Las sustancias y su identificación 1/3 - Tema 1 - Física y Química 1 Bachillerato
Summary
TLDREl guion del video ofrece una introducción a conceptos fundamentales de la química para estudiantes de bachillerato, enfocándose en las leyes de conservación de la masa, proporciones definidas y proporciones múltiples. Se menciona a Antoine Lavoisier, considerado el padre de la química moderna, y se explica cómo estas leyes llevaron al desarrollo de la teoría atómica. El guion también discute el trabajo de científicos como Dalton y Avogadro, quienes contribuyeron a la comprensión del comportamiento de los gases y la proporción de moléculas en diferentes volúmenes. Finalmente, se introduce la unidad de masa atómica y su importancia en la medición de la masa de elementos y compuestos químicos.
Takeaways
- 😀 La Ley de Conservación de la Masa fue introducida por Antoine Lavoisier, considerado el padre de la química moderna.
- 🔬 La Ley de las Proporciones Definidas, también conocida como Ley de Proust, establece que los elementos se combinan en proporciones de masa constantes para formar compuestos específicos.
- 🌐 La Ley de las Proporciones Múltiples de Dalton afirma que, al combinarse elementos para formar múltiples compuestos, las cantidades relativas de un elemento se mantienen en una relación de números enteros sencillos.
- 📚 La teoría atómica fue reintroducida gracias a las leyes mencionadas, lo que llevó a la idea de que la materia está formada por átomos.
- 👨🔬 John Dalton estableció un modelo atómico básico que consideraba a los átomos como indivisibles y distintos entre los elementos distintos.
- 📉 La Ley de los Volúmenes de Combinación de Gay-Lussac establece que los volúmenes de gases en reacciones químicas guardan una relación de números enteros sencillos.
- 🧪 La hipótesis de Avogadro sugiere que, bajo condiciones de presión y temperatura iguales, volúmenes iguales de gases distintos contienen el mismo número de moléculas.
- 📏 La masa atómica relativa es la masa de un átomo comparada con la doceava parte de la masa de un átomo de carbono 12.
- ⚖️ La unidad de masa atómica es una cantidad de materia igual a la doceava parte de un átomo de carbono 12, y su equivalencia en kilogramos es 1.6605 x 10^-27.
- 🧩 La masa molar de un compuesto se calcula sumando las masas atómicas de los átomos que lo componen multiplicadas por su cantidad en la fórmula molecular.
Q & A
¿Quién es Antonio Profe y qué edad de estudiantes atiende?
-Antonio Profe es un instructor de física y química para estudiantes de bachillerato, y sus alumnos y alumnas tienen entre 16 y 17 años de edad.
¿Qué ley de la química moderna se discute al principio del guion y quién la formuló?
-Se discute la ley de conservación de la masa del agua, que fue formulada por el químico francés Antoine Lavoisier, considerado el padre de la química moderna.
¿Qué teoría desoyó la ley de conservación de la masa antes de su establecimiento?
-La ley de conservación de la masa desoyó la teoría del flogisto, que postulaba la existencia de una sustancia con masa negativa.
¿Cuál es el contenido de la ley de las proporciones definidas o ley de Brooks?
-La ley de las proporciones definidas establece que cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen en una proporción en masa constante.
¿Cómo se relaciona la ley de las proporciones definidas con la idea de que la materia está formada por átomos?
-La ley de las proporciones definidas sugiere que la proporción constante en masa de los elementos en un compuesto es coherente con la idea moderna de que la materia está formada por átomos que se combinan en cantidades fijas.
¿Qué ley establece que las cantidades de elementos en compuestos múltiples tienen una relación de números enteros y sencillos?
-La ley de las proporciones múltiples de Dalton establece que las cantidades de uno de los elementos que se combinan con una cantidad fija de otro guardan una relación de números enteros y sencillos.
¿Cómo se relaciona la ley de Dalton con el ejemplo del monóxido y dióxido de carbono?
-La ley de Dalton se ejemplifica con el monóxido y dióxido de carbono, donde las cantidades de oxígeno que se combinan con una cantidad fija de carbono (CO y CO2) mantienen una relación de números enteros y sencillos.
¿Qué modelo atómico básico estableció Dalton y qué importancia tuvo?
-Dalton estableció un modelo atómico básico que postulaba que la materia está formada por átomos indivisibles, todos los átomos de un mismo elemento son iguales y los de distintos elementos son distintos. Este modelo fue importante porque retomó y consolidó la idea de que la materia está formada por átomos.
¿Qué ley estableció Avogadro y cómo se relaciona con la teoría atómica?
-Avogadro estableció la ley de los volúmenes de combinación, que afirma que en una reacción química entre gases, los volúmenes de las sustancias que reaccionan y los volúmenes de los productos, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, guardan una relación de números enteros y sencillos. Además, propuso que volúmenes iguales de gases distintos contienen el mismo número de moléculas en condiciones de presión y temperatura iguales.
¿Qué es la masa atómica y cómo se relaciona con la masa molecular relativa?
-La masa atómica es una medida de la masa de un átomo en relación a la masa de un átomo de hidrógeno, que inicialmente se usaba como referencia. La masa molecular relativa es la masa de un átomo en relación a la doceava parte de la masa de un átomo de carbono 12, y se usa para calcular la masa molar de los compuestos químicos.
¿Cómo se calcula la masa molar del dióxido de carbono (CO2) según el guion?
-La masa molar del CO2 se calcula sumando la masa atómica del átomo de carbono (12 unidades de masa atómica) más dos veces la masa atómica del oxígeno (cada átomo de oxígeno tiene 16 unidades de masa atómica), dando un total de 44 unidades de masa atómica.
Outlines
🔬 Leyes Fundamentales de la Química
Este párrafo introduce las leyes fundamentales de la química y su relevancia histórica. Se menciona a Antoine Lavoisier, considerado el padre de la química moderna, quien introdujo la medida en la química. La Ley de Conservación de la Masa y la Ley de las Proporciones Definidas (Ley de Brooks) se explican, destacando su importancia en el desarrollo de la teoría atómica. También se menciona la Ley de las Proporciones Múltiples de Dalton, que establece la relación entre las cantidades de elementos en compuestos distintos pero con una cantidad fija de uno de los elementos.
🌐 Avogadro y el Modelo Atómico
En este párrafo, se discuten las contribuciones de Avogadro y Dalton en la comprensión de la estructura de la materia. Dalton retomó la idea de que la materia está formada por átomos y estableció un modelo atómico básico. Avogadro, por otro lado, propuso su ley de los volúmenes de combinación, que relaciona los volúmenes de gases en reacciones químicas. Avogadro también introdujo la hipótesis de que, bajo condiciones de presión y temperatura iguales, volúmenes iguales de gases distintos contienen el mismo número de moléculas, lo que desafía la intuición macro y apunta a la repulsión entre electrones en el ámbito atómico.
📊 Unidades de Masa Atómica y Masa Molar
El tercer párrafo se enfoca en las unidades de medida en química, especialmente la masa atómica y la masa molar. Se describe cómo la masa atómica se establece en relación con la masa del átomo de hidrógeno y, posteriormente, se estandarizó utilizando la doceava parte de la masa del átomo de carbono 12. La masa molar se calcula sumando las masas atómicas de los elementos en un compuesto, como se ejemplifica con el dióxido de carbono (CO2). Se destaca la importancia de estas unidades para facilitar los cálculos en química.
Mindmap
Keywords
💡Antonio Profe
💡Ley de conservación de la masa
💡Ley de las proporciones definidas
💡Ley de las proporciones múltiples
💡Ley de Avogadro
💡Masa atómica
💡Masa molar
💡Masa molecular relativa
💡Reacciones químicas
💡Teoría atómica
Highlights
Introducción a la Ley de Conservación de la Masa de Agua, atribuida al químico francés Antoine Lavoisier, considerado padre de la química moderna.
Lavosier introdujo la medida en la química, dando origen a la química moderna tal como la conocemos hoy.
La Ley de Conservación de la Masa establece que la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos en una reacción química.
Menciona de la teoría del flogisto, una idea obsoleta sobre una sustancia con masa negativa en la química.
La Ley de las Proporciones Definidas o Ley de Proust, que establece que los elementos se combinan en proporciones de masa constantes para formar compuestos.
Importancia de estas leyes en la introducción de la teoría atómica y el concepto de que la materia está formada por átomos.
La Ley de las Proporciones Múltiples de Dalton, que establece relaciones de números enteros sencillos entre cantidades de elementos en compuestos.
Ejemplos de la Ley de Dalton, como la relación entre el monóxido y dióxido de carbono (CO y CO2).
La hipótesis de Avogadro, que establece que volúmenes iguales de gases distintos contienen el mismo número de moléculas bajo condiciones de presión y temperatura iguales.
La idea de que los átomos están muy separados en los gases y esto permite que el volumen no sea significativo en comparaciones de cantidad de moléculas.
La masa atómica relativa, definida como la masa de un átomo en relación a la doceava parte de la masa del átomo de carbono 12.
La unidad de masa atómica, que es igual a la doceava parte de un átomo de carbono 12, y su equivalencia en kilogramos.
La utilidad de la masa atómica para calcular la masa molar de compuestos químicos.
Ejemplo de cálculo de la masa molecular del CO2, utilizando la masa atómica de carbono y oxígeno.
El cambio de referencia de masa atómica de hidrógeno a carbono 12 para una medición más precisa.
La importancia de las leyes químicas mencionadas en el establecimiento de la teoría atómica y el modelo atómico de Dalton.
Transcripts
hola bienvenidos a antonio profe
vamos a comenzar con los vídeos de 1º de
bachillerato
física y química de primero de
bachillerato corresponden edad a alumnos
y alumnas de entre 16 y 17 años de
acuerdo pues la primera ley es la ley de
conservación de la masa del agua sierra
el agua sierra era un químico francés
que es considerado como el padre de la
química moderna porque introdujo entre
otras cosas la medida dentro de la
química vale eso prácticamente dio
origen a la química tal como la
conocemos hoy día la química moderna
bien ley de conservación de la masa o
ley del agua ser lo que te dice es que
en una reacción química la masa de los
reactivos es igual a la masa de los
productos de acuerdo
o la masa de los productos es igual a
más de los reactivos da igual
la ley
y es una ley fundamental porque
anteriormente algo al cierto había
teoría un poco extraña una teoría del
flogisto que era la sustancia con masa
negativa una historia muy rara la
alquímica de acuerdo bien
segunda ley ley de las proporciones
definidas o ley de brooks
siempre que dos o más elementos se
combinan para formar un mismo compuesto
lo hacen en una proporción en masa
constante
tenéis que imaginaros que cuando se
establecieron estas leyes todavía no se
sabía o por lo menos seguramente habría
una idea pero no no se sabía que la
materia estaba formada por átomos
estas leyes son las que sirvieron para
introducir la teoría atómica entonces
claro por ejemplo esta ley
siempre que dos o más elementos se
combinan para formar un mismo compuesto
lo hace en una proporción en masa
constante hoy que conocemos que la
materia está formada por átomos si
sabemos que el agua es la formada por un
átomo de oxígeno y dos átomos de
hidrógeno pues obviamente siempre que se
forma agua va a haber una toma de
oxígeno y dos átomos de hidrógeno
siempre y si es un átomo de hidrógeno o
un átomo de oxígeno y los dos átomos de
hidrógeno pues esa relación en masa se
va a mantener constante ya que esta ley
hoy día sabiendo que la materia está
formada por átomo es parece una tontería
pero es que cuando se dijo esta ley nos
dice que la materia está formada por
átomos vale luego viene la ley de las
proporciones múltiples de dalton
te dice cuando los elementos se combinan
para formar más de un compuesto las
cantidades de uno de los elementos que
se combinan con una cantidad fija del
otro guardan entre sí una relación de
números enteros y sencillos
esto volvemos a lo mismo vamos a poner
un ejemplo tenemos el monóxido de
carbono y el dióxido de carbono vale o
sea tenemos el ceo y el co2
vamos a ver ahora este ejemplo haciendo
un poco de trampa sabiendo que la
materia está formada por átomos vale te
dicen
las cantidades de uno de los elementos
que se combinan con una cantidad fija de
otro guardan una relación entre sí de
números enteros y sencillos o sea las
cantidades de oxígeno que se combinan
con una cantidad fija de carbono guardan
entonces una relación de números enteros
y sencillos o sea 12 en este compuesto
la proporción carbono oxígeno en cuanto
a toma es 11 y está la proporción es 12
y ahora comparó la cantidad de oxígeno
que ha reaccionado con carbono aquí y la
cantidad de oxígeno que ha relacionado
con carbono aquí vemos que aquí es justo
el doble que aquí y luego ahora sí que
se entiende perfectamente la ley de
dalton las cantidades de uno de los
elementos por ejemplo el oxígeno que se
combinan con una cantidad fija del otro
carbono guardan entre sí una relación de
números enteros y sencillos las
reacciones 1 2
de acuerdo
bien muy fácil muy fácil es esto
yo no le preguntaba nunca en un examen
hay cosa mucho más interesante en el
momento mismo en el que avancemos un
poquito a lo largo del tema 1 vamos a
ver cosas que realmente se preguntan
siempre pero esto estas leyes pondera
les sirvieron para establecer la teoría
atómica del alto
pensar que estamos hablando
demócrito hace más de 2000 años 1400
años si no recuerdo mal y hablo de
átomos
pero en aquella época había los grandes
filósofos aristóteles platón que le da
de átomo no le convenció y esa idea de
la idea atómica de la materia se perdió
se eliminó ya nadie más pensó que la
materia está formada por átomos
hasta la llegada de estos científicos 20
siglos después de más o menos
veintitantos siglos después
con estas ideas dalto retomo vale
la idea de que la materia está formada
por átomos y dalton estableció su modelo
atómico que era un modelo muy básico muy
básico muy básico pero lo importante no
era el modelo lo importante era que se
retomó la idea de átomos que era la idea
correcta y de acuerdo el modelo de
dalton prácticamente viene a decir la
materia está formada por átomos
indivisibles todos los átomos de un
mismo elemento son iguales entre sí
los átomos de distintos elementos son
distintos entre sí era una cuando un
compuesto se forma se forma por la unión
de un átomo de un elemento y un átomo de
otro elemento un modelo muy muy básico
pero los claves lo importante de ese
modelo aunque fuera muy básico era que
se volvía a retomar la idea de que el
átomo es el átomo la materia está
formada por átomos de acuerdo es lo
importante
de manera que ese trabajo aquí
pesando con cantidades en masa y viendo
la proporción y la relación que había
cuando se formaban compuestos huevos
científicos que trabajaron eran trabajos
muy parecidos pero en vez de trabajar
con masas trabajaron con volúmenes por
ejemplo que él usa
estableció la ley de los volúmenes de
combinación
qué te dice que en una reacción química
entre gases trabajando de volúmenes de
gases los volúmenes de las sustancias
que reaccionan y los volúmenes de los
productos
medidos en las mismas condiciones de
presión y temperatura guardan una
relación de números enteros y sencillos
muy parecida a estas leyes sólo que
estaba trabajando en volúmenes
aquí lo que los hace más o menos se dio
cuenta
bueno un oficio dio cuenta el que se dio
cuenta del camino después que fue
avogadro vale pero me imagino que hagáis
usa también te daría cuenta de esto
porque parece que no pero no sólo quería
mucho o no llegó a la conclusión
correcta no sabemos
con estos resultados llega avogadro y
dijo
en igualdad de condiciones de presión y
temperatura volúmenes iguales de gases
distintos contienen el mismo número de
moléculas
muy interesante está esta hipótesis ósea
un litro de hidrógeno
a 0 grados centígrados y una atmósfera
de presión
y un litro de oxígeno
0 grado centígrado y una mostra las
mismas condiciones pues en los dos
litros hay el mismo número de moléculas
hay el mismo número de moléculas o
siempre un ejemplo que va a chocar pero
a nivel atómico esto ocurre o sea es
como si yo meto en un recipiente de un
litro
lentejas
obviamente que habrán cientos o miles de
lentejas
y ahora meto en el mismo recipiente
cerezas
o mis peros que son mucho más gordos 12
km el recipiente obviamente no caben
miles de cerezas y miles de nísperos que
habrán unas decenas
con lo cual aunque hay el mismo volumen
el número de lentejas es mucho mayor al
número de ciruelas
sin embargo cuando hablamos de átomos y
hago este mismo experimento cuando meto
un litro de hidrógeno el hidrógeno es el
gas más pequeñito de todos
y ahora meto un litro de oxígeno
nos cuenta que la molécula de hidrógeno
pesa dos unidades la molécula de opción
no pesa 32 unidades luego en 16 veces
más grandes
bueno pues cuando hago esto tengo un
litro de hidrógeno en la misma condición
que presentó antes pero si temperatura
que un litro de oxígeno el número de
moléculas que hay dentro es el mismo en
los dos recipientes
de acuerdo para que veáis que
interesante esta conclusión qué
descubrió abogado
la explicación es bastante sencilla
cuando lo lleno de lenteja lo lleno de
ciruela se tocan vale digamos que están
hablando a nivel macroscópico y se tocan
sin embargo cuando estamos hablando de
átomos los átomos están rodeados de
electrones que tienen cargas eléctricas
negativas y digamos que los átomos se
pueden acercar mucho a unos a otros
porque se repelen luego
los átomos de un gas en unas condiciones
determinadas están muy separados unos de
otros con lo cual el tamaño del átomo
pues no es
no es significativo no influye en el
volumen total luego yo como están muy
separados me digo a tener una bolita
pequeñita que trae una bolita más grande
va a estar colocada en el mismo sitio
están muy lejos unas de otras
volúmenes iguales de gas o de gas es
distinto en la misma condición de
presión y temperatura contienen el mismo
número de moléculas
muy bien vamos a empezar ya con la parte
importante del tema vale la medida de la
cantidad de sustancia masa molecular
relativa
vamos a ver cuando vamos a medir la masa
de elementos o compuestos químicos
utilizar el kilogramo comunidad de masa
o el gramo comunidad de masa es una
locura porque los átomos son
infinitamente pequeños y pesan muy muy
muy muy poco luego a nivel operativo
para hacer cálculo es una locura no
puede utilizar las unidades
convencionales de acuerdo entonces en
química los químicos tuvimos que
inventar
una unidad distinta que fuera
suficientemente pequeña como para que me
fuera útil y me resultara cómodo
trabajar con ella
y obviamente lo más cómodo que hay es
comparar todos los átomos de la tabla
periódica con el más pequeñito entonces
inicialmente se comparó a todos los
átomos de la tabla periódica con el
átomo de hidrógeno que es el que pesa
menos
y entonces se decía el oxígeno pues pesa
16 veces más que el hidrógeno luego su
masa atómica es 16
de acuerdo o el helio pesa cuatro veces
más que el hidrógeno luego su masa
atómica es cuatro luego se tomó
inicialmente como unidad de masa atómica
la masa del átomo de hidrógeno
comparábamos todos los átomos con el
átomo de hidrógeno
qué pasó que posteriormente se dio que
era más exacto compararlo con la doceava
parte del átomo de carbono 12 fijaros
fijaos si es carbono 12 tomando el
hidrógeno como referencia podemos decir
que pesa 12 veces más que el hidrógeno
vale pero es más exacto vale entonces
que es la masa molecular relativa pues
la masa de un átomo con relación a la
doceava parte de la masa del átomo de
carbono 12 y así es como definimos la
unidad de masa atómica
que se representa por la letra
y te dices es una cantidad de materia
igual a la doceava parte de un átomo de
carbono 12
repito es la cantidad de materia igual a
la doceava parte de un átomo de carbono
2
esa es la unidad de masa atómica de
acuerdo y aquí tenéis su equivalencia en
kilogramos aquí sí que podéis entender
perfectamente de lo que estamos hablando
y fijaros
una unidad de masa atómica que equivale
a 1.660 5 por 10 elevado a menos 27
y logramos la unidad pequeñísima luego
de lo razonable trabajar con estos
números más razonable trabajar con esto
de acuerdo
y para que utilizamos la unidad de masa
atómica para calcular la masa molar de
los distintos compuestos aquí no he
hecho mucho hincapié porque calcular
masas molares ya existe y en segundo en
tercero y en cuarto de la eso luego esto
es algo que controla jce vale por esther
puesto un ejemplo la masa molecular del
co2 del dióxido de carbono será la masa
del carbono por el número de carbonos
que hay uno más la masa del oxígeno por
el número de océanos que hay dos en
definitiva 44 unidades de masa atómica
de acuerdo
muy bien
pues seguimos en el próximo vídeo me
hace un poquito más largo pero vamos a
dividir como mínimo en dos partes hasta
luego
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