Práctica de Química Básica No.10. Determinación del porcentaje de agua en una sal hidratada

FACULTAD DE CIENCIAS UASD

5 Oct 202010:01

Summary

TLDREn este video, se presenta un experimento sobre la determinación del porcentaje de hidratación en el sulfato de cobre hidratado (CuSO₄·5H₂O). A través de un proceso de calentamiento, se evapora el agua del compuesto, permitiendo medir la masa de la sal anhidra resultante. Se registran las masas inicial y final, calculando un 40% de agua y un 60% de sal anhidra. Los resultados experimentales se alinean con los valores teóricos, destacando la importancia de comprender las sales hidratadas y sus aplicaciones en la medicina y otros campos. Este estudio ejemplifica principios estequiométricos clave en química.

Takeaways

💧 El objetivo del experimento es determinar el porcentaje de agua de hidratación y el porcentaje de sal anhidra en el sulfato de cobre pentahidratado.
🔬 Se parte de la comprensión de que los hidratos tienen una estructura cristalina que contiene moléculas de agua.
⚗️ Se pesa primero la cápsula vacía antes de agregar la sal hidratada.
📏 Se añade 1 gramo de sulfato de cobre pentahidratado a la cápsula y se registra el peso total.
🔥 La sal hidratada se calienta con un mechero Bunsen para evaporar el agua y obtener la sal anhidra.
🌈 Se observa un cambio de color de azul (sal hidratada) a amarillo arena (sal anhidra) durante la evaporación.
🧊 Se espera a que la cápsula con la sal anhidra se enfríe antes de volver a pesarla.
📊 La masa de la sal anhidra se calcula restando el peso de la cápsula vacía del peso total de la cápsula con sal anhidra.
📈 Se calculan los porcentajes de agua de hidratación (40%) y de sal anhidra (60%) en base a los datos obtenidos.
✅ El experimento confirma que la suma de los porcentajes de agua y sal anhidra debe ser igual a 100%, validando así los resultados teóricos.

Q & A

¿Cuál es el objetivo de la práctica descrita en el video?
-El objetivo es determinar el porcentaje de agua de hidratación y el porcentaje de sal anhidra en una sal hidratada, específicamente el sulfato de cobre pentahidratado.
¿Qué se entiende por 'hidrato' en el contexto del experimento?
-Un hidrato es una sal cuya estructura cristalina contiene agua en su composición, y el número de moléculas de agua puede variar en diferentes sales.
¿Cómo se lleva a cabo la evaporación del agua en el experimento?
-La sal hidratada se calienta utilizando un mechero Bunsen, lo que provoca la evaporación del agua y la transformación de la sal hidratada a su forma anhidra.
¿Qué indica el coeficiente que acompaña al agua en la fórmula del hidrato?
-El coeficiente indica la cantidad de moléculas de agua o moles presentes en el hidrato.
¿Cuál fue la masa inicial de la cápsula vacía y de la sal hidratada combinadas?
-La masa inicial de la cápsula vacía fue de 32.1 gramos y, tras añadir un gramo de sal hidratada, la masa total fue de 33.1 gramos.
¿Qué color presenta el sulfato de cobre hidratado y cómo cambia tras la evaporación?
-El sulfato de cobre hidratado presenta un color azul cristalino que cambia a un color arena al evaporarse el agua, indicando que se ha convertido en sal anhidra.
¿Cuál es la masa de la sal anhidra tras el calentamiento?
-Tras el calentamiento, la masa de la sal anhidra fue de 32.7 gramos.
¿Qué cálculos se realizan para determinar los porcentajes de agua de hidratación y sal anhidra?
-Se calcula el porcentaje de agua de hidratación como 0.4 g (agua evaporada) dividido por 1 g (sal hidratada) multiplicado por 100, resultando en un 40%. Para la sal anhidra, se calcula 0.6 g (sal restante) dividido por 1 g multiplicado por 100, resultando en un 60%.
¿Qué principios químicos se ilustran a través de este experimento?
-El experimento ilustra los principios de conservación de masa y la composición química de los compuestos, mostrando que el total de porcentajes debe sumar 100%.
¿Qué aplicaciones prácticas tiene el conocimiento de los porcentajes de hidratación?
-Este conocimiento es importante en campos como la química y la medicina, donde se utilizan sales hidratadas en diversas aplicaciones, incluyendo agentes de secado y formulaciones farmacéuticas.