Cambios de Fase - Termodinámica | Calor y Temperatura

Física Matemáticas Profe William
13 Apr 202205:11

Summary

TLDREste vídeo del curso de termodinámica, calor y temperatura, introduce los cambios de fase de la materia en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Se explican procesos como la fusión, vaporización y sublimación, y sus contrapartes inversas: condensación y solidificación. Se menciona el concepto de calor latente de fusión y vaporización, y se proporciona ejemplos con el hielo y agua. Además, se presenta una tabla con puntos de fusión y ebullición, y calor latente de varias sustancias. El vídeo invita a la revisión y participación en el canal para explorar más sobre termodinámica.

Takeaways

  • 🌡️ Los tres estados más comunes de la materia son sólido, líquido y gaseoso.
  • 💧 El agua puede representar estos estados: hielo (sólido), agua líquida y vapor de agua (gaseoso).
  • 🔥 Los cambios de fase son procesos en los que los sólidos se convierten en líquidos (fusión), los líquidos en gases (vaporización) y el sólido directamente en gas (sublimación).
  • ❄️ La fusión es el cambio de estado del sólido a líquido, y la vaporización es el cambio de líquido a gas.
  • 🌀 En la sublimación, el sólido se transforma directamente en gas sin pasar por la fase líquida.
  • 🔍 Los cambios de fase inversos son la condensación (de gas a líquido) y la solidificación (de líquido a sólido).
  • 📊 El diagrama de flujo de los cambios de fase muestra la relación entre la fusión, vaporización, condensación y solidificación.
  • 🔑 Cada sustancia tiene un punto de fusión y ebullición específicos, y durante estos cambios la temperatura permanece constante.
  • 🔥 El calor latente de fusión (h_f) es la cantidad de calor necesario para cambiar una sustancia de sólida a líquida sin cambiar su temperatura.
  • 💧 El calor latente de vaporización (h_v) es la cantidad de calor necesario para cambiar una sustancia de líquida a gas a su temperatura de ebullición.
  • 📚 Se proporciona una tabla con los puntos de fusión y ebullición, y los valores de calor latente de fusión y vaporización para diversas sustancias como agua, mercurio, cobre, plata y plomo.
  • 📈 Se menciona una gráfica que muestra los cambios de estado en dos kilogramos de agua, que se explicará en el próximo vídeo.

Q & A

  • ¿Cuáles son los tres estados más comunes de la materia mencionados en el curso de termodinámica?

    -Los tres estados más comunes de la materia son sólido, líquido y gaseoso.

  • ¿Qué es la fusión en términos de cambios de fase?

    -La fusión es el cambio de fase en el que un sólido se convierte en líquido.

  • ¿Cuál es el segundo cambio de fase mencionado en el curso y cómo se llama?

    -El segundo cambio de fase mencionado es la vaporización, que es el proceso por el cual un líquido se convierte en gas.

  • ¿Qué es la sublimación y cómo se relaciona con los cambios de fase?

    -La sublimación es el cambio de estado directo del sólido al gaseoso sin pasar por la fase líquida.

  • ¿Qué sucede con los cuerpos gaseosos cuando se les extrae calor continuamente?

    -Cuando se extrae calor continuamente a los cuerpos gaseosos, estos se convierten en líquidos por condensación y los líquidos en sólidos por solidificación.

  • ¿Cuál es la temperatura a la que se funde cada sustancia según su punto de fusión?

    -Cada sustancia se funde a la temperatura correspondiente a su punto de fusión específico.

  • ¿Qué es el calor latente de fusión y cómo se denota?

    -El calor latente de fusión es la cantidad de calor necesario por unidad de masa para cambiar una sustancia de la fase sólida a la líquida a su temperatura de fusión. Se denota por la letra 'h' sub 'f'.

  • ¿Cuál es el calor latente de fusión para el hielo según el curso?

    -El calor latente de fusión para el hielo es de 80 calorías por gramo, o 334 por 10 a 3 julios por kilogramo.

  • ¿Cómo se determina la cantidad de calor necesario para fundir un sólido de masa 'm' a su temperatura de fusión?

    -La cantidad de calor necesario para fundir un sólido de masa 'm' a su temperatura de fusión se determina mediante la ecuación: calor = masa por calor latente de fusión.

  • ¿Qué es el calor latente de vaporización y cómo se denota?

    -El calor latente de vaporización es la cantidad de calor necesario para cambiar una sustancia del líquido a vapor a su temperatura de ebullición. Se denota por las letras 'h' sub 'v'.

  • ¿Cuál es la diferencia entre el punto de fusión y el punto de ebullición de una sustancia?

    -El punto de fusión es la temperatura a la que una sustancia pasa del estado sólido al líquido, mientras que el punto de ebullición es la temperatura a la que pasa del estado líquido al gaseoso.

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