NOMENCLATURA DE ÁCIDOS. OXACIDOS

Summary

En esta lección se da una cordial bienvenida a los estudiantes y se les invita a aprender sobre la nomenclatura de los oxoácidos. Se repasa cómo se forman estos ácidos mediante la combinación de óxidos ácidos con agua y se explican sus propiedades. Además, se describe en detalle cómo nombrarlos usando dos tipos de nomenclatura: la nomenclatura stock y la clásica. A lo largo del video se proporcionan ejemplos de ácidos como el ácido hipocloroso y el ácido sulfúrico, y se enseña cómo escribir sus fórmulas y nombrar los compuestos según sus estados de oxidación.

Takeaways

• 😀 Bienvenida cordial a los estudiantes y motivación para aprender sobre química de manera fácil.
• 🧪 La clase se enfoca en la nomenclatura de los oxácidos, una categoría de ácidos que contiene hidrógeno, un elemento no metálico, y oxígeno.
• 🌡️ Los oxácidos se forman cuando un óxido ácido se combina con agua.
• 🍋 Propiedades de los ácidos: sabor ácido, corrosivos, cambian el color del papel indicador a rojo, y se neutralizan con las bases.
• 📚 Dos sistemas de nomenclatura para ácidos: nomenclatura Stock y nomenclatura clásica o tradicional.
• 🔢 La nomenclatura Stock utiliza el nombre del ácido seguido del número de oxidación del elemento central en números romanos.
• 📊 La nomenclatura clásica utiliza sufijos como '-oso' y '-ico', dependiendo del número de oxidación del elemento central.
• 💡 Ejemplo con el cloro: el ácido con número de oxidación 1 se llama 'ácido hipocloroso' en la nomenclatura clásica.
• 🧮 Para formular ácidos a partir de nombres, se asignan números de oxidación a los elementos involucrados y se ajustan las cargas.
• 📜 Ejemplo de fórmula: el ácido perbrómico tiene hidrógeno, bromo y oxígeno, con el bromo en estado de oxidación +7.

Q & A

¿Qué diferencia hay entre los ácidos y los oxoácidos?

Los ácidos están compuestos por hidrógeno y un elemento no metálico, mientras que los oxoácidos contienen además oxígeno.

¿Cómo se forman los oxoácidos?

Los oxoácidos se forman cuando un óxido ácido se combina con agua.

¿Cuáles son algunas propiedades de los oxoácidos?

Tienen sabor ácido, son corrosivos, vuelven rojo el papel indicador y se neutralizan con bases.

¿Qué pasos se siguen para nombrar un oxoácido usando la nomenclatura stock?

Primero se identifica el elemento central, luego se coloca la palabra 'ácido', el nombre del elemento central, y finalmente su número de oxidación en números romanos entre paréntesis.

¿Qué reglas se usan para determinar los números de oxidación en un oxoácido?

El hidrógeno siempre tiene un número de oxidación de +1, y el oxígeno de -2. El número de oxidación del elemento central se determina equilibrando las cargas positivas y negativas.

¿Cómo se nombra un oxoácido usando la nomenclatura clásica?

Se utiliza la raíz del nombre del elemento central, añadiendo una terminación que depende del número de oxidación: ‘hipo...oso’ para el más bajo, ‘...oso’ para el siguiente, ‘...ico’ para el siguiente y ‘per...ico’ para el más alto.

¿Cómo se aplican las terminaciones 'oso' e 'ico' en la nomenclatura clásica?

Cuando el elemento central tiene dos números de oxidación, se utiliza ‘oso’ para el menor y ‘ico’ para el mayor.

¿Cómo se determina la fórmula de un oxoácido a partir de su nombre?

Se identifican los elementos (hidrógeno, elemento central, y oxígeno), se asignan los números de oxidación, y se balancean las cargas positivas y negativas.

¿Qué significa el término 'ácido hipocloroso'?

El ácido hipocloroso es un oxoácido donde el cloro tiene un número de oxidación de +1, y sigue la nomenclatura clásica con la terminación ‘hipo...oso’.

¿Cómo se identifica el estado de oxidación en un oxoácido de cloro?

El número de oxidación del cloro varía entre +1, +3, +5, y +7, lo que afecta tanto el nombre del ácido como su fórmula.