Le modèle de l'atome - Physique-Chimie - Seconde - Les Bons Profs
Summary
TLDRDans cette vidéo, nous explorons le modèle atomique, décrivant la structure d'un atome comme étant composée d'un noyau de protons et de neutrons, entouré d'électrons. L'atome est neutre, avec un égal nombre de protons et d'électrons pour équilibrer les charges. La masse de l'atome est principalement due au noyau, les électrons étant extrêmement légers. Nous représentons les atomes par des symboles, notant le nombre de nucléons et de protons. L'organisation des électrons en couches autour du noyau est également discutée, soulignant la structure électronique comme clé pour comprendre l'atome.
Takeaways
- 🔬 L'atome est une entité neutre composée d'un noyau et d'électrons gravitant autour de ce noyau.
- ⚛️ Le noyau est constitué de protons et de neutrons, appelés ensemble nucléons.
- 🔋 Les électrons sont négativement chargés, tandis que les protons sont positif et les neutrons neutres.
- 🎯 Chaque élément chimique a un nombre différent de protons et de neutrons, déterminant son identité et ses propriétés.
- ♾️ La masse de l'atome est principalement due au noyau, les électrons étant extrêmement légers par rapport aux nucléons.
- 📜 L'atome est représenté de manière symbolique par son élément (par exemple, H pour l'hydrogène) et son nombre d'atomes (nombre de nucléons).
- 📈 La structure électronique de l'atome est décrite par la répartition des électrons en différentes couches autour du noyau.
- 🔜 Les électrons se répartissent selon une règle de remplissage, commençant par la couche la plus intérieure (K pour 'cas' en français).
- 🌐 Chaque couche peut contenir un nombre maximum d'électrons déterminé par son position dans l'échelle périodique.
- 🌀 L'exemple de l'hydrogène montre qu'un atome peut avoir un ou aucun neutron, selon le nombre de nucléons moins le nombre de protons.
- 📊 La structure électronique est une représentation clé de l'atome, utilisée pour résoudre des exercices et comprendre les propriétés des éléments.
Q & A
Qu'est-ce qu'un atome et comment est-il composé?
-Un atome est la smallest unité d'une substance chimique qui peut exister sans être décomposée. Il est composé d'un noyau, qui contient des protons et des neutrons (appelés aussi nucléons), et des électrons qui gravitent autour du noyau.
Comment un atome est-il neutre électriquement?
-Un atome est neutre électriquement car la charge positive des protons est équilibrée par la charge négative des électrons. Chaque atome a autant d'électrons que de protons pour maintenir l'équilibre de la charge.
Quels sont les éléments qui composent le noyau d'un atome?
-Le noyau d'un atome est composé de protons et de neutrons, qui sont collectively known as nucléons. Les protons ont une charge positive, tandis que les neutrons sont neutres, n'ayant pas de charge.
Comment est-ce que la masse de l'atome est déterminée?
-La masse de l'atome est principalement déterminée par la masse du noyau, qui est la somme de la masse des protons et des neutrons. L'électron a une masse extrêmement légère par rapport aux protons et neutrons, donc sa contribution à la masse totale de l'atome est négligeable.
Comment est-ce que l'on représente un atome sous forme symbolique?
-Un atome est représenté sous forme symbolique par son symbole chimique, suivi du nombre de nucléons (A) au-dessus à gauche, et du nombre de protons (Z) en bas à gauche. Le nombre de protons correspond également au numéro atomique de l'élément.
Quelle est la formule pour trouver le nombre de neutrons dans un atome?
-La formule pour trouver le nombre de neutrons (N) dans un atome est N = A - Z, où A est le nombre de nucléons et Z est le nombre de protons.
Comment les électrons sont-ils distribués autour du noyau?
-Les électrons sont distribués autour du noyau en différentes couches ou orbitales. Chaque couche peut contenir un certain nombre maximum d'électrons, et les électrons sont placés dans l'ordre des couches en partant de l'intérieur vers l'extérieur, suivant les règles de la structure électronique de l'atome.
Quelle est la première couche d'électrons et combien d'électrons peut-elle contenir?
-La première couche d'électrons est appelée la couche K et elle peut contenir jusqu'à 2 électrons maksimum.
Comment est-ce que la structure électronique de l'atome du carbone est représentée?
-La structure électronique de l'atome du carbone (C) est représentée par le symbole C avec 6 électrons. 2 électrons sont placés dans la première couche K, et les 4 électrons restants sont placés dans la deuxième couche L.
Comment les couches d'électrons sont-elles nommées et quelles sont leurs capacités maximales?
-Les couches d'électrons sont nommées K, L, M, N, etc. La couche K peut contenir jusqu'à 2 électrons, la couche L jusqu'à 8, la couche M jusqu'à 18, et ainsi de suite.
Quel est l'exemple donné dans le script pour expliquer la structure électronique d'un atome?
-L'exemple donné dans le script est l'atome de carbone, qui a 12 nucléons (6 protons et 6 neutrons) et 6 électrons. Sa structure électronique est représentée par C(6) 1s² 2s² 2p².
Outlines
🔬 Le modèle atomique et sa structure
Cette partie du script vidéo explique le modèle de l'atome, soulignant que l'atome est une entité neutre composée d'un noyau (proton(s) et neutron(s)) et d'électrons gravitant autour. Les protons sont chargés positivement, les électrons négativement, et les neutrons sont neutres. L'atome est représenté par un schéma où le nombre de protons et de neutrons est différent pour chaque élément chimique. La charge totale de l'atome est nulle, car le nombre d'électrons est égal au nombre de protons. La masse de l'atome est principalement due au noyau, les électrons étant très légers comparé aux protons et neutrons. La représentation symbolique de l'atome est également présentée, avec l'exemple de l'hydrogène qui a un noyau contenant un proton et aucun neutron, et un électron.
🌀 La répartition des électrons dans les couches
Dans cette section, le script décrit la répartition des électrons autour du noyau en couches. Chaque couche peut contenir un nombre maximum d'électrons spécifique, comme la couche K qui peut en contenir deux et la couche M huit. L'exemple de l'atome de carbone est utilisé pour illustrer comment les électrons sont placés dans les différentes couches en fonction de leur nombre, formant la structure électronique de l'atome. L'atome de carbone, par exemple, a six électrons qui se répartissent sur les deux premières couches, avec deux électrons dans la couche K et quatre dans la couche L. Cette structure électronique est importante pour comprendre les propriétés chimiques des éléments.
Mindmap
Keywords
💡atome
💡noyau
💡électrons
💡protons
💡neutrons
💡charge
💡structure électronique
💡nucléons
💡couche électronique
💡nombre atomique
💡répartition des électrons
Highlights
Un atome est neutre et est composé d'un noyau et d'électrons gravitant autour.
Le noyau contient des protons et des neutrons, appelés nucléons.
Les électrons sont chargés négativement, les protons positivement et les neutrons sont neutres.
Un atome est globalement neutre car le nombre d'électrons est égal au nombre de protons.
La masse de l'atome se résume principalement à la masse du noyau, l'électron étant extrêmement léger.
La masse de l'atome est la somme de la masse de tous les nucléons.
La représentation symbolique d'un atome indique le nom de l'élément et le nombre de nucléons (masse atomique).
Le nombre de protons (numéro atomique) détermine le nombre d'électrons dans un atome.
Les électrons sont répartis en couches autour du noyau, la première couche étant la plus intérieure.
Chaque couche a un nombre maximum d'électrons qu'elle peut contenir.
La structure électronique de l'atome décrit la répartition des électrons dans les différentes couches.
L'hydrogène, par exemple, a un noyau avec un proton et un électron, sans neutron.
La formule pour trouver le nombre de neutrons est la masse atomique - nombre de protons.
Les électrons sont d'abord placés dans la couche K, puis dans la couche L, et ainsi de suite.
La couche K peut contenir au maximum deux électrons, la couche L huit électrons et la couche M dix-huit électrons.
L'exemple de l'atome de carbone montre une structure électronique de 1s² 2s² 2p².
La structure électronique est essentielle pour comprendre les propriétés chimiques des éléments.
Transcripts
on va parler dans cette vidéo du modèle
de l'atome alors le modèle on va tout de
suite on va tout de suite le décrire ici
grâce à ce schéma
alors la première chose à savoir c'est
qu'un atom est neutre d'accord donc si
jamais tu vois quelque chose avec des
plus soudées moins c'est que c'est pas
un atome c'est un lion un atom lui
forcément il est neutre et il est
composé de quoi bien au centre
il est composé du noyau dans le noyau il
ya ici en l'occurrence un seul protons
et de neutrons la manière générale il ya
des protons et de neutrons en nombre
différent en fonction d'éléments
chimiques et puis autour gravitent
tourner des électrons cet ensemble là
c'est un atom alors dans le noyau je
t'ai dit qu'il y avait des protons et de
neutrons
mais on appelle ça les nucléons en fait
les nucléons un nucléons c'est
indifféremment un proton ou un autre ont
alors maintenant on va parler des
charges parce que là dedans l'atom lui
il est globalement neutre mais il ya des
éléments chargés alors l'électron on va
commencer par lui l'électron il est
chargé négativement
ensuite le proton lui il est chargé
positivement et le neutron là comme son
nom l'indiqué lula pas de charge il est
neutre mais on a dit que l'atome était
une entité neutre
alors qu'est-ce qu'il faut qu est ce que
ça implique bah ça implique qu'ils aient
autant d'électrons que de protons
forcément puisque à chaque fois qu'il ya
un proton il faut que la charge soit
contrebalancée par un électron pour
qu'ils restent neutres
donc ça c'est hyper important que tu es
à l'esprit que dès que tu connais le
nombre de protons d'un atome
automatiquement tu connais son nombre
d'électrons on n'a pas besoin de le
préciser c'est la même chose
alors ensuite la masse la masse de
l'atome c'est à dire la masse de tout ça
qu'est ce que c'est
mais en fait ça se résume à la masse du
noyau parce que l'électron est
extrêmement extrêmement légers comparés
aux protons et neutrons c'est-à-dire
comparé au nucléaire donc la masse de
l'atome se résume à la masse de son
noyau
alors du coup qu'est ce qu'on peut
écrire assez naïvement mais on va écrire
que la masse du noyau donc la masse de
l'atome
la masse du
rios et grands à fois la masse du
nucléaire on est grand à ckoi c'est le
monde de nucléons un d'accord la masse
du noyau c'est le nombre de nucléons
fois la masse de chacun et cette masse
le nombre de nucléons c'est noté grant a
et ça va nous amener à la manière de
noter un atom sa représentation sous
forme symbolique on la représente paris
siic ce grand x 40 x ça va être le
symbole de l'élément et ensuite en haut
à gauche
on écrit un nombre mais ici on est dans
le court ici ses génériques donc le
nombre c'est grand a
ça représente un nombre en a et ça
représentera la même chose qu'ici c'est
à dire le nombre de nucléons qu'il y a
dans le noyau mais dans le moyeu il ya
des nucléons c'est à dire des protons et
de neutrons
mais on va préciser ensuite ici en bas à
gauche
z le nombre de protons donc en haut à
gauche
il ya langue de nucléons en bas à gauche
il ya le nombre de protons ce nombre de
protons on appelle ça aussi le numéro
atomique de l'atome
là je te donne un exemple très précis je
vais parler de l'hydrogène donc x en
fait ch h pour hydrogène et l'hydrogène
il a un nucléaire et un proton alors du
coup on peut se dire il a un nucléons et
un proton c'est pas bizarre ça on a dit
que les nucléons c'était soit des
protons soin des nôtres ont donc on a
dit qu'il avait un nucléaire mais il a
un proton donc en fait y'a pas de
neutrons d'ailleurs la formule pour
trouver le nombre de neutrons donc grand
est le nombre de neutrons c'est le nom
de nucléons - tous les protons d'accord
donc ça marche ici un le nombre de
neutrons dans l'hydrogène c'est 1 - 1 ça
fait bien 0 oui en a pas donc maintenant
on va arrêter de s'occuper du noyau et
on va venir s'occuper des électrons et
on va étudier la répartition des
électrons en couche c'est à dire que les
électrons serait partie sous forme de
couches autour du noyau donc le noyau il
est là au milieu
la première couche c'est la couche cas
on l'appelle comme ça grand cas la
deuxième couche grand elle est la
troisième couche grands thèmes et les
électrons en fonction de leur nombre
d'avions venir se répartir sur ces
différentes couches en partant de la
couche intérieure mais il ya une règle
c'est que chaque couche à un nombre
maximum d'électrons cas peut contenir
donc et faut que tu les connais ces
nombres donc la couche cas par exemple
elle peut contenir au maximum deux
électrons la couche l8 électrons la
couche m18 électro au maximum alors
maintenant comment est-ce qu'on remplit
on remplit comme je te dis juste avant
c'est à dire j'ai mis attention on
remplit d'abord cas puis elle puis mc
dans cet ordre là qu'on vient remplir
les électrons cette répartition
c'est ce qu'on appelle la structure
électronique de l'atome donc un exemple
concret si par exemple on commence avec
l'atome du carbone donc la tome du
carbone il est représenté par la lettre
c
il a 12 nucléons et si proton en fait
c'est pas et c dont il a 12 nucléons
dont 6 proton
donc si la cie proton ça veut dire qu'il
a si charge plus donc du coup il a
forcément si charge - donc il a six
électrons donc dans ce dans cet atome de
carbone g6 électron a placé bon bah je
les place en partant du milieu
donc j'en ai six à placer d'abord jean
placent deux c'est à dire le maximum
dans la couche cas donc ça fait qu'à 2
et il en reste quatre puisque en tout
genre et si sa place et les quatre du
coup ils vont aller sur la couche
suivante elle peut en accueillir combien
elle peut en accueillir 8
donc c'est bon elle va les accueillir
tous les quatre donc du coup dans la
couche
le g4 électrons et donc ça s'écrit comme
ça qu'a entre parenthèses ensuite tu
mets 1 2 en exposant pour dire qu'il ya
deux électrons à lincou jusqu'à ensuite
elle entre parenthèses et là tu mets 4
en exposant pour expliquer qu'il ya
quatre électrons dans la couche elle est
donc ça c'est ce qu'on appelle la
structure électronique et ça ne sera
demandée dans des exercices on te
donnera sa au départ il faudra que tu
écrives ça
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