Concentración de las soluciones - %mm - Lección

Summary

En esta lección de 'tuprofesorvirtual.com', se explora el concepto de concentración en soluciones, enfocándose en el porcentaje de masa a masa. Se define una solución como una mezcla homogénea de solutos disueltos en un solvente, y se explica que la concentración puede expresarse cualitativamente o cuantitativamente. Se destacan las unidades físicas y químicas de concentración, con énfasis en el porcentaje de masa a masa. Se presentan fórmulas clave para calcular este porcentaje y ejemplos prácticos, como la disolución de sulfato de cobre en agua y la determinación de la masa de soluto y solvente en soluciones con concentraciones específicas.

Takeaways

• 🧪 Una solución es una mezcla homogénea que contiene uno o más solutos disueltos en un solvente.
• 📊 La concentración de una solución se puede expresar tanto cualitativamente como cuantitativamente.
• 🔢 Las unidades físicas de concentración incluyen el porcentaje masa-masa, el porcentaje masa-volumen y el porcentaje volumen-volumen.
• 📏 El porcentaje masa-masa es la cantidad de soluto en gramos en 100 g de solución y se calcula dividiendo la masa del soluto entre la masa total de la solución y multiplicando por 100.
• 📐 Se puede calcular el porcentaje masa-masa si se conoce la masa del soluto y la masa del solvente.
• 🔄 Si se conoce el porcentaje masa-masa y la masa de la solución, se puede encontrar la masa del soluto.
• 💧 Si se conoce el porcentaje masa-masa y la masa del soluto, se puede determinar la masa de la solución completa.
• 📉 Para encontrar la masa del solvente, se resta la masa del soluto de la masa total de la solución.
• 📝 En el ejemplo dado, se disuelven 20 g de sulfato de cobre en 200 g de agua, resultando en un porcentaje masa-masa de 9.09%.
• 🔢 En otro ejemplo, una solución con un 12% de masa-masa contiene 18 g de soluto en 150 g de solución.

Q & A

¿Qué es una solución según el guion del video?

Una solución es una mezcla homogénea que contiene uno o más solutos disueltos en un solvente.

¿Cuáles son las expresiones de concentración en una solución?

Las expresiones de concentración en una solución pueden ser cualitativas o cuantitativas. Las cuantitativas incluyen unidades físicas y químicas como molaridad, normalidad y fracción molar.

¿Qué unidades físicas de concentración se mencionan en el video?

Las unidades físicas de concentración mencionadas son el porcentaje masa-masa, el porcentaje masa-volumen y el porcentaje volumen-volumen.

¿Cómo se define el porcentaje masa-masa en una solución?

El porcentaje masa-masa representa la masa del soluto expresada en gramos contenida en 100 g de solución.

¿Cuál es la fórmula para calcular el porcentaje masa-masa de una solución?

El porcentaje masa-masa se calcula con la fórmula: (masa del soluto / (masa del soluto + masa del solvente)) * 100.

Si se disuelven 20 g de sulfato cúprico en 200 g de agua, ¿cuál es el porcentaje masa-masa de la solución?

El porcentaje masa-masa de la solución sería de 9.09%, ya que (20 g / 220 g) * 100 = 9.09%.

Si la concentración de una solución es del 12% en masa-masa, ¿cuánto de soluto está presente en 150 g de solución?

En 150 g de solución con un 12% de masa-masa, hay 18 g de soluto, ya que (12 / 100) * 150 g = 18 g.

Si se disuelven 3 g de nitrato de plata y se obtiene una concentración de 8.2% en masa-masa, ¿cuál es la masa total de la solución?

La masa total de la solución es de 36.59 g, ya que (3 g / 0.082) * 100 = 36.59 g.

Con los datos del ejemplo del nitrato de plata, ¿cuánto de agua se utilizó para preparar la solución?

Se utilizó 33.59 g de agua, ya que la masa de la solución fue 36.59 g y la masa del soluto fue de 3 g, entonces 36.59 g - 3 g = 33.59 g.

¿Cómo se calcula la masa del solvente sabiendo el porcentaje de masa-masa y la masa del soluto?

La masa del solvente se calcula restando la masa del soluto de la masa total de la solución: masa del solvente = masa de la solución - masa del soluto.