Enlaces Ionicos
Summary
TLDREl enlace iónico es una interacción entre iones con cargas opuestas, formados por la transferencia de electrones de átomos metálicos a no metálicos. Se caracteriza por una fuerte atracción electrostática y se manifiesta en compuestos sólidos a temperatura ambiente, con altos puntos de fusión y ebullición. Aunque duros, pueden ser frágiles. Los compuestos iónicos son solubles en disolventes polares y conductivos en estados fundidos o disueltos. La formación de iones se explica por la ionización, donde átomos ganan o pierden electrones para cumplir la regla del octeto.
Takeaways
- 🔬 Un enlace iónico es una interacción electrostática entre partículas con cargas eléctricas de signos opuestos, llamadas iones.
- 👥 Los iones son átomos o moléculas que han perdido o ganado electrones, lo que les confiere una carga eléctrica.
- 🧲 Los enlaces iónicos generalmente ocurren entre átomos metálicos y no metálicos, con una transferencia de electrones del metal al no metal.
- 📏 La formación de un enlace iónico requiere una diferencia de electronegatividad mayor o igual a 1.7 en la escala de Pauling.
- 🤔 Aunque se diferencia del enlace covalente, no existe un enlace iónico puro y siempre hay cierto grado de covalencia en estas uniones.
- 🌡️ Los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente debido a los fuertes enlaces electrostáticos entre iones.
- 💧 Son solubles en disolventes polares como el agua, pero insolubles en disolventes apolares.
- 🔥 Tienen altos puntos de fusión y ebullición, requiriendo temperaturas elevadas para cambiar su estado.
- 🏺 Son duros pero frágiles, pudiendo romperse bajo ciertos impactos debido a la repulsión entre iones de cargas opuestas.
- ⚡️ No conducen electricidad en estado sólido, pero sí en estado fundido o disuelto, donde los iones tienen movilidad.
Q & A
¿Qué es un enlace iónico?
-Un enlace iónico es una interacción entre partículas con cargas eléctricas de signos opuestos, llamadas iones, que se atraen electrostáticamente.
¿Qué son los iones y cómo se forman?
-Los iones son partículas cargadas eléctricamente, que pueden ser átomos o moléculas que han perdido o ganado electrones. Se forman cuando un átomo pierde o gana electrones, lo que les da una carga positiva (cationes) o negativa (aniones).
¿Cuál es la diferencia entre un enlace iónico y un enlace covalente?
-En un enlace iónico, la transferencia de electrones ocurre desde los átomos metálicos hacia los no metálicos, formando iones. En cambio, en un enlace covalente, los átomos comparten electrones para completar sus capas de valencia.
¿Cuál es la relación entre la electronegatividad y la formación de enlaces iónicos?
-La formación de un enlace iónico requiere una diferencia de electronegatividad entre los átomos de al menos 1.7 en la escala de Pauling. Cuanto mayor sea la diferencia, más probable es que se forme un enlace iónico.
¿Qué elementos tienden a formar enlaces iónicos?
-Los enlaces iónicos suelen formarse entre átomos metálicos y no metálicos. Los metales, que son menos electronegativos, tienden a perder electrones, mientras que los no metales, que son más electronegativos, tienden a ganarlos.
¿Cuál es la importancia de la energía reticular en los compuestos iónicos?
-La energía reticular es un parámetro que mide la estabilidad de un compuesto iónico. Cuanto mayor sea la energía reticular, más estable será el compuesto y más difícil de romper su estructura.
¿Por qué los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente?
-Los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente porque los iones están unidos por fuertes enlaces electrostáticos que requieren una gran cantidad de energía para ser rotos.
¿Cómo afectan las propiedades de los compuestos iónicos su solubilidad y conductividad eléctrica?
-Los compuestos iónicos son solubles en disolventes polares y son insolubles en disolventes apolares. Además, mientras que en estado sólido no conducen electricidad, en estado fundido o disuelto si lo hacen, debido a la movilidad de los iones.
¿Qué es la ionización y cómo está relacionada con la formación de iones?
-La ionización es el proceso por el cual un átomo o molécula adquiere una carga al ganar o perder electrones. Esto resulta en la formación de iones, que son esenciales para la creación de compuestos iónicos.
¿Cómo se explica la formación de iones según el modelo atómico de Thomson?
-Según el modelo atómico de Thomson, la formación de iones se debe a que un átomo adquiere una carga al ganar o perder electrones, lo que le da una distribución de carga no equitativa, resultando en un átomo con carga positiva (cation) o negativa (anión).
Outlines
🔬 Enlaces Ionicos
El primer párrafo explica qué son los enlaces iónicos y cómo se forman. Se trata de una interacción electrostática entre partículas con cargas eléctricas de signos opuestos, llamadas iones. Los iones son átomos o moléculas que han perdido o ganado electrones, y por lo tanto, no son neutros. Estos enlaces suelen ocurrir entre átomos metálicos y no metálicos, con una transferencia de electrones del átomo metálico hacia el no metálico. Para que se forme un enlace iónico, la diferencia de electronegatividad entre ambos átomos debe ser mayor o igual a 1.7 en la escala de Pauling. Además, se menciona que no existen enlaces iónicos puros, ya que siempre hay cierto grado de covalencia en estas uniones.
🌡 Propiedades de los Compuestos Ionicos
El segundo párrafo se enfoca en las propiedades de los compuestos iónicos, como su estado sólido a temperatura ambiente debido a los fuertes enlaces electrostáticos entre iones. Estos compuestos tienen puntos de fusión y ebullición elevados, como el cloruro de sodio. También se menciona su dureza y fragilidad; aunque duros, pueden romperse fácilmente debido a la repulsión entre iones de cargas opuestas. Además, se discuten sus propiedades de solubilidad y conductividad eléctrica, siendo solubles en disolventes polares como el agua, y su incapacidad para conducir la electricidad en su estado sólido debido a la falta de movilidad de los iones.
💧 Solubilidad y Conductividad de los Compuestos Ionicos
El tercer párrafo profundiza en la solubilidad y conductividad eléctrica de los compuestos iónicos. Aunque estos compuestos son insolubles en disolventes apolares, son solubles en polares debido a la interacción entre las moléculas polares y los iones. La conductividad eléctrica en los compuestos iónicos varía según su estado físico; mientras que en el estado sólido no pueden conducir la electricidad, en estado fundido o disuelto sí lo pueden. Esto se debe a que los iones en estado fundido o disuelto tienen movilidad para transportar la electricidad. El párrafo también explica la ionización, el proceso por el cual átomos o moléculas adquieren cargas eléctricas al ganar o perder electrones, y menciona el modelo atómico de Thomson como una explicación de la formación de iones.
Mindmap
Keywords
💡Enlace iónico
💡Iones
💡Electronegatividad
💡Cationes y aniones
💡Regla del octeto
💡Energía reticular
💡Compuestos iónicos
💡Solubilidad
💡Conductividad eléctrica
💡Ionización
Highlights
Un enlace iónico es la atracción electrostática entre partículas con cargas eléctricas de signos contrarios llamados iones.
Los iones son partículas cargadas eléctricamente, ya sea un átomo o una molécula que ha perdido o ganado electrones.
Los enlaces iónicos generalmente ocurren entre átomos metálicos y no metálicos, con transferencia de electrones del átomo menos electronegativo al más electronegativo.
Para formar un enlace iónico, la diferencia de electronegatividad entre los átomos debe ser mayor o igual a 1.7 en la escala de Pauling.
No existe un enlace iónico puro, ya que siempre hay algún margen de covalencia en estas uniones.
Los requisitos para un enlace iónico incluyen la transferencia de electrones, una diferencia de electronegatividad mayor o igual a 1.7, y la combinación de metales y no metales.
La regla del octeto funciona principalmente para los elementos del segundo periodo de la tabla periódica.
Los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente debido a los fuertes enlaces electrostáticos entre iones.
Los compuestos iónicos tienen puntos de fusión y ebullición elevados, requiriendo altas temperaturas para separar los iones.
Los compuestos iónicos son duros pero frágiles, pudiendo romperse fácilmente bajo ciertos impactos.
Los compuestos iónicos son solubles en disolventes polares como el agua, debido a la atracción electrostática entre las moléculas de agua y los iones.
Las redes iónicas sólidas no conducen electricidad, pero sí lo hacen en estado fundido o disuelto debido a la movilidad de los iones.
La solubilidad de los compuestos iónicos depende de la energía reticular, siendo más difícil disolver aquellos con alta energía reticular.
La formación de iones se da cuando un átomo o molécula gana o pierde electrones, cumpliendo con la regla del octeto.
Los iones con carga positiva se llaman cationes y los con carga negativa, aniones.
La ionización es el fenómeno que genera iones, es decir, átomos o moléculas cargadas eléctricamente.
El modelo atómico de Thomson explica el mecanismo de formación de iones.
Transcripts
Qué es un un enlace iónico un enlace
iónico o electrocol Valente consiste en
la tracción de electrostática entre
partículas con cargas eléctricas de
signos contrarios llamados iones Bueno
quién son los
iones un ion es una partícula cargada
eléctricamente puede ser un átomo una
molécula que Perdió o ganó electrones es
decir no es neutro este tipo de enlaces
se puede manifestar Generalmente entre
átomos metálicos y no metálicos en los
que la transferencia de electrones
ocurre desde los átomos metálicos entre
paréntesis menos electronegativos hacia
los no metálicos más electronegativos
eh Cómo se forman para que se forme un
enlce iónico es necesario que la
diferencia de electronegatividad entre
paréntesis la capacidad de un átomo de
atraer electrones de otro átomo cuando
se combine en un enlace químico eh entre
ambos tipos de átomos sea mayor o igual
que 1.7 en en la escala de poing
utilizada para clasificar los átomo
según sus valores de electronegatividad
eh si bien el enlace iónico se suele
distinguir del covalente eh que entre
paréntesis eh consiste en compartir
pares electrónicos de la capa externa de
Valencia o de valencia de ambos átomos
que en realidad no existe un enlace
iónico puro sino que este modelo
consiste en una exageración del enlace
covalente Útil para el estudio del
comportamiento atómico En estos casos
siempre Existe algún margen de
covalencia en estas uniones para que se
for for un enlace iónico se deben
cumplir los siguientes requisitos
transferencia de electrones un átomo
debe perder electrones y otro ganarlos
lo que genera iones con carga positiva
que son los cationes y iones con carga
negativa que son los aniones diferencia
de electronegatividad la diferencia de
electronegatividad entre un átomo debe
ser mayor o igual a
1.7 el átomo más electronegativo atrae
con fuerza a los electrones del átomo
menos electronegativo
combinación de metales y no metales un
enlace iónico suele formarse entre
metales y no metales tales como el sodio
que es un metal el cloruro que es un n
metal y juntos forman una combinación
llamada cloruro de sodio aplicaciones y
limitaciones de la regla del obeto la
regla del laato funciona principalmente
para los elementos del segundo periodo
de la tabla periódica estos elementos
solo tienen subniveles 2s 2p los cuales
pueden contener un total de ocho
electrones Cuando un átomo de uno de
estos elementos forman un compuesto
covalente pueden enar la configuración
electrónica del gas noble de gas noble
al compartir electrones con otros mismos
átomos del mismo compuesto limitaciones
de las reglas del octeto para la fórmula
de leuis la fórmula de leuis normalmente
no se escribe esa reglas no se escriben
para compostos que contienen metales de
transición D F los cuales los cuales son
también metales de transición D F
utilizan un enlace de orbitales
sip una de las principales limitaciones
de esta de de la reg del octo sería la
mayoría de los compuestos covalentes del
berilio eh debido a que el berilio
contiene Solo dos electrones en la capa
de valencia hab habitualmente forma
forman Solo dos enlaces covalentes se
enlazan con otros dos átomos por como el
número necesario para abido en la etapa
dos en la etapa 5 y se se usa Solo dos
pares de electrones para el berilio los
compuestos o iones que contienen un
número impar de electrones ejemplos con
11 electrones en la capa de valencia y
no con 17 electrones en la capa de
valencia otra sería compuestos o iones
en los que el elemento central necesita
más Valencia Para mantener todos los
electrones disponibles de cuando uno de
estos con estos se añaden las reglas
extra a las etapas cuatro y seis eso
sería lo principal de las limitaciones y
Cómo aplicar la regla
de bueno ahora vamos a ver los las
propiedades de los compuestos iónicos
cuando hablamos de las propiedades de
los compuestos químicos Generalmente nos
referimos a
algunas como su estado de agregación a
temperatura ambiente eh Y por tanto su
punto de función y abulón la
conductividad eléctrica la solibilidad
en compuestos polares o apolares y en la
dureza y bueno en general existen estos
esta serie de propiedades que se pueden
predecir a partir de la dureza del
enlace químico que mantiene Unidos a
estos compuestos en el caso de los
compuestos iónicos sabemos que estos
están formados por iones cationes y
aniones que se atraen
electrostáticamente entre sí Bueno la
atracción electrostática es un enlace de
tipo no direccional y además es bastante
fuerte por lo que va a ser difícil Al
momento de separar los aniones de los
cationes en estos compuestos y también
hay que recordar que los que la
estabilidad de los compuestos iónicos
depende de un parámetro llamado
eh energía reticular que en cuanto más
estable sea el compuesto iónico mayor
será esta energía bueno el primer e la
primera propiedad de los compuestos
iónicos es que son sólidos a temperatura
ambiente por qué porque están unidos por
eh en por varios enlaces eh por unos
enlaces fuertes electrostáticos
Entonces vamos a tener para poder
romperlos vamos a tener que dar una gran
cantidad de energía y por tanto una gran
temperatura para que dejen de de ser así
Es decir para fundirlos y para poder
evaporar losos lo que lo cual significa
que los compuestos iónicos tienen eh
elevados puntos de fusión y elevados
puntos de
ebullición por ejemplo el cloruro de
[Música]
sodio tiene un punto de fusión en torno
a los 800
gr celsus y el punto de bullición es en
torno a los
1460 grc como podemos ver necesitamos e
dar temperaturas muy altas para que los
cationes y y aniones se puedan separar
del mismo modo sucede con este la dureza
que también depende de la fuerza
enre en este enlace
químico en general Son compuestos de
elevada dureza que serán Rayados solo
con compuestos de dureza mayor pero que
a pesar de ser duros Hay que decir que
tienen gran fragilidad o sea que dentro
de sus propiedades es que son duros y
son
frágiles Qué significa que sean frágiles
Bueno pues que son sensibles a los
intactos estos compuestos son duros pero
en un momento dado en un impacto pueden
eh eh resbalar las capas y enfrentarse
los HM los iones de cargas opuestas y en
y por repulsión pues se
rompen bueno Por otra parte podemos ver
otra dos propiedades más que son la
solubilidad y la conductividad eléctrica
bueno en la
solubilidad qué supone que sea soluble o
no sea soluble un
compuesto por otra parte podemos ver
otras dos propiedades de los compuestos
iónicos que son la solubilidad y la
conductividad eléctrica bueno la
solubilidad también depende como los
puntos de fusión y los puntos de coyón
de la dureza del enlace y la energía
reticular qué supone que sea soluble o
no sea soluble un compuesto Bueno pues
al introducirlos en el disolvente este
produzca una fuerza que sea capaz de
separar los iones esto sucede con los
disolventes polares por lo que los
compuestos iónicos son solubles en
disolventes polares Como por ejemplo el
agua por qué el agua bueno el
agua por diferencia de
electronegatividad entre el oxígeno
y el
hidrógeno tenemos una molécula angular
Entonces por diferencia de eh la
electronegatividad el oxígeno tiene una
densidad de carga negativa y los
hidrógenos una de carga
positiva por tanto este Esto hace que
sea una molécula tipo tipolo
con una zona de carga negativa y una
zona de carga
positiva y entonces esta polaridad
permite atraer por el lado
correspondiente a cada uno de
los iones por ejemplo el cloruro de
sodio aquí tenemos
un un cation de sodio que sería positivo
luego un anón
de
cloruro luego otro de
cloruro luego un otro
de sodio y ahí se ve que se crea una
red
entonces una molécula de agua puede
venir por aquí en las zonas positivas y
atraer
electrostáticamente este cloruro va a
llegar
por el lado
positivo entonces las moléculas de aguas
pueden ha ser suficientemente fuertes
como para poder arrancar ese cloruro de
la red y así sucesivamente con los de
pueden venir este
las puede venir la molécula de agua en
dirección negativa positiva hasta
arrancar todos los compuestos de
todos los aniones y los ces de ese
compuesto
bueno bueno la última propiedad a
considerar es la conductividad eléctrica
bueno las redes iónicas sólidas son
totalmente incapaces de conducir la eh
las corrientes eléctricas Por qué Porque
los iones se se mantienen en posiciones
fijas no tienen movilidad posible por lo
que sin movilidad eléctrica no pueden
transportar la electricidad entonces sin
embargo cuando nosotros tenemos los
sólidos fundidos o disueltos en agua ya
sí que tienen movilidad por lo que este
Eh ya ya no están en una posición fija
por lo que ya pueden transportar las
corrientes eléctricas entonces en el
momento en que nosotros tengamos
el nuestro compuesto iónico en estado
fundido o en estado disuelto este estos
y van a poder ser capaces de transportar
la electricidad Bueno como ya vimos los
compuestos iónicos son solubles en
disolventes polares pero son insolubles
en disolventes apolares como ya había
mencionado
anteriormente este la solubilidad
también depende de la energía reticular
esto significa que entre más elevada sea
la
energía reticular los niones y los Ah
ces serán estarán Unidos más fuertemente
entonces puesto que este el agua eh para
disolver este compuesto debe arrancar
los guillones de la red Cuanto más
fuertemente sea la energía reticular
eh m el agua tendría que hacer más
fuerza para poder arrancarlos Entonces
por este motivo cuanto mayor es la
energía reticular literalmente es más
complicado de disolver el compuesto
formación de iones la formación de iones
se da cuando eh un átomo o molécula se
gana o pierde electrones a este suceso
se le denomina ionización Ah los iones
pueden ser tanto positivos como
negativos dependiendo de si el átomo
tiene gana o pierde electrones cuando
los átomos pierden o ganan electrones
para cumplir su
eh para cumplir la regla del octeto y
tener capas de electrones de Valencia
externas completas cuando pierden
electrones se cargan positivamente y a
estas cargas positivas se les llaman
cationes pero cuando los electrones se
cargan negativamente son llamados
aniones esto se
da se forman cuando un metal pierde
electrones y los no metales ganan esos
electrones la atracción electroestática
entre positivos y negativos atrae las
partículas entre sí y crea un compuesto
iónico un claro ejemplo de esto es el
cloruro de sodio la Qué es la ionización
porque ya lo hablamos y dice que es el
fenómeno físico o químico mediante el
cual se generan iones Estos son átomos o
moléculas cargadas
eléctricamente debido al exceso o
deficiencia de electrones de acuerdo a
un átomo o molécula neutra uno de los
modelos atómicos que nos puede explicar
un poco más sobre la formación de iones
es el modelo atómico de
Thomson el modelo atómico de Thomson
Explica el mecanismo por el que se
forman iones ya que un ion es un átomo
no neutro es decir con carga eléctrica
Cuando un átomo gana electrones queda
con un exceso de carga negativa por lo
que constituye un
anón e
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