Modelos atómicos

AnnaLu Mendoza
18 Jun 202002:18

Summary

TLDREn 1803, John Dalton propuso la existencia de átomos como partículas indivisibles. Joseph Thompson y Ernest Rutherford, en 1897 y 1911, respectivamente, describieron los átomos como esferas con electrones dispersos y un núcleo denso. Niels Bohr, en 1913, desarrolló un modelo de estados estacionarios para los electrones. La mecánica cuántica, liderada por Werner Heisenberg y Erwin Schrödinger, introdujo la incertidumbre cuántica y las orbitales probabilísticas, transformando la comprensión del comportamiento subatómico.

Takeaways

  • 🔬 John Dalton en 1803 propuso que la materia está formada por partículas sólidas e indivisibles llamadas átomos.
  • 🌐 Demócrito y Leucipo, filósofos griegos, utilizaron el término átomo hace aproximadamente dos mil años.
  • 🔋 Joseph Thomson en 1897 dedujo que los átomos son esferas de carga positiva con electrones dispersos de carga negativa.
  • 🌐 Ernest Rutherford en 1911 descubrió que la mayoría del volumen atómico es vacío y que la masa y carga positiva se concentran en el núcleo.
  • 🌌 Rutherford observó que los electrones giran alrededor del núcleo, como planetas alrededor del sol, pero no pudo explicar por qué no colapsan.
  • 🌈 Niels Bohr en 1913, basado en la teoría de la cuantización de la energía, desarrolló un modelo donde los electrones están en órbitas estacionarias con energía constante.
  • 💡 Bohr's model explicaba el espectro de emisión del hidrógeno, pero no el de elementos con un número atómico mayor.
  • 🚫 Se demostró que la mecánica clásica no se aplica a las partículas subatómicas, lo que llevó al nacimiento de la mecánica cuántica.
  • 📐 Werner Heisenberg propuso en 1926 la incertidumbre cuántica, que limita la precisión con la que se pueden conocer la posición y el momento de una partícula.
  • 🧲 Erwin Schrödinger en 1926 propuso una ecuación que permite calcular la probabilidad de encontrar un electrón en una región del espacio, transformando las órbitas en orbitales.

Q & A

  • ¿Quién propuso la teoría de que la materia está formada por partículas sólidas e indivisibles llamadas átomos?

    -John Dalton propuso esta teoría en 1803, recuperando el término usado por los filósofos griegos Demócrito y Leucipo.

  • ¿Qué dedujo Joseph Thompson sobre la estructura de los átomos después del descubrimiento del electrón?

    -Joseph Thompson dedujo que los átomos son esferas sólidas de carga eléctrica positiva con electrones de carga negativa dispersos en su interior, como pasas dentro de un budín.

  • ¿Qué descubrió Ernest Rutherford sobre el volumen atómico y la distribución de masa y carga eléctrica?

    -Ernest Rutherford descubrió que casi todo el volumen atómico es espacio vacío y que la masa y la carga eléctrica positiva se concentran en un centro diminuto llamado núcleo.

  • ¿Cómo describió Rutherford el movimiento de los electrones alrededor del núcleo atómico?

    -Rutherford describió que los electrones giran alrededor del núcleo atómico como los planetas alrededor del sol.

  • ¿Qué problema no pudo explicar el modelo de Rutherford sobre la estructura del átomo?

    -El modelo de Rutherford no pudo explicar por qué los electrones no emitían radiación y no perdían energía hasta colapsar con el núcleo.

  • ¿Qué modelo de los electrones en órbitas estacionarias desarrolló Niels Henrik y cómo explicaba el espectro de emisión del hidrógeno?

    -Niels Henrik desarrolló un modelo donde los electrones están en estados estacionarios de energía constante en órbitas circulares, lo que explicaba el espectro de emisión del hidrógeno.

  • ¿Qué principios de la mecánica clásica no podían aplicarse a las partículas subatómicas y cómo se abordó esto?

    -Los principios de la mecánica clásica no podían aplicarse a las partículas subatómicas, lo que llevó a la creación de la mecánica cuántica, que utiliza ideas y herramientas matemáticas para describir su comportamiento.

  • ¿Cuál es el contenido principal de la incertidumbre de Heisenberg y cómo afecta la medición de partículas?

    -La incertidumbre de Heisenberg establece que no es posible determinar simultáneamente con la misma exactitud la posición y el momento de una partícula.

  • ¿Qué ecuación propuso Erwin Schrödinger y cómo ayuda a entender la distribución de electrones en el átomo?

    -Erwin Schrödinger propuso una ecuación que permite determinar la probabilidad de encontrar un electrón en una región determinada del espacio, en lugar de definir órbitas exactas como en modelos anteriores.

  • ¿Cómo se transformaron las órbitas de Bohr en términos de la mecánica cuántica?

    -Las órbitas de Bohr se convirtieron en orbitales, que son regiones del espacio donde se puede calcular la probabilidad de encontrar un electrón, en lugar de tener trayectorias precisas y predecibles.

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