💥Estructura de Lewis (¿Qué es? y Ejercicios)🌐 [Fácil y Rápido] | QUÍMICA |
Summary
TLDREl modelo de estructuras de Lewis es una herramienta fundamental para entender cómo se unen los átomos en química. Este vídeo explica cómo usar símbolos de elementos con puntos alrededor para representar electrones de valencia. Seguidamente, se presentan ejemplos de cómo se forman enlaces entre elementos como el potasio, cloro, flúor, nitrógeno y hidrógeno, cumpliendo con la regla del octeto. Se muestran estructuras de moléculas como el dióxido de carbono y el trióxido de nitrógeno, demostrando cómo se cumple la regla del octeto y se establecen enlaces dobles y triples para alcanzar la estabilidad química.
Takeaways
- 🧩 La estructura de Lewis es un modelo que identifica los electrones de valencia de los elementos químicos.
- 📊 Los puntos alrededor del símbolo de un elemento representan el número de electrones de valencia que tiene.
- 🌐 Existe una tabla que muestra los electrones de valencia de los elementos químicos y los gases nobles.
- 🔗 El potasio, con un punto, tiene un electrón de valencia, mientras que el cloro, con siete, tiene siete electrones de valencia.
- 🔵 El flúor, con siete puntos, se une a otro flúor para formar una molécula, cumpliendo con la regla del octeto.
- 💠 La regla del octeto establece que los elementos químicos buscan un total de 8 electrones de valencia para ser estables.
- 🌀 El trifluoruro de nitrógeno muestra cómo el nitrógeno (con cinco puntos) se une a tres flúor (con un punto cada uno) para cumplir con la regla del octeto.
- ⚛️ El hidrógeno molecular es una excepción a la regla del octeto, ya que con solo dos electrones de valencia se estabiliza.
- 🌐 El fluoruro de hidrógeno y el dióxido de carbono son ejemplos donde los elementos cumplen con la regla del octeto al formar enlaces.
- 🔗 El enlace triple en el dióxido de nitrógeno (N2) es otro ejemplo de cómo los elementos pueden cumplir con la regla del octeto.
- 📚 El vídeo proporciona información detallada sobre la construcción de estructuras de Lewis y la importancia de la regla del octeto en la química.
Q & A
¿Qué es la estructura de Lewis y para qué sirve?
-La estructura de Lewis es un modelo que permite identificar los electrones de valencia de los elementos y cómo se unen en enlaces químicos. Se representa usando el símbolo del elemento rodeado de puntos, donde cada punto representa un electrón de valencia.
¿Cómo se determina el número de electrones de valencia que tiene un elemento químico?
-El número de electrones de valencia de un elemento se determina a través de una tabla que muestra los elementos químicos representativos y los gases nobles con sus respectivos electrones de valencia.
¿Qué significa el ejemplo del potasio en la estructura de Lewis?
-El potasio, representado con un punto en la estructura de Lewis, indica que tiene un electrón de valencia en su última capa o nivel de energía.
¿Cuál es la regla del octeto y cómo se aplica en la estructura de Lewis?
-La regla del octeto establece que los elementos químicos tienden a unirse para completar ocho electrones de valencia, lo que les proporciona estabilidad. Se verifica que en la estructura final, cada átomo involucrado tenga un total de ocho electrones de valencia.
¿Cómo se representa la unión de flúor en la estructura de Lewis?
-El flúor, con siete puntos en la estructura de Lewis, indica que tiene siete electrones de valencia. Para formar una molécula de difluoruro de flúor (F2), se unen dos flúoros compartiendo un electrón de valencia para cumplir con la regla del octeto.
¿Qué sucede si un elemento no cumple con la regla del octeto en la estructura de Lewis?
-Si un elemento no cumple con la regla del octeto, la estructura de Lewis no está bien hecha y el enlace químico no se considera estable. Es importante que todos los átomos en la estructura tengan un total de ocho electrones de valencia para ser estables.
¿Cómo se representa el trifluoruro de nitrógeno en la estructura de Lewis?
-El trifluoruro de nitrógeno se representa colocando el nitrógeno en el centro y uniéndolo a tres átomos de flúor. El nitrógeno tiene cinco puntos y cada flúor tiene siete, lo que indica que hay un enlace de compartición de electrones para cumplir con la regla del octeto.
¿Por qué el hidrógeno molecular es una excepción a la regla del octeto?
-El hidrógeno molecular, que consiste en dos átomos de hidrógeno, es una excepción porque cada átomo de hidrógeno tiene solo dos electrones de valencia, lo que les brinda estabilidad similar a la del helio, un gas noble.
¿Cómo se forma la estructura de Lewis del dióxido de carbono?
-En el dióxido de carbono, el carbono se une a dos átomos de oxígeno formando dobles enlaces. El carbono tiene cuatro puntos y cada oxígeno tiene seis, lo que resulta en un total de ocho electrones de valencia para cada átomo, cumpliendo con la regla del octeto.
¿Qué sucede con los electrones restantes en la estructura de Lewis del trióxido de nitrógeno?
-En el trióxido de nitrógeno, los dos átomos de nitrógeno se unen formando triples enlaces, lo que permite que cada átomo de nitrógeno cuente con ocho electrones de valencia, cumpliendo con la regla del octeto.
Outlines
🔬 Introducción a la estructura de Lewis y la regla del octeto
El primer párrafo introduce el modelo de estructura de Lewis, que es una herramienta para identificar los electrones de valencia y comprender cómo se unen los elementos en enlaces químicos. Se explica que el modelo utiliza símbolos de elementos rodeados de puntos, donde cada punto representa un electrón de valencia. Se menciona la existencia de una tabla que muestra los electrones de valencia para diferentes elementos, como el potasio y el cloro. Se da un ejemplo con el flúor, un elemento que busca compartir un electrón para cumplir con la regla del octeto, que es un principio que indica que los elementos químicos tienden a compartir electrones para alcanzar una capa de valencia con ocho electrones, similar a los gases nobles. Se ilustra cómo se identifican los electrones no emparejados y cómo se unen para formar enlaces, y se verifica que la estructura resultante cumpla con la regla del octeto. Se presentan ejemplos adicionales, como el trifluoruro de nitrógeno y el hidrógeno molecular, para demostrar cómo se aplican estos conceptos.
📢 Conclusión y llamado a la acción
El segundo párrafo actúa como conclusión y llamado a la acción, invitando a los espectadores a interactuar con el contenido y a seguir al canal en redes sociales. Se menciona que se proporcionarán enlaces en la caja de información para que los espectadores puedan aprender más sobre la regla del octeto. Se anima a los espectadores a dar 'like', comentar y compartir el vídeo, y se les recuerda que pueden suscribirse y activar la campana de notificaciones para no perderse futuros contenidos. Además, se indica que los enlaces a las redes sociales del canal se pueden encontrar en la caja de información.
Mindmap
Keywords
💡Estructura de Lewis
💡Electrones de valencia
💡Regla del octeto
💡Enlace químico
💡Fluor
💡Nitrógeno
💡Hidrógeno
💡Dióxido de carbono
💡Gases nobles
💡Triple enlace
Highlights
La estructura de Lewis es un modelo que permite identificar los electrones de valencia de los elementos.
El símbolo del elemento químico se rodea de puntos, cada uno representando un electrón de valencia.
Existe una tabla que muestra los electrones de valencia de los elementos químicos representativos y los gases nobles.
El potasio, con un punto, tiene un electrón de valencia en su última capa.
El cloro, con siete puntos, tiene siete electrones de valencia.
El flúor, con siete puntos, indica que tiene siete electrones de valencia y forma enlaces con otro flúor.
Los electrones de valencia se identifican para formar enlaces químicos.
La regla del octeto asegura que los elementos al unirse sumen 8 electrones de valencia.
El trifluoruro de nitrógeno muestra cómo el nitrógeno con cinco puntos se une a tres flúor con siete puntos cada uno.
La estructura de Lewis del hidrógeno molecular cumple con la regla del octeto, aunque el hidrógeno solo tiene un electrón de valencia.
El fluoruro de hidrógeno cumple con la regla del octeto, con el hidrógeno llenando con 2 electrones y el flúor con 8.
El dióxido de carbono tiene un carbono y dos oxígenos formando dobles enlaces, cumpliendo con la regla del octeto.
El tróje no molecular, con dos nitrógenos, forma un triple enlace y cumple con la regla del octeto.
La estructura de Lewis es una herramienta valiosa para entender cómo se unen los elementos en enlaces químicos.
El video ofrece una explicación detallada de la regla del octeto y cómo se aplica en diferentes moléculas.
Se proporcionan ejemplos prácticos para ilustrar la creación de estructuras de Lewis en varios compuestos químicos.
El video finaliza con una invitación a interactuar, suscribirse y activar notificaciones para no perderse futuros contenidos.
Transcripts
la estructura de lewis es un modelo sencillo que nos permite identificar los electrones de valencia
que tiene un elemento y cómo es que se unen los elementos en los enlaces químicos consiste en
usar el símbolo del elemento químico rodeado de puntos cada punto representa el número de
electrones de valencia que tiene el elemento para esto existe una tabla donde se muestran
los elementos químicos representativos y los gases nobles con sus respectivos electrones de
valencia por ejemplo el potasio al tener un punto quiere decir que solamente tiene un electrón de
valencia en su última capa un nivel de energía o el cloro al tener siete puntos quiere decir que
tiene siete electrones de valencia a continuación te lo explico con unos ejemplos tenemos al flúor
molecular y en la tabla podemos observar que tiene siete puntos o sea siete electrones de
valencia este dos nos indica que el flúor está unido a otro flúor para que se entienda mejor
pondré de otro color los electrones de valencia del segundo flúor ahora lo que debo de hacer es
identificar los electrones que no tienen par es decir los que se encuentran solos para unirlos
pongo mi primer flúor y enseguida colocó el electrón del segundo flúor con el que lo voy a
unir y dibujo lo restante ahora lo que hace falta es ver si la estructura coincide con la regla del
octeto o sea que al final los elementos al unir se sumen 8 electrones de valencia si quieres conocer
más a detalle la regla del octeto en la caja de información te dejo un enlace donde te lo
explico como podemos observar con el primer flúor la suma de los 7 electrones que tenía
más el que está compartiendo con el segundo flúor es de 8 y lo mismo sucede con el segundo
flúor ambos flúor al cumplir con la regla del octeto quiere decir que la estructura de lewis
está bien hecha el siguiente ejemplo será el tri fluoruro de nitrógeno el nitrógeno tiene
5 puntos y este 3 en el flúor quiere decir que están unidos 3 flúor al nitrógeno pondré en el
centro el elemento que menos se repite ese es el nitrógeno ahora uniré los electrones
del nitrógeno que se encuentran solos con cada uno de los electrones de los flúor es que sé
entran solos el primer flúor lo coloco aquí y los 1 el segundo flúor abajo los en lazo y el
tercer flúor aquí para unirlo ahora checamos que los elementos cumplan con la regla del octeto el
nitrógeno al enlazarse con los flúor y compartir electrones suma 8 electrones y todos los flúor
al compartir con el nitrógeno también suman 8 electrones al tener todos 8 electrones quiere
decir que la estructura de lewis está bien hecha el siguiente ejemplo es el hidrógeno molecular
el hidrógeno tiene un electrón de valencia este 2 nos indica que está unido a otro hidrógeno y
solamente hay que enlazar estos dos electrones de esta manera al hacer la suma el primer hidrógeno
tiene 2 electrones y el segundo hidrógeno también esta estructura de lewis está bien hecha ya que el
hidrógeno al tener solamente un nivel de energía el número máximo de electrones que puede tener
son 2 y al estar lleno con los electrones le brinda estabilidad como el gas noble helio el
hidrógeno es una excepción a la regla el octeto el siguiente ejemplo es el fluoruro de hidrógeno
tenemos un hidrógeno y un flúor los unimos y al sumar el hidrógeno está lleno con 2 electrones
y el flúor cumple con la regla del octeto con 8 electrones entonces nuestra estructura de lewis
está bien en el dióxido de carbono tenemos un carbono y 2 oxígenos pondré en el centro el
elemento que menos se repita o sea el carbono lo ponemos en lazo el primer oxígeno al igual
que el segundo oxígeno como podemos observar seguimos teniendo electrones solos al momento de
realizar las estructuras de lewis ningún electrón debe quedar solo por lo tanto se deben de unir
primeramente uniremos este par de electrones y de esta manera formamos un doble enlace ahora
unimos este par de electrones que hacen falta para formar otro doble enlace ahora que ningún electrón
está solo contamos para ver si la estructura cumple con la regla del octeto el carbono tiene
8 electrones y los oxígenos también tienen 8 por lo tanto la estructura de lewis está correcta y
por último tenemos el troje no molecular tenemos 2 nitrógenos los unimos y como podemos observar nos
quedaron electrones solos por lo tanto los vamos a enlazar primeramente estos dos los unimos y por
último los dos restantes forman un triple enlace ahora contamos 8 electrones para este nitrógeno
y 8 electrones para el otro al cumplir con la regla del octeto la estructura de lewis esta
correcta interesante no acierta ciencia muchas gracias por ver el vídeo espero te haya sido de
ayuda si te ha gustado no olvides darle like dejar tu comentario compartirlo en todas tus
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