas electrostáticas y magnéticas que mantienen unidos átomos o moléculas para lograr estabilidad.
- 🧲 Existen tres tipos principales de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico.
- 📊 Los metales y no metales se ubican en diferentes zonas de la tabla periódica, lo que ayuda a identificar el tipo de enlace químico que se formarán.
- ⚛️ En el enlace iónico, los metales cede electrones a los no metales, formando iones positivos y negativos que se atraen entre sí.
- 🔗 El enlace covalente ocurre entre no metales que comparten electrones para alcanzar una configuración estable similar a la de los gases nobles.
- 💧 El enlace metálico se da en elementos metálicos, donde los electrones de valencia se mueven libremente formando una nube electrónica que mantiene a los átomos unidos.
- 🌐 La diferencia de electro negatividad entre los elementos es crucial para determinar el tipo de enlace químico que se formará.
- 🔑 La electro negatividad aumenta hacia la derecha y hacia arriba en la tabla periódica, lo que influye en la tendencia de los átomos a compartir o transferir electrones.
- 💠 En la formación de enlaces iónicos, se produce una transferencia de electrones, lo que resulta en la creación de iones y una estructura cristalina estable.
- 🌌 Los enlaces covalentes pueden ser simples, dobles o triples, dependiendo de la cantidad de electrones compartidos entre los átomos.
Q & A
¿Qué es el enlace químico según el guion?
-El enlace químico es el conjunto de fuerzas electrostáticas y magnéticas que mantienen unidos átomos o moléculas para conseguir estabilidad.
¿Cuáles son los tres tipos de enlace químico mencionados en el vídeo?
-Los tres tipos de enlace químico son iónico, covalente y metálico.
¿Cómo se definen los elementos metálicos y no metálicos en la tabla periódica según el guion?
-Los elementos metálicos se encuentran en la zona de naranja de la tabla periódica, excepto el hidrógeno. Los elementos no metálicos están en la zona de azul.
¿Qué ocurre durante el enlace iónico?
-Durante el enlace iónico, hay una transferencia de electrones del metal al no metal, formándose iones positivos y negativos que se atraen entre sí.
¿Cuál es la diferencia entre el enlace iónico y el enlace covalente?
-En el enlace iónico, hay una transferencia de electrones, mientras que en el enlace covalente, los átomos comparten electrones para formar moléculas estables.
¿Qué características tienen los compuestos formados por enlace iónico?
-Los compuestos formados por enlace iónico suelen formar cristales iónicos, son solubles en agua y no conducen la electricidad en estado sólido.
¿Cómo se forma el enlace covalente simple en el ácido clorhídrico?
-En el ácido clorhídrico, el hidrógeno comparte su electrón de valencia con el cloro, formando un enlace covalente simple y resultando en una molécula estable.
¿Qué es el enlace metálico y qué elementos lo forman?
-El enlace metálico es una red de electrones compartidos alrededor de núcleos de átomos metálicos, formado por elementos como plata, cobre, oro y hierro.
¿Qué características generales tienen los metales debido a su enlace metálico?
-Los metales tienen características como ductibilidad, maleabilidad, brillo metálico y buena conductividad eléctrica debido a su enlace metálico.
¿Cuál es la importancia de la electro negatividad en la formación de enlaces químicos?
-La electro negatividad es crucial para determinar la tendencia de los átomos a atraer electrones y, por lo tanto, la naturaleza de los enlaces químicos que forman, ya sea iónico, covalente o metálico.
Outlines
🎬 Introducción al Enlace Químico
En este video se introducen los conceptos básicos sobre el enlace químico. Se explica que los átomos se unen para lograr estabilidad mediante tres tipos de enlaces: iónico, covalente y metálico. Se discuten las características principales de cada tipo y cómo diferenciarlos. Además, se invita a los espectadores a suscribirse al canal para más contenido educativo.
📊 Definición de Enlace Químico y Conceptos Básicos
El enlace químico se define como el conjunto de fuerzas electrostáticas y magnéticas que mantienen unidos a los átomos o moléculas para lograr estabilidad. Cuando los átomos se combinan para formar compuestos, la energía disminuye, haciéndolos más estables. Se explica la ubicación de los metales y no metales en la tabla periódica y su relación con los diferentes tipos de enlaces.
🔍 Enlace Iónico: Características y Ejemplo
El enlace iónico ocurre entre un metal y un no metal. Se caracteriza por la transferencia de electrones del metal (que los cede) al no metal (que los recibe), formando una estructura cristalina estable. Se ejemplifica con el cloruro de sodio, donde el sodio pierde un electrón y el cloro lo gana, resultando en iones con cargas opuestas que se atraen.
🔗 Enlace Covalente: Tipos y Ejemplos
El enlace covalente se da entre no metales y se caracteriza por la compartición de electrones para alcanzar la estabilidad. No hay transferencia de electrones como en el enlace iónico. Los enlaces covalentes pueden ser simples, dobles o triples, dependiendo del número de pares de electrones compartidos. Se mencionan ejemplos como el ácido clorhídrico y el metano, donde se comparte un par de electrones, formando enlaces simples.
🧬 Enlace Metálico: Concepto y Propiedades
El enlace metálico se forma entre átomos de un mismo elemento metálico. A diferencia de los enlaces iónicos o covalentes, en los metálicos los electrones de valencia forman una 'nube electrónica' que rodea a los núcleos cargados positivamente. Esta configuración proporciona a los metales sus características únicas, como ductilidad, maleabilidad y brillo metálico. Se mencionan ejemplos de elementos que forman enlaces metálicos, como el oro, la plata y el hierro.
📚 Resumen y Próximos Pasos
En este video se concluye la introducción a los tres tipos de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico. Se invita a los espectadores a ver futuros videos donde se profundizará en cada tipo de enlace y sus características específicas. Además, se anima a los espectadores a suscribirse al canal, seguir en redes sociales y estar al tanto de nuevos videos educativos semanales.
Mindmap
Keywords
💡Enlace Químico
💡Enlace Iónico
💡Enlace Covalente
💡Enlace Métalico
💡Electro Negatividad
💡Transferencia de Electrones
💡Capa de Valencia
💡Gases Nobles
💡Tabla Periódica
💡Ácido Clorhídrico
Highlights
Definición del enlace químico como conjunto de fuerzas que mantienen unidos átomos o moléculas para conseguir estabilidad.
Existen tres tipos de enlace químico: iónico, covalente y metálico.
El enlace iónico ocurre entre un metal y un no metal, con una transferencia de electrones.
En el enlace covalente, átomos de no metales comparten electrones para alcanzar una configuración estable.
El enlace metálico se da en elementos metálicos, donde los electrones se mueven libremente entre los átomos.
La tabla periódica es clave para identificar el tipo de enlace químico, ya que muestra la ubicación de metales y no metales.
La electro negatividad es importante para diferenciar enlaces iónicos y covalentes.
El cloruro de sodio es un ejemplo clásico de enlace iónico, con transferencia de electrones y formación de iones.
Enlaces covalentes pueden ser simples, dobles o triples, dependiendo de la cantidad de electrones compartidos.
El ácido clorhídrico es un ejemplo de enlace covalente simple, donde hidrógeno y cloro comparten un electrón.
Los enlaces covalentes suelen formar moléculas, como en el caso del oxígeno (O2).
Los compuestos covalentes pueden ser sólidos, líquidos o gases, y generalmente no conducen la electricidad.
Los enlaces metálicos son característicos de los metales, dando lugar a propiedades como ductibilidad y brillo metálico.
Los enlaces químicos se establecen para que los átomos alcancen una configuración electrónica estable, similar a la de los gases nobles.
La diferencia de electro negatividad entre átomos es fundamental para determinar el tipo de enlace químico que se formará.
Se prevé que en futuros vídeos se profundizará en cada tipo de enlace químico con ejemplos específicos.
Transcripts
[Música]
[Música]
hola a todos y bienvenidos a este vídeo
de química que vamos a dedicar al enlace
químico los átomos para conseguir una
estabilidad se unen mediante la
formación de tres tipos de enlace iónico
o mal implementar yo en este vídeo vamos
a hablar de estos tres tipos de enlace a
de sus principales características y de
cómo diferenciar
te doy la bienvenida a este vídeo que va
a resultar muy interesante y que te
invito a que veas
además si te gusta me puedes dejar un
like un comentario y lo puedes compartir
en las redes y además te puedes
suscribir de manera gratuita al canal y
ahora empezamos
podemos definir el enlace químico como
el conjunto de fuerzas electrostática si
magnéticas que mantienen unidos átomos o
moléculas para conseguir una estabilidad
es decir si estamos en estado libre
tienen mucha energía pues al unirse para
formar compuestos son moléculas se
consiguen estructuras mucho más estables
y que ese nivel de energía se rebaje es
decir la molécula se pasa a ser estable
o el compuesto hay tres tipos de enlace
químico iónico convergente y metálico el
enlace y amigo por el entre un metal y
un no metal y el enlace covalente más en
el tren o metal y un no metal y el
enlace metálico va a ser un solo
elemento metal bueno pero para poder
identificar qué tipo de enlace voy a
tener en cada caso cuando yo vea una
molécula o un compuesto pues el primero
de todo necesitamos saber cómo en la
tabla periódica se sitúan metales y no
metales para luego si tenemos un mes
además no metal ya sabemos
el único si tenemos un 1 metal más lo
metal va a ser el lápiz covalente bueno
pues vamos a verlo sobre la tabla
periódica en la tabla periódica de que
el rey dibujado george tenemos en esta
zona una marcada de naranja tenemos los
elementos metálicos a excepción de esta
primera casilla que ocupa el hidrógeno
que es una unidad además en esta zona es
a matar aquí de azul va en los 1
mentales y en esta zona va en los
unitarios
bueno pues esa es la clave para poder
identificar el tipo de enlace químico
puesto que por la posición en la tabla
vamos a saber por un lado si un elemento
es metálico en un mentalismo y también
vamos a saber la electro negatividad que
es otra característica muy importante de
estos enlaces bueno pues ahora ya vamos
a pasar a explicar las principales
características de delante de mikko en
el enlace iónico como hemos dicho ocurre
de un mecanismo mental es decir ocurrirá
entre un elemento de estos que están los
metales y estos que son
los no mentales y el hidrógeno también
es una verdad vuelta quiero a ocurrir
pues los metales tienen pocos electrones
en su última capa es decir en la capa de
valencia tienen los elementos que están
en esta zona en éstos tienen un electrón
de valencia aquí estos tienen dos todos
estos elementos igual tienen pocos
electrones en su última capa entonces
para conseguir la configuración
electrónica similar a la del gas noble y
tener ocho electrones en su última capa
lo que harán será ceder esos electrones
por eso los metales cede electrones y
dos no metales que tienen muchos
selecciones en su última capa es decir
todos tienen siete o tienen seis o cinco
pues van a ganar esos electrones de
forma que va a haber una transferencia
de electrones del metal que cede los
electrones y del no metal que los gana
va a haber transferencia o cesión de
electrones
tal es el caso del cloruro sódico si
combinamos floro más sodio
pues vamos a tener que el sodio va a
formar un papel de una lesión es decir
se va a cargar
de forma positiva al perder un electrón
que está cargado positivamente mientras
que el sodio tenía un electrón de
valencia y el cloro que quiere siete
dones de valencia los electrones de
valencia se representan así alrededor
del compuesto
el cloro tiene siete pues va a captar
este electrón crece del cloro y entonces
se va a cargar se va a quedar cargado de
forma negativa y va a tener ocho
electrones en la última
luego que haga aquí pues va a haber un
camión es decir un guión positivo y un
año es decir unión negativo y cargas
contrarias se atraen entonces por eso es
la clave desde el la técnico de dos
cargas de diferentes signos se atraen y
se establece el enlace único de esta
forma hay una transferencia de
electrones desde el meta a la vital
por qué ocurre esto pues porque entre
estos dos elementos hay una diferencia
de estos negatividad es mayor a 17 de la
escala de pauline y lo vamos a explicar
eso y xerez la electro negatividad es la
tendencia que tienen los átomos a atraer
hacia sí el par de electrones de un
enlace que quiere decir pues queda
dentro negatividad como hay negra está
no periódica en esta dirección es decir
según subimos hacia arriba y hacia la
derecha aumenta el electro negatividad
es decir la tendencia a atraer hacia sí
el par de electrones por eso los
elementos no metálicos como el cloro que
tiene muchos electrones en su última
capa tiene mucha tendencia a atraer esos
electrones quiere base del sodio por
ejemplo porque el sodio solamente tiene
una mezcla con lo cual su electro
negatividad que es muy baja tiene más
tendencia a ceder se va a formar una
región ica cristalina en la que está
millones positivos iones negativos
siendo una estructura muy estable
ahora vamos a explicar el segundo tipo
de enlace que es el enlace covalente
este enlace covalente ocurre entre no
metal más no metal vamos en la tabla
periódica verde los no metales ocupan
esta zona y además el hidrógeno esos son
los átomos que forman enlaces covalentes
qué ocurre en este caso los que se van a
comparten electrones es decir no va a
ver como en este caso anterior una
transferencia de un átomo a otro sino
que van a compartir los electrones para
conseguir esa estructura estable en
conseguir los 8 electrones en su última
capa con una configuración similar a la
de los gases nobles en todos los casos
menos de los elementos que tienen bajo
número bajo número atómico como por
ejemplo el hidrógeno que en este caso
con 2 electrones ya tendría la capa
completa es decir cuando tengamos
enlaces covalentes sería amor
hidrógeno con hidrógeno que sería h 2 en
este caso si evita de hidrógeno tiene
una claudia valencia porque para la
formación de los enlaces químicos los
que intervienen en estas formaciones de
los enlaces son los electrones de la
última capa es decir los electrones de
valencia en este caso por ejemplo el
hidrógeno solamente tiene un electrón de
valencia y para conseguir la
configuración electrónica están recogen
los sesiones dos hidrógenos pues
hidrógeno con hidrógeno van a compartir
esos electrones de manera que este
hidrógeno ya mantener dos y el ciclo
genoma de dos es decir es electrón lo
comparten para los dos y se establece
así aquí el enlace covalente que puede
haber además varios tipos de late
covalente en este caso como solamente se
ha compartido un par de electrones pues
se trata de el gráfico valente simple
pero a veces se comparten los padres
es el enlace doble o tres pares y este
enlace triple además hay un tipo del
lote covalente en el que solamente uno
de los elementos aporta electrones del
enlace como es el enlace nativo que eso
ya lo vamos a dejar para vídeos
posteriores ahora vamos a ver que hemos
dicho que se van a compartir electrones
y ante todo necesitamos identificar que
se va a tratar de un enlace covalente
cuando nos den un compuesto pues podemos
ver por ejemplo vamos a ver con este
mismo caso del cloro pues si tenemos por
ejemplo el ácido clorhídrico que sería
hc pues vamos a ver que el cloro que
está colocado en esta zona en la tabla
periódica está en esta posición y vamos
a saber que es un nombre tal el
hidrógeno también vamos a ver que son lo
metal luego entre estos dos átomos se va
a producir con el gante covalente de
manera que el hidrógeno hemos dicho que
tiene un electrón de valencia
el cloro hemos dicho que tiene
de valencia porque está en el grupo 7
luego que va a ocurrir aquí pues que
este hidrógeno va a compartir su
electrón con el cloro y entonces de esta
manera el hidrógeno como hemos dicho ya
tendrá sus dos electrones y el cloro que
para formar para tener ocho elecciones
en su última capa solamente de parta a
uno pues ya había compartido el
hidrógeno de una isla y se ha formado
aquí con el dante covalente en este caso
también es el enlace covalente simple
luego porque por esa compartición de
electrones pues estos dos átomos han
conseguido una estructura estable y se
ha formado el ácido clorhídrico este
enlace sucede en el caso de muchas cosas
como por ejemplo
la molécula de oxígeno también en el
metano
y amoniaco también ocurre en el archivo
caliente bueno esto lo vamos a dejar
para próximos vídeos que voy a vamos a
hacer vídeos concretos de la explicación
del elástico valente para cada uno de
estas moléculas o compuestos además como
hemos visto y hemos explicado en el caso
anterior en este caso vamos a tener los
átomos de mantener electro negatividad
desparecidas y eso es lógico puesto que
si todos están en esta zona son micro
negatividad es decir la tendencia a
atraer a hacer si el par de electrones
va a ser muy similar es decir van a
tener mucha tendencia a atraer los
electrones hacia sí los electrones en un
enlace por eso
y la negatividad es par entidad pues se
van a formar estos enlaces covalentes
que como ya hemos dicho comparte
electrones además se van a formar
moléculas en la mayor parte de los casos
como por ejemplo oxygen la órbita del
amoníaco y también a veces se forman
cristales como el diamante el grafito
también en esos casos y además de estos
compuestos covalentes tienen bajas
temperaturas de fusión y se encuentran
en estado líquido sólido y gaseoso y
además no conducen la electricidad
aplicada por último el enlace metálico
los átomos de los elementos metálicos
precisamente están formados por metales
y se trata solamente de un único
elemento para que se produzca este
enlace metálico debe tratarse de un solo
elemento metálico es decir dentro de los
metales resultarían por ejemplo la plata
pues conocemos de plata os tendríamos un
enlace metálico luego podemos tener el
oro el cobre el hierro todos esos
elementos
serían metálicos los átomos de elementos
metálicos como son todos estos que
ocupan esta zona en la tabla periódica
forman enlaces metal estos átomos no hay
una cesión de electrones como ocurría en
el enlace iónico ni un compartir
electrones en este tipo de enlace los
átomos pierden los electrones de
violencia que en lugar de transferirse
de un lado a otro ni de compartirse lo
que hace es que se quedan alrededor de
los núcleos cargados de forma positiva
formando una dura electrónica es decir
si tenemos por ejemplo átomos de hierro
y pierden sus electrones pues yo diría
pues que estos átomos de ella no
estarían parados de forma positiva
puesto que en realidad esos electrones
con carga más dos pues aquí alrededor se
colocarían los electrones están datos no
perdería los electrones y se corre se
quedarían formando una nueva electrónica
que está como en un ligero movimiento
alrededor y es lo que hace mantenerse a
estos átomos que están cargados de forma
positiva unidos esa es la clave del
enlace metálico es decir que se forman
una red cristalina metálica con
diferentes formas con formas hexagonales
públicas es una estructura muy estable
que da las características a los metales
es decir ductibilidad maleabilidad su
brillo metálico todas esas
características se deben al enlace
metálico que tienen este tipo de actos
bueno pues en este vídeo hemos tratado
de diferenciar estos tres tipos de
enlace os dejo en vídeos posteriores
vamos a
un vídeo concreto de cada uno de estos
tipos de enlace con sus características
explicadas de una forma más precisa y
además vamos a trabajar de cada uno de
estos elementos un vídeo es decir
haremos un vídeo por ejemplo de cómo se
establece el enlace covalente del
oxígeno o en el meta no vamos a ir
explicando los diferentes tipos de
enlaces en vídeos concretos
[Música]
enlace químico
introducción al enlace químico iónico
covalente y metálico
decidimos enlace químico como el
conjunto de fuerzas electrostática si
magnéticas que mantienen unidos átomos
en moléculas para conseguir estabilidad
hay tres tipos de enlace químico iónico
covalente y metálico
[Música]
debemos conocer dónde se colocan metales
no metales en la tabla periódica para
identificar estos tipos de enlaces los
metales ocupan la zona de naranja
coloreada en esta tabla y los no metales
la zona de azul además el hidrógeno
ocupa la primera casilla de la tabla
periódica y también es un no metal en el
enlace único interviene metal más no
metal
como característica principal es que hay
una transferencia de electrones y además
se forma una red única cristalina por
ejemplo en el cloruro de sodio hay
transferencia de electrones del metal al
no meta formándose iones positivos de
sodio e iones negativos de cloro en el
enlace covalente intervienen o metal más
no metal
[Música]
se comparten electrones y se forman
moléculas o cristales por ejemplo en el
ácido clorhídrico donde hay un enlace
covalente simple y se forma una molécula
y por último en el enlace metálico
interviene el elemento metálico como por
ejemplo la plata el cobre el oro y el
hierro y se forma una red metal y ahora
que llegó este vídeo si te gustó me
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