Entenda a diferença entre ligação iônica e ligação covalente
Summary
TLDRLa conexión iónica es un proceso en el que un átomo, generalmente de un metal con baja electronegatividad, dona un electrón a otro átomo, típicamente no metabólico con alta electronegatividad, que tiene la tendencia a recibir electrones. Este intercambio resulta en la formación de iones: el átomo donante se convierte en un cation con carga positiva, mientras que el receptor se convierte en un anión con carga negativa. La atracción entre estas cargas opuestas crea una fuerte unión iónica. Por otro lado, la conexión covalente ocurre entre átomos no metálicos que comparten electrones para alcanzar una configuración estable, como en el caso del agua, compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. La estabilidad se alcanza cuando los átomos forman enlaces covalentes compartiendo electrones de su capa de valencia, completando sus capas electrónicas.
Takeaways
- 🔬 La conexión iónica ocurre cuando un átomo se une a otro a través de la ionización, implicando la transferencia de electrones.
- ⚛️ Los átomos de bajo electronegatividad, generalmente metales, tienden a donar electrones, mientras que los átomos de alto electronegatividad, como los no metales, tienden a recibirlos.
- ⚡ La electronegatividad es la capacidad de un átomo para capturar electrones. Cuando un átomo pierde un electrón, adquiere una carga positiva, formando un cation, mientras que el que gana electrones se convierte en un anión con carga negativa.
- 🧲 Las cargas opuestas en los iones se atraen entre sí, lo que da lugar a una fuerte conexión iónica entre los átomos.
- 🔁 Un ejemplo de conexión iónica es la formación del cloreto de sodio, donde el átomo de sodio (un metal) pierde un electrón al átomo de cloro (un no metal), formando iones Na⁺ y Cl⁻ respectivamente.
- 🏗️ La configuración electrónica de un átomo de sodio tiene 11 electrones, con un único electrón en su capa de valencia, mientras que el átomo de cloro tiene 17 electrones, con siete en su capa de valencia.
- 🔬 La conexión covalente ocurre entre dos átomos que comparten electrones, generalmente entre átomos no metalinos.
- 🤝 En una conexión covalente, los átomos fuertes, con gran electronegatividad, comparten electrones en su capa de valencia para formar una molécula estable.
- 💧 El agua es un ejemplo de molécula covalente, formada por dos átomos de hidrógeno compartiendo electrones con un átomo de oxígeno.
- 📏 La capa de valencia es la capa electrónica más externa de un átomo, donde generalmente ocurren las interacciones químicas.
- 🔋 La estabilidad en una molécula se logra cuando los átomos alcanzan una configuración de electrones satisfactoria, como el caso de ocho electrones en la capa de valencia.
- ⚖️ La teoría del octeto establece que los átomos buscan alcanzar una configuración de ocho electrones en su capa de valencia para ser estables, lo que guía la formación de enlaces iónicos y covalentes.
Q & A
¿Qué es una ligación iónica?
-Una ligación iónica es una unión entre átomos en la que ocurre la transferencia de electrones de un átomo a otro, creando una fuerte atracción entre los iones opuestos formados.
¿Cuál es la tendencia de los átomos de metales en una ligación iónica?
-Los átomos de metales, que tienen una baja electronegatividad, tienden a donar electrones en una ligación iónica.
¿Cómo se define la electronegatividad?
-La electronegatividad es la capacidad de un átomo para capturar electrones.
¿Qué sucede cuando un átomo pierde un electrón en una ligación iónica?
-Cuando un átomo pierde un electrón, adquiere una carga positiva y se convierte en un cation.
¿Qué ocurre con el átomo que gana electrones en una ligación iónica?
-El átomo que gana electrones en una ligación iónica adquiere una carga negativa y se convierte en un anión.
¿Cómo se forma la ligación iónica entre un átomo de sodio y uno de cloro?
-El átomo de sodio, que pertenece al grupo de los metales, pierde un electrón al átomo de cloro, que pertenece al grupo de los no metales, formando así una unión iónica y creando el cloreto de sodio.
¿Qué es la capa de valencia y qué ocurre en ella en una ligación covalente?
-La capa de valencia es la capa electrónica más externa de un átomo. En una ligación covalente, los átomos comparten electrones en su capa de valencia para completar sus orbitales y alcanzar estabilidad.
¿Cómo se comporta un átomo de oxígeno en una molécula de agua?
-El átomo de oxígeno comparte electrones con dos átomos de hidrógeno para completar su capa de valencia, formando así la molécula de agua.
¿Qué es una molécula de agua y cómo se forma?
-Una molécula de agua es una molécula compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. Se forma a través de una ligación covalente en la que el oxígeno comparte electrones con los átomos de hidrógeno.
¿Qué sucede cuando dos átomos de hidrógeno se unen a un átomo de oxígeno para formar agua?
-Cuando dos átomos de hidrógeno se unen a un átomo de oxígeno, comparten electrones para que el oxígeno alcance su capa de valencia completa con ocho electrones, formando la molécula de agua (H2O).
¿Cuál es la diferencia fundamental entre una ligación iónica y una covalente?
-La ligación iónica implica la transferencia de electrones entre átomos, mientras que en la ligación covalente, los átomos comparten electrones para completar sus capas de valencia.
¿Por qué los átomos de metales y no metales tienden a formar enlaces iónicos?
-Los átomos de metales tienden a donar electrones y formar cations, mientras que los átomos de no metales tienden a aceptar electrones y formar aniones. La atracción entre estas cargas opuestas produce una fuerte unión iónica.
Outlines
🔬 Ligação Iônica e Covalente
Este parágrafo aborda o conceito de ligações iônicas e covalentes entre átomos. A ligação iônica ocorre quando um átomo de baixa eletronegatividade, geralmente um metal, doa um elétron a um átomo de alta eletronegatividade, geralmente um não metal, resultando na formação de íons positivos e negativos que se atraem mutuamente. O exemplo dado é a formação do cloreto de sódio a partir da interação entre átomos de sódio e cloro. Por outro lado, a ligação covalente é caracterizada pelo compartilhamento de elétrons entre átomos, particularmente entre não metais, para alcançar a estabilidade, como no caso da água, composta por átomos de hidrogênio e oxigênio. A estabilidade é alcançada quando os átomos possuem oito elétrons na sua camada de valência.
Mindmap
Keywords
💡Ligação iônica
💡Eletronegatividade
💡Átomo
💡Carga elétrica
💡Ligação covalente
💡Camada de valência
💡Cloreto de sódio
💡Molécula de água
💡Estabilidade eletrônica
💡Grupo dos metais
💡Grupo dos não metais
Highlights
A ligação iônica é formada através da transferência de elétrons de um átomo para outro.
O átomo de baixa eletronegatividade, geralmente um metal, tende a doar elétrons.
O átomo de alta eletronegatividade, como os não metais, tende a receber elétrons.
Eletronegatividade é a capacidade de um átomo de capturar elétrons.
Quando um átomo perde um elétron, ele torna-se um cation com carga positiva.
Um átomo que ganha elétrons torna-se um anion com carga negativa.
As cargas opositas de cations e anions se atraem, formando uma ligação iônica forte.
A ligação iônica segue a teoria do octeto, onde átomos buscam formar oito elétrons na camada de valência para se tornar estável.
Exemplo de ligação iônica é a formação do cloreto de sódio a partir de átomos de sódio e cloro.
A ligação covalente ocorre através do compartilhamento de elétrons entre átomos.
Ligações covalentes geralmente ocorrem entre átomos de não metais com grande eletronegatividade.
O compartilhamento de elétrons ocorre na camada de valência dos átomos.
A água é um exemplo de molécula formada por ligação covalente entre hidrogênio e oxigênio.
O átomo de oxigênio precisa de mais dois elétrons para completar sua camada de valência.
A estabilidade é alcançada através do compartilhamento de elétrons e a formação de ligações covalentes.
A ligação iônica é caracterizada por uma forte atração elétrica entre átomos de cargas opositas.
A ligação covalente envolve a formação de uma molécula onde um par de elétrons orbita dois núcleos.
A ligação covalente é comum entre átomos de elementos que necessitam de um elétron para alcançar a configuração estável.
Transcripts
e a ligação iônica é quando o átomo se
liga a outro através da ionização ou
seja quando há transferência de elétrons
essa transferência ocorre quando o átomo
fraco de baixa eletronegatividade que é
o grupo dos metais que tem tendência
doar o elétron encontra um átomo forte
de grande eletronegatividade que é o
grupo dos ametais ou não me faz que tem
a tendência a receber elétrons
eletronegatividade é a capacidade que um
átomo tem de capturar elétrons o átomo
que perde o eletro passa a ter carga
positiva tornando-se um mil positivo ou
cátion enquanto o átomo que ganha
elétrons passa a ter carga negativa
tornando o ciúme eo negativo o ano a
e observe que as cargas elétricas ficam
propostas que os opostos se atraem
criando uma forte ligação entre os
átomos os rios ficam fortemente ficado
por causa dessa atração elétrica vejamos
a ligação iônica entre um átomo de sódio
e outro de cloro o núcleo do átomo de
sódio que pertence ao grupo dos metais
possui 10 newtons 11 prótons e sua
eletrosfera 11 eletros
a 2 na primeira camada subnível s 8 na
segunda camada subníveis s p e apenas um
na última camada a camada de valência e
subnível s conforme mostra a sua
distribuição eletrônica o átomo de cloro
que pertence ao grupo dos ametais possui
18 nêutrons e 17 prótons e 17 elétrons
dois na primeira camada subnível s 8 na
segunda camada subníveis s p e sete na
camada de valência subnível s p conforme
o a sua distribuição eletrônica
e quando juntos o átomo de sódio perde
um eletro para o átomo de cloro
tornando-se carregado positivamente
e ao passo que o átomo de cloro ao
ganhar elétrons se torna carregado
negativamente ocorre então a ligação
iônica formando o cloreto de sódio
e essa ligação segue a teoria do tempo
onde o asm busca forma oito elétrons na
sua camada de valência para se tornar
estável a ligação covalente é ligação
entre dois átomos quando a ou
compartilhamento de elétrons entre eles
esse compartilhamento ocorre na última
camada camada de valência então para
gravar mais fácil basta lembrar o corpo
de compartilhamento e valente se refere
a camada de valência esse
compartilhamento se dá entre os dois
átomos fortes ou seja e grande
eletronegatividade normalmente dois a
metais que tem a tendência de receber os
elétrons ao serem colocados juntos cada
um dos átomos perde recaptura um eletro
um do outro sucessivamente desta forma
um par de elétrons acaba orbitando os
dois núcleos resultando em uma molécula
[Música]
e como por exemplo a água que é composta
de dois átomos de hidrogênio e um de
oxigênio quatro de hidrogênio e não é
uma metal mas se comporta como um possui
o único átomo em sua camada de valência
e precisa de mais um eletro para
completar sua única camada e o átomo de
oxigênio possui 8 nêutrons 8 prótons e
oito elétrons sendo que dois na primeira
camada e seis na camada de valência
precisando portanto de mais dois para
completar segunda camada quando juntos
usado nos estabelece uma ligação
covalente compartilhando pode elétrico o
átomo de oxigênio possui agora 7
elétrons na sua camada de valência e
preciso de mais um para atingir a sua
condição estável a estabilidade é
atingida através da conexão de um
segundo átomo de hidrogênio formando
assim a molécula de água
[Música]
e em resumo a ligação iônica ocorre
entre metais e ametais onde a
transferência de elétrons e criando uma
forte ligação por esta atração elétrica
de opostos e na ligação covalente que
ocorrem entre ametais e ametais a
ligação se dá através do
compartilhamento de elétrons da camada
de valência e
e aí
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