Comprobación del Principio de Le Chatelier
Summary
TLDREn este video, se demuestra el Principio de Deriva a 10, que explica cómo un sistema en equilibrio reacciona ante perturbaciones. Mediante una reacción química entre dos moléculas de cobalto, se establece un equilibrio utilizando cloruro de cobalto, ácido clorhídrico y agua destilada. La preparación de una solución de cloruro de cobalto y la adición de ácido clorhídrico muestran cómo el equilibrio se desplaza con cambios en la concentración de reactivos. Experimentos adicionales con temperatura y concentración de reactivos ilustran cómo el equilibrio se ajusta para contrarrestar los cambios, creando una paleta de colores que ayuda a comprender este concepto científico.
Takeaways
- 🧪 El video trata sobre la demostración del principio de Le Chatelier, que explica cómo un sistema en equilibrio reacciona ante perturbaciones.
- 🔍 Se utiliza una reacción química con dos moléculas de cobalto, una rosa y otra azul, para ilustrar el concepto.
- 📚 Se emplean cloruro de cobalto, ácido clorhídrico y agua destilada para realizar la demostración.
- 🔬 La preparación de una disolución de cloruro de cobalto con una concentración de 0.2 molar es el primer paso del experimento.
- 🎛️ Se realiza la disolución con cuidado, asegurándose de que el cloruro de cobalto se disuelva completamente en agua destilada.
- 🚫 Es importante trabajar con precaución, especialmente al manejar el ácido clorhídrico, debido a su corrosividad y toxicidad.
- 💧 Se añade ácido clorhídrico a la disolución de cloruro de cobalto, lo que provoca un cambio de color que indica el equilibrio alcanzado.
- 🔄 Al modificar la concentración de reactivos o productos, como el ácido clorhídrico o el agua, el sistema químico se desplaza para contrarrestar el cambio.
- 🌡️ El cambio de temperatura también afecta el equilibrio químico, con el enfriamiento y el calentamiento provocando desplazamientos en sentidos opuestos.
- 🌡️ Se observa que al enfriar el sistema, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda, mientras que al calentar, se desplaza hacia la derecha.
- 🌈 La demostración resulta en una gama de colores que cambian con las condiciones, mostrando visualmente el efecto del principio de Le Chatelier.
Q & A
¿Qué principio se explica en el video?
-El video explica el Principio de Deriva a Derecha, que establece que cuando un sistema en equilibrio es perturbado, este evolucionará para contrarrestar dicha perturbación y volver al equilibrio.
¿Cuál es el objetivo de la reacción química mostrada en el video?
-El objetivo de la reacción es establecer un equilibrio entre dos moléculas de cobalto, una rosa y otra azul, utilizando cloruro de cobalto, ácido clorhídrico y agua destilada.
¿Qué materiales se utilizan para preparar la disolución de cloruro de cobalto?
-Para preparar la disolución de cloruro de cobalto, se utilizan cloruro de cobalto, ácido clorhídrico, agua destilada y un matraz aforado.
¿Cómo se prepara la disolución de cloruro de cobalto?
-Se comienza pesando el cloruro de cobalto y vertiéndolo en un vaso de precipitados. Luego se añade agua destilada al vaso, y se traspasa a un matraz aforado, limpiando y recolectando cualquier resto de reactivo. Se llena el matraz hasta tocar la línea de foro y se mezcla bien.
¿Qué precauciones se deben tomar al trabajar con ácido clorhídrico?
-El ácido clorhídrico es un compuesto corrosivo, irritante y tóxico. Por lo tanto, se debe utilizar siempre dentro de una campana extractora y con precaución para evitar exposición directa.
¿Cómo se logra el cambio de color en la solución de cloruro de cobalto?
-El cambio de color se logra al añadir ácido clorhídrico a la disolución de cloruro de cobalto en agua destilada. A medida que se añade el ácido, la concentración cambia y la solución se torna de color violeta, indicando que se ha alcanzado el equilibrio.
¿Qué sucede cuando se añade más ácido clorhídrico a la solución equilibrada?
-Al añadir más ácido clorhídrico, el sistema intenta contrarrestar el cambio desplazándose hacia los productos, lo que provoca que la solución cambie de color azul.
¿Cómo afecta el añadir agua destilada al equilibrio de la solución de cloruro de cobalto?
-Al añadir agua destilada, el sistema responde desplazándose hacia la izquierda para disminuir la concentración de compuestos, lo que provoca un cambio de color de violeta a rosado.
¿Cómo se utiliza la temperatura para influir en el equilibrio de la reacción química?
-El cambio de temperatura afecta el equilibrio de la reacción. Al enfriar la solución, la reacción se opone a este cambio desplazándose hacia la izquierda, mientras que al calentarla, el desplazamiento es hacia la derecha para absorber el calor y alcanzar el equilibrio nuevamente.
¿Cuál es el resultado de cambiar la temperatura en la solución de cloruro de cobalto?
-Al cambiar la temperatura, la solución muestra un cambio de color. Al calentarla, la solución se torna azul, mientras que al enfriarla, se torna rosada, demostrando cómo la temperatura afecta el equilibrio químico.
¿Cómo se puede volver a alcanzar el equilibrio original después de haberlo perturbado con cambios en la concentración o temperatura?
-Para volver a alcanzar el equilibrio original, se debe ajustar las concentraciones de los reactivos o productos de acuerdo a las condiciones previas, o bien, se puede manipular la temperatura para que la reacción absorba o libere calor y se restablezca el equilibrio.
Outlines
🔬 Preparación y reacción química del cloruro de cobalto
En el primer párrafo se describe el experimento que se realizará para comprobar el principio de Le Chatelier, que afirma que un sistema en equilibrio se desplazará para contrarrestar una perturbación. Se utilizarán dos moléculas de cobalto, una rosa y otra azul, con cloruro de cobalto, ácido clorhídrico y agua destilada. Seguidamente, se detalla el proceso de preparación de una disolución de cloruro de cobalto con una concentración de 0,2 molar, incluyendo el peso del reactivo y la transferencia del reactivo al vaso de precipitados. Posteriormente, se procede a disolver el cloruro de cobalto en agua destilada y a limpiar el recipiente para recoger cualquier resto de reactivo. Finalmente, se mezcla la disolución y se transfiere parte de ella a un vaso de precipitados para trabajar con el ácido clorhídrico en la campana extractora. El ácido se añade gradualmente a la disolución, provocando un cambio de color que indica el establecimiento del equilibrio químico.
🌡️ Efecto de la concentración y la temperatura en el equilibrio químico
El segundo párrafo explora cómo el equilibrio químico se ve afectado por cambios en la concentración de reactivos y productos, y por la temperatura. Seguidiendo el principio de Le Chatelier, se muestra que al aumentar la concentración de cloruro, el sistema se desplaza hacia los productos, y al añadir agua destilada, el sistema se desplaza hacia la izquierda para disminuir la concentración de cloruro. Además, se lleva a cabo una demostración con dos tubos de ensayo, uno en agua fría y otro en agua caliente, para observar cómo el cambio de temperatura afecta al equilibrio. Se espera que el tubo en agua caliente se vuelva azul y el de agua fría, rosado, debido a la oposición de la reacción al cambio de temperatura. La teoría se aplica para entender cómo el equilibrio se desplaza con el calor y la absorción del mismo para volver a alcanzar el equilibrio.
Mindmap
Keywords
💡Principio Derecha de 10
💡Cloruro de cobalto
💡Ácido clorhídrico
💡Equilibrio químico
💡Concentración
💡Disolución
💡Campana extractora
💡Coloración
💡Temperatura
💡Reacción extratérmica
Highlights
El video comienza explicando el principio de Le Chatelier, que describe cómo un sistema en equilibrio evolucionará para contrarrestar una perturbación.
Se realizará una demostración con una reacción química que establece un equilibrio entre dos moléculas de cobalto de colores diferentes.
Para la demostración, se utilizarán cloruro de cobalto, ácido clorhídrico y agua destilada.
Se muestra el material y los instrumentos que se utilizarán en la práctica.
El primer paso es preparar una disolución de cloruro de cobalto con una concentración de 0.2 molar.
Se detalla el proceso de pesar el reactivo y preparar la disolución en un vaso de precipitados.
Se describe el procedimiento para limpiar y recoger cualquier resto de reactivo durante la preparación de la disolución.
Se menciona la importancia de llenar el matraz con agua destilada hasta tocar la línea de foro sin superarlo.
Se realiza una mezcla para que la disolución esté bien mezclada y se prepara la solución.
Se traspasa parte de la disolución a un vaso de precipitado y se trabaja en la campana extractora.
Se utiliza ácido clorhídrico dentro de la campana extractora por su corrosividad e irritante.
Se añade ácido clorhídrico a la disolución de cloruro de cobalto y se observa un cambio de color violeta indicando el equilibrio.
Se complica el experimento al jugar con la concentración de reactivos y productos para observar el efecto en el equilibrio.
Se añade ácido clorhídrico y se observa un cambio inmediato de color, pasando a azul.
Al añadir agua destilada, el sistema responde cambiando de color de violeta a rosado.
Se explora cómo el cambio de temperatura afecta al equilibrio utilizando agua caliente y agua con hielo.
Se introducen tubos de ensayo con la disolución acidificada en agua caliente y fría para observar los cambios.
Se concluye que al enfriar, la reacción se opone al cambio desplazándose hacia la izquierda, y al calentar, el desplazamiento es inverso.
El video finaliza con una demostración de cómo el cambio de temperatura afecta al equilibrio, mostrando un espectro de colores.
Transcripts
hola en este vídeo vamos a comprobar el
principio derecha de 10 lo recuerdas
pues dice que denunció un sistema en
equilibrio es perturbado este
evolucionará para contrarrestar dicha
perturbación llegando de nuevo de
equilibrio y lo vamos a comprobar con
esta reacción en la que se establece un
equilibrio entre dos moléculas de
cobalto una rosa y otra azul
para ello usaremos cloruro de cobalto 2
ácido clorhídrico y agua destilada
[Música]
este será principalmente el material que
usaremos
[Música]
y estos los instrumentos y aparatos
y pasamos a la práctica
el primer paso es la preparación de una
disolución de cloruro de cobalto 2 con
concentración 0 con dos molar comenzamos
pesando el reactivo en el cloruro de
cobalto cuya masa ya habremos calculado
previamente colocamos el vaso de
precipitados en el gran atar yo
quitáramos es decir ponemos a cero una
vez ya en cero empezamos a verter con
mucho cuidado y con la ayuda de una
espátula el reactivo dentro del vaso de
precipitado procurando no salirnos por
fuera podemos ayudarnos dándole pequeños
golpecitos a la espátula cuando veamos
que nos acercamos a la cantidad de
reactivos que previamente hemos
calculado que en este caso ha sido 475
gramos de cloruro de cobalto
una vez tengamos el reactivo pasamos a
preparar la disolución de cloruro de
cobalto nos asusten que es muy sencillo
para ello sólo necesitamos un matraz
aforado y un recipiente con agua
destilada vamos añadiendo agua destilada
en el vaso de precipitados que contiene
el reactivo y a medida que se vaya
disolviendo lo traspasamos alma tras
aforado esta acción debemos repetirla
varias veces para limpiar y recoger
cualquier resto de reactivo que pueda
quedar en el recipiente agitamos y
continuamos rellenando con agua
destilada el manresa dorado hasta
completar su capacidad pero mucho
cuidado que tenemos que enlazar es decir
llenarlo solo hasta que la cantidad del
líquido toque la línea de foro no vemos
como todavía no se ha mezclado bien y
ahora qué hacemos pues para mujer izar
la mezcla quitamos
maraca se trata de todo para que la
resolución viene bien mezclada y listo
ya tenemos nuestra disolución preparada
pero todavía no que me vaya que ahora
viene lo divertido y también lo
peligroso traspasamos parte de la
disolución que acabamos de preparar a un
vaso de precipitado y con mucha
precaución nos vamos a ir a trabajar a
la campana extractora para poder usar el
ácido antes de nada
debemos encender la campana extractora
es decir conectar la luz para que
podamos ver bien y el sistema de
extracción para que se vayan todos los
gases con mucho cuidado utilizaremos
ácido clorhídrico siempre dentro de la
campana porque este compuesto es
corrosivo e irritante y tóxico como
acabamos de ver en el estricto grama
vertemos este otro reactivo el ácido
clorhídrico en un vaso de precipitados
y poco a poco vamos a ir añadiendo lo a
la disolución que teníamos preparada de
antes de cloruro de cobalto en agua
destilada
[Música]
[Aplausos]
y
i
y
a medida que vamos añadiendo al ácido
vamos removiendo la disolución también
podemos ayudarnos con una varilla si no
es necesario y veremos que a medida que
añadimos que el ácido y modificamos la
concentración va cambiando de color y se
torna a un color violeta así muchas
felicidades porque esto significa que
hemos alcanzado en el equilibrio es
decir hemos establecido la reacción
química que vimos al inicio del vídeo
los recuerdos pero que aquí no queda la
cosa que ahora vamos a complicarlo un
poquito más para ver cómo afecta al
equilibrio un cambio en la concentración
de reactivos o productos para ello
utilizaremos trazar las medias tendremos
uno con la disolución normal y a los
otros dos les añadiremos más reactivo ya
sea agua destilada o ácido clorhídrico
empezamos añadiendo ácido clorhídrico
recordar que siempre que utilicemos este
compuesto debemos hacerlo dentro de la
campana extractora
ahora bien vemos que al ir añadiendo la
célula cambia de colores inmediatamente
y pasa del color inicial hasta tornarse
completamente en azul parece magia
verdad
[Música]
al aumentar la concentración de cloruro
el sistema intenta contrarrestar el
cambio desplazándose hacia los productos
y qué pasa si le añadimos agua destilada
pues va a aparecer algo similar a lo
ocurrido con el ácido clorhídrico habrá
un cambio de color pero esta vez pasará
de violeta a un tono rosado al añadir
agua el sistema responde desplazándose
hacia la izquierda con el fin de
disminuir la concentración de este
compuesto
y ya está pues no podemos desplazar el
equilibrio jugando tantas veces como
queramos con las concentraciones como
vemos sea la mezcla azul con ácido le
añadimos agua el color volverá a ser el
color inicial del equilibrio
hasta lo mismo cuánto añadimos ha sido
donde habíamos añadido agua inicialmente
[Música]
[Aplausos]
[Música]
el equilibrio se desplazará y terminará
de un color azul pasando por el medio
por el violeta
ahora bien eso solo con el cambio de
concentración y si ahora jugamos con la
temperatura el cambio de temperatura
afectará al equilibrio ustedes qué creen
bueno vamos a probarlo rellenamos dos
vasos de precipitados de gran capacidad
con agua del grifo uno de ellos el más
pequeñito lo colocaremos sobre la placa
calefactor a esta la encendemos girando
la rueda al máximo para que el agua se
empieza a calentar
para el otro vaso introduciremos un
bloque de hielo sí bueno lo sé nosotras
hemos utilizado algo más rudimentario
pero bueno sirve igual la idea es que el
agua que contiene el vaso se vaya
enfriando para ver cómo afecta el cambio
de temperatura el termómetro nos sirve
para ver si hay un cambio produzco en la
temperatura para ver si no coincide con
la temperatura ambiente
[Música]
apoyándonos en una gran y allá
añadiremos un poco de la disolución
acidifica la que preparamos al comienzo
del vídeo en dos tubos de ensayo
tranquilos y tranquilas que no hace
falta llenarlos completamente solo
queremos ver si va a pasar algo al
cambiar la temperatura que vamos a hacer
con ellos pues uno de estos tubos lo
introduciremos dentro del agua fría y el
otro adivino correcto dentro del agua
caliente
[Música]
veremos al final como resultado el tubo
que introducimos dentro del recipiente
caliente en la placa calefactor va a ser
azul y el del agua fría será rosado
bueno qué es lo que pasaba pues lo
podemos ver en la siguiente reacción al
enfriar la reacción se opone a este
cambio desplazándose hacia la izquierda
y es que ese es precisamente el sentido
extra térmico de la reacción al calentar
el desplazamiento será el inverso con la
finalidad absorbe de este calor y
alcanzar de nuevo el equilibrio
te gusta la paleta de colores que hemos
creado
[Música]
esperamos que esta experiencia que han
ayudado a comprender el principio del
esta teoría hasta pronto
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