CALOR ESPECÍFICO | Ejercicio Resuelto

Jorge Cogollo

11 Jan 201804:14

Summary

TLDREn este video se explora el concepto de calor específico, que se define como la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de un gramo de sustancia en un grado Celsius. Se presenta la fórmula c = ΔQ / (m * ΔT) y se ilustra su aplicación con un ejemplo práctico: calcular cuántos joules se necesitan para elevar la temperatura de una barra de plata de 20°C a 90°C. Usando la fórmula, se determina que se requieren 164,500 joules, demostrando así cómo se aplica el calor específico en situaciones reales.

Takeaways

😀 La capacidad calorífica específica es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de un gramo de una sustancia en un grado Celsius.
😀 La fórmula de la capacidad calorífica específica es c = ΔQ / (m · ΔT).
😀 ΔQ representa el cambio de calor en calorías o julios.
😀 m es la masa de la sustancia en gramos o kilogramos.
😀 ΔT es el cambio de temperatura (temperatura final - temperatura inicial).
😀 Para calcular ΔQ, la fórmula se reordena a ΔQ = m · c · ΔT.
😀 El ejemplo ilustra cómo calcular el calor necesario para calentar una barra de plata de 10 kg de 20°C a 90°C.
😀 La capacidad calorífica específica de la plata es de 0.235 kJ/kg°C.
😀 El cambio de temperatura en el ejemplo es de 70°C.
😀 El resultado final es que se necesitan 164,500 julios para elevar la temperatura de la barra de plata.

Q & A

¿Qué es el calor específico?
-El calor específico es la cantidad de calor que necesita un gramo de una sustancia para aumentar su temperatura en un grado centígrado.
¿Cuál es la fórmula para calcular el calor específico?
-La fórmula es c = ΔQ / (m * ΔT), donde c es el calor específico, ΔQ es el cambio de calor, m es la masa y ΔT es el cambio de temperatura.
¿Qué representa ΔQ en la fórmula?
-ΔQ representa el cambio de calor en calorías o en julios.
¿Cómo se despeja ΔQ de la fórmula?
-ΔQ se despeja como ΔQ = m * c * ΔT.
¿Qué información se necesita para resolver un problema de calor específico?
-Se necesita la masa de la sustancia, su calor específico, y el cambio de temperatura (temperatura final menos temperatura inicial).
En el ejemplo, ¿cuál es la masa del lingote de plata?
-La masa del lingote de plata es de 10 kilogramos.
¿Cuál es el calor específico de la plata mencionado en el problema?
-El calor específico de la plata es 0.235 julios por kilogramo por grado Celsius.
¿Qué temperatura final se busca alcanzar en el ejemplo?
-La temperatura final que se busca alcanzar es de 90 grados Celsius.
¿Cuál es el resultado del cálculo de ΔQ en el ejemplo?
-El resultado es 164,500 julios, que es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura del lingote de plata.
¿Por qué se cancelan las unidades de grados Celsius y kilogramos en el cálculo?
-Las unidades de grados Celsius y kilogramos se cancelan porque están en el numerador y denominador, lo que deja la unidad de julios como resultado final.