Práctica # 3 Reacciones Químicas

Mario Sanchez G
10 Mar 201708:49

Summary

TLDREn este video, se estudian las reacciones químicas a través de experimentos prácticos. Los objetivos incluyen observar cambios de color, formación de precipitados y liberación de gas en reacciones de doble sustitución y de evolución de gases. Se utilizan reactivos como ácido clorhídrico, nitrato de plata y varios metales, incluyendo zinc y aluminio. Los estudiantes aprenderán a diferenciar entre reacciones espontáneas rápidas y lentas, así como reacciones violentas. La práctica enfatiza la importancia de seguir las instrucciones para obtener resultados precisos y comprender mejor los principios químicos.

Takeaways

  • 🔬 Se estudiarán las reacciones químicas observando cambios visibles como color, precipitados y burbujas de gas.
  • 🧪 En la primera parte se realizarán reacciones de doble sustitución con formación de precipitados o cambios de color.
  • 🔍 Se utilizarán tubos de ensayo y goteros para llevar a cabo los experimentos, siguiendo una guía detallada.
  • ⚗️ Se realizarán 11 ensayos con diferentes soluciones reactivas, comenzando con 10 en la primera parte.
  • 💧 Se empleará ácido clorhídrico en la segunda parte de la práctica para observar reacciones con metales.
  • 🧊 En el primer ensayo se combina ácido clorhídrico con zinc, resultando en una reacción rápida y burbujas de gas.
  • ⚙️ La segunda reacción involucra ácido clorhídrico con hierro, mostrando una reacción lenta también con desprendimiento de gas.
  • 🧪 En la tercera reacción, el papel de aluminio en ácido clorhídrico provoca una reacción violenta con gas desprendido.
  • 📋 Se repetirá el último ensayo usando hidróxido de sodio para comparar el comportamiento de los metales.
  • 📚 Se recomienda seguir las instrucciones de la guía de práctica paso a paso para un mejor entendimiento.

Q & A

  • ¿Cuál es el objetivo de la práctica número 3?

    -El objetivo es observar las reacciones químicas a través de sus manifestaciones, como cambios de color, formación de precipitados o burbujas que indican la liberación de gas.

  • ¿Qué tipos de reacciones se estudiarán en esta práctica?

    -Se estudiarán reacciones de doble sustitución, así como reacciones que producen gas, y se clasificarán en espontáneas rápidas, espontáneas lentas y reacciones de inicio que pueden desarrollarse violentamente.

  • ¿Cuántas soluciones reactivas se utilizarán en total?

    -Se utilizarán un total de 11 soluciones reactivas, pero en la primera parte de la práctica se utilizarán 10 soluciones.

  • ¿Qué soluciones se emplearán en el primer ensayo?

    -Se utilizarán nitrato de plata, cromato de potasio, fosfato de sodio y ferro cianuro de potasio, además de cloruro de hierro 3.

  • ¿Cómo se evidencian las reacciones de doble sustitución?

    -Se evidencian mediante la formación de un precipitado o un cambio de color en la solución.

  • ¿Qué materiales se usarán para observar la formación de gas?

    -Se usarán ácido clorhídrico y tres metales de prueba: zinc, hierro y aluminio.

  • ¿Qué se observa en la primera reacción entre ácido clorhídrico y zinc?

    -Se observa un desarrollo de la reacción instantánea y rápida, con desprendimiento de burbujas de gas.

  • ¿Cómo se desarrolla la reacción entre ácido clorhídrico y hierro?

    -La reacción es más lenta que la del zinc, pero también produce desprendimiento de gas.

  • ¿Qué sucede cuando se introduce papel de aluminio en ácido clorhídrico?

    -Se observa una reacción de inicio que termina violentamente, y también se libera gas.

  • ¿Qué recomendación se hace a los alumnos durante la práctica?

    -Se recomienda seguir paso a paso las indicaciones de la guía de la práctica, ya que el video solo es una orientación.

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